初中化学草酸
苏版初中化学初三第六单元《碳和碳的氧化物》单元检测题(含解析)
苏版初中化学初三第六单元《碳和碳的氧化物》单元检测题（含解析）一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A．二氧化碳是引起温室效应的要紧气体之一B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳2.硅（Si）是现代电子工业的基础。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。
下列说法正确的是（）A．上述反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B．碳发生了还原反应C．碳表现氧化性D．二氧化硅是还原剂3.三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A．有毒B．能够燃烧C．密度比空气的小D．能还原氧化铁4.我省中考理科综合试卷的客观题部分实行运算机阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡。
2B铅笔芯的要紧成分是（）A．木炭B．石墨C．焦炭D．铅5.学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康。
其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（）A． CO2B． COC． N2D． SO26.二氧化碳的下列用途只利用了其物理性质的是（）A．二氧化碳能用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳用作气体肥料7.工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+ 2CSi+ 2CO，该反应中表现还原性的是（）A． SiO2B． CC． SiD． CO8.某同学设计了如图所示实验，证明鸡蛋壳的要紧成分是碳酸钙。
经检验装置气密性合格后进行实验。
下列说法中，不正确的是（）A．鸡蛋壳发生了分解反应B．Ⅰ中鸡蛋壳逐步溶解，产生大量气泡C．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊D．Ⅲ中紫色石蕊试液变红，但第Ⅲ步是余外的9.在实验室制取二氧化碳。
下列有关该实验的说法中，正确的是（）A．用澄清的石灰水检验产物是否是二氧化碳B．用排水法收集一瓶二氧化碳C．将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满D．先往试管内放入石灰石，再滴入稀硫酸10.二氧化碳在生活和生产中具有广泛的应用。
初中化学中考复习 专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价,综合题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价，综合题专训及答案备考2021中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价，综合题专训1、(2020大连.中考模拟) 如图是利用增氧酒精灯做的铁丝燃烧的实验，取 4 股细铁丝宽松的缠绕在一起，然后将其伸入玻璃管内，并露出2~3cm 。
点燃增氧酒精灯，左手拿着玻璃管的中部，将露出 的细铁丝放在增氧酒精灯的火焰处，同时右手缓缓向前推移细铁丝，细铁丝在增氧酒精灯上持续不断地燃烧。
回答下列问题：（1） 细铁丝燃烧的原因________。
（2） 套在灯体颈部隔热板的作用________。
2、(2019双台子.中考模拟) 一包白色粉末，由CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有________．（2） 取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有________．（3） 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________．3、(2019三门峡.中考模拟) 粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。
欲除去粗盐中的可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。
请你分析：（1） 此时得到的溶液中所含杂质有哪些________？设计实验证明你的猜想________。
（写出操作步骤和现象）。
（2） 为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是________。
4、(2019河南.中考模拟) 化学学习中,我们发现很多物质之间可以相互反应,也可以相互转化。
（1） 如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
初中化学实验探究题的一般解题思路讲义
初中化学实验探究题的一般解题思路讲义201年初___九年级专属讲义课题：实验探究题的一般解题思路学生姓名：授课教师：日期：201年实验探究题的解题思路解题思路：目的→装置步骤的分析→实验的变量→现象→注意事项（操作是否可行）知识点一：物质燃烧条件的实验探究燃烧定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧条件：1、可燃物；2、氧气（或空气）；3、达到着火点。
说明：发光放热的现象不一定是燃烧（缺一不可）。
例1：某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：I。
打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；Ⅱ。
关闭K1，打开K2，通人O2，观察现象；Ⅲ。
……1) 步骤Ⅱ中可观察到的现象是：发生反应的化学方程式为________________________。
2) 由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是__________________。
