化学选修五 有机物的不饱和度
高中化学选修5第二章评价标准解读
③官能团：不饱和键或极性键，或两者都有的特定原子团
④不同基团的相互影响
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3
评价标准
第一章《认识有机化合物》
第一节 有机化合物的分类
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8
• 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应 用的科学叫有机化学。——人教版选修５第一章 章图
• 描述一个有机物的性质，如乙炔
实验室制法
物理性质
化学性质？如果没有结构的知识，我们将用不 同的反应物、不同的反应条件不断尝试，得出它 与什么物质在什么条件下发生反应。（实际上没 有人这样做，这不是研究有机物的方法。）
——“结构决定性质，性质反映结构”的应用
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13
第二章《烃和卤代烃》第二节 芳香烃 • 评价标准 2、通过分析甲苯的结构特点，与甲烷
和苯的结构进行比较，迁移出甲苯与Cl2的取代反 应、甲苯的硝化反应等性质；通过分析甲苯与高 锰酸钾的反应现象，感受甲基与苯环的相互作用 对性质的影响。进一步丰富对“结构决定性质、 性质反映结构”学科思想的理解。 • 解读 增加了甲苯与Cl2在侧链基的取代反应—— “结构决定性质”的应用（迁移）；“结构决定性 质”不单纯体现在化学键和官能团上，还包括基 团间的相互影响——丰富“结构决定性质”。
元素化合物知识的某种“线索” 。 —— 提供要学习的有机物结构知识。
2、获得元素化合物知识的“三重”表征：宏观反应事实、 化学方程式符号表征、运用理论模型从微观角度分析反应 获得微观认识。 ——分析结构、反应位置、实验事实、方程式等得到 有机物性质知识。
高中化学选修五笔记(按章节)详解
3、常见异类异构
具有相同C原子数的异类异构有：
a、烯烃与环烷烃(CnH2n)
b、炔烃、二烯烃和环烯烃(CnH2n-2)
c、苯的同系物、二炔烃和四烯烃等(CnH2n-6)
d、饱和一元醇和醚、烯醇和烯醚等(CnH2n+2O)
e、饱和一元醛和酮、烯醛和烯酮等(CnH2nO)
原子
同种物质
组成、结构、性质都相同
分子式、结构式的形式及状态可能不同
无机物或有机物
第三节有机化合物的命名
一、链状有机物的命名
1、烷烃的命名
1）烷基的认识
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，用“—R”表示。
2）烃基的同分异构
碳数较多的烷烃，失去不同位置的氢原子所形成的烃基有所不同，呈现同分异构现象
结构式
乙烯
具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况的式子，但不表示空间结构
结构简式乙醇CH源自CH2OH结构式的简便写法，着重突出官能团
键线式
乙酸
表示有机化合物分子的结构，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子
书写结构简式时要注意：
两者的关系：“官能团”属于“基”,但“基”不一定是“官能团”。
b、基与根
类别
基
根
实例
羟基
氢氧根
区别
电子式
电性
电中性
带一个单位负电荷
存在
有机化合物
无机化合物
电子数
9
10
6）常见有机物的主要类别、官能团和代表物质*
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
高中化学选修五1-5章详细知识点整理
选修5有机化学基础知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学选修五第二章脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH42、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色【习题一】甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是一种易溶于水的气体D．甲烷分子为正四面体结构【分析】甲烷为最简单的有机物，为正四面体结构，性质较为稳定，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题。
【解答】解：A．甲烷为最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确；B．甲烷广泛存在于天然气、沼气中，故B正确；C．甲烷为非极性分子，而水为极性分子，甲烷不溶于水，故C错误；D．甲烷的C-H键相等，且键角为109°28′，为正四面体结构，故D正确。
故选：C。
【习题二】天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（）A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4ClC．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O【分析】A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个l；C．甲烷中原子为饱和结构；D．依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．【解答】解：A．甲烷常温下为气体，故A错误；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl，分子式为：CH3Cl，故B错误；C．甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应，故C错误；D．甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选：D。
选修五第一章认识有机物第二节有机物的结构第7课时有机物的不饱和度(补充)
2、根据有机物的结构计算
(1)非立体平面有机物分子
a. CH≡C－CH＝CH2 3
10
b.
4 c.
计算方法:
d.
