物质的分离与提纯初三化学
初中化学_物质的分离与提纯教学设计学情分析教材分析课后反思
《物质的分离与提纯》教学设计物质的分离与提纯课标分析《物质的分离与提纯》属于九年级化学下学期二轮专题复习内容，是酸碱盐知识的综合性运用。
课程标准中指出，学生需初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点；知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
复习是教学不可缺少的环节。
复习教学要注重选择有真实情景的、符合学生认知特征的、具有一定综合性和开放性的习题，实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。
物质的分离与提纯效果分析本课以海洋特色经济区为情景主线，从学生熟悉的粗盐提纯入手，引导学生逐步形成物质分离提纯的思路，对应练习，采用层层递进方式，使学生对知识的理解与应用逐步深化。
对于较难的提纯流程类题目，选择让学生小组内充分讨论，进行知识的有效碰撞，从课堂效果来看，多数学生能够掌握分离提纯的基本方法和思考路线。
随堂检测题，全班都能达到及格以上。
当然，题目的选择上，也有一定的偏向性，都是基于海水提纯，典型的除杂类选择题还有欠缺，学生后续的巩固也比较重要。
教师对于难题的点拨，还应该加以强化。
物质的分离与提纯教材分析教材地位《物质的分离与提纯》属于九年级化学下学期二轮专题复习内容，是酸碱盐知识的综合性运用。
在山东教育出版社九年级化学课本中，该部分知识点分散在上册氧气、二氧化碳等气体的性质，下册酸碱盐的化学性质等。
既涉及“身边的化学物质”一级主题、“生活中常见的化合物”二级主题；又涉及物质的化学变化。
要掌握本节内容，既要明确常用的分离提纯物理方法，又要熟悉物质之间的相互反应，从而选择合适的除杂试剂，对学生能力要求较高。
教学目标1、知识与技能：明确分离与提纯的差别、基本原则；能选择合适的除杂试剂，判断选择试剂是否恰当2、过程与方法：从微观角度理解除杂试剂的选择，学会根据提纯的思路解决实际问题3、情感态度与价值观：感受分离与提纯对人类生活生产的实际意义，提升对化学的热爱教学重点除杂的原则、物质分离提纯的具体思路教学难点运用提纯思路解决实际问题《物质的分离与提纯》自主学习任务单小试身手人们接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常把混合物里的几种物质分开。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验一、实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，使学生了解和掌握常见的化学物质分离与提纯的方法，培养实验操作技能和科学思维。
二、实验材料1.碗口瓶内装有混合溶液A（主要成分为盐和砂）；2.针筒；3.滤纸；4.蒸馏水；三、实验步骤步骤一：固体与固体的分离将碗口瓶内的混合溶液A倒入滤纸上，用针筒滴加蒸馏水让其渗透到下方容器中。
观察后可以发现，在滤纸上残留白色的颗粒状颜料，这个颜料即为盐。
通过此步骤可以将盐与砂进行分离。
步骤二：固体与液体的分离——结晶法将过滤好的溶液取出，放置在温暖通风处，等待溶液慢慢蒸发。
随着溶剂蒸发，溶液中的固体会逐渐结晶，在容器底部形成结晶物。
将结晶物捞出，放在滤纸上晾干即可得到纯净的盐。
步骤三：液体与液体的分离——沉淀法取一定量溶液B（主要成分为盐水和沙水），加入少量铁粉悬浊液。
观察可以发现铁粉会迅速沉降，形成黑色沉淀。
通过此步骤可以将沙和盐水进行分离。
步骤四：液体与固体的分离——过滤法将混合溶液B倒入滤纸上，用滴管加入蒸馏水让其渗透至下方容器中。
经过滤后，残留在滤纸上的是黑色铁粉，而流过滤纸下方容器中的是盐水。
通过此步骤可以将铁粉和盐水进行分离。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴安全眼镜和实验服；2.注意溶剂使用的量并避免过度使用；3.所有废弃物应按照规定进行正确分类处理。
通过本实验，学生能够了解到化学物质分离与提纯的基本原理和方法。
希望能够帮助学生更好地理解化学的实际应用，培养他们对科学实验的兴趣和探索精神。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
初中化学物质分离与提纯的常用方法小结work Information Technology Company.2020YEAR初中化学物质分离与提纯的常用方法小结物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原则是：①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。
③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。
④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
一、常用的物理方法1. 过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得某溶质。
2、蒸发：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。