3) 本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____________________________。
4) 步骤Ⅲ，将装置B中的红磷换成___________（填序号），可验证燃烧的另一条件：A。
细铁丝；B。
硫；C。
水；D。
食用油。
例2：某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（该装置气密性良好）进行实验探究活动。
实验一：装置A处玻璃管中盛放木炭，探究可燃物燃烧的条件。
I。
打开K，通入氮气一段时间，关闭K，点燃酒精灯，观察现象：II。
……III。
打开K，通入氧气，观察现象：IV。
点燃酒精灯，观察现象：l) 步骤II的具体操作是______________，观察到的现象是______________________。
2) 通过步骤_________________（填序号），可以说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。
3) 装置C中发生反应的化学方程式为______________________________________。
【学生卷】初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》复习题(课后培优)(1)
一、选择题1．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。
下列有关说法正确的是A ．硅烷中Si 的化合价为-4价B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2 2．下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 3．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移4．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
2020中考必备化学第六部分专题四化学实验探究题
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有
HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成
该实验？___A_C____(填字母，多选)。
A. pH试纸
B. 铜
C. 氧化铜
D. 硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成
的危害是__污__染_水__源____(写一条)。要处理烧杯内溶液，
知识梳理
1. 固体成分的探究：一般采取加水溶解、加酸、碱、盐 等观察是否产生气体或沉淀，加指示剂观察颜色变化。 (1)固体加水溶解后滴入酚酞溶液变红，该固体可能含有 碱或碱性物质(如Na2CO3)。 (2)向固体中滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体可能是 碳酸盐(如CaCO3)或活泼金属(如Zn、Fe)。 2. 气体成分的探究：不能支持燃烧并能使澄清石灰水变 浑浊的气体是CO2，使带火星木条复燃的是O2，CO、 CH4、H2溶液和盐酸进行酸碱中 和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸 一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加 稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：只有 CaCl2；猜想三：__是__C_a_C_l_2和__H_C__l ___。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
现象
结论
①取少量烧杯内溶液 于试管中，滴入几滴
酚酞溶液，振荡
试__管__中__的__溶_液__不__变__色_ 猜想一不正确
②取少量烧杯内溶液 于另一支试管中，加
入适量锌粒
_试__管__中__有__气_泡__产__生__
猜想三正确
【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外，还须考虑____反_应__物__用__量____。
初中化学常识
2010年考生必备的化学常识一、初中化学常用俗名或别称高岭土：Al2O3•2SiO2•2H2O重晶石：BaSO4电石：CaC2漂白粉：Ca(ClO)2+CaCl2莹石，氟石：CaF2生石灰：CaO熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2石膏：CaSO4.2H2O烧石膏，熟石膏：2CaSO4•H2O干冰：固态CO2铜绿，孔雀石碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3马口铁：白铁镀锡铁蜡烛：C22H46双氧水：H2O2水银：Hg王水：1体积浓硝酸＋3体积浓盐酸明矾：KAl(SO4)2•12H2O硼砂：Na2B4O7•10H2O纯碱、苏打：Na2CO3食盐：NaCl小苏打：NaHCO3苛性钠、烧碱、火碱：NaOH白金：P t沼气：CH4硫磺：S电石气：C2H2酒精：C2H5OH (结构式:CH3CH2OH)石灰酸：C6H5OH甘油：C3H5(OH)3福尔马林：HCHO30%-40%的水溶液醋酸：CH3COOH草酸：HOOC-COOH大理石、石灰石、碳酸钙CaCO3绿矾：FeSO4•7H2O木精甲醇：CH3OH甘油丙三醇C2H5(OH)3碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合NaOH, CaO大苏打、海波硫代硫酸钠Na2S2O3•5H2O二、化学歌决1．化合价歌决：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四炭；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质为零永不变.常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
只有铵根为正价；负三别忘磷酸根。
