甘肃省金昌市永昌县第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题(无答案)Word版[ 高考]
甘肃省永昌县第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案).pdf
高二化学（理科） 座位号______ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间分钟答题时,请将第I卷各题答案填在答题,将第II卷各题答案直接答在试卷上可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S ：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共分） 选择题（本题包括2小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意）可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。
下面不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 ( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 3． 可逆反应达到平衡的根本原因是( ) A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ) A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成 C．增大正反应速率减小逆反应速率 D．以同样程度改变正逆反应的速率．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A．该化学反应的过程是吸热的 B．该化学反应的过程是放热的 C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 6．有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )A.① ② ③ ④B.① ② ④C.② ③ ④D.① ② ③ 7.下列各图中，( ) 8．下列有关叙述中正确的是：( ) A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的 9.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）H ＞ 0，下列判断正确的是 ( ) A．断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量 B．此反应为放热反应 C．石墨比金刚石稳定 D此变化为物理变化 10．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( ) A. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 11. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。
甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷.pdf
C. 该气体没有毒性
D. 这种气体可能是甲醛
14、泽熙同学与田中同学争论酸性与碱性食物类别，下列是碱性食物的是（ ）
A．西红柿
B．鸡蛋
C．牛肉
D．火腿肠
15、大气污染指
（）
A．大气中含有少量的有毒、有害的物质
B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值
C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力
1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．③⑤ C．②③④⑤
D．①③④⑤
2、水是人类不可缺少的物质，学校为了师生的饮水方便，投入大量资金购置了直饮水机，有关这类直饮水的下列
说法中，正确的是 （ ）
D．空气中氮气的含量大于氧气的含量
16、步行街口的烧烤摊常常买一些腌制类食品如：火腿、香肠等，其实在这里面一般都加了防腐剂，指（ ）
A．B． C． D．．．．．“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以
回收，它们属于（ ）A. 有机物 B. 无机盐 C. 金属或合金D. 难溶性碱
（）
A．有机玻璃（制不粘锅）
B．SiO2（制光纤）
C．钢化玻璃（火车窗玻璃）
D．氮化硅陶瓷（制导热剂）
25、有关下列高分子材料叙述正确的是
（）
A．塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合成的高分子
B．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，属于具有特殊性能的合成纤维
C．塑料制品在土壤中容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染
23、当前，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是 （ ）
甘肃省永昌县第一高级中学20132014年度高一化学期中试卷
甘肃省永昌县第一高级中学2013-2014年度高一化学期中试卷第I卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题。
（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列粒子的结构示意图正确的是（）2、对元素周期表和周期律有特殊贡献的科学家是（）A．阿伏伽德罗 B．道尔顿 C．门捷列夫 D.拉瓦锡3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4、下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、天然气 C．天然气、核能 D．煤、石油5、下列各种叙述中不正确的是( )A．共价化合物里，一定不存在离子键B．在离子化合物里，只存在离子键C．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂6、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．铝与稀盐酸的反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、 D.氢氧化钠与盐酸的反应7、已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C8、决定化学反应速率的主要因素是（）A、使用催化剂B、反应温度C、反应物本身的性质D、反应物的浓度9、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol.L－1.min－1B、1 mol.L－1.min－1C、2 mol.L－1.min－1 D、3 mol.L－1.min110、下列变化过程需要吸收能量的是（）A. 2H2+O2 == 2H2OB. H2 →H + HC. Cl+Cl →Cl2D. CaO+H2O==Ca(OH)211、下列说法中，正确的是( )A．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．碱金属随原子序数的增大，其半径逐渐增大C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D．卤素元素随原子序数的增大，其得电子能力逐渐增强12、可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（）。
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1．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A．豆腐
B．甘蔗
C．白菜
D．猪油
2. 当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是( )
A．舌的搅拌
B．牙齿的粉碎
C．唾液中淀粉酶的催化
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
33．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（ ）
A． 它们都是混合物
B．它们的通式都是（C6H10O5）n ，是同分异构体
C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖
D．它们都是天然高分子化合物
34．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成
D．水的润湿
3.下列物质中不能发生水解反应的是( )
A.葡萄糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蔗糖
4．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是：( )
A．提高汽油燃烧效率
B．铅资源短缺
C．减少对大气的污染
D．降低汽油成本
5．水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水,关于这类纯净水的下列说
D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
14．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（ ）
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
D．酶
15. 能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（ ）
A．氯气
B．氮气Leabharlann C．甲烷D．一氧化碳
16. 下列同学饮食习惯科学的是( )
甘肃省永昌县第一中学高一化学上学期期中试题
永昌县第一高级中学2014-2015期中考试卷高一化学说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分．考试时间120分钟．满分为100分.注意事项：1．作答卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息用钢笔填写在试卷卷头和答题卡上，并认真核对姓名、考生号是否正确．2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．可能需要的原子量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一．选择题（单选）,每题2分，共50分。
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3.下列描述正确的是（）A.1 moL H2O的质量为18g/moLB.CH4的摩尔质量为16gC.231021.3 个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1moL任何物质体积均是22.4L4. 下列分散系不存在丁达尔效应的是( )①晨雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤豆浆A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤5.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）。
