化学反应动力学习题
化学反应动力学考试试题及答案
化学反应动力学考试试题及答案一、选择题1. 反应速率的定义是指：A. 反应物的浓度随时间的变化率B. 反应物的浓度随反应温度的变化率C. 反应物的浓度随反应时间的变化率D. 反应物的浓度随反应压力的变化率答案：C2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/LB. L/molC. mol·L^-1·s^-1D. L/mol·s答案：C3. 以下哪个因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 添加催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 零级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：C5. 一级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：B二、填空题1. 反应A → B的速率方程为v = k[A]，反应的级数为____。
答案：一级反应2. 零级反应的速率方程为v = _____。
答案：k3. 反应速率随温度的升高而______。
答案：增大4. 反应速率随反应物浓度的增加而______。
答案：增大三、解答题1. 简述速率常数k的意义及其影响因素。
答：速率常数k表示单位时间内反应物消耗的量与反应物浓度的乘积之比。
它在速率方程中起着重要的作用，决定了反应的速率。
速率常数受到温度、催化剂和反应物浓度的影响。
温度升高会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，因此速率常数增大；催化剂可以提供新的反应路径，使反应速率增加；反应物浓度增加会增加碰撞频率，从而增加反应速率。
2. 解释零级反应和一级反应的特征，并举一个例子。
答：零级反应的速率与反应物浓度无关，速率方程为v = k，反应物浓度的变化对反应速率没有影响。
一级反应的速率正比于反应物浓度，速率方程为v = k[A]。
一个例子是放射性衰变，放射性元素的衰变速率与反应物的浓度无关，符合零级反应特征。
化学反应动力学练习题
化学反应动力学练习题一、选择题1．对于反应A+B −→−2E ，下列反应速率关系正确的是（ ）。
A ．t B t A c c ∆∆=∆∆)(21)( B ．t A t E c c ∆∆=∆∆)(21)( C ．t B t E c c ∆∆=∆∆)(21)( D ．tA tB c c ∆∆=∆∆)()( 2．反应A 2+2B −→−2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应（ ）。
A ．一定是基元反应B ．一定是非基元反应C ．不能确定是否是基元反应D ．反应为二级反应 3．质量作用定律适用于（ ）。
A ．任意反应B ．复杂反应C ．基元反应D ．吸热反应 4．某反应的速率常数k=1.48 ×10-2L 〃mol -1〃s -1，则该反应级数为（ ）。
A ．0级 B ．一级 C ．二级 D ．三级5．反应A(g)+2B(g) −→−2D(g) 的速率方程为v =kc (A)c 2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。
A ．8倍B ．6倍C ． 1/8倍D ．1/6倍6．反应A(s)+B 2 (g) −→−AB 2 (g)Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（ ）。
A ．增加B 2的分压 B ．加入催化剂C ．升高温度D ．减小AB 的分压 7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。
A ．活化分子百分数增大B ．反应的活化能降低C ．反应的摩尔吉布斯自由减小D ．反应的速率常数减小 8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。
A ．反应的θm r G ∆越小，反应速率越快 B ．反应的θm r H ∆越小，反应速率越快C ．反应的E a 越小，反应速率越快D ．反应的θm r S ∆越小，反应速率越快9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。
A ．反应的速率常数增大 B ．反应的活化能增大 C ．活化分子百分数增大 D ．活化分子的数目增多 10．有两个相同类型的基元反应，均为A+BD2型。
反应动力学习题及答案
反应动力学习题及答案反应动力学习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
.........................（）2、质量作用定律适用于任何化学反应...............................................（）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。
................（）二、选择题：1.若反应：A + B → C 对 A 和 B 来说都是一级的，下列叙述中正确的是....（）。
