1.1.2过滤和蒸发
第四章蒸发工序题库
第四章蒸发工序题库第四章蒸发工序第一节蒸发一、判断题1．多效蒸发的目的是提高产量（×）2．蒸发生产的目的，一是浓缩碱液，二是除去结晶盐。
（?）3．三效四体二段蒸发工序中，一效二次汽送往二效加热室，二效二次汽送往三效加热室，三效二次汽送往四效加热室。
（×）4．真空系统中，要尽量减少管道过长，弯头过多等因素，以减少不必要的真空度损失。
（?） 5．衡量一台测量仪表质量好坏的三个品质指标中，仪表的精度等级是最重要和最基本的。
精度越高，测量误差越小。
（?）6．蒸发量突然增大，易造成水喷射泵返水，因此蒸发器进出料应平稳，严防大起大落。
（?） 7．在三效顺流蒸发装置中，二效蒸发器液面控制过高，会导致蒸发器分离空间不足，造成三效冷凝水带碱。
（?）8．碱液在自然循环蒸发器中循环的方向是：在加热室列管内下降，而在循环管内上升。
（×） 9．交班者不仅可在现场进行交接班，也可在方便的地方进行交接班。
（×） 10．工业废渣是一种自然资源，要想方设法利用，以开辟新的原料来源，减少对环境的污染。
（?） 11．三效顺流蒸发装置中，一效冷凝水带碱，必定是一效加热室漏。
（×） 12．在标准蒸发器加热室中，管程走蒸气，壳程走碱液。
（×）13．对喷射冷凝水来说，在生产过程中，若空气量不变时，下水温度升高，水蒸气分压亦相应升高，导致排容量增加。
（?）14．衡量一台测量仪表质量好坏，常用三个重要品质指标，即仪表的精确度、变差和仪表的灵敏度。
（?）15．对蒸发装置而言，加热蒸气压力越高越好。
（×）16．蒸发的效数是指蒸发装置中蒸发器的个数。
（×）17．由于交班不清楚或者漏交，在交接班后造成的事故由接班者负责。
（×） 18．碱雾沫或者浓度高的碱蒸气可使人的气管和肺部受到严重损害，甚至发生肺炎。
（?） 19．电解液储存量过多，也影响气耗上升。
（?）20．对蒸发装置而言，加热蒸气压力越高越好。
化学实验基本方法导学案2
（1）操作①可选择 或 仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 2（3）操作②后，如何判断 SO4 已除尽，方法是： 。 （4）操作④的目的是 （1）蒸发皿或坩埚 （2）不能 （3）取上层清液加入 BaCl 2 溶液，若无沉淀生成说明 SO （4） 除去溶解在溶液中的 CO2 。
24
已除尽
A 组
某溶液中含有较大量的 Cl 、CO3 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就 ）
－
2－
－
能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① B 组 氯化钠固体样品含有少量的 Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的 （ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称 氯 化（ 钠 [ 样品 ① ） ] （ 溶液 ② ） （ 浊液 ③ ） 浊液 [ ④ （ 纯净溶液 ⑤ ） ] 澄清溶液
3
加入的试剂
化学方程式
【多媒体演示】 3.试剂加入的顺序为：
。
4.杂质离子是否除净的检验方法？如氯化钠溶液含有少量硫酸根为例说明。
【小结】取少量最后过滤的滤液，再加入氯化钡溶液，有无白色沉淀产生。 【学生交流】如何选择正确的分离方法? 【学生小结】混合物 实验装置 ①状态 → 选择分离方法→ 认识仪器和→实验操作 ②各成分的性质 使用方法 【归纳小结】化学除杂提纯原则及方法 （一）基本原则： 1.不增（不引入新杂质） 2.不减（不减少被提纯物） 3.易分离（被提纯物与杂质易分离） 如：将 NaCl 溶液中可能存在的 Na2SO4 转换为沉淀 BaSO4 4.易复原（被提纯物易复原） （二）注意事项： 1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分 2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽 3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 4.选择最佳的除杂途径 （三）根据杂质特征选择除杂试剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂 试剂， 【当堂检测】班级 姓名 学习小组评价
1.1.2 蒸发结晶及粗盐提纯
2：过滤
(1)概念：将不溶固体与 液体 分离的一种方法．
(2)主要仪器及用品： 铁架台(带铁圈) 、烧杯 、漏斗 、玻璃棒、滤纸．
(3)装置图
注意事项：
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒下端紧靠三层滤 纸一侧 烧杯口紧靠玻璃棒
现象：滤纸上有不溶物残留，滤液无色澄清。
热后取下放在___石__棉_网___上。
现象:水分蒸发，蒸发皿中逐渐出现白色固体.
