酸碱盐最全典型考试例题复习
酸碱盐复习 典型例题
酸碱盐复习典型例题一、酸碱度的计算1. 计算氢离子浓度例题一已知一物质溶解时氢离子浓度为 5.0 × 10^-5mol/L，求其 pH 值。
解答：$$\\rm pH = - \\log[H^{+}] = - \\log(5.0 \\times 10^{-5}) \\approx 4.30 $$ 例题二已知一物质溶解时，其 pH 值为 3.50，求其氢离子浓度。
解答：$$\\rm [H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3.50} \\approx 3.16 \\times 10^{-4} mol/L $$2. 计算酸碱度例题三若某溶液中氢离子浓度为 2.0 × 10^-3mol/L，求其酸碱度。
解答：$$ \\rm pH = -\\log[H^{+}] = -\\log(2.0\\times10^{-3}) \\approx 2.70 $$由于 pH < 7，所以此溶液为酸性溶液。
例题四已知一溶液的氢离子浓度为 10^-6mol/L，求其 pOH 值和 pH 值，并判断其酸碱度。
解答：$$ \\rm pOH = -\\log[OH^{-}] = -\\log(10^{-14}/[H^{+}]) = -\\log(10^{-8}) \\approx 8.00 $$$$ \\rm pH = 14 - pOH \\approx 6.00 $$由于 pH > 7，所以此溶液的酸碱度为碱性。
二、酸碱滴定例题五已知一溶液中的 NaOH，用 HCl 滴定时，加入 20mL NaOH 后 pH 值为 11.20，滴加 25mL 0.1mol/L HCl 后 pH 值为 7.00，求 NaOH 溶液的浓度。
解答：设 NaOH 的浓度为 $ \rm C_{NaOH} $，因为 NaOH 和 HCl 反应，所以 HCl 滴定到等当点时，NaOH 和 HCl 的摩尔数相等。
根据 NaOH 溶液批量法，有：$$\\rm 20mL \\times C_{NaOH} = 25mL \\times 0.1mol/L$$解得：$$\\rm C_{NaOH} = \\frac{25\\times 0.1}{20} = 0.125mol/L $$例题六已知一溶液中的 HCl，用 NaOH 滴定时，加入肉眼结束点前已经滴加 24.18mL 0.1mol/L NaOH，求 HCl 溶液的浓度。
酸碱盐典型例题复习
综合练习2：
只用一种试剂加以区分： 1.NaCl、HCl、Ca（OH）2 2.Na2CO3、KNO3、AgNO3 3.KCl、Ba（NO3）2、NaOH
不加试剂进行鉴别： 1.Ba（OH）2、HCl、Na2CO3 2.NaOH、MgSO4、FeCl3、KCl 3.Ca（OH）2、CuSO4、BaCl2、K2SO4
• • • • • • • Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + 2H2O H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2 CuCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Cu(OH)2 Ba(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + BaCO3 CuCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CuCO3
你知道吗? 哪些物质通常不与其它物质发生 复分解反应呢?
KNO3、NaN铜和铁的混合物中，加入一定量的 稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶 物，再向滤液中投入一块铁片，铁片上 你知道有哪些不能用金 无任何变化和现象。此滤渣中一定含有 属和酸直接反应制得的 什么物质？可能含有什么物质？滤液中 盐吗？ 一定含有什么物质？ • 请你来设计实验证明镁、铁、铜三种金 属的金属活动性强弱。
你知道什么叫离子能在溶液 中大量共存? 大量不共存?
请你帮我们找出在溶液中不能共 存的离子对.