A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性6.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。
下列实验方法正确的是（）A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验是否含有SO42-的存在D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( ) A.②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④8．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．1000mL，286g9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
【化学】甘肃省金昌一中2014-2015学年高一期中考试
2014-2015学年甘肃省金昌一中高一（上）单元测试卷（1）一、选择题1．（3分）（2012秋•抚州期末）近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（）2．（3分）（2013秋•鹰潭期末）将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）3．（3分）（2013秋•拱墅区校级期末）下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（）4．（3分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）5．（3分）（2013秋•腾冲县校级期末）“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）6．（3分）（2013秋•个旧市校级期末）检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（）7．（3分）（2012春•汕头期末）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）8．（3分）（2014春•东湖区校级月考）某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是（）9．（3分）（2013秋•建平县校级期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）10．（3分）下列关于SO2的叙述，正确的是（）11．（3分）（2011秋•荔湾区校级期末）有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（）二、填空题12．（3分）（2011秋•嘉峪关校级期末）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫，主要化学成分是．（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因．13．（3分）（2015•怀柔区一模）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥．三、计算题：14．将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？2014-2015学年甘肃省金昌一中高一（上）单元测试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2012秋•抚州期末）近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（）2．（3分）（2013秋•鹰潭期末）将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）3．（3分）（2013秋•拱墅区校级期末）下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（）4．（3分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）5．（3分）（2013秋•腾冲县校级期末）“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）6．（3分）（2013秋•个旧市校级期末）检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（）7．（3分）（2012春•汕头期末）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）8．（3分）（2014春•东湖区校级月考）某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是（）9．（3分）（2013秋•建平县校级期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）10．（3分）下列关于SO2的叙述，正确的是（）11．（3分）（2011秋•荔湾区校级期末）有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（）二、填空题12．（3分）（2011秋•嘉峪关校级期末）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是硅；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫光导纤维，主要化学成分是二氧化硅．（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O ．。
甘肃省金昌市永昌一中高三化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．（3分）（2014秋•金昌校级期末）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=3的溶液中：Na+、NO3﹣、Fe2+、SO42﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、NO3﹣C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣4．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO﹣）的值增大7．（3分）（2014秋•金昌校级期末）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A．a极与电源的正极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑8．（3分）（2014秋•金昌校级期末）短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W9．（3分）（2014秋•金昌校级期末）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂10．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中11．（3分）（2014秋•金昌校级期末）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（）A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol ﹣1B．图2表示室温时用0.1mol•L﹣1盐酸滴定10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液12．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率13．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）B．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）微粒种类大于NaClO（aq）中微粒种类C．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的能力后者大14．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如表有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．把固体溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氢钠固体中含有碳酸钠C 将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2⇌N2O4的△H＜0D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）15．（16分）（2014秋•金昌校级期末）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：… E A BC … D（1）A元素在周期表中的位置是．（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）；（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则ab（填“＞“或“＜”或“=”）（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．（5）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设．16．（16分）（2014秋•金昌校级期末）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P l P2；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为．（填“＜”、“＞”“=”）②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：．a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= ．（不考虑溶液体积的变化）（3）已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L﹣1，放出热量b kJ．若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度Wmol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示）．17．（12分）（2014秋•金昌校级期末）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为；（2）上述各装置连接顺序为，、、、、、．（3）装置E的两个作用是、；实验中若不用装置C，可能产生的危险是．（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为．18．（14分）（2014秋•金昌校级期末）镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2回答下列问题：（1）溶液①中含金属元素的离子是．（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的．双氧水可以用下列物质替代的是．A．氧气 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硝酸（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+．计算样品纯度为．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．