(A) 此反应为一级反应；(B) 两种反应物中，当其中任一种的浓度增大 2 倍，都将使反应速率增大 2 倍；(C) 两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半；(D) 该反应速率系数的单位为 s -1。
2. 反应A + B → 3D 的 E a ( 正) = m kJ·mol -1，E a ( 逆 ) = n kJ·mol -1，则反应的△r H m = ............ （）。
(A) (m -n ) kJ·mol -1； (B) (n -m ) kJ·mol -1； (C) (m -3n ) kJ·mol -1； (D) (3n -m ) kJ·mol -1。
3. 下列关于催化剂的叙述中，错误的是................................................（）。
(A) 在几个反应中，某催化剂可选择地加快其中某一反应的反应速率；(B) 催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同；(C) 催化剂不能改变反应的始态和终态；(D) 催化剂可改变某一反应的正向与逆向的反应速率之比。
4. 当速率常数的单位为mol -1·dm 3·s -1时，反应级数为.............................................（）（A ）一级; （B ）二级; （C ）零级; （D ）三级5. 对于反应2A + 2B → C ，下列所示的速率表达式正确的是.............................（）（A ）⊿[A]⊿t =23 ⊿[B]⊿t(B) ⊿[C]⊿t =13 ⊿[A]⊿t (C) ⊿[C]⊿t =12 ⊿[B]⊿t (D) ⊿[B]⊿t =⊿[A]⊿t6. 反应2A + B → D 的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数k/mol -2·dm 6·min -1约为 .......................................................................................................................... .....（）初始浓度最初速率[A]/mol· dm -3 [B]/mol·dm -3 v/mol·dm -3·min -10.05 0.05 4.2×10-20.10 0.05 8.4×10-20.10 0.10 3.4×10-1(A) 3.4×102 (B) 6.7×102 (C) 3.4×103 (D) 6.7×1037. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。
化学反应动力学测试题及答案
化学反应动力学测试题及答案题目一题目描述在一系列实验中，观察了反应物浓度和反应速率之间的关系。
下列是实验结果：要求：根据给定的实验数据，回答下列问题：1. 画出反应物浓度与反应速率之间的关系图。
2. 计算反应的速率常数k。
3. 利用实验数据，写出反应速率与反应物浓度之间的关系式。
答案1. 反应物浓度与反应速率之间的关系图如下所示：2. 计算反应的速率常数k的公式为：k = Δ[R] / (Δt * [A]^m * [B]^n)其中，Δ[R]表示反应物在一段时间内消失的量，Δt表示该段时间的长度，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数（反应物在反应速率方程中的指数）。
根据给定的实验数据，选取任意两个数据点进行计算，选择第一和第二个数据点：Δ[R] = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol/LΔt = (0.2 - 0.1) s = 0.1 s[A] = 0.1 mol/L[B] = 0 mol/Lm = 1n = 0代入公式可得：k = (0.01 mol/L) / (0.1 s * (0.1 mol/L)^1 * (0 mol/L)^0) = 10L/(mol·s)因此，反应的速率常数k为10 L/(mol·s)。
3. 根据反应速率与反应物浓度之间的关系式：速率 = k * [A]^m * [B]^n将速率常数k、反应物浓度[A]和[B]以及反应级数m和n代入，可以得到实验数据集中的关系式：速率 = 10 * [A]^1 * [B]^0即：速率 = 10 * [A] 答案完毕。
化学反应动力学习题
化学动力学习题1 反应A B C k k12−→−−→−初始时（t = 0），[A]0 = a, [B] 0= [C] 0=0；k 1 = 10-8s -1, k 2 = 1s -1, 求[B]达到90%[B]max 所需的时间，并说明结果的意义。
2 改变A 和B 反应的初始浓度[A]0和[B]0，测定A 的半衰期得到如下结果： [A]0 ( mol dm -3 ) 0.010 0.010 0.020 [B]0 ( mol dm -3 ) 0.500 0.250 0.250 t 1/2 (min. )8016080(1) 证明反应的速率方程为 R=k[A]2[B];(2) 求速率常数k 。
3 设一级，二级可逆反应A B C k k21←−−−→−+，初始浓度为[A]0 = a, [B]0 = [C]0 = 0。
