人教版九年级化学上册第二单元课题2《氧气》知识点
人教版九年级上册化学第二单元我们周围的空气课题2氧气
未来展望
新能源利用
随着科技的发展，氧气在新能源领域的应用前景广阔。例如，氧气可以作为燃料电池的反应物，与氢 气结合产生电能和水，实现清洁能源的转化和利用。
生态环保意识的提高
随着人们对环境保护意识的增强，对于氧气的保护和合理利用将成为重要议题。倡导节能减排、植树 造林等行动，有助于维护氧气的生态平衡和可持续利用。
在标准大气压下，氧气的 密度比空气略大，因此氧 气会向下方聚集。化学性质Fra bibliotek助燃性
氧气是一种强氧化剂，能 够支持燃烧，许多物质在 氧气中可以燃烧发出明亮 的火焰。
氧化性
氧气可以与许多元素发生 氧化反应，使它们氧化成 对应的氧化物。
活性
氧气分子中含有两个未成 对的电子，因此具有很高 的化学活性，可以与许多 元素形成化合物。
实验安全与注意事项
01 02
安全操作
在进行氧气实验时，应遵守实验室安全操作规程。确保实验设备完好， 避免使用破损或不合适的仪器。同时，要注意个人防护措施，如佩戴实 验服、护目镜等。
防火防爆
氧气是一种助燃剂，因此在实验过程中要特别注意防火防爆。远离明火 和易燃物品，避免发生意外火灾或爆炸事故。
03
气体储存与处理
分馏法
利用空气中氧气和氮气的沸点不同，通过分馏液态空气的方 法制取氧气。这种方法被广泛应用于工业制备氧气。
电解水法
通过电解水分解出氢气和氧气。虽然这种方法能够产生高纯 度的氧气，但耗电量较大，成本较高，通常只用于实验室或 小规模生产。
氧气的工业应用
钢铁冶炼
化工合成
在钢铁冶炼过程中，氧气被用作氧化剂， 帮助降低铁矿石中的杂质含量，提高钢铁 的质量和产量。
人教版九年级化学上册第2单元课题2氧气(共40张PPT)
现象：1、剧烈燃烧，2、火星四射 3、放热 4、生成黑色的固体
第二课时
化合反应与 氧化反应 ※ 重庆市向立胜
【新课引入】
你还记得实验
P27[2-1]; P33[2-3]; P34[2-4] 磷、硫、铁燃烧的现象吗？
讨论 P35 1、分析,填写
化合反应 磷；氧气 五氧化二磷磷+氧气点燃五氧化二磷
紫色的火焰。生成物是否相同? 相同，都生成二氧化硫。
(3) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
让硫和氧气充分接触反应。现象更明显。
(4)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧
气含量的时候,我们用的是什么药品?
想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？
为什么? 红磷，
不能，
生成的二氧化硫是气体，瓶内压强没有减小。
①②铁锌++当氧盐气酸既点有燃 氯氧四化氧气锌化+三参氢铁气与反应 又③合石蜡符+氧化气 合点燃反二应氧化条碳+件水 时，
该④反镁+应氧气既点是燃 化氧化合镁反应又是 氧⑤化铝+反氧气应点燃。 氧化铝
⑥磷+氧气 点燃 五氧化二磷
①④⑤⑥是化合反应
①④⑤⑥既是①化③合④反⑤应⑥又是是氧氧化化反反应应
检查笔记全不全
P35
定 义： 物质跟氧发生的反应。
氧 反应物：某物质+含有氧的物质(氧化剂)
化
( 氧气是常见的氧化剂)
反
剧烈氧化反应：燃烧、爆炸
应 分类
缓慢氧化反应：呼吸、食物腐 烂、酒和醋的酿造、农家肥的 腐熟、铁生锈
练问题习:在判什断么下情列况反下应，是一否个为反化应合既反是应化、合是 否反应氧又化是反氧应化? 反应？
人教版化学九年级上册：2.2《氧气》课件(共24张PPT)
2、铁丝在氧气中燃烧
反 应 物 名 称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象
在氧气中燃烧 的现象
银白 铁色 丝 固体
不 燃 烧
剧烈燃烧，火 星四射，放热， 生成黑色固体。
化学反应式： Fe+O2 点燃 Fe3O4
讨论：
在实验前,为什么要预先在集 气瓶中放入少量的水或细纱?
