过滤和蒸发
化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件
实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术是一种将溶液中的固体物质分离出来的方法。
其原理是利用物质在溶液中的溶解度差异，在适当条件下，通过溶解、过滤和蒸发的过程，从溶液中提取出所需的固体物质。
具体原理如下：
1. 溶解：将固体物质加入溶剂中，通过搅拌和加热等手段使其溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解度一般随着温度的升高而增加。
2. 过滤：将溶液通过过滤器，通过物理隔离的方式将其中的固体物质分离出来。
过滤器通常由纸、棉花、玻璃纤维等材料制成，可以过滤掉溶液中的固体颗粒。
3. 蒸发：经过过滤后的溶液，被收集到容器中。
然后将容器中的溶液加热，使溶剂蒸发，从而留下溶液中的固体物质。
通过以上步骤，溶解过滤蒸发技术能够将溶液中的固体物质分离出来，并获得纯净的固体物质。
这种技术在实验室中常用于纯化、提纯化学品，也可以用于废水处理和盐类提取等工业领域。
从混合物中分离——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案
从混合物中分离——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案优秀教案化学是一门既充满可能又充满挑战的学科，在学习化学的过程中，除了对理论知识进行学习之外，实验也需要成为学生学习化学的重要手段，因为实验能够有效地将理论知识与实际操作结合起来。
《过滤和蒸发》作为高中化学实验中的常规实验之一，其运用广泛，在高中化学的教学中也显得尤为重要。
但是实验的成功与否不仅与实验仪器的使用，实验方法的正确性以及实验操作的熟练程度有关，更取决于教师的教学质量。
下面，本文将我们推荐的一份高中化学《过滤和蒸发》优秀教案进行分析与探讨，希望对大家在进行高中化学教学以及进行相关实验时提供一些有价值的借鉴。
一、教学背景介绍本次优秀教案的教学背景介绍非常清晰明了，从实验的名称、实验的目的、实验的内容，再到实验的所需仪器及试剂都进行了详细的说明，使学生能够在了解实验的基础之上，进一步掌握实验的操作流程以及实验原理。
二、教学目标设定和教学重点实验研究的教学目标主要是帮助学生深入理解混合物分离的方法，主要采用了过滤和蒸发的方法，并通过实验过程中的观察和实验结果的分析帮助学生掌握实验原理。
同时，对于理论知识的补充和丰富也是本次教学的重点之一，这有助于帮助学生更好地掌握实验的操作流程。
三、教学过程设计3.1实验前调研从实验的背景介绍中我们可以发现，这份教案的设计师在实验前进行了详细的调研。
为了更好地针对学生的实际情况进行教学，实验调研的工作显得尤为重要。
设计师应该了解学生对于实验的相关知识有哪些掌握程度，以及学生的实际操作能力是如何的等因素来进行教学的调整和设计。
3.2实验内容设置教学设计者在实验内容设置上考虑得非常到位，先从实验的目的和实验内容分别进行介绍，并通过一系列的知识点补充，深入总结出了本次实验的教学思路，并从实验前准备、实验操作流程、实验注意事项等方面进行了详细的说明。
这不仅可以帮助学生更好地理解和掌握实验的原理，更重要的是对学生的实际操作流程起到了非常指导性的作用。
过滤和蒸发
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水 变少，同时温度升高，由于NaCl溶解度 变化不大，所以水减少，NaCl就会大量 析出，而KNO3随温度升高溶解度明显增 大，仍留在母液中。
步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
2)冷却（降温）结晶：先 蒸发溶剂形成饱和溶液， 此时降温，溶解度随温度 变化较大的溶质会呈晶体 析出。 适用于温度对溶解度影响 较大的物质。如KNO3
溶解为止。
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
2、 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 过 入过滤器中，过滤器中的液 滤 面不能超过滤纸边缘。若滤
液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中
3、 将滤液倒入蒸发皿中，然后 蒸 用酒精灯加热，同时用玻璃 发 棒不断搅拌溶液，待出现较
石棉网。
3、粗盐提纯
粗盐中含有的杂质：不溶性的泥沙和可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等
提纯过程：除性去的不泥溶沙
→ 验纯 →
除去可 溶性的
杂质
阶段一：除去不溶性泥沙 P6
操作步骤
实验现象
1、 称取约4g粗盐加到盛有约 溶 12mL水的烧杯中，边加边用 解 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再
? 3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 →过滤→HCl
加试剂原则： １、Ｎa２ＣＯ３必须在ＢaＣl２之后 ２、在过滤之后加适量盐酸
思考：加完试剂以后，怎么得到纯净的NaCl？
答：蒸发结晶
总结： 1、分离和提纯物质的基本思路
物理方法? 一般的化学方法? 特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有 引入其他离子？有什么办法可以除去？
蒸发结晶过滤洗涤干燥顺序
蒸发结晶过滤洗涤干燥顺序在化工、制药、食品等行业中，蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥是常用的一系列工艺流程。
正确的顺序和方法能有效地提高工作效率和产品质量。
蒸发是将溶液或悬浮液中的溶剂蒸发掉，使溶质逐渐浓缩，渐渐形成固体。
在蒸发时，要根据物料特性和产品要求，选择适当的蒸发设备和操作条件。
通常采用批量或连续式蒸发器，如单效、多效、蒸发罐、蒸发塔等。
结晶是将溶液或悬浮液中过饱和的溶质从溶液或悬浮液中析出，形成晶体。