3、降温结晶（重结晶）法：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合物进行分离。
溶解度变化大的那种物质被提纯出来。
可按如下步骤：①在高温下制成饱和溶液，②结晶，③过滤。
4、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
二、常用的化学方法原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。
1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：2、化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：3、置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如Zn SO4溶液中含有CuSO4，可加入过量的锌：4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
初中化学实验方法 物质的分离与提纯
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固 体混合物50g，其中KCl的 质量分数为10﹪，请设计实 验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl
初中化学_物质的分离与提纯教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的分离与提纯教学目标1、初步学会物质的分离、提纯、除杂等方法2、通过对物质的分离和提纯的一般方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
教学重点分离和提纯物质的物理方法和化学方法教学难点物质的分离、提纯、除杂等方法的应用教学过程导入：一张“八宝豆”按类分开的图片引出分离，一张农民扬起小麦去除麦糠的图片引出除杂，形象直观学生能够很好地区分这两者的不同。
教师：平常我们做题经常也会遇到这种类似的问题，今天我们将系统的来学习这类问题的解决方法，首先我们一起给分离和除杂下个定。
学生：对照屏幕的概念一起大声朗读。
教师：板书。
一、概念教师：我们根据物质的状态不同将混合物分为固-固混合、液-液混合、气-气混合三种情况。
在选择方法的时候我们先考虑物理方法再考虑化学方法，接下来我们按照由易到难的顺序来学习常见的分离、除杂的方法。
多媒体展示：NaCl（泥沙）学生：所用试剂是水，操作为溶解、过滤、蒸发结晶。
多媒体展示:如何进一步得到滤渣、滤液中的成分？学生：思考并回答。
教师：及时表扬学生，我们把这种方法称为过滤法，并板书过滤法。
多媒体展示：可溶固体、可溶固体的分离问题学生：结合溶解度曲线选择合适的结晶方式，并学会举一反三。
教师：小结并板书结晶法。
多媒体展示:化学方法除杂的原则：能除去杂质且不引入新杂质。
教师：酸、碱、盐溶液中的除杂问题，通常利用复分解反应的实质将杂质离子转化为气体、沉淀、水。
多媒体展示：例题。
学生：思考并回答解题的思路。
多媒体展示：小试身手学生：小组合作讨论教师：总结，板书，引出下个问题金属和金属氧化物的除杂。
学生：先自己解决然后组内合作讨论，总结出答案和操作的描述。
教师：总结，板书，引出金属离子除杂。
学生：先自己解决然后组内合作讨论，总结出答案和操作的描述。
教师：总结，板书。
多媒体展示：问题展示学生：动脑思考，小组内合作讨论，抢答。
多媒体展示：温馨提示，强调试剂过量的取舍问题。
学生：回答问题，并得出结论同种状态为适量，不同状态过量也可。
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固体氢氧化钠、
碱石灰、氧化 钙（碱性）
中性、碱性
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来
B 分离的是（
）
A.CaCO3 CaO C.KNO3 K2SO4
B.KCl
MnO2
D.BaSO4 CaCO3
B 2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂
质所用的试剂是（
分离与提纯的区别 分离与提纯的原则 分离与提纯的方法
方法
物理方 法
适用范围
举例
过滤
固-液分离（固体不溶）
CaCl2(CaCO3) 加水溶解→过滤
蒸发 结晶
固-液分离（固体能溶，且 溶解度受温度影响不大）
NaCl(H2O) 蒸发
降温 结晶
固-固分离（物质和杂质均可 KNO3(NaCl)
溶且溶解度随温度的变化趋势 高温配制KNO3饱和
不同）
溶液→降温结晶
化 学 方 法 (一)
方法
适用范围
举例
沉淀 法
杂质中含有能生成沉淀 NaNO3 (Na2CO3) 的SO离42-子、或CO原32-子）团（如Cl-、试剂:Ca(NO3)2
气化 法
杂质中含有能生成气体 NaCl(Na2CO3) 的离子或原子团（如 试剂：稀HCl CO32-、HCO3-）
化 学 方 法 (二)
方法
适用范围
举例
置换 固体混合物 （考虑 ZnSO4(CuSO4) 法 金属活动顺序表） 试剂：Zn
还原 气体混合物（有还 CO2(CO)
