初中化学《典型实验》汇总(共7个,含操作步骤实验现象实验结论注意事项)
初中化学常见实验归纳与讲解
初中化学常见实验归纳与讲解化学实验是初中化学教学中非常重要的一部分，它能够帮助学生巩固理论知识，培养实践能力和动手能力。
下面将对初中化学常见实验进行归纳与讲解：一、酸碱指示剂的常见实验1. 酸碱中性试剂的测试酸碱中性试剂的测试需要用到酸碱指示剂。
在实验中，我们可以用红色的酚酞试剂来测试酸性溶液，溶液会变成红色；可以用苯酚酞试剂测试碱性溶液，溶液会变成粉红色；可以用中性紫指示剂测试中性溶液，溶液会变成中性紫色。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的酸碱实验。
我们可以用酸滴定碱的方法，利用酸滴定碱液来确定酸的浓度。
常用的滴定试剂有氢氧化钠和盐酸。
二、气体制取实验1. 氢气制取实验氢气是化学实验中经常使用的一种气体。
制取氢气的实验常常使用锌片和稀盐酸，产生的反应是锌与酸的反应生成氢气。
2. 氧气制取实验氧气是空气中的一种气体，我们可以通过高锰酸钾和稀硫酸的反应制取氧气。
三、金属活动性实验1. 反应性的比较金属的活动性是指金属与酸、水和氧的反应性。
通过实验，学生可以比较不同金属的活动性。
常见的实验方法是将金属放入酸中观察反应情况。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属的反应是初中化学实验的重要内容之一。
例如，金属与氧的反应可以通过金属与空气接触后的氧化来观察；金属与非金属的反应可以用铜丝点燃硫粉来观察。
四、溶液的制备实验1. 晶体的制备晶体的制备实验可以通过溶剂和溶质的反应来制备。
常见的实验方法有溶质溶解法、过饱和溶液法等。
2. 溶液的分离溶液的分离是通过蒸发法来实现的。
通过控制溶液的温度和时间，可以使溶剂蒸发，从而分离出溶质。
五、电化学实验1. 电化学电池电化学电池是初中化学中的重要实验内容之一。
通过金属的电极反应和溶液中离子的移动来产生电流。
2. 电解实验电解实验是将电流通过电解质溶液或熔融状态下的电解质来进行的实验。
常见的电解实验有水电解实验、氯化铜溶液电解实验等。
综上所述，初中化学常见实验是学生进行化学学习的重要方法之一。
化学中考化学常见实验总结
化学中考化学常见实验总结实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的实验，其中最常见的实验是酸和碱的中和反应。
实验过程可以按照以下步骤进行：1. 准备试剂和器材：酸和碱的试剂、滴定管、滴定管架等。
2. 取一定量的酸和碱试剂。
3. 用滴定管滴加适量的酸或碱试剂到容器中，同时搅拌。
4. 当试液变色时，停止滴定。
5. 记录滴定所用的酸或碱的体积。
该实验的应用十分广泛。
比如，我们可以通过酸和碱的中和反应来测定溶液中酸碱的浓度，或者进行酸碱滴定等。
实验二：金属活性序列金属活性序列实验用于判断不同金属的活性，从而确定它们之间的化学反应性。
实验过程如下：1. 准备试剂和器材：不同金属片、试剂瓶、试管等。
2. 将金属片按照活性从高到低的顺序排列。
3. 逐个将金属片与一定浓度的溶液接触，观察反应情况。
4. 记录每个金属片与溶液接触后的反应情况，如气体的产生、氢气的起泡等。
通过金属活性序列实验，我们可以了解各种金属之间的化学反应性，判断它们在电位上的位置，从而预测它们之间是否会发生置换反应。
实验三：气体的制备和收集气体的制备和收集是化学中常见的实验之一。
它可以用于制备某些化合物或者观察气体的性质等。
以下是一个常见的气体制备和收集实验的步骤：1. 准备试剂和器材：反应试剂、反应容器、橡皮塞、漏斗等。
2. 将制备气体所需的反应试剂放入反应容器中。
3. 在容器上放置橡皮塞和漏斗。
4. 开始加热或滴加活化剂等，观察气体的产生。
5. 将气体通过气体收集装置收集起来。
通过气体的制备和收集实验，我们可以制备一些有用的气体，如氧气、氢气等，进一步研究和探索气体的特性和应用。
实验四：溶液的浓度和质量计算溶液的浓度和质量计算是化学中的基础实验之一。
通过该实验，可以计算出溶液中溶质的浓度和质量，为后续实验和计算提供依据。
下面是溶液的浓度和质量计算实验的步骤：1. 准备试剂和器材：溶剂、溶质、天平等。
2. 根据实验要求，准确称取一定量的溶质。
初中化学重要实验总结
初中化学重要实验总结化学实验是初中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验，我们可以观察和探索物质的性质和变化规律。
以下是几个初中化学中的重要实验以及它们的实验目的和实验方法的总结。
1.铁和硫的反应实验实验目的：观察和揭示金属铁与非金属硫之间的化学反应。
实验方法：首先，用铁钉擦亮并清洗干净，确保表面没有氧化物。
然后将一小块硫粉放入干净的试管中，将试管倾斜，用火柴点燃硫粉，使其燃烧并产生蓝色硫磺烟雾。
最后，将燃烧的试管插入磁力架上的水槽中，当硫磺烟在空气中冷却时，硫磺烟雾浓度下降，然后放到铁钉的顶部。
观察铁钉发生红色反应。
2.钠和水反应实验实验目的：观察和揭示金属钠与水之间的化学反应。
实验方法：首先，在磁力搅拌器上放置一个透明的贝克酒杯，在酒杯中加入足够的蒸馏水。
然后将薄片状的钠放入贝克杯中，并用眼滴管取一滴酚酞指示剂滴入贝克杯中。
接下来，用填有蒸馏水的注射器将玻璃管里的空气抽尽，并将玻璃管的一端插入蒸馏水中。
最后，在另一个烧杯中，加入热水，将其与贝克酒杯连通。
