2020年安徽省中考化学专题训练 工业流程图题
2020-2021中考化学流程图-经典压轴题附详细答案
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。
加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。
但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x 。
产生NO x 的原因是______。
(二) 工业流程题-2020年中考化学(通用)二轮专题提升课件(共40张PPT)
[学生用书P106]
特 点：工业流程题的内容往往与实际生产、环境保护联系 密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。流程图的形 式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作 框，有的以设备作框，但每一题都固定以上一种形式作框。从近几 年的试题看，常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生 变化。
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金 属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 乳化 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 SO2 (填化学式)。环保处理最好采用的试剂是 C (填字母序号)。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 Zn＋CuSO4===Cu＋ ZnSO4 ，它属于基本反应类型中的 置换 反应。
类 型：常考的“工业流程题”，按试题的题型分类有选择 题和综合填空题。按试题的内容分类有海水资源的多重利用、石灰 石工业、金属回收工业、废水废气处理工业等。
解题策略：(1)阅读题干：明确物质转化的核心反应。 (2)细看流程：原料→核心反应→所需产品。 ①原料预处理包括除杂、净化等。明确除去了哪些物质，剩余 哪些物质。
4．[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验 流程如下：
(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 反应生成的 CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行 。
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是将 Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀 而除去[或调节溶液pH值，使得Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀] 。
SiO2＋2Cl2；除此以外，流程中还可以循环使用的物质是
2020-2021中考化学综合题专练∶流程图及详细答案
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3·H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。
【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 过滤 引流 温度控制在40℃以下 ()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
【详解】（1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。
（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH 4)2CO 3与FeSO 4发生复分解反应而生成FeCO 3和硫酸铵，反应的化学方程式为()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓。
2020安徽省中考化学专题复习课件 流程题(共12张PPT)
化学方程式的书写、结晶方法等。
工艺 2018 流程题
6分
填空
以锡的绿色回收为命题背景,考查金属活动性 顺序及其应用、物质的相互转化和制备、有 关元素化合价的计算、化学方程式的书写及
金属回收利用的意义等。
工艺 2017 流程题
7分
填空
以制备 V2O5 的流程为背景,考查化学方程式 的书写、过滤操作、化学反应基本类型、质 量守恒定律的应用以及物质的用途等。
外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反
应的化学方程式为 Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑
。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点_减__少___环__境__污___染____。
6.同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液回收工业重要原料硫 酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：
2020年安徽省中考命题预测与趋势 安徽省中考的工艺流程题往往以一个生产、生活中简单的工艺流程图为 情境,考查化学方程式的书写、过滤等实验基本操作、金属活动性顺序及其 应用、常见物质的用途等。2014年中考关于此类题型的考查形式发生了变化, 没有以流程图的形式进行考查,但依然突出考查生产、生活中某种物质的性 质。预计2020年关于此类题,不管以何种形式出现,以生产、生活为背景围绕 化学基础知识考查常见物质的性质、化学方程式的书写的可能有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同 学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
5.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃 等,某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色)等金属,下图是某车间 回收部分金属的工艺流程。(已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O)
初中化学专题三_工业流程图题
为主线，物质随着操作发生变化。
(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验 一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1．化工流程图题型的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结 论或产品)。
2．解题方法和思路
3．具体操作 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是
题型 3
化工实验废液
5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动 中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：
过滤 ；该操作需用到的铁制仪器为 (1)操作Ⅰ的名称是________
铁架台(带铁圈) 。 ________________
铁、铜(或 Fe、Cu) ；操作Ⅱ反应的化学 (2)固体 A 的成分是__________________ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 方程式为：____________________________
高温、高压
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控
制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物
质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温 － 33.35 ℃。 度应该控制在 ______ 物质 沸点/℃