结晶通常需要加热、搅拌、降温等操作，使过饱和度达到一定的程度，然后采用冷却结晶或挥发结晶方式进行。
常用的结晶设备有真空结晶器、桶式挥发器、槽式结晶器等。
过滤是将结晶液或悬浮液中的固体颗粒分离出来，获得干净的过滤液或过滤渣。
在过滤时，要根据物料特性、固液分离效果和操作要求选择合适的过滤方式和设备。
常用的过滤设备有压滤机、离心机、过滤板、滤袋等。
洗涤是在过滤后，将固体颗粒表面残留的溶质或杂质用水或溶液洗去。
洗涤不仅能够提高产物纯度，还能去除残留的可溶性盐等有害物质。
通常采用分级洗涤的顺序，即先用纯净水洗涤，后逐渐使用浓度逐步加大的溶液进行多次洗涤。
干燥是将洗涤后的固体颗粒中的水分或其他无机物分离出来，使产品达到要求的含水率及干燥状态。
在干燥时，要根据具体情况选择适当的干燥设备和方法，如真空干燥、喷雾干燥、太阳能干燥等。
以上是蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥的基本顺序和工艺流程。
尽管每个过程都非常重要，但正确的顺序和操作方式可以更好地保证产品质量和效率。
操作人员应严格按照工艺流程，掌握好每一个环节，确保整个流程的质量和稳定性。
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解、蒸发、过滤是化学实验中常用的基本操作方法，它们的顺序可以根据实验需要进行调整。
一般来说，操作方法如下：
1.将要溶解的物质放入溶剂中，加热或搅拌使之充分溶解；
2.经过溶解后，将溶液放入蒸发皿中，加热使之蒸发；
3.将蒸发后残留物放入滤纸上，在过滤器上进行过滤，得到纯净的产物。
具体的操作步骤如下：
1.将固体样品加入试管中，加入一定量的溶剂，如果需要加热，可以使用水浴或加热板等仪器，将试管置于其中加热至物质充分溶解为止。
2.当物质充分溶解后，可以通过均匀地加热或搅拌来保持溶液的均匀性和稳定性。
将溶液转移到蒸发皿中，加热让其中的溶剂蒸发。
3.在过程中，可以适当调整加热温度和加热时间以达到理想的结果。
当溶液蒸发至一定程度时，会得到凝固的残留物。
4.将残留物置于过滤器中，在过滤时可以选择合适的滤纸和适量的溶液来获取更
好的结果。
5.过滤后，将纯净的产物收集起来。
如果需要进一步检测或分析，则需要将其保存在干燥和脱水的环境中，以防止其吸收潮气和失去灵敏度。
初中化学实验过滤蒸发教案
初中化学实验过滤蒸发教案
实验目的：通过实验操作，掌握过滤和蒸发的基本操作方法，加深对物质分离技术的理解。
实验器材：烧杯、漏斗、过滤纸、玻璃棒、酒精灯/ Bunsen燃烧器、试管等。
实验原理：过滤是利用过滤介质（如过滤纸）的不透水性，将固体颗粒从液态混合物中分
离出来；蒸发是液体在一定温度下被加热后，由液态转变为气态的过程。
实验步骤：
1. 用烧杯装入混合物，加热至沸腾。
2. 将混合物倒入漏斗，用过滤纸做过滤介质，将固体颗粒过滤出来。
3. 将漏斗中的过滤残渣放入试管中，加热至蒸发，观察固体残渣的变化。
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免烫伤和燃烧事故。
2. 在操作过程中要谨慎处理玻璃器具，避免破损。
3. 实验后要将废液和废弃物正确处理，不能随意倾倒。
实验结果分析：
通过过滤操作，能将溶解在溶液中的固体颗粒分离出来；通过蒸发操作，将固体残渣转变
为气态，观察到固体残渣的变化，从而加深对物质分离技术的理解。
实验延伸：
实验中可以将过滤残渣进行进一步分析，如用化学试剂进行检验，深入了解固体物质的性质。
以上为初中化学实验过滤蒸发教案范本，希望对您有所帮助。
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§1.1 化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离和提纯
思考与交流一
金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
金是一种很不活泼的金属，在自然界中通 常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙 里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很 大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细 沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
解释及结论：不溶于稀盐酸的白色沉淀为 BaSO4，即说明有SO42-存在。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
思考 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质
（CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）， 应加入什么试剂？
一些物质的溶解性
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+
溶、挥 溶 溶、挥
常用的分离与提纯的方法有哪些？
过滤和蒸发
过滤
（1）过滤的目的(适用范围)是什么？ 适用于不溶性固体与液体混合物的 分离。
装置图
（2）过滤操作需要哪些仪器？ 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带 铁圈）、滤纸。
（3）进行过滤操作时要注意哪些问 题？（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗壁; 二低：滤纸边缘低于漏斗，液面低于滤纸边缘; 三靠：烧杯与玻棒、玻棒与滤纸三层处、漏斗 颈与烧杯壁相靠。
Na+ 溶 溶
溶
溶
Ca2+ 微
溶
微
不
Ba2+ 溶
溶
不
不
Mg2+ 不
溶
溶
微
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下：
除杂试剂
Mg2+
Ca2+
SO42-
Na+ OH- Na+ CO32- Ba2+ Cl--