(1). 设到达平衡时A 反应了y e ，若A 反应了y e 的一半时所经历的时间为t 1/2，请写出用y e 和t 1/2表示k 1的表达式。
(2). 求上述反应的弛豫时间（τ）4 用行列式方法解析下式复杂反应的速率方程，C B A k k k k −→−−−←−→−−−←233212215 用BEBO 方法，试求反应 CH 3—H + CF 3→CH 3 + H —CF 3 的活化势能。
H 3C —H 键长，键能分别为r 1s =1.09×10-10m, D 1s =105.5×4.184kJmol -1； H —CF 3键长，键能分别为r 2s =1.095×10-10m, D 2s =107×4.184kJmol -1.；H 3C —CF 3的C —C 键的Morse 参数r 3s = 1.54×10-10 m, β3 = 1.94×1010m -1 D 3s =84.4×4.184kJmol -1；L-J 势参数E LJ (Ne-He)=38.0×4.184Jmol -1 , r m (Ne-He)=2.99×10-10m, 势能V(n 2)的极大值出现在n 2=0.5附近。
07 化学反应动力学习题
知道半衰期就知道了，就知道反应速率系数了
t1/2 ln 2 k1
k1 ln 2 t1/2
应用一级反应的定积分（转化率）式
1 1 t ln k1 1 y
【 282页11】 解：
① 如何证明是二级反应？ 作图法转化为计算法： 将各个时间对应的浓度带入到某级反应的定积 分式中，如果得到的是一个常数，则为某级反 应。如果不是，就换另一种的表示式
n 1
n 1
ln(t1 2,1 / t1 2,2) ln a2 / a1
0
p0,1 2t1 2
t1 2 a 2k 0
带入数据
p0,i k0 2t1 2
p0,2 2t1 2 p0,3 2t1 2
取平均值得k0值
注意k0单位：
Pa/min
【 281页2】
解：
放射性元素脱变是典型的一级反应 半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数
x k 2t a(a - x) y k2 at 1 y x k2 ta(a - x)
②
y 1 t 1 y k2 a
t1/2
1 k2 a
பைடு நூலகம்
nB RT 【 281页1】 解： pB V
下面的计算用压力代替浓度
pB nB =cB RT V
初始压力（浓度）下降，半衰期下降 ——零级反应的特点 用半衰期法计算
t1 2
1 A n 1 a
a2 (t1 2 )2 a1 (t1 2 )1
n 1
p2 p1
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
化学反应动力学许越习题
化学反应动力学许越习题1. 下列说法正确的是 [单选题] *A、碳的稳定单质是金刚石B、Fe(s)和Cl2(l)的标准摩尔生成焓都为0C、放热反应均是自发反应D、内能和焓都是状态函数(正确答案)2. 预测下列过程中哪个是熵增加的过程： [单选题] *A、水结冰B、建筑物坍塌(正确答案)C、空气分为温度、压力相同的氧气、氮气和氢气3. 下列说法不正确的是 [单选题] *A、反应速率常数取决于反应温度与反应浓度无关B、质量作用定律仅适用于基元反应C、反应活化能越大，反应速率也越大(正确答案)4. 反应2NO+H2→N2+H2O2的反应速率表达式v=kc2(NO)c(H2)，以下分析正确的是： [单选题] *A、NO浓度增加一倍，反应速率也增加一倍B、氢气浓度增加一倍，反应速率也增加一倍(正确答案)C、将反应器的容积增大一倍，反应速率降低为原来的二分之一D、根据速率方程可以肯定该反应为基元反应5. 对于可逆反应：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g), ∆rHmθ > 0，下列说法正确的是 *A、达到平衡时各反应物和生成物的分压相等B、改变生成物的分压，使Q < K，平衡将向右移动(正确答案)C、升高温度平衡向右移动(正确答案)D、由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响(正确答案)E、加入催化剂使正反应速率增加，故平衡向右移动(正确答案)6. 下列纯物质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不为零 *A、金刚石(正确答案)B、 O3(g)(正确答案)C、Br2(l)D、 Fe(s)E、 Hg(g)(正确答案)F、石墨7. 升高温度可以增加__________________，从而提高反应速率 [填空题] *_________________________________(答案：活化分子百分比)8. 增加反应物浓度可以增加______________________ ，从而提高反应速率； [填空题] *_________________________________(答案：活化分子数量)9. 催化剂可以改变______________________________，从而提高反应速率。
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化学动力学基础(习题课)1. 某金属的同位素进行β放射，经14d（1d=1天后，同位素的活性降低6.85%。