溶解、过滤、蒸发操作中均用到玻璃棒，分别起什么作用？
溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：防止液体局部受热飞溅
关于食盐NaCl（Na+、Cl-）的提纯
食盐 中的 杂质 有：
不溶性杂质：泥沙等
可溶性杂质
氯化钙CaCl2 (Ca2+、Cl-) 氯化镁MgCl2 (Mg2+、Cl-)
总结：除杂注意事项
1、分离和提纯物质的基本思路 物理方法一般的化学方法特殊试剂。
2、分离和提纯的基本原则： ①不增：最好不引入新的杂质； ②不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量, ③易分离：被提纯物与杂质易分离, ④易复原：被提纯物要易复原. 简便：实验操作不能繁杂。
3、用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①加试剂必须过量; ②过量试剂必须除去; ③ 实验方案必须最佳。
1.1 化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离和提纯
一、粗盐的提纯
日晒
杂质
海水
粗盐
不溶性杂质，如泥沙等 可溶性杂质，如CaCl2 MgCl2 及硫酸盐等
初步 思考：粗盐的
提纯方案？
溶解、过滤、蒸发
1、溶解：
1.1.2《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：过滤、蒸发和硫酸根离子的检验）【引入】上节课我们学习了做实验必须遵守的一些注意事项，今天我们学习几种化学实验的基本操作。
【思考】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？【交流】沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。
根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
【强调】如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。
【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
【板书】二、混合物的分离与提纯活动一、混合物的分离和提纯【板书】1. 基本概念：【提问】分离和提纯有何区别于联系？【交流1】物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
【交流2】物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
【投影】【设问】过滤使用于什么类型的混合物的分离？【交流】过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。
固液分离。
【提问】过滤装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②烧杯③漏斗【提问】在进行过滤操作时应注意哪些问题？【交流1】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；【交流2】二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；【交流3】三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
【提问】蒸发装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②蒸发皿③酒精灯【提问】在进行蒸发操作时应注意哪些问题？【交流1】在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；【交流2】加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；【交流3】热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
中考化学总复习之“粗盐的提纯”实验考点专项练习
1、考点梳理粗盐中含有难溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，粗盐的提纯包括粗提和细提。
粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质，再蒸发水分，即可获得“精盐”。
细提时可通过选择合适的除杂试剂(过量)逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质。
同时，在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去。
1.1 粗盐中难溶性杂质的去除——粗提(1)仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤:溶解→过滤→蒸发结晶→产率计算。
(3)玻璃棒的4个作用。
①溶解时:搅拌，加速粗盐的溶解;②过滤时:引流，防止液体溅出;③蒸发时:防止加热时由于局部过热，造成液滴飞溅;④蒸发后:转移固体。
1.2 精盐溶液中可溶性杂质(以MgCl2、CaCl2为例)的去除——细提(1)先向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2+、Ca2+转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀。
(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀。
(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
(4)加热蒸发，除去过量的HCl和溶剂水，得到NaCl晶体。
2、考查形式2.1 考查粗盐中难溶性杂质的去除例1(2017·江苏·连云港)：海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在________一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是________。
(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。
a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上解析：本题考查粗盐提纯的步骤。
八年级上册科学作业本答案 (2)
