热点专题系列2 离子推断题(共30张PPT)

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MnO4－、CrO42－、Cr2O72－) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸 性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮 助我们确定一些隐含的离子) (4)进而性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过 程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
A. 该溶液一定含有Fe2 、NO3 、Cl
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－
B. 该溶液一定不含K 、NH4
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＋
C. 该溶液一定不含CO32－、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42－
[解析]
加入足量稀盐酸，离子的种类不变ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ说明原溶液
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中肯定含有Cl ，且无CO32 (如有CO32 ，加入足量稀盐酸， CO32－反应完全，种类改变)，该气体只能为Fe2＋与NO3－在酸性 条件下发生的氧化还原反应，生成NO，故肯定有Fe2＋、NO3
(3)K 是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是 ____________________。
答案：(1)Fe3 、Mg2 、Ba2 、CO32
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＋
(2)NH4
＋
0.2
mol/L
Al3
＋
0.2 mol/L
SO42
－
0.5 mol/L
(3)是
依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总 量，所以一定有K＋存在
热点专题系列(二)
离子推断题
离子的推断属于推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用 实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要 依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜 色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等 的变化。 该题型三年一考，难度中等，能力要求较高，主要以选择题和 填空题形式出现。
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Cl－、CO32－、SO42－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下 实验： ①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过 滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀 ，沉淀经足 量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。 回答： (1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。 (2)由①可知存在的离子为________，浓度为________。 由②可知存在的离子为________，浓度为________。 由③可知存在的离子为________，浓度为________。
例1
[2013· 江西南昌一模]一杯澄清透明的溶液中，已知
各离子的浓度均为0.1 mol· L－1 ，体积为1 L。可能含有的离 子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、 CO32 、SO42 。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生
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成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是 ( )
先无明显变化，再变 红色 生成红褐色沉淀 溶液呈红色
2. 常见阴离子的检验
鉴定试剂或 离子 方法
实验现象
离子反应方程式
CO32
－
＋＋CO 2－=== 2H 3 产生无色无味 盐酸(或稀 H2O＋CO2↑ 气体，此气 硝酸)、 体能使澄清 CO2＋ 澄清石 石灰水变浑 Ca(OH) === 2 灰水 浊 CaCO3↓＋H2O Ba2＋＋CO32－ 生成白色沉淀， ===BaCO3↓ 加稀硝酸后 ＋
－
、Cl ，肯定没有CO32 。根据电荷守恒若溶液中有SO42 ，就
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肯定含有K＋、NH4＋，故B项错误，D项正确。若含Ba2＋，则根 据电荷守恒，阴离子除含Cl－、NO3－外，还得含SO42－，而Ba2＋ 与SO42－不共存，故C项正确。
[答案]
B
无色溶液中离子检验的一般思路
1. [2013· 北京朝阳区期中]某混合物的水溶液，可能含有以 下离子中的若干种：K 、Al3 、Fe3 、Mg2 、Ba2 、NH4 、
解析：(1)加过量NaOH无沉淀则不含Fe3＋、Mg2＋；通入过 量CO2有沉淀则含Al3 ，Al3 与CO32 不共存，无CO32 ；加
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BaCl2后有沉淀，加盐酸后沉淀不溶解，有SO42－、无Ba2＋，肯 定不含的离子为Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－。(2)①中的气体为 NH3，物质的量为0.02 mol，浓度为0.2 mol/L；②中固体为
题型一：溶液中所含离子的推断 推断溶液中所含有的离子，一般根据题目中描述的实验现 象，依据常见离子的检验方法及离子共存的知识进行判断。这 类题目综合了元素化合物的大部分知识，同时溶液的颜色、 酸、碱性等也渗入其中。
1. 常见阳离子的检验
常见阳 离子 H＋
试剂或方法
实验现象
Na＋
K＋
紫色石蕊试液 活泼金属(如Zn)或 Na2CO3溶液 焰色反应
焰色反应
变红 有无色无味气体产 生 黄色火焰 紫色火焰(透过蓝 色钴玻璃)
常见阳离 子 Mg2＋ Al3＋
试剂或方法 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液
实验现象
白色沉淀，不溶于过 量的碱
白色沉淀，溶于过量 的强碱 白色沉淀→灰绿色→ 红褐色
Fe2＋
Fe3＋
先加KSCN溶液，再加 氯水 NaOH溶液 KSCN溶液
－
Al(OH)3，灼烧后为Al2O3，计算得Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol/L；③中得到沉淀BaSO4，计算得SO42 的物质的量浓度为 0.5 mol/L。(3)阴离子总电荷至少有2c(SO42－)＝1.0 mol/L；阳离 子总电荷为c(NH4 )＋3c(Al3 )＝0.8 mol/L。阳离子电荷总量小
鉴定试剂或 离子 方法
实验现象
离子反应方 程式 Ba2＋＋SO32
－
SO32
－
===BaSO 先生成白色沉淀， 3↓ 加盐酸后白色 氯化钡溶液、 沉淀溶解，放 BaSO3＋2H 盐酸 ＋===Ba2 出无色有刺激 ＋＋ 性气味气体 SO2↑＋ H2O 加入盐酸，生成 SO32－＋2H＋
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不 存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、