公开课不同类型的晶体PPT课件
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离子键强弱
根离据子“晶结构体决导定电性吗质？”的观点，请
你熔离推沸子测点晶离、体子硬熔晶 度化体 ？后可导能电具吗有？什为么什样么的？
8
归纳
一、离子晶体 1.构成微粒： 离子 2.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 3.特点： ①无单个分子存在
②熔沸点较高，硬度较大 ③熔融状态下能导电
4.哪些物质属于离子晶体？
A二氧化硅 B二氧化碳
C二氧化硫 D二硫化碳
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，
晶体类型也相同的是( B )
(A)SO2和SiO2
(B)CO2和H2
(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl
20
观察与思考 请总结晶体的判断方法？
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成晶体 组 的粒子 成
物质 NaCl
熔点
°C
801
晶体 类型
①
干冰 SiO2 CsCl 冰 金刚石 -56.6 1723 645 0 >3550
② ③ ①② ③
为什么不同类型的晶体熔点相差这么大呢？
5
你知道吗
（1）构成晶体的微粒有哪几种？
离子、原子、分子
（2）微粒之间有哪些类型的相互 作用？
离子键、共价键、分子间作用力
⑤SiO2中的1：2代表的是什么含义？
晶体中Si、O原子个数比
16
【问题4】
影响原子晶体的熔沸点高低、 硬度大小的因素是什么？
共价键的强弱
请原推子测晶原体子能晶导体电可吗能？具有 什原么子晶样体的熔熔化沸后点能和导硬电度吗？。
17
归纳
三、原子晶体 1.构成微粒：原子 2.定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间
27
【课堂小结】
方法上：
１.学会运用列表对比的方法，找出 不同对象的异同点； ２.学会运用“结构决定性质、性质 体现结构”的观点来解释不同类型 的晶体在性质上的差异。
28
强碱、活泼金属氧化物、大多数盐
9
【问题3】 干冰晶体模型
分 子 间 作 用 力
共 价 键
代表一个CO2分子
10
【问题3】
1.干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是 哪一种作用力？ 分子间作用力
11
【问题3】
影响分子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么？
分子间作用力强弱
请分推子测分晶子体晶能体导到底电具吗有？什么样的
网状结构的晶体
3.特点：①无单个分子存在
②熔沸点很高，硬度很大 ③熔融状态下不能导电
4.哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等 18
四、金属晶体
大多数金属具有金属光 泽、有良好的导热、导 电性和延展性
这些金属制品有哪些相似的物理性质？19
【练习巩固】
1、下列物质的晶体中不存在分子的是（ A ）
A.仅① B.仅② C.①和② D. ① ②和③ 25
【练习巩固】
4、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间
作用力属于同种类型的是( C )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和二氧化碳熔 化
26
【课堂小结】
知识上：
认识了不同类型的晶体在构 成微粒、微粒间的相互作用和性 质（熔沸点、硬度、导电性）等 方面的差异。
6
【问题2】
NaCl晶体模型
1.在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着６＿个Cl-，每 个Cl-同时吸引着６＿个Na+。 2.在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?
3.符号“NaCl”表示什么含义？ 不存在
Na+与Cl-的个数比为1:1
7
【问题2】
影响离子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么？
24
3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此
有下列说法：①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③NaCl熔沸点较高 ④MgCl2水溶液不能导电
熔点（℃） 沸点（℃）
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 801 712 782 -68 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有（ D ）
微粒间的 相互作用
硬度 性 质 熔点
熔融状态 导电性
离子 离子键 较大
较高 导电
分子 分子间 作用力
小 低
不导电
原子
金属阳离子 和自由电子
共价键
金属键
大 高 不导电
差距大 差距大 导电
21
【练习巩固】
1、分析物理性质，判断晶体类型
原子晶体
分子晶体
分子晶体
离子晶体
原子晶体
22
拓展视野
液晶
液晶材料主要是脂肪族、 芳香族、硬脂酸等有机物。 液晶也存在于生物结构中， 日常适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。
熔沸点和硬度？
分子晶体熔化后能导电吗？
12
归纳
二、分子晶体 1.构成微粒：分子 2.定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体 3.特点： ①有单个分子存在
②熔沸点较低，硬度较小 ③熔融状态下不能导电
4.哪些物质属于分子晶体？
多数非金属单质、非金属氢化物、 多数非金属氧化物等
13
【问题4】 碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子
23
【练习巩固】
2、现有六种物质，按要求填空（填序号）；
①BaCl2 ②冰 ③KCl ④二氧化硅
⑤干冰⑥钠
（1）熔化时不需要破坏化学键的是②⑤ ，
熔化时需要破坏共价键的是 ④
，
熔点最高的是④ ，熔点最低的是 ⑤ 。 （2）属于离子晶体的是①③ ，
属于分子晶体的是 ②⑤ ，
属于原子晶体的是 ④ ， 属于金属晶体的是 ⑥ 。
晶体，SiO2是分子晶体吗？
干 冰（CO2） SiO2
熔点 -78.4℃ 1723℃
沸点
-56.2℃ 2230℃
为什么CO2与SiO2的熔点差距这 么大呢？
CO2
SiO2
14
【问题4】
SiO2结构剖析
Si o
109º28´
共价键
15
【问题4】
①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？ 没有 ②构成SiO2晶体的微粒是什么？ 原子（Si和O） ③每个Si与 4 个O以共价键相结合？ ④每个O与 2 个Si以共价键相结合？
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2
几种晶体
水 晶
食 盐
金刚石
铝
干冰
冰
3
【问题1】
晶体为什么具有规则的几何外形呢?