法 原性气体）
方法：通过足量的
热的氧化铜
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸（酸性） 中性、酸性
无水氯化钙（中性） 氨气除外
（3）置换法
固体混合物（考虑金属活动顺序表）
（4）还原法
气体混合物（有还原性气体）
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸 （酸性） 中性、酸性
无水氯化钙
（中性）
氨气除外
固体氢氧化钠、
碱石灰、氧化钙 中性、碱性
（碱性）
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
讨论2：CO应该选 择哪种物质做干燥 剂？
（例：提纯粗盐）
注意点：
“一贴二 低三靠”
结晶
（1）蒸发结晶：适 用于将可溶性固体 从液体中进行分离 （例：从食盐水中 提纯氯化钠）。为 了提高分离效果， 还可以进行重结晶。
（2）降温结晶：适用 于分离溶解度随温度变 化有明显差异的固体混 合物（例：提纯氯化钾 和硝酸钾晶体）。
【交流和讨论1】
现有混有少量氯化钠的 硝酸钾粉末，请参照图 中的溶解度曲线，设计 实验方案提纯硝酸钾。
B、过滤
C、降温结晶法
D、加入硝酸钠
黄泥河镇二中 吴爱华
一、定义
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组 分，把其余杂质通过一定方法都除去。
区别：分离得到的是多种纯净物； 提纯只得到一种纯净物。
二、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯
(3)KN03(KCl) AgNO3溶液
.
AgNO3+ KCl=AgCl↓+KNO3
(4)NaCl(Na2C03) CaCl2溶液;
.
CaCl2+ Na2C03= CaCO3↓+2NaCl
(5)FeS04(CuS04) Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
过滤
适用于分离难溶 固体与液体组成 的混合物
设计思路：
NaCl、KNO3混合物 加热溶解
NaCl、KNO3溶液 降温结晶
KNO3(Ｓ)、NaCl＋ KNO3溶液 过滤
设计方案：
KNO3（Ｓ）
⑴取一定量的水,配制该混合物热的饱和溶液
⑵将所得溶液静置、冷却，析出硝酸钾晶体
⑶过滤得到晶体
返回
练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯
化钙，应加入的试剂是（ Na2CO3 ）
实例：粗盐提纯
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不
结
大的物质(NaCl)
晶
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化
较大的物质(KNO3)
氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化 钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么 方法得到纯净的氯化钾。
物理方法不可行
思路：除去氯化镁——把Mg2+转换 为沉淀—— 不引入新的杂质离子
练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳
酸钠，应加入的试剂是（ 稀HCl ）
练习四 硫酸锌固体中混有少量的CuSO4
杂质，应加入的试剂是（ Zn单质 ）
练习五 CO2中含有CO气体，应选用的
试剂（ 氧化铜 ）
练习一：实验室中的硝酸钾固体混有少量
氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸
C 钾的是(
)
A、蒸发结晶法
4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式)?
(1)CO(C02): NaOH 溶液 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)NaOH[Ca(OH)2] Na2C03溶液
.
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
）
A、Ba(OH)2 C、Ba(NO3)2
B、BaCl2 D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为
A 杂质）（
）
A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥
C、CuSO4(FeSO4) 加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发
D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发
三、化学方法 1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质；
不减：除杂结果不应使所需物质减少；
易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-）