（4）操作b调节溶液范围为3.2﹣7.1，其目的是．固体②的化学式为．（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；B．氮气不能引起温室效应；C．根据低碳经济的要求判断；D．开发利用可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．【解答】解：A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故A正确；B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体，氮气不能引起温室效应，故B错误；C．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，符合可持续发展战略，故C正确；D．可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，故D正确；故选B．【点评】本题考查环境保护、能源利用问题，是社会关注的焦点问题，熟悉生活中常见的环境污染与治理知识是解题关键，题目难度不大．2．（3分）（2014秋•金昌校级期末）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO转移12mol电子；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于N A个，故A错误；B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中碳元素的价态由0价升高为+2价，故反应转移12mol电子，生成1molSi3N4，则当生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子，故B正确；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3mol离子即3N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（3分）（2014秋•金昌校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=3的溶液中：Na+、NO3﹣、Fe2+、SO42﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、NO3﹣C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=3的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．pH=3的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故B错误；C．酸性溶液中ClO‾、I‾发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（3分）（2014秋•金昌校级期末）如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．收集氨气的试管不能堵塞；B．二氧化氮与水反应；C．氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行；D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：A．收集氨气的试管不能堵塞，应在试管口塞一团棉花，故A错误；B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行，故C错误；D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取分离，图中萃取、分液装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离提纯原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁；C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+H2O+ClO ﹣，故A错误；B．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32+2H2O，故C正确；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些化学反应还与反应物的量有关，如BC，D选项的离子方程式还用于制备氢氧化铝．6．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO﹣）的值增大【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、盐类的水解吸热；B、在25℃时，水的离子积为10﹣14；C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池；D、弱电解质浓度越小，电离程度越大．【解答】解：A、盐类的水解吸热，故升高温度，0.1mol/L Na2CO3溶液的水解平衡右移，则水解程度变大，溶液中氢氧根的浓度增大，则pH变大，故A正确；B、在25℃时，水的离子积为10﹣14，100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明升高温度，水的电离平衡右移，则水的电离吸热，故B错误；C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，故若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故C错误；D、弱电解质浓度越小，电离程度越大，电离出的n（CH3COO﹣）增多，但由于溶液体积增大，故C（CH3COO﹣）会减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查了升高温度会水解平衡和水的电离平衡的影响以及牺牲阳极的阴极保护法等，难度不大，注意盐类的水解和弱电解质的电离均吸热．7．（3分）（2014秋•金昌校级期末）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A．a极与电源的正极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解硫酸钠溶液时，阳极上OH﹣放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH﹣生成，所以产物丁是NaOH，据此分析解答．【解答】解：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH﹣放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH﹣生成，所以产物丁是NaOH，A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，故A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，故B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），故C正确；D．a电极反应式为2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故D错误；故选D．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，熟练掌握离子放电顺序，题目难度不大．8．（3分）（2014秋•金昌校级期末）短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z 为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．9．（3分）（2014秋•金昌校级期末）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值．B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．C、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，故D正确．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．10．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】综合实验题；元素及其化合物．【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．11．（3分）（2014秋•金昌校级期末）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（）A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol ﹣1B．图2表示室温时用0.1mol•L﹣1盐酸滴定10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】图像图表题；基本概念与基本理论．【分析】A、由图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应；B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变；C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，表示体积和pH均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，生成氢气的体积大于盐酸；D、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，再滴加盐酸才生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始就有气体生成．【解答】解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹣183 kJ•mol﹣1，故A错误；B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，表示体积和pH均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，生成氢气的体积大于盐酸，图象符合变化过程，所以a表示醋酸，故C正确；D、碳酸钠溶液中滴入盐酸显生成碳酸氢钠后，滴入盐酸开始生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学反应焓变的判断、中和滴定的分析、弱电解质溶液电离平衡的分析应用，把握图象分析方法是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学的分析能力和对基础知识的应用能力．12．（3分）（2014秋•金昌校级期末）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；。
甘肃省金昌市高三上学期期中化学试卷