八年级上册科学作业本答案1. 第一章：物质——组成与变化1.1 基础知识1.1.1 物质的性质物质是由原子和分子组成的，具有质量和体积，可以通过物理或化学方法进行变化。
1.1.2 物质的分类物质可分为纯物质和混合物。
纯物质由同一种物质组成，不能通过常规方法分离。
混合物由两种或多种物质组成，可以通过物理方法进行分离。
1.2 基本操作与实验技术1.2.1 称量物质称量物质时，应先将称量瓶或皿置于天平上，将天平调零后再进行称量，并记录下测量值。
1.2.2 取样与称量试剂取样时，首先应挑取适量的试剂放入试管或烧杯中，再进行称量。
1.2.3 过滤过滤是将固体与液体分离的方法，可以通过滤纸、过滤漏斗等器材实现。
1.2.4 蒸发和结晶蒸发是将液体转变为气体的过程，可以通过加热液体实现。
结晶是在蒸发后形成固体结晶体的过程。
1.3 练习题1.3.11.什么是纯物质？什么是混合物？答：纯物质由同一种物质组成，不能通过常规方法分离；混合物由两种或多种物质组成，可以通过物理方法进行分离。
2.烧杯称量试剂的方法是什么？答：将烧杯放在天平上，调零后再进行称量。
3.过滤是用来做什么的？答：过滤是将固体与液体分离的方法。
4.蒸发和结晶有什么区别？答：蒸发是将液体转变为气体的过程，结晶是在蒸发后形成固体结晶体的过程。
1.3.21.将碳酸钠溶液进行蒸发，能否得到碳酸钠固体？答：能够得到碳酸钠固体。
2.如何判断一种物质是纯物质还是混合物？答：可以通过物理或化学方法进行变化来判断，如果不能通过常规方法分离就是纯物质，反之则是混合物。
3.如何进行过滤操作？答：使用滤纸、过滤漏斗等器材，将混合物倒入过滤漏斗中，滤液通过滤纸流出，固体留在滤纸上。
4.列举一种常见的混合物。
答：沙和水的混合物是一种常见的混合物。
2. 第二章：生物的组成与结构2.1 基础知识2.1.1 细胞理论细胞理论认为所有生物都由细胞组成，细胞是生物的基本单位。
2.1.2 细胞的结构细胞由细胞膜、细胞质和细胞核组成，不同类型的细胞具有不同的形态和特征。
1.1化学实验基本方法(第2课时)
B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌
C.加热到液体全部消失
D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干
2进行过滤操作应选用的一组仪器是( B )
A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
B.烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸
C.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
2、下列实验操作中，正确的是（ ）
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
二、预习检测：
过滤的操作要点有哪三点?具体内容有哪些？
1、“________”:_________________________________________________
现象：有白色沉淀，证明有SO42―离子。
加盐酸酸化的目的：为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？
(不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）
【师生共同探讨2】实验1-2表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。实际上有CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，那么如何除去他们？
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2佳
Ⅲ、典型例题：
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（D）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ⅳ、课堂检测：
1、在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（C）
过滤与蒸发教案
过滤与蒸发教案教案：过滤与蒸发一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解过滤和蒸发的概念和原理；（2）掌握过滤和蒸发的操作方法；（3）了解过滤和蒸发在日常生活中的应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论和归纳总结的方式，培养学生动手操作的能力和科学思维能力。
3.情感态度价值观：培养学生对实验科学的兴趣和热爱，培养学生珍惜水资源的意识和节约水的习惯。
二、教学重难点：1.教学重点：（1）过滤和蒸发的原理和操作方法；（2）过滤和蒸发在日常生活中的应用。
2.教学难点：如何进行科学实验，并分析实验结果。
三、教学准备：实验器材和材料：玻璃棒、砂子、石片、滤纸、试管、酒精灯等。
教具：PPT和实物图片。
四、教学过程：1.导入（10分钟）利用实物图片或PPT向学生展示一些混合物，例如沙子和水、油和水等，引导学生思考如何将它们分离。
2.提出问题（5分钟）引导学生讨论如何将沙子和水分离，同时提问：过滤和蒸发有什么相同和不同之处？3.实验操作（20分钟）（1）过滤实验：将一些混合物（例如沙子和水）放入试管中，加入一定量的水后摇匀。
然后将试管倒置于一个漏斗中，用滤纸盖住漏斗，观察结果并记录下来。
（2）蒸发实验：取一定量的盐水放入试管中，加热，观察过程并记录下来。
4.实验结果讨论（10分钟）学生观察并记录实验结果后，教师与学生一起讨论过滤和蒸发实验的结果，总结过滤和蒸发的原理和操作方法。
5.过滤与蒸发的应用（10分钟）教师通过图片和实例向学生展示过滤和蒸发在日常生活中的应用，例如水处理厂中的过滤和蒸发过程，以及家庭中使用过滤器和蒸锅等设备的情况。
6.总结与归纳（10分钟）教师引导学生总结过滤和蒸发的特点和应用，并根据学生的归纳总结对学生的回答进行评价和讲解。
7.拓展练习（15分钟）要求学生根据所学知识，设计一个实验，将混合物中的溶质分离出来。
8.作业布置（5分钟）布置课后作业：请用50字左右总结过滤和蒸发的原理和应用。
五、教学反思：1.教学方法：本课采用了导入问题、实验操作、实验结果讨论等多种方式进行教学，使学生在实践中感受科学的魅力，提高了学生的学习兴趣和动手操作的能力。
