高一化学必修一过滤与蒸发
人教版化学必修一2蒸发与过滤(课件)
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
引入了新的离子:
CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
人教版化学必修一2蒸发与过滤（课件 ）
HCl
BaCO3↓
四、SO42-的检验方法
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，
再加入BaCl2溶液。
目的是排除
CO32-等离子
现象：生成白色沉淀（BaSO4） 的干扰！
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第二课时
李珍珍制作
思考·交流
思考1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用 什么性质和方法将金子从沙里分离出来？
【提示】金子和沙子均不 溶于水，可以利用金子和 沙子的密度不同，用水多 次冲洗即可分离。
思考·交流
思考2、如果有铁屑和沙混合物，你用 什么方法将铁屑分离出来？
原理：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
结论：存在SO42-
NaCl
MgCl2 过量 BaCl2 Na2SO4 过滤 CaCl2
NaCl
盐酸
BaSO4
NaCl 过量NaOHຫໍສະໝຸດ MgCl2 CaCl2过滤
BaCl2
CaCO3 BaCO3
NaCl NaOH Na2CO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁 架台、铁圈、蒸发皿、石棉网
实验步骤：
人教版化学必修一2蒸发与过滤（课件 ）
人教版化学必修一2蒸发与过滤（课件 ）
实验步骤
1.溶解：称取4g粗盐加到盛 有12ml的小烧杯中，用玻璃 棒搅拌使氯化钠充分溶解
高一化学必修1_《过滤和蒸发》精品学案
第一节化学实验基本方法（第2课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发）【课标要求】1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．掌握过滤、蒸发的实验操作3．初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法【重点难点】1．掌握过滤、蒸发实验操作方法及应用范围2．SO42－等离子的检验方法【课前知识回顾】、1．过滤是分离_____________________的方法；主要的玻璃仪器有_______ _______________________________________________。
装置图如下图所示：过滤的操作要点有哪三点？具体内容有哪些？（1）“________”：______________________________________________；（2）“________”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤液边缘；（3）“________”：①烧杯尖嘴紧靠_________________②玻璃棒紧靠_____________③漏斗末端紧靠___________。
2．蒸发是___________________的方法，主要仪器是__________________。
装置图如下图所示：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_________；加热过程中，用玻璃棒_________________________，防止由于_________________；当_______________________时，停止加热。
热的蒸发皿应用____________取下，不能直接放在____________上，以免烫坏实验台。
如果确要立即放在实验台上，则要垫在_______________上。
【知识要点】一、混合物的分离提纯1．分离：是通过适当的方法，把混合物中________________________，每一组分都要保留下来，______________________，得到比较纯的物质。
2．提纯：指______________________________，把其余杂质通过一定方法都除去。
人教化学必修一1-1-2物质的分离与提纯、过滤和蒸发课件
操作步骤 (2)过滤
现象
烧杯中溶液________，滤纸上 有________附着
操作步骤 (3)蒸发
现象
水分蒸发，逐渐析出________
2.粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 硫酸盐 (如Na2SO4) 加入的试剂 过量的 BaCl2溶液 过量的 MgCl2 NaOH溶液 发生反应的化学方程式 _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________
①除杂试剂需 注意②过量试剂需 事项③去除多种杂质时要考虑 ④选择最佳的除杂途径 物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操 作却非常相似。
二、过滤与蒸发 1．过滤 过滤是分离____和____混合物时最常用的方法之一。主 要是除去____中的不溶性____。 实验仪器和用品：________、________、________、 ________、________，如下图所示。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl
＋H2O＋CO2↑
杂质
加入的试剂 过量的
发生反应的化学方程式 _____________________ _____________________ _____________________ _____________________
CaCl2 多余的 NaOH和 Na2CO3
Na2CO3溶液
适量的_____ _____________________ _____________________
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT) 1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
1.1.2 化学实验的基本方法 混合物的提纯与分离
思考与交流
1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子分出
来的？ 用水洗。金的密度很大，所以可用水冲洗的方法
从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度 小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少 的金。
2.如何分离铁屑和沙的混合物？
根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合 物中的铁屑分离出来。
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
即最后结果没有引入新的物质
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
不能减少被提纯物质，一般加入的
试剂只能与杂质发生反应
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
物质分离和提纯的概念
物质的分离 物质的提纯
把混合物的各种成分分开，分 别得到纯净的物质。分离的对 象中不分主体物质和杂质，其 目的是得到混合物中各种纯净 的物质。
物质分离和提纯的概念
物质的分离 物质的提纯
把物质中所含的杂质除去，以 得到纯净的物质。提纯的对象 分主体物质和杂质，其目的是 净化主体物质，不必考虑提纯 后杂质的化学成分和物理状态。
分离溶于溶剂中的固体物质的一 种方法