５、下列关于燃烧现象的描述，正确的
是（
）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
６.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色 固体物质的是（ ） A.铁丝 B.木炭 Ｃ.白磷 D.硫粉
７.某同学做物质在氧气中燃烧的实验 时，要先在瓶底留些水或铺一层细 沙的是（ ） A．红磷 B．木炭 C.铁丝 D．硫磺
反应 物名
称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象在氧气中 来自烧的现象木 炭
黑 色 固 体
发出 红光, 放热
发出白光, 放热,生成 气体使澄 清的石灰 水变浑浊
化学反应式：C+O2 点燃 CO2
探究活动 （二) 铁丝在氧气中燃烧
操作要点：
1. 把铁丝绕成螺旋状。 2. 下端系根火柴。 3. 用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴。 4. 待火柴快燃尽时,迅速插入底部
中考链接1
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气极易溶于水 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧
气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的
集气瓶中复燃
中考链接2
人教版九年级化学上册-第二单元课题2氧气
二氧化硫
SO2
点燃
•
讨论
1、 水的作用是什么？ 答:吸收燃烧生成的有 毒气体二氧化硫，防止 空气污染。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？ 答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫 污染空气。
•
(3)木炭跟氧气反应
发红，放热
更旺，发白光， 放热，倒入澄清 石灰水，石灰水 变浑浊。 碳＋氧气
思考：
1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧
气？
答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。
2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?
答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长
灯泡的使用寿命。
•
学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质 通常，氧气是无色 无味的气体，液态 和固态氧气为淡蓝 色。氧气的密度比 空气大，氧气不易 溶于水。 化学性质（比较活泼氧化性、助燃性） ①氧气能使带火星的木条复燃 点燃 ②C+O2CO2( 发白光） 点燃 ③S+O2SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味） 点燃 ④Fe+O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 点燃 ⑤P+O2P2O5（大量白烟） △ ⑥Cu+O22CuO （红色变成黑色）
）
•
再见
•
点燃 镁Mg＋氧气O2氧化镁 MgO
主要现象：红色金属变成黑色 主要现象：耀眼强光 主要现象：耀眼强光
点燃 铝Al＋氧气O2氧化铝 Al2O3
点燃 +水H O 石蜡＋氧气O2二氧化碳 2
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
•
教材P35讨论
点燃 磷＋氧气五氧化二磷 红磷、氧气 五氧化二磷
九年级化学人教版上册第2单元 课题二 氧气
课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。
的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。
（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。
）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。
燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。
燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。
铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。
3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。
可以表示为：A+B→AB 。
即“多”变“一”。
（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。
（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。
比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。
【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。
2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。
人教版九年级化学上册第二单元课题二知识点
附一些物质在氧气和空气中反应的现象的比较
附一些物质在氧气和空气中反应的不同现象的比较
物质 带火星的木条
硫 木炭 铁丝 红磷
空气中现象 带有火星
微弱的淡蓝色火焰 发出红光
不能燃烧，红热 黄色火焰
氧气中现象 复燃
明亮的蓝紫色火焰 发出白光
剧烈燃烧，火星四射 发出白光
注：二氧化硫是有刺激性气味的气体， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 四氧化三铁是黑色固体， 五氧化二磷是白色固体。
讨论：1、分析实验2-1、2-3、2-4，填写下表中的空白
编号
反应前的 物质
反应后生成 的物质
反应的文字表达式
2-1 红磷,氧气 五氧化二磷 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
2-3 硫,氧气 二氧化硫 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 2-4 铁,氧气 四氧化三铁 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
2、【思考】上述三个反应有什么共同的特征？
氧气（或O2）和 二氧化碳（ CO2）气体 （2）竹子中的这两种气体的含量与空气中相应的两种气 体的含量进行比较，可以得出什么结论？
竹子中氧气的含量小于空气中氧气的含量，而二氧化碳的 含量大于空气中二氧化碳的含量。
氧气的性质
一、物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
课题2 氧气
课课题题22 氧气
第第一一课课时时 氧氧气气的的性性质质 第第二二课课时时 化化合合反反应应
师生共同订正空气作业