求此同位素的蜕变常数和半衰期；要分解 90.0%，需经多长时间？解：设反应开始时物质的质量为100%，14d后剩余未分解者为100%-6.85%，则代入半衰期公式得一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1.反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。
√× 2.反应级数不可能为负值。
√× 3.对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。
√× 4.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
√× 5. Arrhenius活化能的定义是。
√× 6.若反应A®Y，对A为零级，则A的半衰期。
二、选择题选择正确答案的编号：A1. 某反应，A → Y，其速率系数k A=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol×dm-3变到0.5mol×dm-3所需时间是：(A)0.2min；(B)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正确。
A2. 某反应，A → Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)以上答案均不正确。
三、填空题在以下各小题的“”处填上答案。
1.某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是k=(2.303/3600)s-1，c0=1mol×dm-3。
(A)该反应初始速率u0为(B)该反应的半衰期t1/2=(C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率u1为。
2.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为3.反应A → B+D中，反应物A初始浓度c A,0=1mol×dm-3，初速度u A,0=0.01mol×dm-3×s-1，假定该反应为二级，则其速度常数k A为，半衰期t1/2为。
4.某反应的速率系数k=4.62´10-2min-1，则反应的半衰期为5.反应活化能E a=250kJ×mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加倍。
一、是非题1.×；2×；3.×；4√；5. √；6.√二、选择题1.(B)；2.(A)；三、填空题1. 6.40×10-4mol×dm-3×s-1，1083.3 s ， 6.40×10-5mol×dm-3×s-12.3. k A=0.01 mol-1×dm3×s-1 t1/2=100 s4. t1/2=15min5. k(310K)/k(300K)=25.361.二甲醚的气相分解是一级反应：CH3OCH3(g)CH4(g)+ H2(g) + CO(g)504℃时把二甲醚充入真空的定容反应器内，测得时间t时总压力p t, 总数据如下：t / s0 390 777 1587 3155p t, 总/kPa41.3 54.4 65.1 83.2 103.9试计算该反应在504℃的反应速率系数及半衰期。
2.A和B按化学计量比导入等容容器中，于400K发生如下反应: 2A(g) +B(g) Y(g) +Z(s)。
已知速率方程为－=k A p p B。
设开始时总压力为30Pa，反应在7.5min后总压力降至20Pa。
问再继续反应多长时间可由20 Pa降至15 Pa？另外，A的消耗速率系数k A=？3. 气相反应A+2B Y的速率方程为。
在定容800K时实验结果如下：实验113313300 5.3234.721332660021.283266266008.675求反应分级数a和b及反应速率系数。
4. 等容气相反应A Y的速率系数k A与温度T具有如下关系式：( 1 ) 计算此反应的活化能；( 2 ) 欲使A在10min内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少？5. 已知NaOCl分解反应速率系数在25℃时k=0.0093s-1，在30℃时k=0.0144s-1。
试求在40℃时，NaOCl要用多少时间能分解掉99%？1.[题解]：CH3OCH3（g）®CH4（g）+ H2（g）+ CO（g）t =0: p A, 0 0 0 0t= t p A p A, 0- p A p A, 0- p A p A, 0- p A则p t, 总=3(p A, 0- p A)+p A=3 p A,0+2 p A即代入数据得下表：t / s390 777 1587 3155k A/10-4s-1 4.28 4.38 4.46 4.50=4.41×10-4 s-12.[题解]：则故设p x为产物的分压力，则：t=0：＝0：=？：则，，，则，，，可解得：，所求为。
3.[题解]： A + 2B Yt=0：p A,0 p A,0 0t=t：p A p B,0 - 2(p A,0 - p A) p A,0 - p Ap(总)=p B,0-p A,0+2p A d p(总）/d t=2d p A/d t 对比实验1, 2：B过量：则b=2。