然后观察到金属钠与水反应产生氢气和钠氢氧化物，并可以通过颜色变化看到指示剂的反应。
3.金叶实验实验目的：验证金属金是一种延展性材料。
实验方法：首先，将金属金锤打成极薄的金叶。
然后，使用镊子夹住金叶的一端，将其他一端放在薄纸上，并用手指轻轻按压，观察金叶是否扩展。
如果金叶扩展，这证明金是一种具有良好延展性的金属。
4.酸碱中和实验实验目的：通过酸和碱的物理性质变化观察和证明中和反应的发生。
实验方法：首先，取两个试管，一个装满酸，一个装满碱，并将试管倒置插入盛有水的容器中。
然后将两个试管并排放在台上。
接下来，将试管互相接触，并观察到两者接触点的变化。
如果变为中性，酸味和碱味消失，这证明中和反应已经发生。
这些实验展示了初中化学学习中一些重要实验的实验目的和实验方法，通过这些实验，我们可以更好地理解化学原理和化学反应的本质。
此外，通过实验的亲身经历，我们可以培养实验技能和观察力，提高实验的准确性和结果的可靠性。
初中化学必背实验大全
初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全，供学生们参考和研究。
以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验，对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。
二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的：观察铁的性质，了解铁与水、空气的反应。
- 实验材料：铁丝、试管、水、火柴。
- 实验步骤：- 步骤一：将铁丝放入试管中。
- 步骤二：加入适量的水。
- 步骤三：观察铁丝与水的反应。
- 步骤四：用火柴点燃试管口处，观察铁丝与空气的反应。
2. 酸碱中和实验- 实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱反应的特点。
- 实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。
- 实验步骤：- 步骤一：准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
- 步骤二：将盐酸倒入烧杯中，加入酚酞指示剂。
- 步骤三：逐渐加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
- 步骤四：继续添加氢氧化钠溶液，直到颜色完全变化。
- 步骤五：记录所需的氢氧化钠溶液量。
3. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。
- 实验材料：蜡烛、打火机。
- 实验步骤：- 步骤一：将蜡烛点燃。
- 步骤二：观察燃烧现象，包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。
- 步骤三：用打火机逐渐靠近蜡烛前方，观察燃烧现象的变化。
三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验，分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。
通过实验的进行，可以加深对相关理论知识的理解和记忆，同时也培养了学生的动手实践能力。
希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容，为化学研究打下坚实的基础。
> 注意：在进行化学实验时，务必遵守实验安全规范，确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。
初中化学中常见实验总结
初中化学中常见实验总结化学实验是初中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生观察和实践化学原理和概念。
下面将总结一些初中化学中常见的实验及其重要内容。
一、常见实验：酸碱中和反应实验酸碱中和反应是初中化学中常见的实验之一。
这个实验主要是观察酸和碱在中和反应过程中的变化。
实验步骤：1. 准备一定量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 将稀盐酸溶液缓慢滴加到稀氢氧化钠溶液中，同时用石蕊试纸测试溶液的酸碱性。
3. 停止滴加盐酸，直到溶液的酸碱性为中性。
4. 记录滴加的盐酸体积，并计算酸碱中和的化学方程式。
实验结果：在滴加盐酸的过程中，溶液的酸碱性一开始是碱性，然后逐渐中和为中性。
根据酸碱中和的化学方程式，可以得知酸和碱在中和反应中会生成盐和水。
二、常见实验：金属与非金属反应实验金属与非金属反应实验是初中化学中用来观察金属与非金属之间的反应。
实验步骤：1. 准备一定量的金属片和非金属物质，如铜片和硫粉。
2. 将金属片与非金属物质放入试管中。
3. 观察反应产物的变化，如气体的产生、颜色的变化等。
实验结果：当金属片与非金属物质反应时，反应产物会出现不同的变化，如颜色变化或者气体的释放。
这说明金属与非金属之间存在着化学反应。
三、常见实验：燃烧反应实验燃烧反应实验是初中化学中的基础实验之一，用来观察燃烧反应的特点和产物。
实验步骤：1. 准备一定的可燃物质，如纸张或蜡烛。
2. 将可燃物质点燃，并观察燃烧过程。
3. 注意观察燃烧过程中产生的气体和残留物的变化。
实验结果：在燃烧反应实验中，可燃物质会发生燃烧，并产生火焰。
同时，燃烧过程中会产生二氧化碳和水蒸气。
四、常见实验：酒精的燃烧实验酒精的燃烧实验是通过观察酒精的燃烧过程来了解燃烧反应。
实验步骤：1. 在一盘中倒入少量的酒精。
2. 将酒精点燃，并观察燃烧过程。
3. 注意观察燃烧过程中的火焰颜色、燃烧效果以及产生的气体。
实验结果：在酒精燃烧实验中，酒精在点燃后会发生燃烧，产生蓝色的火焰。
初中化学常见实验总结归纳
初中化学常见实验总结归纳化学是一门实验性的科学，实验是化学学习中不可或缺的一部分。
在初中化学教学中，学生们会接触到许多常见的化学实验。
这些实验既能帮助学生加深对化学理论知识的理解，又能培养学生的实践操作能力。
在这篇文章中，我将对初中化学常见实验进行总结归纳，介绍实验的目的、方法和实验结果，帮助读者更好地了解这些实验的原理和应用。
一、电解实验电解实验是初中化学教学中常见的一种实验。
通过电解实验，学生们可以了解电解的基本原理和应用。
其中一种常见的电解实验是水的电解实验，其目的是证明水是可电解的。
实验方法：取一小段铜线，分别连接到两根电极上，将电极插入盛有蒸馏水的试管中。
接通电源后，观察电极上的现象。
实验结果：在正极上，水开始逐渐分解为氧气气泡，而在负极上则产生了氢气气泡。
通过这一实验，可以得出结论：水可以被电解分解为氧气和氢气。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是初中化学中另一个常见的实验。
通过这个实验，学生们可以了解酸和碱反应产生盐和水的原理。
实验方法：取一定量的稀盐酸倒入试管中，加入几滴酚酞指示剂。
然后，将氢氧化钠溶液滴加到试管中，慢慢搅拌。
当溶液颜色从红色变为无色时停止滴加氢氧化钠溶液。
实验结果：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液中的颜色从红色逐渐变为无色。
这是因为盐酸和氢氧化钠发生了酸碱中和反应，产生了水和氯化钠盐。
三、金属活动性实验金属活动性实验是初中化学中用来研究金属活动性大小的常见实验。
通过这个实验，学生们可以了解各种金属之间的化学反应。
实验方法：取几块不同金属片，如锌、铁、铜。
将这些金属片分别放入不同的试管中，然后加入盐酸，观察其反应。
实验结果：观察到锌片和盐酸反应强烈，产生了气泡和白色沉淀；铁片和盐酸反应较强，产生了气泡；而铜片与盐酸反应较弱，没有产生气泡。
通过这一实验，可以得出结论：金属活动性依次为锌 > 铁 > 铜。
四、酶的作用实验酶的作用实验是初中生物化学中常见的一种实验。
九年级化学家庭小实验整理及注意事项
九年级化学家庭小实验整理及注意事项一、家庭小实验整理实验1：观察厨房中常见物的颜色、状态及溶解性。
分别取一药匙食盐、纯碱和食醋于三个容器中，观察它们的颜色、状态及气味，记录实验现象；再分别向三个容器中加入约20mL水，充分搅拌并观察现象。
取一药匙纯碱放于容器中，再向其中逐滴滴加食醋，边加边搅拌，观察并记录现象。
实验目的：学习观察常见物质的物理性质，了解常见物质的物理性质和简单的化学变化的现象。
实验2：观察矿泉水和纯净水的区别分别查看矿泉水与纯净水标签，试从标签信息中找出这两种水的区别取二片干净的玻璃片（镜片），向玻璃片一表面滴一滴矿泉水、向玻璃片二表面滴一滴纯净水，再用吹风机小心吹干表面水滴，观察水滴被吹干后玻璃片上的现象是否相同、为什么？实验目的：通过查看标签了解矿泉水和纯净水区别；通过化学实验来区分矿泉水和纯净水。
实验3：配制食盐和纯碱的饱和溶液取两个容器，分别加入10m L水，向容器1中加入食盐，向容器2中加入纯碱，直至不在溶解为止。
向不能再溶解食盐的溶液中加入一药匙蔗糖、搅拌，观察蔗糖是否溶解。
取约20mL80（热水）水于溶器中，向水中加入纯碱至不再溶解，冷却纯碱溶液观察并记录现象。
实验目的：认识饱和溶液与不饱和溶液，学习冷却热饱和溶液结晶法。
实验4：蜡烛的燃烧与熄灭点燃一支蜡烛，试将一白色盘子底部置于火焰上方片刻，观察盘子底部有什么现象。
试着用多种不同方法使燃烧的蜡烛熄灭，说一说使蜡烛熄灭的原理是什么？实验目的：认识含碳物质的燃烧；认识具体灭火事例中的灭后原理。
实验5：自制汽水实验所需仪器和药品：带瓶盖的塑料瓶或玻璃杯（约500mL）、凉开水、小苏打、柠檬酸（或柠檬）、白砂糖（或蜂蜜）实验步骤：将少许白沙糖放入塑料瓶中，向塑料瓶中倒入凉开水至快满；向凉开水中加入0.5g小苏打；再加入0.5g柠檬酸，立即盖紧瓶盖，震荡后将塑料瓶放入冰箱内冷藏半小时后饮用。
实验目的：认识生活中能产生二氧化碳的物质，认识气体溶解度的影响因素之一----温度。
初中化学所有实验的现象及结论