高一上册化学《过滤与蒸发说课稿》
第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法第一课时过滤和蒸发说课稿说课时间：8月29日7:00~7:50说课地点：绿春一中明理楼108今天我说课的内容是苏教版高中化学必修一，第一章第一节第一课时《过滤和蒸发》。
知识准备：树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。
在这基础上，第一次走进高中的化学实验课堂。
一、教材分析在本节课中，教材主要通过粗盐的提纯实验在培养学生初步设计实验方案的能力，同时复习巩固初中学过的过滤、蒸发等基本实验技能。
对于离子的检验，属于定性分析，学生在初中知识学习中，仅仅具有简单的基础，而氧化还原反应、离子方程式等还没有接触，所以还不具有分析复杂物质性质的知识基础，故本节的重点是放在实验方法和实验技能的培养上。
二、学情分析初中学生已接触了过滤、结晶、蒸发操作的学习，通过本节课进一步的学习，重新审视和梳理已有的化学基础知识，起到承上启下的作用。
三、教学目标及分析知识与技能：过滤、结晶、蒸发试验方法的原理和适用范围，总结归纳分离提纯的一般原则。
过程与方法：通过讨论分析粗盐的提纯实验，得出过滤、蒸发的原理和使用范围。
情感态度与价值观：在复习梳理知识过程中培养学生综合抽象的逻辑思维，实验方案的设计培养了学生的语言表达和组织能力。
四、教学重点、难点及分析教学重点：过滤、结晶、蒸发实验方法的原理与适用范围。
教学难点：综合应用化学或物理方法进行分离提纯的实验设计。
五、课时安排物质的分离与提纯分两个课时，第一课时讲过滤、蒸发六、教法分析及程序问题导入、讨论分析、应用举例、概括提升、反馈练习【问题导入】1.利用什么方法和性质可以将金子和沙子分离？2.如何分离铁屑和沙子？3.初中粗盐的提纯需要哪些步骤？【讨论分析】溶解：（过滤和蒸发的前提）固体物质要先研细，边搅拌边加水，水加至固体物质不再减少为止。
（加水过多不易蒸发）（一）过滤：分析过滤原理得出适用范围→展示装置图片→回忆过滤操作注意事项过滤：一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁.如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物次，洗涤沉淀时水不要搅动。
1.1.2过滤与蒸发课件-高一化学人教版必修1
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
分离不溶性固体与液体的分离
滤液浑浊应重新过滤一次
2）蒸发操作
【主要仪器】
蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）当容器内余少量液体时，停止加热，利 用余热加热蒸干。 （3）热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要 垫上石棉网。
到全部固体析出，没有水分 把鱼意跳念 龙沉门潜往得上下游，。何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
让对自没己 志的气内的心人藏，着路一程条显巨得龙远，;对既没是有一银种钱苦的刑人，，也城是镇一显种得乐远趣。。 天鸭才仔是 无由娘于也对长事大业，的几热多爱白感手而也发成展家起。来的，简直可以说天才。
CaCl2 过量的 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
加入除杂试剂的顺序：
【关键】： Ｎa２ＣＯ３在ＢaＣl２之后加
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思考·交流 如何除去粗盐中可溶性杂质？
加入除杂试剂的顺序：
【关键】： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入适量的盐酸
【检验表述总结】取样 + 选用试剂 + 现象 + 结论
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思考·交流 如何除去粗盐中可溶性杂质？
要除去可溶杂质离子是:
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思考·交流
Ｐ７
如何除去粗盐中可溶性杂质？
除杂原则：不增 不减 易分离
要除去可溶杂质离子是:
沉淀法、气化法 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: BaCl2 NaOH Na2CO3
高中2019版化学新教材必修一过滤和蒸发
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？
【实验1-2】： 检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试
操作步骤及现象：
步骤
现象
1.溶解
2.过滤
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出
3.蒸发
3.蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
[问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH
► 2. ► 3.
→Na2CO3
过滤
HCl
HCl HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH NaOH →BaCl2→ Na2CO3
管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液 酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有 SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[除杂原则]
不增: 不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4
人教版高中化学必修一配套课件1.1.1化学实验安全过滤和蒸发
【解析】选C。酒精灯不用时，必须盖上灯帽，主要是 防止酒精挥发，不是从安全因素考虑的。氢气不纯点 燃会爆炸，A、D均是从安全因素考虑；白磷与空气接 触会自燃，也是从安全因素考虑的。
3.(2017·资阳高一检测)下列做法正确的是( ) A.用镊子取出白磷并置于水中切割 B.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 C.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 D.用酒精灯直接给烧杯中的液体加热
可能引起 事故的操作
加热液体 混合物
稀释浓硫酸
可燃性物质遇 到明火
采取的措施
在混合液中加入碎瓷片
应注意将浓硫酸沿器壁慢 慢加入水中，边加边搅拌 可燃性物质一定要远离火 源
六防内 容
防中毒
防倒吸
可能引起 事故的操作 制取有毒气体
误食重金属盐类等
加热法制取并用排 水法收集气体
采取的措施
制取有毒气体要用通风设 备 误食重金属盐应喝豆浆、 牛奶或鸡蛋清解毒 先将导管从水中取出，再 熄灭酒精灯；在有多个加 热的复杂装置中，要注意 熄灭酒精灯的顺序
二、混合物的分离和提纯 1.过滤：分离_固__体__和_液__体__的一种方法。 (1)写出图中仪器的名称。
烧杯 玻璃棒 漏斗
(2)过滤操作中的注意事项。 一贴：折好的滤纸紧贴_漏__斗__内__壁__。 二低：滤纸边缘低于_漏__斗__边缘；倒入的过滤液液面应 低于_滤__纸__的边缘。 三靠：盛有过滤液的烧杯嘴紧靠_玻__璃__棒__；玻璃棒末端 紧靠_三__层__滤__纸__；漏斗下端管口紧靠_烧__杯__内__壁__。
3.下列混合物适于用过滤法分离的是( )
A.KCl、NaNO3 C.Na2CO3、CaCO3
B.水、酒精 D.CuSO4、ZnSO4