• • • • • • • • •
H+、OHH+、CO32NH4+、OHAg+、Cl八大沉淀、两种气体、一种水 2+ 2Ba 、SO4 Ca2+、CO32Ba2+、CO32Ag+、CO32Cu2+、OHMg2+、OHFe3+、OH-……
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
中考化学酸硷盐复习练习例题及答案
中考化学酸硷盐複习练习例题及答案中考化学酸硷盐複习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．与酸硷指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸） + 金属→ 盐 + 氢气（置换反应）zn + h2so4 = znso4 + h2↑fe + 2hcl === fecl2 + h2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在h前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3．酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2ocuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫硷性氧化物，金属氧化物大多数是硷性氧化物。
（除al2o3、zno外）4．酸 + 硷→ 盐 + 水hcl + naoh ==== nacl +h2o3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o酸和硷作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：h+和oh-离子结合生成水5．酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉澱或气体）caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑hcl + agno3 === agcl↓ + hno3h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl二、硷：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1．硷溶液能跟酸硷指示剂起反应。
（条件：硷必须可溶）紫色的石蕊试液遇硷变蓝色，无色酚酞试液遇硷变红色。
）2．可溶性硷 + 非金属氧化物→ 盐 + 水2naoh + co2 ==== na2co3 + h2oca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o3．硷 + 酸→ 盐 + 水2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2ohno3+ naoh ==== nano3 +h2o4．可溶性硷 + 可溶性盐→ 新盐 + 新硷2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh凡与硷反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
酸碱盐高频经典例题解析
酸碱盐高频经典例题解析例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。
这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲：_________；乙：___________；丙：_________。
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是___________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。
例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_________，若选用一种盐溶液，则这种盐是___________。
例5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有___________个，其中置换反应有________个，复分解反应有_______个。
例6. 现有反应A+B→C+D，试填写下列空白：（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）例7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H2++SO42-（C）Al2(SO4)3=2Al3++3 SO42-（D）Na2CO3=2Na+CO3[例2] （北京，顺义区中考题）在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是（）（A）Mg2+Ag+NO3-Cl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO32-（D）Al3+Na+NO3-Cl-[例8] （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似pH如下，其中酸性最强的是（）（A）甲:7.1 （B）乙:4.9 （C）丙:6.5 （D）丁:5.5[例9] （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（）（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙[例10] （广西中考题）以下说法中正确的是（）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应（C）复分解反应的生成物中一定要有气体（D）H+、Na+、Cl-、NO3-四种离子可共存于水溶液中[例11] （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（）（A）KCl AgNO3（B）CuSO4KOH （C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH[例12] 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。
答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。
答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。
答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。
（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。
（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。
（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。
（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。
（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。
答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。
碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。
盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。
17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。
(完整版)酸碱盐专题练习及答案(最新整理)
B．MgO
二、填空与简答
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
21．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
。
A.硝酸钡溶液
B. 氯化钠溶液
C.酚酞溶液
D. 稀盐酸
29．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。征得老师
允许后，设计了以下实验进行探究。
操作步骤
实验现象
结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加 ①产生大量气体，使石灰水变浑浊。 ①样品中含有
入足量稀硫酸，将试管用导 ②样品全部溶解，溶液呈蓝色。 ②样品中含有
管与澄清石灰水相连。
离子 离子
在上述蓝色溶液中，插入一 ①铁丝表面缓缓产生少量气泡。
根洁净的铁丝。
②片刻后铁丝表面出现红色物质。
① ② （均用方程式表示）
30．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图
所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
C．稀盐酸
D．NaNO3 溶液
12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液
B．NaOH 溶液和盐酸溶液
C．CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液
D．K2SO4 溶液和 NaCl 溶液
13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
D 6、下列除去杂质的方法正确的是（
）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充 分反应后过滤
7 、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不
C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3
6、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的
是（ C）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B) Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
7、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各
气体的提纯（除杂）方法
1、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性 气体， 如：O2中混有HCl、CO2
2、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠 固体、生石灰） H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)
3、氧化法：CO2(CO)； 4、其他：N2(O2) 、 O2(CO2)
思考：如何除去CO2(HCl) NaHCO3溶液
C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－ D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO42－
二、除杂
混合物
纯净物
除 不增：提纯过程中不能引入新的杂质 杂 不减：即被提纯的物质不能减少或改变 原 易分：即操作简便易行，杂质易分离除去 则 最佳 ：最好在除去杂质的同时能增加被
提纯物质的量
1、物理方法
3．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这 些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸
②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐
酸。以下操作组合，哪一种组合最好（
A、①③④
B、③②①
水
B
）
C、③①④
D、④②③
4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用
的试剂、方法均正确的是( B )
物质 杂质 加入试剂及用量 除杂操作方法
通过灼热的CuO
NaOH溶液[Ca(OH)2] K2CO3溶液
D 新杂质KOH
加适量的Na2CO3溶液
三、 物质的鉴别: ① 任选试剂鉴别；②选用一种试剂鉴别；③不加试剂鉴别
1.下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无
色稀溶液
（A ）
A、石蕊试液
B、稀盐酸
C、氢氧化钠稀溶液 D、氯化钾溶液
暗紫色的固体—KMnO4
黄色的粉末—S
蓝色的固体—CuSO4·5H2O
一 、 物质（离子）共存:不会反应，也就是没有水，沉淀， 气体等物质生成
1.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色
透明溶液的是
（ A）
A、NaNO3、NaCl、H2SO4 B、CaCO3、NaOH、Na2SO4 C、BaCl2、NaNO3、CuSO4 D、AgNO3、Na2SO4、NaCl
2.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次
性鉴别出来的是
（B ）
A、KCl溶液
B、K2CO3溶液
C、稀盐酸
D、NaNO3溶液
3.现有失去标签的四瓶溶液：氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、
酚酞溶液、硫酸铜溶液，不用其他试剂就可以将它们加以
鉴别，则最先鉴别出来的是（ ）D
A、氢氧化钠溶液
B、硝酸钠溶液
Mg2+ Fe3+ Cu2+
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
CO32- 一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
思考：除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的Ba(OH)2溶液
③溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去.