2．金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
3．溶解表歌决：钾钠氨盐皆可溶,硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡,盐酸不溶银亚汞；碳酸磷酸亚硫酸，钾钠铵外都不溶,碱中钡钙最特殊，微溶物质当可溶。
三、常用化学反应方程式1．氧气：3Fe+2O2 Fe3O4 (相当于Fe2O3+ FeO) 4Al+ 3O2 2Al2O32Hg+ O2 2HgO C+ O2 CO2S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O52Mg+O2 2MgO 2H2O2 2H2O+O2↑蜡烛＋O2 CO2＋H2O 2C22H46+67O2=44CO2+46H2O （蜡烛燃烧）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑【氧气的工业制法】空气空气液态空气2．水和氢：Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑2H2+O2 2H2O2H2O 2H2↑+O2↑CuO+ H2 Cu+ H2OCO2+ H2O= H2CO3 SO2＋H2O＝H2SO3CO＋H2O CO2＋H2 CaO＋H2O = Ca(OH)2C＋H2O H2＋CO3．碳：2C＋O2 2CO CO2＋H2O H2CO3CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CuO＋CO Cu＋CO2 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑CH4＋2O2 CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O CaCO3＋2HCl= CaCl2＋CO2↑＋H2O4．金属：2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑Zn＋CuSO4= ZnSO4＋CuZn＋2HCl=ZnCl2+ H2↑Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu2Cu+ H2O＋CO2＋O2 =Cu2(OH)2CO3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO25．酸碱盐：1.酸:①与金属反应Zn＋2HCl= ZnCl2+ H2↑Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)= FeSO4＋H2↑②与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe2O3 + 3H2SO4(稀)= Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO＋2HCl= CuCl2＋H2O CuO+H2SO4(稀)= CuSO4+H2O③跟碱发生中和反应生成盐和水Ba(OH)2＋2HCl= BaCl2＋2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 + 2H2OFe(OH)3＋3HCl= FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4 + 2H2O④跟盐反应生成另一种盐和另一种酸K2CO3+ 2HCl= 2KCl+ H2O + CO2↑BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋2HClAgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4= Na 2SO4＋H2O + CO2↑钾,钙,钠,钡等金属不在上述规律之内,因为这金属会跟溶液中的水发生反应.⑤硝酸:1.硝酸与金属反应,并不产生气体.2.与金属氧化物反应生成盐和水MgO＋2HNO3= Mg(NO3)2＋H2O CuO＋2HNO3 = Cu(NO3)2＋H2O3.跟碱反应中和反应生成盐和水Mg(OH)2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+ 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O2.碱:①与非金属氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2②跟酸发生中和反应生成盐和水HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CuSO4 +2H2O③跟盐反应生成另一种盐和另一种碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH3.盐:①跟酸发生反应BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋HCl AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2ONa2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O②跟碱发生反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3↓Na2CO3 + Ba(OH)2 = NaOH +BaCO3↓CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ③跟盐反应Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl +BaCO3↓CuSO4 + BaCl2 =CuCl2 + BaSO4↓NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO32CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑四、化肥：种类名称成分性质注意事项作用氮氨水NH3•H2O (含氮15%-17%) 无色液体,碱性,有腐蚀性,易分解放出氨气,速效肥料,不影响土壤结构. 运输,贮存,施用时要防止挥发.防止对容器和人体的刺激. 促使作物的茎,叶生长茂盛,叶色浓绿.碳酸氢铵NH4HCO3 (含氮17%) 白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高,分解越快.施于土壤中不残留有害杂质. 运输,贮存时要密封,不要受潮或曝晒,施用后要盖土或立即灌溉,不要与碱性物质混合. 硝酸铵NH4NO3 (含氮35%) 白色晶体,易溶于水,受热易分解,在高温或受猛烈撞击时,易爆炸.肥效高,对土壤无不良影响. 不能与易燃物质或碱性物质混合在一起,结块时,不要用铁锤砸碎.硫酸铵(NH4)2SO4 (含氮21%) 白色晶体,易溶于水,吸湿性小,常温稳定.长期施用,会使土壤酸性增加,破坏土壤的团粒结构,使土壤板结硬化. 不能与碱性物质混合不宜长期大量施用.尿素CO(NH2) (含氮46%) 白色或淡黄色粒状晶体,易溶于水.肥效高,但较铵盐氮肥缓慢,较持久.对土壤无不良影响.磷磷矿粉Ca3(PO4)2 难溶于水,能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中,肥效慢. 促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力.还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满. 钙镁磷肥Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2难溶于水,但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4Ca(H2PO4)2能溶于水,肥效比前两种磷肥高. 最好与农家肥料混合使用.重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 能溶于水,肥效比普钙高最好与农家肥料混合使用.五、原子量 氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28铜 Cu 64碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127六、常见化学式及式量:化学式 分子量 名称 性质 化学式 分子量 名称 性质H 2 2 氢气 无色气体 H 2CO 3 62 碳酸 不稳定酸O 2 32 氧气 无色气体 NaHCO 3 84 碳酸氢钠 白色固体N 2 28 氮气 无色气体 CaCO 3 100 碳酸钙 白色(固体)沉淀CO 28 一氧化碳 无色气体 KMnO 4 158 高锰酸钾 紫色晶体CO 2 44 二氧化碳 无色气体 KClO 3 122.5 氯酸钾 白色固体SO 2 64 二氧化硫 无色有毒刺激性气体 NaCl 58.5 氯化钠 白色固体NH 3 17 氨气 无色刺激性气体 KCl 74.5 氯化钾 白色固体HCl 36.5 盐酸 无色挥发性酸 AgCl 143.5 氯化银 白色(固体)沉淀CuSO4 160 硫酸铜 白色固体/蓝色溶液 CaCl2 111 氯化钙 白色固体H2SO4 98 硫酸 无色腐蚀性酸 H2O 18 水 无色液体BaSO4 233 硫酸钡 白色(固体)沉淀 H2O2 34 过氧化氢 无色液体FeSO4 152 硫酸亚铁 淡绿色溶液(晶体) FeO 72 氧化亚铁 黑色固体ZnSO4 161 硫酸锌 白色(无色)晶体 Fe2O3 160 氧化铁 红色固体粉末NaOH 40 氢氧化钠 无色腐蚀性碱溶液 MnO2 78 二氧化锰 黑色固体粉末KOH 56 氢氧化钾 无色腐蚀性碱溶液 FeCl3 162.5 氯化铁 淡黄色溶液Mg(OH)2 58 氢氧化镁 白色(固体)沉淀 FeCl2 127 氯化亚铁 浅绿色溶液Ba(OH)2 171 氢氧化钡 无色溶液 CuO 80 氧化铜 黑色固体粉末Ca(OH)2 74 氢氧化钙 无色溶液 CaO 56 氧化钙 白色固体Cu(OH)2 98 氢氧化铜 蓝色(固体)沉淀 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 绿色固体粉未Fe(OH)2 90 氢氧化亚铁 白色固体 HNO3 63 硝酸 无(黄)色挥发性酸Fe(OH)3 107 氢氧化铁 红褐色(固体)沉淀 KNO3 101 硝酸钾 白色晶体Na2CO3 106 碳酸钠 白色固体 CH4 16 甲烷 可燃性无色气体C2H5OH 46 乙醇 无色芳香液体 CH3OH 32 甲醇 无色芳香液体八、化学基础知识:(一)、化学用语1.物质结构用语:【微粒结构示意图】以Na 为例:Na核电荷数=核内质子数=核外电子数钾硫酸钾 K2SO4白色晶体,易溶于水,长期施用也会使土壤板结 不宜长期大量施用. 促使作物生长健壮,茎杆粗硬,增强抗病虫害和抗倒伏的能力. 氯化钾 KCl 白色晶体,易溶于水,2.物质组成:【元素符号】在化学上采用不同的符号表示各种元素,这种符号叫做元素符号.在元素符号四周上标上数字符号,则这些数字符号所表示的意义如下:左上角标明质量数左下角标明原子序数右上角标明离子的电荷数右下角标明原子的个数上部标明离子的化合价【化合价】一种元素的原子跟别种元素的原子以一定数目化合的性质,叫做这种元素的化合价.化合价有正价和负价的区别.例如: 、.❶.在离子化合物或共价化合物中,正负化合价的代数和都等于零(化合价原则);❷.金属元素一般显正价,非金属元素与氢,金属化合时一般显负价,与氧化合时显正价.❸.氢元素的化合价一般是+1价,只有跟活动金属化合时才显-1价,氧元素的化合价一般是-2价.❹.元素一般都有几个可变的化合价,例如:氮元素有-3,+1,+2,+4,+5价,铁元素有+2,+3价,所有单质的元素化合价匀为0价.【化学式】用元素符号表示物质组成的式子.例如:有H2O2, FeSO4, H2SO4, NaCl, H2, O2.化学式表示的宏观意义: ❶一种物质; ❷组成物质的元素.化学式表示的微观意义: ❶相对分子质量; ❷物质的一个分子中各元素的原子个数比; ❸组成物质的各元素的质量比.3.物质变化【化学方程式】用化学式来表示化学反应的式子.意义:❶反应物和生成物❷各物质之间的量的关系.化学反应式在书写时应注意的事项:❶必须以反应事实为依据,不能臆造;❷必须遵守质能守恒定律,等号左右的各元素的原子个数应当相等;❸用↑和↓表示生成的物质状态.