H2 －252
N2 －195.8
(合理即可 ) (填名称)高温煅烧而得， (2)生石灰可以由碳酸钙 __________ __________
CaCO3=====CaO＋CO2↑ 其反应的化学方程式为：______________________________ 。
高温
(3)操作②的名称是蒸发浓缩 ________；结晶得到的固体烧碱中可能
2020-2021中考化学《流程图的综合》专项训练
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____ （5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】 【分析】 【详解】（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2，FeO+CO高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或FeO+CO高温Fe+CO2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2。
2020年安徽省中考化学专题训练《工业流程图题》(word版含答案)
2020年中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式。
（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是。
2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。
3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名称是。
该操作中玻璃棒的作用是。
（2）写出滤液②中金属阳离子的符号。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式，该反应是反应（填反应类型）。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
4、氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）3和。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。
5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。
2020年中考化学重难题型补充题库——流程图题3
1.硝酸钾是一种强氧化剂，是配制黑火药、生产皮革、造纸的重要原料。
工业上常用硝土和草木灰制硝酸钾，硝土中含有较丰富的硝酸镁、硝酸钙和氯化钠等物质；草木灰的主要成分是碳酸钾。
用上述原料生产硝酸钾的流程如图所示（已知硝酸盐都易溶于水）：第1题图（1）盐碱地的井水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于（填“硬水”或“软水”），通过煮沸（填“能”或“不能”）减少井水中钙、镁化合物的含量。
（2）操作a的名称是，步骤②加热蒸发用到的仪器有酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、。
（3）写出一个步骤①中发生的复分解反应的化学方程式。
（4）粗制硝酸钾中往往含有少量氯化钠，进一步提纯硝酸钾的方法是。
1.（1）硬水 能 （2）过滤 蒸发皿（3）333223KNO 2CaCO CO K )Ca(NO +↓+（合理即可）（4）降温结晶【解析】（1）含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水，通过煮沸可降低水的硬度，即减少水中的钙镁化合物的含量；（2）操作a 是将混合物分离成固体和液体的操作，属于过滤，蒸发时，还需用到的仪器有蒸发皿；（3）硝土的主要成分是硝酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，两者反应生成碳酸钙和硝酸钾。
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不明显，可以通过降温结晶的方法提纯含有少量氯化钠的硝酸钾。
2.碳酸亚铁（FeCO 3）是生产补血剂的原料。
以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：第2题图请回答下列问题：（1）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe 3+、 （填离子符号）。
（2）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式：① ；②↑++2442H eSO F SO H e F 。
（3）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用 测定加入氨水后的溶液的pH 。
2.（1）Fe 2+ （2）4342eSO F 3 )(SO e F e F + （3）pH 试纸【解析】（1）铁矿烧渣中含有氧化铁和氧化亚铁，故铁矿烧渣和稀硫酸反应时会生成铁离子和亚铁离子（Fe 2+）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式。
（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是。
2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。
3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名称是。
该操作中玻璃棒的作用是。
（2）写出滤液②中金属阳离子的符号。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
4、氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）3和。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。
5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是抑制碳排放的重要途径之一。
实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。
（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是，造成的后果是（填序号）。
①温室效应②臭氧空洞③酸雨④白色污染（2）分离室中进行的操作是。
（3）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是。
（4）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为。
（5）下列有关该捕捉过程的叙述错误的是。
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B．整个过程中，只有一种物质可循环利用C．能耗大是该捕捉技术的一大缺点6、硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图：请按要求填空：（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；（3）步骤④加足量酸A的作用是；（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体．7、绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用其工艺流程如下（主要是生产还原铁粉）：（1）工艺流程中“分离”常用的操作是．（2）绿矾溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是．（3）隔绝空气进行“焙烧”，FeCO3会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳．①产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是．②产生铁粉的反应化学方程式是．（4）116g FeCO3含有铁元素的质量是g．8、某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。