Ω=双键数+三键数×2+
7 环数
注意:环数等于将环状分子剪成开链分子时,剪开碳碳键的次数
(2)立体封闭有机物分子
(4)有机物分子中的卤素原子做取代基,可视作氢原 子计算Ω。如:C2H3Cl的不饱和度为1,其他基团如NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。
(5)碳的同素异形体,可将它视作氢原子数为0的 烃。
练习﹒实践
1、计算下列分子的不饱和度Ω C2H6、 C3H6、 C2H2、 C3H4、 C6H6、 C8H8
(1)若有机物的化学式为CxHy则
(2)若有机物为含氧化合物,因为氧为二价,C=O与C=C 等效,所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原 子,如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。
(3)若有机物为含氮化合物,设化学式为CxHyNz,由于— H、—NH2都是一价在与碳原子连接,故分子式等效为 CxHy-z
例:写出下列多面体结构的烃的分子式,求其
不饱和度Ω 。然后,总结出多面体的面数与 Ω的关系
分子式__C_4H_4__, Ω ___3___;
分子式__C_6_H_6 _, Ω ___4___;
分子式__C_8_H_8 _, Ω ___5___;
分子式__C_1_0H_1_0, Ω ___6___。
总结:面数与φ 的关系是___Ω__=___面___数____-__1
A.含有两个双键的直链有机物 B.只含有一个双键的直链有机物 C.含有一个双键的环状有机物 D.含有一个三键的直链有机物
化学选修五鲁科版：第1章 有机化合物的结构与性质 烃 章末检测试卷(一) Word版含答案
章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2D．苯乙醛的结构简式：答案 C解析氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为，而羟基电子式为A项错误；该模型是甲烷分子的填充模型，不是球棍模型，B项错误；乙烯的实验式为CH2，C项正确；苯乙醛的结构简式为D项错误。
2．下列有机物命名正确的是()A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯答案 B解析选项A中有机物名称应为2-甲基丁烷；选项C中有机物名称应为对二甲苯；选项D 中有机物名称应为2-甲基-1-丙烯。
3．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()【考点】芳香族化合物【题点】芳香族化合物的组成与结构答案 D解析含有苯环的化合物属于芳香族化合物，含有苯环的烃属于芳香烃，而苯的同系物的定义是含有一个苯环且侧链为饱和烃基的芳香烃。
A、B两项属于苯的同系物，C项不属于芳香烃，D项属于芳香烃但侧链不饱和，不属于苯的同系物。
4．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液答案 A解析要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，通过加成反应，排除碳碳双键的干扰，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液退色，可证明混有甲苯，A项正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入浓硝酸中，B项错误；制硝基苯时，应该水浴加热，C项错误；除去溴苯中少量的溴，应加稀的氢氧化钠溶液，然后分液，D项错误。
5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是()A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔答案 C解析先写出2-甲基丁烷的结构简式为(H省略)，再补上叁键，补叁键时注意每个C原子只能形成4个共价键，故该炔烃是(H省略)，名称为3-甲基-1-丁炔。
有机化学方程式归纳 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
高中有机化学方程式归纳不饱和度：1、定义——不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，在有机化学中常用来衡量有机物分子不饱和程度，用希腊字母Ω表示，在推断有机化合物结构时很有用。
H2、（1）定量计算公式：Ω=C- 2+1（该公式适用于只含碳、氢、氧、以及卤素的计算）注意：①在进行不饱和度计算时,氧原子对不饱和度没有贡献；②有机物分子中的卤素原子，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
（2）含N 有机物直接数氢原子，易出错。
最好不要去算不饱和度，将卤原子视为H 原子)3、定性理解：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
①一个双键（包括碳碳双键和碳氧双键）贡献1个不饱和度，即Ω=1；②一个叁键（炔烃：碳碳三键）贡献2个不饱和度，即Ω=2；；③一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度，即Ω=1；④一个苯环贡献4个不饱和度，即Ω=4。
4、根据结构计算：Ω=双键数+ 叁键数×2 +环数注意：一般不饱和度Ω ≥4时，要考虑可能含有苯环。
例如，某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能是（）A、C9H12B、C17H20C、C20H30D、C12H20一、烷烃的主要化学性质【烷烃通式为：(C n H2n+2)】,不饱和度为（）。
1、氧化反应（1）燃烧：CH4(g)+2O2(g)燃→CO2(g)+2H2O(l)（2）★烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）因反应而褪色2、取代反应一氯甲烷：CH +Cl 光CH Cl+HCl（★甲烷的四种氯代产物中只有一氯甲烷：CH Cl4 2 3 3是气体，其他均为液体）光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CCl4可用于灭火）二、烯烃的主要化学性质★单烯烃通式为：（C n H2n ）；单烯烃最简式（CH2）；与（环烷烃）互为同分异构体，不饱和度为（）。
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1、什么叫不饱和度
不饱和度又称缺氢指数，有机物分子
与碳原子数目相等的链状烷烃相比较，每
减少2个氢原子，则有机物不饱和度增加1，
通常用Ω表示。
BG
1
不饱和度，用Ω表示。 二、不饱和度计算
1 、根据有机物的化学式计算
①烃（CnHm）及烃的含氧衍生物（CnHmOz）
（2n+2）— m
Ω=