实验1：实验3两式相除，得4=4×2a-1，则a=1。
反应速率方程为：－d p A/d t=k A p A p B2由实验1数据，=1.13×10-10 Pa2×h-1。
4.[题解]：(1)据Arrhenius方程的不定积分式：与题中所给k A=f(T)的经验式对比，得(2)求T: t=10min，转化率x A=0.9,。
5.[题解]：先求在40℃时的k =？，解得E a=65643J×mol-1。
，解得k(313K)=0.0022s-1。
因为是一级反应，所以。
一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1. 一级反应肯定是单分子反应。
√× 2. 对于基元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。
√× 3.（选自沈阳化工研究院1997年考研试题）质量作用定律仅能用于基元反应。
二、选择题选择正确答案的编号：A1.对元反应A+2B→C, ，若将其反应速率方程写为下列形式，k A、k B、k C间的关系应为：:;;;则(A)k A = k B = k C; (B) k A =2 k B = k C; (C) k A =k B = k C；(D)以上答案均不正确。
A2.元反应：H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是:(A)单分子反应；(B)双分子反应；(C)四分子反应；(D)以上答案均不正确。
三、填空题在以下各小题的“”处填上答案。
1.若反应A+2B →Y是元反应，则其反应的速率方程可以写成。
答案：一、是非题1.×；2. ×； 3. √；二、选择题1.(C)；2.(B)；三、填空题1.一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1. 设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。
√× 2.若反应A Y，对A为零级，则A的半衰期。
二、选择题选择正确答案的编号：A1.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是：(A)E a=E2+E1-E4；(B)E a=E2+(E1-E4)；(C)E a=E2+(E1-2E4)1/2；(D)以上答案均不正确。
A2.有两个都是一级的平行反应下列哪个关系式是错误的？(A) k总=k1+k2；(B) E总=E1+E2；(C)；(D)；(Ｅ)以上答案均不正确。
A3.平行反应若指前参量k0,1»k0,2，且E1>E2，当升高反应温度时，对提高B的产率有利。
请指出，下述解释中何者正确：(A)升高温度，可使k1>k2，(B) 升高温度可使反应①加快，使反应②减慢；(C)升高温度，可使k1/k2的比值增加；(D)以上答案均不正确。
三、填空题在以下各小题的“”处填上答案。
1.链反应的一般步骤是(i) ；(ii) ；(iii) 。
答案：一、是非题1. √； 2. √；二、选择题1.(B)； 2.(B)； 3.(C)；三、填空题1.链的引发链的传递链的终止1.某1-1级平行反应，中，两反应指前参量之比为k0,1：k0,2=100：1，若又知反应(1)的活化能比反应(2)的活化能大14.7 kJ· mol-1，试求反应温度为464 K时Y在产物中的摩尔分数可达多少。
2.反应 CO2 + H2O H2CO3，已知k1(298 K) = 0.0375 s-1，k1(273 K) = 0.0021 s-1，728 Jžmol-1，设 U m在此温度范围内为常量。
试求正、逆反应的活化能。
3 . 某对行反应A Y，已知k1=0.006 min-1，k-1=0.002 min-1，如果反应开始时只有A，其浓度用c A,0表示。
(1)当A和Y的浓度相等时需要多少时间？(2)经100 min后，A和Y的浓度各为若干？4. N2O5气相分解反应 N2O52NO2 + O2 的反应机理如下：(i) N2O5 NO2＋NO3；(ii) NO2＋NO3N2O5；(iii) NO2＋NO3NO2＋O2+NO ；(iV) NO ＋NO3NO2。
设 NO3和NO 处于稳定态，试建立总反应的动力学方程式。
5反应 2NO + O2 2NO2是三级反应, 且反应速率随温度升高而下降。
其反应机理为：2NO N2O2（快）；N2O2＋O22NO2（慢）。
又已知 2NO N2O2的Δr U m <0。
试导出总反应的动力学方程式，并解释其反应级数及反应速率与温度的关系。
答案：1.[题解]：T= 464 K 时, =2.21 , =0.692.[题解]：=77.983 kJžmol3.[题解]：(1) 由当c A=c Y时，即x A=0.5，代入，得t=137.3 min。
(2) 将t=100 min 代入上式，解得x A=0.413，则c A=c A,0(1－x A)=0.587 c A,0，c Y=c A,0x A=0.587 c A,0。
4.[题解]：=k1c(N2O4)－k-1c(NO2)c(NO3)－k2c(NO2)c(NO3)－k3c(NO)c(NO3)=0=k2c(NO2)c(NO3)－k3c(NO)c(NO3)=0 ；以上两式相减，得k1c(N2O5)=（k-1+2k2) c(NO2)c(NO3) 。