高二化学选修五有机化学方程式(全)

合集下载

选修5-有机化学方程式

选修5-有机化学方程式
高中有机化学基础方程式
物质类别
重要反应
反应类型
烷烃
(CnH2n+2)
CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl(1:1)
取代反应
CxHy+ (x+ )O2 xCO2+ H2O(x=n y=2n+2)
氧化反应
烯烃
(CnH2n)
CH2=CH2+ H2 CH3─CH3
加成反应
CH2=CH2+ Br2 CH2Br─CH2Br
淀粉葡萄糖
水解反应
高分子化合物(合成高分子化合物的相关反应)
nCH2=CHCl [—CH2—CHCl]—n
加聚反应
加聚反应
聚酯
缩聚反应
+3HO-NO2 +3H2O
加成反应
氧化反应
取代反应
卤代烃
(CnH2n+1X)
CH3-CH2-Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
取代反应
CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
消去反应

(CnH2n+2O)
2CH3─CH2OH + O2 2CH3 CHO + 2H2O
加成反应
CH CH + H2O CH3CHO
加成反应
nCH≡CH [—CH=CH]—n
加聚反应
苯及其
同系物
(CnH2n-6)
+ Br2 Br + HBr
取代反应
+ HO-NO2 NO2+ H2O
取代反应
+ HO-SO3H SO3H + H2O

高二化学选修五有机化学方程式特全

高二化学选修五有机化学方程式特全

一.甲烷的反响1、〔氧化反响〕2、〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕3、〔分解反响〕二.乙烯的实验室制法〔消去反响〕三.乙烯的反响1、〔加成反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔氧化反响〕5、〔加成反响〕6*、〔氧化反响〕7、〔聚乙烯〕〔加聚反响〕四.烯烃的反响2、〔1,2加成〕3、〔1,4加成〕五.乙炔的实验室制法〔水解反响〕乙炔的反响1、〔氧化反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔加成反响〕5、〔加成反响〕6*、〔加成反响〕六.苯及其同系物的反响1、〔取代反响〕2、〔硝基苯〕〔取代反响〕3*、〔苯磺酸〕〔取代反响〕1、〔聚丙烯〕〔加聚反响〕4、〔环己烷〕〔加成反响〕5、〔取代反响〕七.卤代烃的反响1、〔取代反响〕2、〔取代反响〕3、〔消去反响〕4、〔加成反响〕5、〔聚氯乙烯〕〔加聚反响〕八.乙醇的反响1、〔氧化反响〕2、〔置换反响〕3、〔氧化反响〕4、〔氧化反响〕5、〔取代反响〕6、〔消去反响〕7、〔取代反响〕8、〔酯化反响〕九.苯酚的反响1、〔置换反响〕2、〔复分解反响〕3、〔复分解反响〕4、〔取代反响〕5、〔取代反响〕6、〔酚醛树脂〕〔缩聚反响〕详解:,苯酚钠与二氧化碳水溶液反响,无论二氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反响1、〔加成反响、复原反响〕2、〔氧化反响〕3、+++〔银镜反响〕〔++++++〕4、++++〔氧化反响〕详解:十一.甲醛的反响1、〔复原反响〕2、++++〔氧化反响〕3、++++〔氧化反应〕4、++++〔氧化反响〕5、++++〔氧化反响〕十二.乙酸的反响1、+2Na=+2、+=++;3、〔乙酸乙酯〕〔酯化反响〕4、〔乙酸甲酯〕〔酯化反响〕5、〔酯化反响〕6、〔酯化反响〕十三.甲酸的反响1、〔〕2、++3、++++4、++++5、6、++〔酯化反响〕十四.高级脂肪酸的反响1、〔酯化反响〕2、〔酯化反响〕3、〔酯化反响〕十五.乙酸乙酯的反响1、〔取代反响〕2、++〔取代反响〕十六.糖类1、〔氧化反响〕2、〔分解反响〕3、++ ++〔银镜反响〕4、+++〔氧化反响〕5、+〔加成反响〕6、〔氧化反响〕7、++〔水解反响〕8、、+〔水解反响〕9、〔淀粉或纤维素〕(葡萄糖)〔水解反响〕1、2、〔加成反响〕〔水解反响〕十八.氨基酸1、++〔中和反响〕2、+〔中和反响〕3、〔两个α-氨基酸分子脱水形成二肽〕十七.油脂。

选修5-有机化学方程式

选修5-有机化学方程式

2CH3 CO CH3 + 2H2O
( (有α— H 才能被氧化)
Cn
H 2n CH3CH2OH
CH2 = CH2↑ + H2O
+2O (有β— H 才能消去,氢减氢少。 ) )
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O
(酸脱羟基醇脱氢)













2CH 3─ CH2OH
4/4


类 蔗糖
葡萄糖
果糖






(C6H 10O5 )n + nH 2O
nC 6H 12 O6


淀粉
葡萄糖



羧 酸

高n








Cn

化C

H 2n



O2












RCOOH
RCH 2OH












( Cn




聚酯

H 2n


3/4
相 关 反 应 )
C2H5OC2H5 + H 2O

(分子间脱水成醚)

高中化学选修5化学方程式总汇

高中化学选修5化学方程式总汇

1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2+H 2O有机化学方程式(选修五)烷烃(甲烷为例)1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃(乙炔为例)2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH+HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。

x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C (CH 3)3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚(苯酚为例) +2Na -2ONa+H 2TfONa3.2+凡。

高二选修5化学方程式总汇

高二选修5化学方程式总汇

高二选修5化学方程式总汇. 高二选修5化学方程式总汇一、酸碱中和反应:1. 强酸与强碱反应2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O2. 一元酸与一元碱反应HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 二元酸与二元碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 碳酸盐酸法分解H2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2Cl5. 亚硫酸氢钠与碳酸氢钠中和NaHSO3 + NaHCO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O二、氧化还原反应:1. 单质与氧反应2Mg + O2 → 2MgO2. 单质与非金属化合物反应C + O2 → CO23. 单质与非金属氢化物反应2K + 2H2O → K2O + 2H24. 单质与金属氧化物反应2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu5. 单质与金属氢氧化物反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2三、反应活动性:1. 金属与酸反应2Mg + 2HCl → 2MgCl + H22. 金属与水反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与盐反应2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl34. 金属与非金属化合物反应4Na + O2 → 2Na2O5. 非金属与酸反应C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O四、其他常见反应类型:1. 加热反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)2. 消合反应2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 3. 氧化反应4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 还原反应CuO + H2 → Cu + H2O5. 沉淀反应BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4五、非常规反应类型:1. 过氧化物分解反应2H2O2 → 2H2O + O22. 高氯酸盐分解反应2KClO3 → 2KCl + 3O23. 金属过氧化物分解反应2MnO2 → 2MnO + O24. 金属碳酸盐分解反应CaCO3 → CaO + CO25. 碳酸盐分解反应Na2CO3 → Na2O + CO2这些反应方程式是高二化学学习中的基本内容,随着学习的深入,还会涉及到更复杂的方程式,如氧化还原反应、配位反应等。

高二化学选修五有机化学方程式整理特全

高二化学选修五有机化学方程式整理特全

有机反应方程式默写写出下列反应的方程式及反应类型一.甲烷的反应1、甲烷与氯气2、甲烷高温分解二、乙烯1、乙烯的实验室制法2、乙烯与溴水3、乙烯与溴化氢4、乙烯与水5、乙烯与氢气6、乙烯与氧气7、乙烯的加聚三、烯烃的反应1、丙烯加聚2、1,3-丁二烯与溴水(加成,1,4-加成)四、乙炔1、乙炔的实验室制法2、乙炔燃烧3、乙炔加溴4、乙炔加氢气(完全,不完全)5、乙炔加氯化氢6、乙炔加水五、苯及其苯的同系物的反应1、苯的燃烧2、苯与液溴3、苯与浓硝酸4、苯与浓硫酸5、苯与氢气6、甲苯与浓硝酸7、甲苯与氯气(条件:光照,氯化铁)8、甲苯与氢气六.卤代烃的反应1、溴乙烷水解反应2、溴乙烷消去反应3、溴乙烯与氢气4、氯乙烯制聚氯乙烯七.乙醇的反应1、乙醇与钠2、乙醇制备乙醛3、乙醇与氧化铜反应4、乙醇制备溴乙烷5、乙醇制备乙烯6、乙醇制备乙醚7、乙醇制备乙酸乙酯八.苯酚的反应1、苯酚与钠的反应2、苯酚与氢氧化钠3、苯酚与碳酸钠4、苯酚与溴水5、苯酚与浓硝酸6、制备酚醛树脂7、苯酚钠制备苯酚九.乙醛的反应1、乙醛与氢气2、乙醛制备乙酸3、乙醛发生银镜反应(写化学方程式和离子方程式)4、银氨溶液的制备5、乙醛与氢氧化铜悬浊液的反应十.甲醛的反应1、甲醛与氢气2、甲醛制备乙酸3、甲醛发生银镜反应(写化学方程式和离子方程式)6、甲醛与氢氧化铜悬浊液的反应十一.乙酸的反应1、乙酸与钠反应2、乙酸与碳酸钠3、乙二酸与乙酸1:2反应4、乙二醇与乙二酸1:1反应生成链状产物5、乙二醇与乙二酸反应生成六元环的反应十二、乙酸乙酯的反应1、乙酸乙酯酸性条件水解2、乙酸乙酯碱性条件水解。

(完整版)高二化学选修五有机化学方程式(全)

(完整版)高二化学选修五有机化学方程式(全)

高二化学选修五有机化学方程式一.甲烷的反应1、(氧化反应)2、(取代反应)(取代反应)(取代反应)(取代反应)3、(分解反应)二.乙烯的实验室制法(消去反应)三.乙烯的反应1、(加成反应)2、(加成反应)3、(加成反应)4、(氧化反应)5、(加成反应)6*、(氧化反应)7、(聚乙烯)(加聚反应)四.烯烃的反应1、(聚丙烯)(加聚反应)2、(1,2加成)3、(1,4加成)五.乙炔的实验室制法(水解反应)6.乙炔的反应1、(氧化反应)2、(加成反应)3、(加成反应)4、(加成反应)5、(加成反应)6*、(加成反应)六.苯及其同系物的反应1、(取代反应)2、(硝基苯)(取代反应)3*、(苯磺酸)(取代反应)4、(环己烷)(加成反应)5、(取代反应)七.卤代烃的反应1、(取代反应)2、(取代反应)3、(消去反应)4、(加成反应)5、(聚氯乙烯)(加聚反应)八.乙醇的反应1、(氧化反应)2、(置换反应)3、(氧化反应)4、(氧化反应)5、(取代反应)6、(消去反应)7、(取代反应)8、(酯化反应)九.苯酚的反应1、(置换反应)2、(复分解反应)3、(复分解反应)4、(取代反应)5、(取代反应)6、(酚醛树脂)(缩聚反应)详解:,苯酚钠与二氧化碳水溶液反应,无论二氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反应1、(加成反应、还原反应)2、(氧化反应)3、+++(银镜反应)(++++++)4、++++(氧化反应)详解:十一.甲醛的反应1、(还原反应)2、++++(氧化反应)3、++++(氧化反应)4、++++(氧化反应)5、++++(氧化反应)十二.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++;3、(乙酸乙酯)(酯化反应)4、(乙酸甲酯)(酯化反应)5、(酯化反应)6、(酯化反应)十三.甲酸的反应1、()2、++3、++++4、++++5、6、++(酯化反应)十四.高级脂肪酸的反应1、(酯化反应)。

高中化学选修5化学方程式总汇甄选

高中化学选修5化学方程式总汇甄选

高中化学选修5化学方程式总汇(优选.)有机化学方程式(选修五)烷烃(甲烷为例)1.CH 4+Cl 2 CH3Cl +HCl …. 2.C n H 2n+2+(3n +1)/2O 2 nCO 2+(n +1)H 2O烯烃(乙烯为例)1.CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br2.CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3.CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 4.CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 35.nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n6.C n H 2n +3n/2O 2 nCO 2+nH 2O炔烃(乙炔为例)1.CH ≡CH +2H 2 CH 3—CH 32.CH ≡CH +HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH +Br 2 →CHBr=CHBr 4.CH ≡CH +2Br 2→CHBr 2—CHBr 25.nCH 2=CHCl [CH 2—CH]n 6.C 4H 10 C 2H 4+C 2H 6 苯1. +HNO 3—NO 2+H 2O2. +Br 2(3. +3H 2苯的同系物(甲苯为例)1. +3HNO 3 +3H 2O催化剂 催化剂催化剂 点燃光照 点燃 催化剂催化剂 加热、加压浓硫酸55~60℃催化剂CH 3浓硫酸55~60℃CH 3 O 2N ——NO 2NO 2 催化剂催化剂CH 3KMnO 4(H +)COOH催化剂Cl2、卤代烃(溴乙烷为例)1.CH 3CH 2Br +NaOHCH 3CH 2OH +NaBr2.CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr +H 2O 醇1.2CH 3CH 2OH +2Na → 2CH 3CH 2ONa +H 2↑2.CH 3CH 2OH +HBr CH 3CH 2Br +H 2O3.CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O 4.2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 5.2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O 6.2CH 3CH(OH)CH 3+O 2 2CH 3COCH 3+H 2O7.C(CH 3)3OH +O 2很难被氧化酚(苯酚为例)1.2 +2Na →2 +H 2↑2. +NaOH →+H 2O3. +CO 2+H 2O →+NaHCO 34. +Na 2CO 3→+NaHCO 35. +3Br 2→↓+3HBr6. 溶液呈紫色 醛(乙醛为例)1.CH 3CHO +H 2CH 3CH 2OH2.2CH 3CHO +O 22CH 3COOH3.CH 3CHO +2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4+3NH 3+H 2O +2Ag ↓醇浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂 催化剂OHONaOHONaONaOHOHOHBr ——Br BrOHONa催化剂 催化剂 △ △H 2O△OHFeCl 3溶液催化剂4.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O羧酸酯1.CH3CHOOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O2.CH3COOCH2CH3+H2O CH3CHOOH+CH3CH2OH3. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3CHOONa+CH3CH2OH第三章有机化合物有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2=CH2或(官能团)结构特点C-C单键,链状,饱和烃C=C双键,链状,不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键,环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂溶剂,化工原料有机物主要化学性质烷烃:甲烷①氧化反应(燃烧)CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)②取代反应(注意光是反应发生的主要原因,产物有5种)CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

高二化学选修五有机化学方程式
一.甲烷的反应
1、(氧化反应)
2、(取代反应)
(取代反应)
(取代反应)
(取代反应)
3、(分解反应)
二.乙烯的实验室制法
(消去反应)
乙烯的反应
1、(加成反应)
2、(加成反应)
3、(加成反应)
4、(氧化反应)
5、(加成反应)
6*、(氧化反应)
7、(聚乙烯)(加聚反应)
三.烯烃的反应1、(聚丙烯)(加聚反应)
2、(1,2加成)
3、(1,4加成)
四.乙炔的实验室制法
(水解反应)
乙炔的反应
1、(氧化反应)
2、(加成反应)
3、(加成反应)
4、(加成反应)
5、(加成反应)
6*、(加成反应)
五.苯及其同系物的反应
1、(取代反应)
2、(硝基苯)(取代反应)
3、(苯磺酸)(取代反应)
4、(环己烷)(加成反应)
5、(取代反应)
六.卤代烃的反应
1、(取代反应)
2、(取代反应)
3、(消去反应)
4、(加成反应)
5、(聚氯乙烯)(加聚反应)
七.乙醇的反应
1、(氧化反应)
2、(置换反应)
3、(氧化反应)
4、(氧化反应)
5、(取代反应)
6、(消去反应)
7、(取代反应)
8、(酯化反应)
八.苯酚的反应
1、(置换反应)
2、(复分解反应)
3、(复分解反应)
4、(取代反应)
5、(取代反应)
6、(酚醛树脂)(缩聚反应)详解:
,苯酚钠与二氧化碳水溶液反应,无论二氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。

九.乙醛的反应
1、(加成反应、还原反应)
2、(氧化反应)
3、+++(银镜反应)(++++++)
4、++++(氧化反应)详解:
十.甲醛的反应
1、(还原反应)
2、++++(氧化反应)
3、++++(氧化反应)
4、++++(氧化反应)
5、++++(氧化反应)
十一.乙酸的反应
1、+2Na=+
2、+=++;
3、(乙酸乙酯)(酯化反应)
4、(乙酸甲酯)(酯化反应)
5、(酯化反应)
6、(酯化反应)
十二.甲酸的反应
1、
()
2、++
3、++++
4、++++
5、
6、++(酯化反应)
十三.高级脂肪酸的反应
1、(酯化反应)
2、(酯化反应)
3、(酯化反应)十四.乙酸乙酯的反应
1、(取代反应)
2、++(取代反应)
十五.糖类
1、(氧化反应)
2、(分解反应)
3、++
++(银镜反应)
4、+++
+(氧化反应)
5、+(加成反应)
6、(氧化反应)
7、++(水解反应)
8、、+(水解反应)
9、(淀粉或纤维素)(葡萄糖)(水解反应)十六.油脂
1、
2、(加成反应)
(水解反应)
十七.氨基酸
1、++(中和反应)
2、+(中和反应)
3、(两个α-氨基酸分子脱水形成二肽)。

相关文档
最新文档