以上四种信息素中互为同分异构体的是
A．①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④
BG
21
合成相对分子质量在20000——50000范围内的具
有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域。 1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式分别为 C1134H1146和C1398H1278，其分子中含有三种结构单元 （I——III）：
（2）A分子中含有上述结构单元（I）、（II）、 （III）的个数分别为多少？
根据这条规律，可快速判断，不必花 大力气数H原子个数，写分子式。
BG
19
例8：A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某 些植物挥发油中的主要成分，有的是药物， 有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的
是
。
BC
BG
20
例9：人们使用四百万只象鼻虫和它们的215 磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻 虫的四种信息素的组成，它们的结构可表 示如下（括号内表示④的结构简式） C
一种。这种环状化合物可能是（ ） C
BG
17
例5：（2008四川卷29）（3）①芳香化合物
E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取 代物只有一种，则E的所有可能的结构简式
是_______________________。
BG
18
4、 同分异构体、同系物的判断
同系物结构相似，不饱和度相同； 同分异构体分子式相同，不饱和度相同。
硝酸化后可用AgNO3溶液检验
BG
14
3、推测有机物分子结构
思路：
分子式——计算不饱和度——预测官能团及数量 ——确定结构——推测性质
BG
15
4、某链烃的分子式为C200H202，则 分子中含有的碳碳叁键最多
为 50 个。
BG
16
例4：有一环状化合物C8H8，它不能使溴 的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1 个氢原子被氯取代后的有机生成物只有
BG
9
三、不饱和度的应用
2、确定有机物分子式
思路： 结构简式——计算不饱和度——计算H原子数
——确定分子式
BG
10
三、不饱和度的应用
练习
O
O
1、上图是是一种驱蛔虫药——
山道年的结构简式，试确定其分子
式 C14H18O2 。
O
O
2、右图是4-氯醋酸睾丸
素的结构简式，试确定其
分式 C20H27O3Cl
结构简式 CH3—CH3 CH2 =CH2 CH
CH
不饱和度
0
1
2
1
结构简式
—CH2Br
CH3CHO
不饱和度
441BG来自5对于卤代烃、硝基化合物：
将卤原子—X、-NO2 视为H原子，即卤原子、硝 基与氢原子等效。
②卤代烃
CnHmXz： Ω=
对于氨基化合物
（2n+2）- m - z 2
当一个H原子被一个—NH2取代时，有机物分子 增加一个H原子，所以，有几个N，增加几个H。
13
5、（2009浙江11）一种从植物中提取的天 然化合物a-damascone，可用于制作“香 水”，其结构如下图，有关该化合物的下 列说法不正确的是（C ）
A．分子式为C13H20O B. 该化合物可发生聚合反应
C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2 D．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀
（I）
（II）—C≡C— （III）—C(CH3)3
则：（1）上述三种结构单元的不饱和度分别 为 4、 2 、 0 ；
B的不饱和度为 760 。 （2）A分子中含有上述结构单元（I）、（II）、
（III）的个数分别为多少？
• （2）设A分子中含有（I）、（II）、（III）结构单元的个数分别为x、y、z， 则由“碳守恒”、“H守恒”、“不饱和度”列出方程组：
• 则有：
BG
22
合成相对分子质量在20000——50000范围内的具
有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域。 1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式分别为 C1134H1146和C1398H1278，其分子中含有三种结构单元 （I——III）：
（I）
（II）—C≡C— （III）—C(CH3)3
③含氮衍生物 Ω= CnHmNz ：
（2n+2）+ z - m
2
BG
6
2.非立体平面有机物分子，可以根据结构计算 Ω=双键数+叁键数×2+环数
Ω=4+2 =6
CC
Ω=6+1×2+2 =10
Ω=8+3 =13
BG
7
3 、立体封闭有机物分子不饱和度的计算
Ω=面数-1
Ω=6-1
Ω=3-1
Ω=5-1
=5
=2
=4
（2×8+2）— 8
Ω=
2
=5
BG
8
三、不饱和度的应用
1 、分子的不饱和度（Ω）与分子结构的关系：
①若Ω=0，说明分子是饱和链状结构 ②若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环； ③若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；
或一个双键和一个环；或两个环；余类推； ④若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
分子通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
CnH2n-6（n≥6） CnH2n+2O
CnH2n+2Ox CnH2nO
CnH2nO2
有机物类型
不饱和度(Ω)
烷烃
0
单烯烃或环烷烃
1
炔烃、二烯烃或环烯烃
2
苯和苯的同系物
4
饱和一元醇或醚
0
饱和多元醇或醚
0
饱和一元醛或酮
1
饱和一元羧酸或酯
BG
1
4
[讨论]下列物质的不饱和度：
。 O Cl
BG
11
3、某有机物分子结构如图所示，回答该有机 物的分子式为 C17H12O6 。
BG
12
4、（2008海南20）1mo1X能与足量碳酸氢
钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X
的分子式是：（ D ）
A．C5H10O4 C．C3H6O4
B．C4H8O4 D．C2H2O4
BG
2
C=O与C=C“等效”， O可视而不见；
BG
2
二、不饱和度的求算：
计算公式（有机物CxHy）：
规则：
①分子是饱和链状结构：则 Ω=0
②分子中有一个双键（
一个环，则 Ω=1
或 C＝C ）或
③分子中有一个三键，则 Ω=2
④分子中有苯环（
），则 Ω=4
在中学阶段Ω≥4，则一般优先考虑有苯环。
BG
3
【归纳】常见有机物的不饱和度 ：