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
海水晒盐粗Biblioteka 海盐岩盐盐
湖盐
井盐
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以 及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不 再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水 略显浑浊
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
如何检验SO42-?
检验SO42-？
（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
相接触。
2．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 ( D )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析 根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方 法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶 液中分离出固体溶质。A 项，液体浑浊说明没有过滤完 全；B 项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于 局部过热，造成液滴飞溅，所以 B 项不对；当蒸发皿中 出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干， 否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。
若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发
（1）概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
（2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台。
（3）装置图：
① 蒸发皿的液体不超过容积的2/3 ② 蒸发过程中要不断搅拌 ③ 在加热至有大量固体析出时，要用 余温加热 ④ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上， 以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引 起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳．
Na+、Cl-
CO32-
调整除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 2、盐酸必须在Ｎa２ＣＯ３和NaOH之后 3、最后加入的盐酸只能适量，调节溶液酸碱性。
化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水 中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见， 要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动 中是否有利用的价值。化学中的除杂质，主要是因为 杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应 中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质 的存在会引起催化剂的中毒，等等。
Na2CO3溶液
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
多余的 Na2CO3溶 液 、 NaOH溶液
适量稀盐酸
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
粗盐提纯的过程
溶解 过滤
BaCl2
NaOH
（除泥沙等） （除去SO42－）（除去Mg2+）
蒸发 稀HCl
思考与交流二
如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪 些方法将二者分离？
根据铁能被磁铁吸引的性质，可 以用磁铁将混合物的铁屑分离出 来。
分离和提纯
物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或 化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物的过程。
学与问
在分离和提纯物质时，要除掉杂质， .化学上所指的杂质都是有害的吗？
过滤
Na2CO3
（除去CO32-和OH-）（除沉淀）（除去Ca2+及
过量的Ba2+）
随堂训练
1．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作
进行过滤，操作上错误的地方有
(B )
A．0 处
B．3 处
C．2 处
D．1 处
解析 操作上错误的地方有 3 处：①液体未能沿玻璃棒转
移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁
物质提纯的一般原则：
•选择好除杂试剂，保证最终不引入新的 杂质。 •安排好试剂的加入顺序及用量 •尽量不减少被提纯的物质。
粗盐中可溶性杂质的去除方法
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2
加入的试剂 发生反应的化学方程式
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2 2NaCl＋BaSO4↓
MgCl2＋2NaOH NaOH溶液 Mg(OH)2↓＋2NaCl
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体