甘肃省金昌市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（）A . 食醋除垢B . 胆矾晶体受热由蓝色变白色C . 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D . 液氨变成氨气2. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 石油B . 溴乙烷C . 聚乙烯D . 天然气3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO44. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋= Cu 2＋＋H2↑B . 过量的CO2与澄清石灰水反应： OH－＋CO2= HCO3－C . 食醋与大理石反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2OD . 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－= BaSO4↓＋H2O5. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列说法不正确的是（）A . 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数B . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数的值C . 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×10246. （2分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2N a2CO3+O27. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 测定一定时间内生成H2的反应速率B . 用CO2做喷泉实验C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性8. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物9. （2分）对反应2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是（）A . 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0B . 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C . 依据图②，P1>P2D . 依据图②，物质D是固体或液体10. （2分） (2019高一下·集宁期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是（）A . X2为0.2 mol·L-1B . Y2为0.45 mol·L-1C . Z为0.35 mol·L-1D . Z为0.4 mol·L-111. （2分） (2016高三上·武清期中) 过程的自发性的作用是（）A . 确定过程是否一定会发生B . 判断过程的方向C . 判断过程发生的速率D . 判断过程的热效应和熵变12. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。
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一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共26分。
）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。
下列不符合这一主题的是（）A．减少一次性用品的使用B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2．下列各项中表达正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为10 B．NH4I的电子式：C．CO2的分子模型：D．中子数为20的核素：3717Cl -3．有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是（）A．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+—e－= Fe3+B．氧化产物为NH4+ C．若转移5mol e－有1 mol NO3－被还原D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 4．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．少量的CO2通入碳酸钠稀溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3-D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2N AD．32 g S8单质中含有的S—S键个数为2N A6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 →H2O IO3—→I2MnO4—→Mn2+HNO3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3—C．MnO4—D．HNO39． 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是: ( )10．砷为第四周期、第VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A ．砷在通常状况下是固体B ．可以是＋5、＋3、－3等多种化合价C ．As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4强D ．砷的还原性比磷强11．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于 （ ）A 、二氧化锰和双氧水反应生成氧气B 、浓氨水和生石灰混合生成氨气C 、Na 2SO 3和浓H 2SO 4混合生成SO 2D 、锌粒与稀盐酸混合生成H 212．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列说法正确的是（ ）A ．元素非金属性由弱到强的顺序为X ＜Y ＜ZB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存（ ） A ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、NO 3－B ．常温下，c (H +)/c (OH －)＝1010的溶液中：Na +、NH 4+、ClO －、I －C ．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg 2+、Al 3+、Br －、SO 42－D ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－二、不定项选择题（每题有1～2选项正确，若该选项只有一个答案，答对得3分，答错得0分；若该选项有两个答案，答对一个得1分，选全得3分，引入错答案得0分，共24分。
）14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ） 15．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，对应的曲线编号错误的是（ ） A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量 B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量17．已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g.cm-1,物质的量浓度为4.0mol.L-1,下列说法中不正确的是（）A．25℃时，饱和KCL溶液的物质的量浓度大于4.0mol.L-1B．此溶液中KCL的质量分数约为25.38℅C．20℃时，密度小于1.174g.cm-1的KCL溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g.cm-118．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液19A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3C．离子半径大小：r（M3+）<r（T2－）D．L2+和X2－的核外电子数相等20．已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2—＞Z—C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ） A ．一定有SO 32－离子B ．不能确定CO 32－离子是否存在C ．不能确定C1—离子是否存在D ．不能确定HCO 3－离子是否存在第Ⅱ卷 非选择题三、填空题：（共50分）22．（14分）表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作．．．．．答：（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。
（用离子符号表达） （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 。
（用化学式表达） （3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B 、C 、G 是单质，B 为黄绿色气体，D 溶液显碱性。
写出电解A 溶液的化学方程式 。
② 写出D 溶液与G 反应的离子方程式。
（4）砷（As ）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As 的原子结构示意图为 ，②其氢化物的化学式为 。
③Y 由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As 可与Y 的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。
23．（10分）无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（A12O 3、Fe 2O 3）为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下。
AlCl 3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。
（2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式②AlCl3产品的纯度为。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是。
24．（10分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO－4、CO－23、SO－24中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）白色沉淀甲是。
X溶液中一定存在的离子是。
（2）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是。
（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式。
25．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是。
（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。
反应①的离子方程式是。
在反应③中，若生成1 mol D,则转移电子数目为。
溶质的物质的量之比为；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，产生CO2体积的最大值为mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，产生CO2体积的最大值为mL。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L—1。