部分流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“酸浸”过程中，硫酸溶解ZnO的反应方程式为。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后，使溶液显蓝色的溶质为，操作1除玻璃仪器外，还需要的实验用品是。
（3）加入双氧水后，发生转化的物质是，若使用KMnO4溶液也能实现这样的转化，该流程中选用双氧水的好处是。
9、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4•5H2O）．其设计的实验过程如图所示：请回答下列问题：（1）杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为．（2）灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是．B．灼烧不充分铜未被完全氧化C．氧化铜在加热过程中分解生成铜（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、（填操作名称）、冷却结晶．（4）由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是（答出一点即可）．10、使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废弃排放。
制镁的原料MgO可从海水中获得。
化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如图。
（1）向上述废液中，边边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。
实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是g。
（3）分析实验数据，可知步骤I中反生复分解反应的化学方程式有：；。
（4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：。
11、今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3和杂质（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。
现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O），请按要求回答问题：【查阅资料】氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁；（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，。
（2）步骤一中的操作名称是，为加快步骤一的反应速率，可采取的措施有。
A．加水B．升高温度C．加浓盐酸D．粉碎炉渣（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为。
（4）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥后得到 FeSO4•7H2O晶体，其中冰水洗涤的作用是，低温干燥的目的是。
（5）pH大小关系：滤液1 滤液2，造成该结果的原因是。
铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为；二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于（填基本反应类型）。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是。
13、海水“制碱”（碳酸钠）是我国目前主要制碱方法，如图是某工厂利用海水制碱的简单流程。
请回答下列问题：（1）请写出该流程中其中一种氧化物的名称：（2）操作 III的名称是；玻璃棒的作用是（3）操作 IV的反应化学方程式为；属于反应（4）氯化铵的用途是（5）该工艺流程对于环境带来的积极意义是14、海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。
请回答：（1）海水中的镁元素属于元素（填写“金属”或者“非金属）：（2）若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作1的名称是；（3）写出过程③中反应的化学反应式；（4）工业上用与过程④相同的方法，在熔融氯化钠中通电得到金属钠，该反应的基本反应类型为反参考答案1、答案为：（1）过滤，通入足量的氧气；（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；（4）将铁、铜分离出来。
2、答案为：（1）物理变化。
（2）N2+3H22NH3；化合反应。
（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
3、答案为：（1）过滤。
引流。
（2）Fe2+。
（3）H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4或者CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，置换。
（4）Fe、Ni、Cu。
4、答案为：（1）620；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）SiO2，Fe（OH）3；（4）烧杯、玻璃棒、漏斗，冷却、结晶；（5）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
5、解：（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是化石燃料的大量使用，造成的后果是温室效应。
故填：化石燃料的大量使用；①。
（2）分离室中进行的操作是过滤。
故填：过滤。
（3）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是氧化钙。
故填：氧化钙。
（4）“捕捉室”内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（5）A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，该选项说法正确；B．整个过程中，可循环利用的物质有氧化钙、氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；C．能耗大是该捕捉技术的一大缺点，该选项说法正确。
故填：B。
6、解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl；（2）步骤②中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤④加酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的故答案为：（1）HCl；（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）蒸发结晶7、解：（1）分离固体和液体常用过滤的方法；（2）绿矾溶于水后溶质是硫酸亚铁，所以形成的溶液是硫酸亚铁溶液，带正电荷的是阳离子，所以溶液中存在的阳离子是Fe2+；（3）①由于FeCO3分解的生成物有氧化亚铁和二氧化碳，放入煤粉之后发生的反应为碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO；②产生铁粉的反应物是一氧化碳和氧化亚铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是加热，该反应的化学方程式为：FeO+CO Fe+CO2；（4）116g FeCO3含有铁元素的质量为：故答案为：（1）过滤；（2）亚铁离子（Fe2+）；（3）①CO2+C2CO；②FeO+CO Fe+CO2；（4）56．8、解：（1）“酸浸”过程中，硫酸溶解ZnO时，能和氧化锌反应生成硫酸锌和水，反应的反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。