练习：小王和小方对竹子中气体的成分进行探究。他们把 竹子浸泡在水中，在竹子上钻了一个小孔，看到有气泡从 小孔中冒出，就用排水法收集了两瓶气体。 第一瓶：采用右图所示的方法点燃红磷， 有白烟生成。把装置放在水中，打开止水 夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/10。 第二瓶：倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 由此推断： （1）竹子中含有哪两种气体？
人教版化学九年级上册《第二单元课题2氧气》教案
人教版化学九年级上册《第二单元课题2氧气》教案一. 教材分析氧气是人教版化学九年级上册第二单元的重要课题，主要介绍了氧气的性质、制法、用途以及与人类生活的关系。
通过学习本课题，学生能够掌握氧气的化学性质，了解氧气的制法，认识氧气在生产、生活中的重要作用，从而提高学生的科学素养。
二. 学情分析九年级的学生已具备一定的化学基础知识，对实验现象有一定的观察和分析能力。
但部分学生对氧气的性质和制法理解不深，难以将理论知识与实际应用联系起来。
因此，在教学过程中，要关注学生的个体差异，引导学生通过实验、讨论等方式，深入理解氧气的性质和用途。
三. 教学目标1.知识与技能：了解氧气的性质、制法，掌握氧气的用途；2.过程与方法：通过实验、讨论等途径，培养学生的观察能力、分析能力及实践能力；3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，认识氧气在生产、生活中的重要性，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.氧气性质的理解和应用；2.氧气的制法及实验操作。
五. 教学方法1.采用实验法、讨论法、讲授法等，以实验为主线，引导学生探究氧气的性质；2.通过案例分析、小组讨论等方式，使学生了解氧气在生产、生活中的应用；3.利用多媒体辅助教学，增强学生对氧气性质和制法的直观理解。
六. 教学准备1.实验室用具：氧气制取装置、实验药品、实验仪器等；2.多媒体课件：介绍氧气性质、制法及应用的图片、视频等；3.教学素材：相关案例、讨论题目等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示氧气的自然现象，如闪电、呼吸等，引导学生思考：这些现象与氧气有什么关系？从而激发学生的学习兴趣。
2.呈现（10分钟）介绍氧气的化学性质，如支持燃烧、供给呼吸等，并通过实验现象展示氧气的性质。
同时，讲解氧气的制法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾等。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，亲身体验氧气的制法和性质。
教师巡回指导，解答学生疑问。
4.巩固（10分钟）学生通过填空、问答等形式，巩固所学知识。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第2单元课题2《氧气》精品课件
物质
镁条
含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧，并将现象记录在下表中。
燃烧时 的现象
剧烈燃烧，发 出耀眼白光， 无火星
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量 火星
剧烈燃烧，火星 四射
增大受热面积(或增大与氧气的接触面积)
铁丝中含碳
铁＋氧气―点―燃→四氧化三铁
• 7．如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充 满氧气，燃烧匙内分别盛有过量的白磷和硫 C，点燃使其充分反应后，冷却至室温，打开 弹簧夹，出现的现象是______(填字母序号) 。
• A．甲瓶中有水流入，乙瓶中没有水流入
• B．甲瓶中没有水流入，乙瓶中有水流入 • C．甲甲、瓶中乙的燃两烧瓶产物中为固均体，有因此水甲流瓶中入气体减少，乙瓶中的燃烧产物
为气体，且产生的气体占据了消耗氧气的体积，因此乙瓶中气体体积基本不变，由
于• 甲D、．乙两甲瓶相、通，乙乙两瓶中瓶的气中体会均逸向没甲有瓶，水最终流甲、入乙两瓶压强相等，都小于 • 原因是 大气压，故两瓶中均有水流入
水
• 2．下列实验现象描述错误B的是( ) • A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 • B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体 • C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热 • D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 • 3．(湖北宜昌中考)如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。
下列说法不正确的是( ) • A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
氧气
1．认识氧气的主要物理性质。
2．认识氧气的化学性质。 3．掌握化合反应的概念；能区分化合反应。 4．知道什么是氧化反应、缓慢氧化及生活中常见的
缓慢氧化。
夯实基础
名师点睛
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课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1.物理性质:通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
2.三态变化:常温下为无色气体,降温加压时变为淡蓝色液体,继续降温,会变为淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
1.氧气的检验
将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中,若带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。
2.几种物质在空气和氧气中燃烧的实验
发出
碳+氧气
二氧
化碳盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
白,磷+氧气
五氧
化二磷
此反应生成的是五氧化
二磷固体
为白烟
小液滴
发出
色
热生成一种无有刺激性气硫+氧气
二氧
化硫
①硫的用量不能过多
防止对空气造成污染
②实验前在集气瓶底放
少量水
的有毒气体
火星
放出大量生成黑色铁+氧气
四氧
化三铁
①用砂纸打磨过的细铁
丝
柴
②预先放少量水或细沙
于瓶底
温熔融物使瓶炸裂
特别提醒:描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般考虑四个方面:(1)物质原来的颜色;(2)对产生的光(火焰或火星)加以描述;(3)放出热量;(4)对生成物的颜色、状态、气味及其他性质加以描述。
三、化合反应与氧化反应
1.化合反应
化合反应
2.氧化反应
概念:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
注意:氧化反应概念中的“氧”不仅仅是指氧气,也可以是含氧物质中的氧,即氧
化反应不一定是物质和氧气的反应,但物质和氧气发生的反应一定属于氧化反应。
3.缓慢氧化
有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、食物的腐烂等。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种。