宏观
决定
反映
微观
晶体规则的几何外形是其内部构成 微粒有规则排列的结果
4Βιβλιοθήκη Baidu
数据分析 根据信息（熔点高低）， 把表中的晶体归为三组
根离据子“晶结构体决导定电性吗质？”的观点，请
你熔离推沸子测点晶离、体子硬熔晶 度化体 ？后可导能电具吗有？什为么什样么的？
8
归纳
一、离子晶体 1.构成微粒： 离子 2.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 3.特点： ①无单个分子存在
②熔沸点较高，硬度较大 ③熔融状态下能导电
4.哪些物质属于离子晶体？
A二氧化硅 B二氧化碳
C二氧化硫 D二硫化碳
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，
晶体类型也相同的是( B )
(A)SO2和SiO2
(B)CO2和H2
(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl
20
观察与思考 请总结晶体的判断方法？
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成晶体 组 的粒子 成
物质 NaCl
熔点
°C
801
晶体 类型
①
干冰 SiO2 CsCl 冰 金刚石 -56.6 1723 645 0 >3550
② ③ ①② ③
为什么不同类型的晶体熔点相差这么大呢？
5
你知道吗
（1）构成晶体的微粒有哪几种？
离子、原子、分子
（2）微粒之间有哪些类型的相互 作用？
离子键、共价键、分子间作用力
⑤SiO2中的1：2代表的是什么含义？
晶体中Si、O原子个数比
16
【问题4】
影响原子晶体的熔沸点高低、 硬度大小的因素是什么？
共价键的强弱
请原推子测晶原体子能晶导体电可吗能？具有 什原么子晶样体的熔熔化沸后点能和导硬电度吗？。
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归纳
三、原子晶体 1.构成微粒：原子 2.定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间
27
【课堂小结】
方法上：
１.学会运用列表对比的方法，找出 不同对象的异同点； ２.学会运用“结构决定性质、性质 体现结构”的观点来解释不同类型 的晶体在性质上的差异。
28
强碱、活泼金属氧化物、大多数盐
9
【问题3】 干冰晶体模型
分 子 间 作 用 力
共 价 键
代表一个CO2分子
10
【问题3】
1.干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是 哪一种作用力？ 分子间作用力
11
【问题3】
影响分子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么？
分子间作用力强弱
请分推子测分晶子体晶能体导到底电具吗有？什么样的
网状结构的晶体
3.特点：①无单个分子存在
②熔沸点很高，硬度很大 ③熔融状态下不能导电
4.哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等 18
四、金属晶体
大多数金属具有金属光 泽、有良好的导热、导 电性和延展性
这些金属制品有哪些相似的物理性质？19
【练习巩固】
1、下列物质的晶体中不存在分子的是（ A ）
A.仅① B.仅② C.①和② D. ① ②和③ 25
【练习巩固】
4、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间
作用力属于同种类型的是( C )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和二氧化碳熔 化
26
【课堂小结】
知识上：
认识了不同类型的晶体在构 成微粒、微粒间的相互作用和性 质（熔沸点、硬度、导电性）等 方面的差异。
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【问题2】
NaCl晶体模型
1.在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着６＿个Cl-，每 个Cl-同时吸引着６＿个Na+。 2.在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?
3.符号“NaCl”表示什么含义？ 不存在
Na+与Cl-的个数比为1:1
7
【问题2】
影响离子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么？
24
3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此
有下列说法：①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③NaCl熔沸点较高 ④MgCl2水溶液不能导电
熔点（℃） 沸点（℃）
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 801 712 782 -68 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有（ D ）
微粒间的 相互作用
硬度 性 质 熔点
熔融状态 导电性
离子 离子键 较大
较高 导电
分子 分子间 作用力
小 低
不导电
原子
金属阳离子 和自由电子
共价键
金属键
大 高 不导电
差距大 差距大 导电
21
【练习巩固】
1、分析物理性质，判断晶体类型
原子晶体
分子晶体
分子晶体
离子晶体
原子晶体
22
拓展视野
液晶
液晶材料主要是脂肪族、 芳香族、硬脂酸等有机物。 液晶也存在于生物结构中， 日常适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。
熔沸点和硬度？
分子晶体熔化后能导电吗？
12
归纳
二、分子晶体 1.构成微粒：分子 2.定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体 3.特点： ①有单个分子存在
②熔沸点较低，硬度较小 ③熔融状态下不能导电
4.哪些物质属于分子晶体？
多数非金属单质、非金属氢化物、 多数非金属氧化物等
13
【问题4】 碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子
23
【练习巩固】
2、现有六种物质，按要求填空（填序号）；
①BaCl2 ②冰 ③KCl ④二氧化硅
⑤干冰⑥钠
（1）熔化时不需要破坏化学键的是②⑤ ，
熔化时需要破坏共价键的是 ④
，
熔点最高的是④ ，熔点最低的是 ⑤ 。 （2）属于离子晶体的是①③ ，
属于分子晶体的是 ②⑤ ，
属于原子晶体的是 ④ ， 属于金属晶体的是 ⑥ 。
晶体，SiO2是分子晶体吗？
干 冰（CO2） SiO2
熔点 -78.4℃ 1723℃
沸点
-56.2℃ 2230℃
为什么CO2与SiO2的熔点差距这 么大呢？
CO2
SiO2
14
【问题4】
SiO2结构剖析
Si o
109º28´
共价键
15
【问题4】
①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？ 没有 ②构成SiO2晶体的微粒是什么？ 原子（Si和O） ③每个Si与 4 个O以共价键相结合？ ④每个O与 2 个Si以共价键相结合？
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几种晶体
水 晶
食 盐
金刚石
铝
干冰
冰
3
【问题1】
晶体为什么具有规则的几何外形呢?
宏观
决定
反映
微观
晶体规则的几何外形是其内部构成 微粒有规则排列的结果
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数据分析 根据信息（熔点高低）， 把表中的晶体归为三组