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1、 SO42- 的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰） 原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于 酸的白色沉淀BaSO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 检验试剂：先加稀盐酸，再加BaCl2 溶液 过 滤 加入 出现 检验方法： 出现 滤 液 BaCl2 白色 沉淀 沉淀 待 加入足量 测 的稀盐酸 不出 加入 液 白色 现沉 含SO42BaCl2 沉淀 淀 含SO42-
操作
NaCl以及 可溶性杂 质的晶体
１、溶解
现象
称取约4 g粗盐加到
盛有约12 mL 水的 烧杯中，边加边用
固体食盐逐渐溶解而 减少，食盐水略显浑 浊。
玻璃棒搅拌，直至
粗盐不再溶解为止。
2、过滤：”一贴，二低，三靠”
操作 “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，现象
将烧杯中的液体 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口， 不溶物留在滤纸上， 沿玻璃棒倒入过 液体渗过滤纸，沿 滤器中， 过滤器 漏斗里的液体低于滤纸的边缘 漏斗颈流入另一个 中的液面不能超 烧杯中。 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 过滤纸的边缘。 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 若滤液浑浊，再 过滤一次 。 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
3、蒸发
操作
现象
将滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒 精灯加热，同时 用玻璃棒不断搅 拌溶液，待出现 较多固体时停止 加热。
水分蒸发，逐渐析 出固体
思考
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 沸点不同 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
BaCl2 溶液 Ba2＋ 硫酸盐 __________ ______ MgCl2 NaOH 溶液 ______ OH－
MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl _________________________________ Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl __________________________________，
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子
考考你！
过滤和蒸发都适用于固体和 液体混合物的分离，他们适 用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体， 若固体易溶于液体则要用蒸 发的方法进行分离。
1、过滤和蒸发
成分：NaCl
粗盐的提纯：
提纯
杂的，应该考虑如何除去 2，生成的沉淀要考虑何时过滤
CO2 、 ______ 3
______ OH
-
－
稀盐酸
巩固练习：
1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步 骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用） ①⑥②③④⑥⑤⑦ 或①⑥②④③⑥⑤⑦ _______________________________________________ 或①⑥③②④⑥⑤⑦ ___________________________________
第一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离和提纯 学习目标：
1.了解混合物分离和提纯的有关方法， 了解粗盐的提纯精制。 2.掌握过滤和蒸发的基本操作 3.掌握硫酸根离子的检验方法。
分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性 不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不 同，除去杂质达到提纯的目的
CaCl2 Na2CO3溶液 __________
CO2 3
－
Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl ___________________________________
HCl＋NaOH H2O＋NaCl __________________________________， Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ___________________________________
3、不用任何试剂将下列四种溶液区分开,其
区分的先后顺序是（ ），并叙述区分过程
①NaOH ②CuSO4 ③KCl ④MgSO4
总结
二、混合物的分离与提纯
过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂
①溶解 ②加BaCl2 ③加NaOH ④加Na2CO3 ⑤加稀盐酸 ⑥过滤 ⑦蒸发结晶 2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化 铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正 确的是（ D ） A. 水、 硝酸银溶液、稀硝酸 B. 水、氢氧化钾溶液、稀硫酸 C. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
除杂原则
不增 不加入新的物质 不减 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 易分离 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 （即利用复分解反应类型） 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
除去粗盐中混有的可溶性杂质
杂质 新引入 加入的试剂 杂质 发生反应的化学方程式
BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl