高中化学无机推断题总结三(含答案)

高中化学无机推断题总结三（含答案）阳光老师：祝你学业有成题号一总分得分一、推断题（本大题共16小题，共160.0分）1.已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。

根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：(1)Y是__________(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有________性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。

a.干燥二氧化硫b.检验Ba2+c.干燥氨气d.钝化铝片(3)写出X与Z的反应方程式：________________________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。

(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

【答案】(1)CO2(2)吸水；a(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)减弱；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(5)1:4【解析】【分析】本题是对化学物质的推导知识的考查，是中学化学的重要题型，难度较大。

关键是掌握化学物质的性质和化学物质间的关系，侧重知识的能力考查。

【解答】依据流程图和A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，所以X是二氧化氮，Y的固体可用于人工降雨，所以Y是二氧化碳，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，W是二氧化硫，Z是水，A是浓硝酸，B是浓硫酸，据此答题。

(1)由以上分析知，Y是CO2；故答案为：CO2；(2)将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有吸水；a.干燥二氧化硫，是利用浓硫酸的吸水性，故a正确；b.检验Ba2+，是利用硫酸根的性质，故b错误； c.浓硫酸不能干燥氨气，故c错误；d.钝化铝片，是利用浓硫酸的强氧化性，故d错误；故答案为：吸水；a；(3)X与Z的反应方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)二氧化硫具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将减弱，原因是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；故答案为：减弱；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(5)反应①的方程式是：C+4HNO3(浓)，依据方程式氧化产物是CO2，还原产物是NO2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4；故答案为：1:4。

2.X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

(1)若X为黑色固体单质，A气态单质，则Z→Y的化学方程式为：______。

(2)若X为NaOH溶液，A为无色无味气体，则Y→Z的离子方程式为：______。

【答案】CO2+C− 高温 2CO CO2+CO32−+H2O=2HCO3−【解析】解：(1)若X为黑色固体单质，A气态单质，可知A为O2，X为C，Y为CO、Z为CO2，则Z→Y的化学方程式为：CO2+C− 高温 2CO，故答案为：CO2+C− 高温 2CO；(2)若X为NaOH溶液，A为无色无味气体，可知A为CO2、Y为Na2CO3、Z为NaHCO3，则Y→Z的离子方程式为：CO2+CO32−+H2O=2HCO3−，故答案为：CO2+CO32−+H2O=2HCO3−。

(1)若X为黑色固体单质，A气态单质，可知A为O2，X为C，Y为CO、Z为CO2；(2)若X为NaOH溶液，A为无色无味气体，可知A为CO2、Y为Na2CO3、Z为NaHCO3。

本题考查无机物的推断，题目比较基础，熟练掌握元素化合物知识即可解答，注意识记常见的连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。

3.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：(1)物质X是___________(填化学式，下同)，A是_____，B是______。

(2)写出反应的化学方程式：C→E：________________________________；G→E：_______________________________ 。

【答案】(1)(NH4)2CO3；CO2；H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】【分析】本题考查无机物的推断，注意元素化合物的性质应用，题目难度较大，本题解答时要善于抓住题中信息，为解答该题的关键，也是易错点，学习中要加强信息迁移能力的培养。

【解答】X为正盐，既能与盐酸反应生成气体A，又能与NaOH反应生成气体C，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，则C为NH3，而A是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，且A能与Na2O2反应，则A为CO2，X为(NH4)2CO3，由X分解可知B为H2O，A与过氧化钠反应生成D，则D为O2，氨气催化氧化生成E，所以E为NO，E与D反应生成F，F为NO2，F与水反应生成G，G为HNO3。

(1)物质X是(NH4)2CO3,A为CO2，B为H2O；(2)氨气与氧气在催化剂条件下反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

4.A、B、C、D四种物质之间有图5所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A______，C______．②B→C观察到的现象是______．③C→D的化学反应方程式是______，该反应的氧化剂是______，还原剂是______．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是______，其中，D表现出强______(填“氧化性”或“还原性”)．【答案】N2；NO2；无色气体变为红棕色；3NO2↑+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；氧化性【解析】解：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体，由转化关系可知，C为NO2，故A为N2，B为NO，D为HNO3，①由上述分析可知，A为N2，C为NO2，故答案为：N2；NO2；②B→C是NO与氧气反应生成NO2，观察到的现象是：无色气体变为红棕色，故答案为：无色气体变为红棕色；③C→D的化学反应方程式是：3NO2↑+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2所含N元素化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：3NO2↑+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；④图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中HNO3所含N元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；氧化性．A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体，由转化关系可知，C为NO2，故A为N2，B为NO，D为HNO3，据此解答．本题考查无机物推断，涉及N元素单质化合物性质、氧化还原反应等，比较基础，注意对基础知识的掌握．5.如表列出了A−G7种元素在周期表中的位置：(1)这7种元素中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。

(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______ 。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______(填元素符号)。

(4)E元素氢化物的结构式是______ ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是______ 。

(5)F元素跟A元素形成化合物的电子式是______ ，高温灼烧该化合物时，火焰呈______ 色。

(6)C、D的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池，其负极的电极反应式为：______ 。

【答案】(1)Ar；(2)Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；(3)K>Na>Mg；(4)H−O−H；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(5)；黄；(6)Mg−2e−=Mg2+【解析】【分析】本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、原电池等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意把握元素周期表的结构。

【解答】由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为O、F为Br、G为Ar。

(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；(2)D元素的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，化学反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，故答案为：Al(OH)3+ OH−=AlO2−+2H2O；(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K> Na>Mg，故答案为：K>Na>Mg；(4)E元素氢化物在常温下跟B发生反应，是水与钾反应生成KOH与氢气，水的结构式为H−O−H，二者反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：H−O−H；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(5)F元素跟A元素形成化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成，其电子式为，含有钠元素，固体灼烧火焰为黄色，故答案为：；黄；(6)Mg、Al的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池，Mg为负极，失去电子生成镁离子，电极反应式为：Mg−2e−=Mg2+，故答案为：Mg−2e−=Mg2+。

6.已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。

F在常温下是一种无色液体。

C、J的水溶液分别为两种强酸。

图中反应条件(除加热外)均已略去。

(1)写出它们的化学式：A__________、C___________、J____________；(2)实验室制备气体B的化学方程式为：_______________________________________________________________________ _______________。

(3)写出B+D→E+F的化学方程式：_______________________________________________________________________ ____________________。