如反应前后均有气体或生成气体溶于液体中时可不标↑, ↓表示生成物在液体中沉淀.化学反应方程式的配平方法:观察法,奇偶配平法,化合价法,待定系数法,氧化还原配平法等.4. 化学量【相对原子质量】以碳12( )原子的质量的作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的数值就是该原子的相对原子质量.【质量数】指原子内质子数与中子数的总和.质量数=质子数+中子数【相对分子质量】物质的一个分子中各原子的相对原子质量的总和.例如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18.(二)、化学基本概念与基本定律1.物质的组成与结构【分子】分子是能独立存在而保持物质公演性质的最小粒子.分子不大小和质量,分子间有一定间隔,分子在不停地运动,分子间有作用力.物理变化是分子状态改变的结果. 【原子】原子是变化中的最小粒子.它是组成单质或化合物的最小粒子.也是元素的最小物质单位.在化学反应中,分子可分成原子,而原子却不能再分,因此原子是化学变化中的最小粒子.【离子】离子是带电荷的原子和原子团.带正电荷的叫阳离子,如: Ca+,带负电荷的叫阴离子,如: Cl-。
江苏初三初中化学专题试卷带答案解析
江苏初三初中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.金属材料在日常生活中应用非常广泛：(1)保温瓶胆壁上的金属是 ，常温下呈液态的金属单质______ ；(2) 在某些铁制品表面涂上一层铝粉可以有效防止锈蚀，由此可知“铝的化学性质比铁稳定”，这个结论是否正确？ ，原因是2.钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右： （1）X 的值是 ，钙原子容易 电子形成离子。
（2）下列微粒中_______与钙元素具有相似的化学性质（填序号）(3)小明每天需服用2片钙片，每片含碳酸钙0.75g ，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为 g 。
3.下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：第2周期3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F 10 Ne 每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。
表中X= ，从分类上看它属于 元素。
4.（1）下列关于化石燃料的说法不正确的是 （填字母）。
A ．化石燃料属于不可再生能源 B ．化石燃料属于清洁能源 C ．汽油、柴油等产品可从石油中提取 D ．化石燃料都是混合物 （2）推广使用车用乙醇汽油的优点是 、 。
(3)有待继续开发、利用的新能源有 、 （至少填两种）。
5.根据下列的实验装置图回答问题。
（1）装置Ⅰ在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为______________。
（2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。
如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热扫解的实验。
草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。
草酸受热分解的化学方程式为：C 2H 2O 2==H 2O+CO 2+CO根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为_______________。
（3）现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。
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29．（8分）.下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】
⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】
第一种：草酸分解产物CO2和H2
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：草酸的分解产物是、(你猜想的产物化学式)
【设计实验】
【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有；无水CuSO4变蓝,证明产物中还有若产物中有CO,则乙的对应实验现象是证明CO生成的化学反应方程式是、____________________________________ 【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式。
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点:。
利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：
【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是________________________
H C O)在浓硫酸催
21．(10分)草酸(化学式：
224
化下加热分解为A、B、C三种初中常见的氧
化物。
其中C为一种常见的无色透明液体，
A、B两物质的组成元素相同。
各物质之间的关系如图所示(反应条件省略)：
(1)写出草酸在浓硫酸催化作用下加热的化学方程式________________________________；
推断并用化学式
．．．表示D物质_________
(2)从草酸反应产生气体中得到纯净的B物质，首先要除去混合物中A物质，请用化学方
程式表示能除去A物质的反应___________________________。
(3)A、B两种物质所含的元素相同，而它们的化学性质不同。
请举一例说明A、B两物质性质差异__________________；两物质性质差异最根本的原因是__________________。