初中化学所有实验的现象及结论初中化学所有实验的现象及结论1、镁条在空⽓中燃烧发出耀眼⽩光，放出⼤量热，⽣成⼀缕⽩烟同时⽣成⼀种⽩⾊物质2、硫在氧⽓（空⽓）中燃烧发出蓝紫⾊（淡蓝⾊）⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体3、铁丝在氧⽓中燃烧剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体4、⽊炭在氧⽓（空⽓）中燃烧发出⽩光（红光），放出热量，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体5、红磷在空⽓中燃烧发光，放热，⽣成⼤量⽩烟和⽩⾊固体6、点燃纯净的氢⽓，⽤⼲冷烧杯罩在⽕焰上发出淡蓝⾊⽕焰，放出⼤量热，烧杯内壁有⽔珠⽣成7、⼀氧化碳在空⽓中燃烧发出蓝⾊的⽕焰，放出⼤量热，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体8、甲烷在空⽓中燃烧发出明亮的蓝⾊⽕焰，放出热量，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体和⼩⽔珠9、⽤⽊炭粉还原氧化铜粉末⿊⾊粉末变为有光亮红⾊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体10、⼀氧化碳还原氧化铜⿊⾊粉末逐渐变为红⾊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体11、⼀氧化碳还原氧化铁红⾊粉末逐渐变⿊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体12、氢⽓还原氧化铜⿊⾊粉末逐渐变为红⾊，试管⼝有⽔珠⽣成13、镁条与稀盐酸反应镁条表⾯⽣成⼤量⽓泡，放出热量，镁条溶解14、铁与稀盐酸反应铁钉表⾯有⽓泡⽣成，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊15、锌与稀盐酸反应锌的表⾯有⽓泡⽣成，表⾯变⿊16、将铁钉浸⼊硫酸铜溶液中铁钉表⾯有紫红⾊物质附着，溶液由蓝⾊逐渐变浅17、将铜⽚插⼊硝酸银溶液中铜⽚表⾯有银⽩⾊物质附着，溶液由⽆⾊变为蓝⾊18、铜⽚与黄铜⽚互相划刻铜⽚表⾯有划痕，黄铜没有19、硝酸铵投⼊⽔中溶解，吸热20、氢氧化钠投⼊⽔中溶解，放出⼤量热21、⽤玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字蘸有浓硫酸的纸变⿊并破损22、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热23、碳酸钠粉末与稀盐酸反应有⼤量⽓泡⽣成，粉末溶解24、碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应有⼤量⽓泡⽣成，粉末溶解25、向盛有⽯灰的的试管⾥，注⼊浓的碳酸钠溶液有⽩⾊沉淀⽣成26、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有⽩⾊沉淀⽣成27、向含有SO42－的溶液中滴加⽤硝酸酸化的氯化钡溶液有⽩⾊沉淀⽣成28、⼀带锈铁钉投⼊盛稀硫酸的试管中铁锈逐渐溶解，溶液呈黄⾊，并有⽓泡⽣成29、氧化铜粉末与稀硫酸反应⿊⾊粉末逐渐溶解，溶液有⽆⾊变为蓝⾊29、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝⾊沉淀⽣成30、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐⾊沉淀⽣成31、在⽣⽯灰上加少量⽔反应剧烈，发出⼤量热32、氢氧化镁与稀盐酸反应⽩⾊固体溶解33、碳酸钡与稀盐酸反应⽩⾊固体溶解，有⽓泡⽣成回答者：残翼天使Angel - 实习⽣⼀级2009-6-1 19:53化学⽅程式反应现象应⽤2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红⾊⾦属变为⿊⾊固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银⽩⾦属变为⽩⾊固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热4Fe + 3O2⾼温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫⾊变为⿊⾊、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2HgOΔ2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧C + CuO ⾼温2Cu+ CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属2Fe2O3+3C ⾼温4Fe+ 3CO2↑冶炼⾦属Fe3O4+2C⾼温3Fe + 2CO2↑冶炼⾦属C + CO2 ⾼温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O ⽯蕊红⾊褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清⽯灰⽔变浑浊应⽤CO2检验和⽯灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 ⾼温CaO+ CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO +COΔ Cu + CO2 ⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属Fe2O3+3CO⾼温2Fe+3CO2 冶炼⾦属原理Fe3O4+4CO⾼温3Fe+4CO2 冶炼⾦属原理WO3+3CO⾼温W+3CO2 冶炼⾦属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿⾊变为⽆⾊Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O ⽩⾊固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ⽩⾊固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ⽩⾊固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝⾊固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ⽩⾊固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=B aSO4↓+2HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O ⽩⾊固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成CaO+ H2O = Ca(OH)2 ⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有⽩⾊沉淀⽣成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体。
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初中化学典型实验汇总
一、空气中氧气含量的测定
【操作步骤】在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
【实验现象】有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
【实验结论】氧气体积约占空气体积的1/5。
【注意事项】
①红磷要取足量或过量；
②实验前检查装置气密性；
③止水夹夹紧；
④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧
【操作步骤】查-装-定-点-收-离-熄
【实验现象】有大量气体进入集气瓶中。
【实验结论】利用高锰酸钾可以制氧。
【注意事项】
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
三、电解水
【操作步骤】在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通
口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
【实验现象】通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
【实验结论】水是由氢、氧两种元素组成的。
【注意事项】①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
四、木炭还原氧化铜
【操作步骤】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。
然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。
【实验现象】黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。
【实验结论】碳具有还原性。
【注意事项】
①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。
②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。
五、一氧化碳还原氧化铜
【操作步骤】按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。
【实验现象】黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。
【实验结论】一氧化碳具有还原性。
【注意事项】实验前要对一氧化碳进行验纯。
六、铁的冶炼
【操作步骤】按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。
【实验现象】玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。
【注意事项】反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。
七、铁制品锈蚀条件
【操作步骤】
(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。
(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。
(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。
每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。
【实验现象】Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。
【实验结论】铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
【注意事项】①要用蒸馏水；②要用洁净无锈的铁钉。