C、酚酞溶液
D、硫酸铜溶液
4.下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组
是
（ D）
A、NaOH、②
FeCl3、① MgSO4、③
NaCl④
B、KOH、②
C 组离子，可能共存的是（ ）
(A) NH4+、Na+、NO3－、CO32 (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－ (C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－ (D) NO3－、K+、SO4－、OH－
B 8、在pH=9的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl-
B. K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3-
④跟某些盐的反应
盐 + 盐 → 两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
置换反应的条件：①活泼金属置换不活泼金属；
②盐必须可溶。
复分解反应的条件：①除酸外，反应物要能溶于水； ②生成物有气体、沉淀或水。
学生讨论，教师点拨（22分钟）
溶液：
常见物质的颜色
蓝浅色 绿溶色液溶液——CuFSeSOO4、4、CFueCCl2l2、等C含uF(Ne2O＋3的)2等溶含液Cu2＋的溶液 黄沉淀色：溶液—FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液
蓝色沉淀—Cu(OH)2 红常见褐的色白沉色淀沉—淀Fe—(OBHa)S3 O4、AgCl、BaCO3、
CaCO3、Mg(OH)2 固体：
红色的固体—Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色） 黑色的固体—C、CuO、Fe3O4、Fe粉、MnO2 白色的固体—KClO3、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、 KCl、NaCl、MgO等
复习目标（1分钟）
1.掌握常见酸、碱、盐的物理性质及用途； 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。
复习指导（1分钟）
复习内容： 盐的化学性质（下一张PPT）
复习方法：复习相关知识
复习要求：能举例说明每一条性质， 并写出相关化学方程式。
物质的鉴别
1、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反
C 应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）
闻气味
B 硝酸铵和磷矿粉 看颜色
C 食盐水和医用酒精 闻气味
D 铜粉和氧化铁粉 用磁铁吸
方法二 通过石灰水 加水溶解 蒸发结晶
加稀硫酸
11.（双选）下列除杂正确的是 （ BC）
A、用稀盐酸除去生石灰中的石灰石 同时除去了生石灰
B、用足量的水除去碳酸钙中的碳酸钠
C、用适量的氢氧化钡除去硝酸钾中的硫酸铜 Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH) 2 ↓
1、过滤 ：①适用于不溶性固体和液体的分离； ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）
2、结晶法
结 蒸发结晶 NaCl(KNO3) 晶 降温结晶 KNO3(NaCl)
3、用磁铁吸 Fe(Cu) Fe(Fe2O3)
2、化学方法 ①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原 子团（如CO32-、HCO3-）
D、用氢氧化钾除去氢氧化钠中的碳酸钠 没除去碳酸钠 应加适量的Ca(OH)2溶液
12.下列除杂试剂使用正确的是
（A ）
样品（杂质）
试剂
A C（Fe）
盐酸
B
CaCl2溶液（HCl） 新杂质BaCl2
Ba(OH)2溶液 加适量的Ca(OH)2溶液
CO2（CO）
碱石灰 ( CaO和NaOH的
C
混合物)
除去二氧化碳
A.NaOH CuSO4 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 NaHCO3 C.NaCl Ba(NO3)2 HCl D.NH4NO3 NaOH Na2SO4
C 3、下列各物质能在溶液中共存的是 （ ）
A．HCl、Na2SO4、Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4 C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
学生复自习学检测教（师4巡分视钟（）2分钟）
盐类的化学性质
一般规律
①跟某些金属的反应
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
②跟某些酸的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
③跟某些碱的反应
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu（Fe） 、 C（CuO）
④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去
CaO（CaCO3） 、 CuO（Cu） ⑤ 置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应）
Zn(NO3)2（AgNO3）、 FeSO4（CuSO4） ⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
A KCl溶液 CaCl2
B Cu
Fe
C NaOH溶液 Ca(OH)2
D CO
CO2
过量K2C03溶液 足量的稀硫酸
活性炭 足量的氧化铜
过滤，除去滤渣 溶解、过滤、 洗涤、干燥 吸附、过滤
加热
5．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确
的是（ C）
A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）