初三上册化学知识点
专题2初三化学上册知识点润禾教育2011.11.23知识点概述1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2. 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3. 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4. 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等5. 空气(1)空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
(2)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
(3)法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
(4)空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
(5)排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6. 氧气的性质(1)通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的(2)氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
7. 分子和原子、元素(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
(2)分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(3)物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故8. 原子是化学变化中的最小粒子(1)原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
(2)原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数(3)相对原子质量=质子数+中子数(4)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的(5)构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。
一切（6）原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
(6)某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
(7)原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
9. 纯净物、混合物、化学式(1)由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）(2)由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
(3)由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
(4)纯净物与混合物的区别是物质的种类不同（区分时可写出分子式，判断是一种还是多种）。
(5)单质和化合物的区别是元素的种类不同。
(6)由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
(7)元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
C表示C元素，表示一个C原子(8)化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
CO2表示(9)○1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分子。
(10)物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
注意稀有气体单质的写法He(11)由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。
由离子直接构成的：如NaCl。
10. 决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
11. 质量守恒定律(1)在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
(2)在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是①分子的数目②物质的状态(3)书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
12. 气体的实验室制取(1)反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
(2)反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
(3)密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
(4)CO2只能用向上排空气法；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集；CO、N2注意NO只能用排水法收集。
13. 实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物化学方程式：①2KClO3==== 2KClO3+3O2↑②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑注意事项(1)用第一种药品制取时要注意a.试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)b.加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
c.排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)(2)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）(3)用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
14. 实验室制取CO2(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)发生装置：固+液不加热型(4)收集装置：向上排空气法15. 水(1)电解水：正氧气；负氢气；氢气和氧气的体积比＝2：1电解水的实验可以得出的结论：a.水是由氢元素和氧元素组成的；b.分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
(2)水的组成的正确表述：a.水是由氢元素和氧元素组成；b.水由水分子构成；c.水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；d.一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）(3)水的净化：a.自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）b.净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀(4)硬水和软水a.硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；b.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；c.区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。
d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸馏：获取纯净水的一种方法。
注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
16. 二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性质a.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰b.化学性质：①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；②能和水反应CO2+H2O生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2④能和碳反应：CO2+C(2)CO2的检验：①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。
(3)证明CO2验满的方法①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满(4)二氧化碳的用途a.灭火（不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）b.气体肥料（在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气）c.制汽水等饮料（能溶于水，与反应生成碳酸）d.干冰作制冷剂、人工降雨（干冰升华吸热，使环境温度降低）(5)CO的性质：①可燃性：CO＋O2②还原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）②冶炼金属用于炼铁（利用CO的还原性）(7)二氧化碳对人类不利的一面①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。
②导致温室效应注意：臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。
(8)温室效应的可能后果：①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。
(9)大气中二氧化碳含量升高的原因：(10)①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；(11)怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐(12)C O有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风17. 碳单质(1)金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同(2)金刚石的性质：最硬不导电熔点高(3)金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。
九年级上册化学重点知识笔记
九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态：固态、液态、气态。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物质的分类：纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。
化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。
化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。
(完整版)初三化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根 )：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH －NO3－CO 32－SO42－PO43－NH 4＋2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团 (根 )化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价＋ 1 价K ＋、 Na＋、H ＋、 Ag ＋、＋ 2 价Ca2＋、Ba 2＋、Mg 2＋、Zn 2＋、Cu2＋、＋ 3 价Fe3＋，Al 3＋＋Hg 2＋、亚 Fe2＋NH 4－ 1 价Cl －、 OH －、 NO3－－ 2 价O2－、S2－、CO32－、 SO42－、－ 3 价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式金刚石、石墨、木炭等碳单质 C水银汞Hg干冰二氧化碳固体CO 2水水H 2O双氧水过氧化氢H 2O 2铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3盐酸氢氯酸 (氯化氢 ) HCl天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4酒精乙醇C2H 5OH4、必须熟记的制取物质的化学方程式（ 1）实验室制取氧气一：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H 2O+O 2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO ===2KCl+3O2 ↑3（ 4）实验室制法 CO 2：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑（ 6）电解水制取氢气：2H 2O===2H 2↑ +O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2（9）生灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2（10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑用途金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极温度计人工降雨，致冷剂最常见溶剂消毒剂食品干燥剂改良酸性土壤建筑材料、制水泥除铁锈燃料燃料、乙醇汽油二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 。
初三化学上册必背知识点
初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
初三化学上册知识点归纳溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
补充1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
初三化学上册知识点梳理
初三化学上册知识点梳理第一章物质的结构和性质1.1 物质的组成和性质•物质的分类•物质的性质•物质的组成1.2 原子结构及其性质•原子模型的演变•原子的结构•原子的性质1.3 元素周期律•周期表的组成•周期表的分类标准•元素周期律的规律1.4 化学键、化合价及其应用•化学键的种类•化学键的特性•化合价的概念•化合价的计算方法•化合价在化学反应中的应用第二章化学反应2.1 反应物和生成物•化学反应的基本概念•反应物的定义和分类•生成物的定义和分类2.2 反应类型和能量变化•化学反应的类型•能量变化的概念•反应热和稳定性的关系2.3 化学方程式的平衡•化学方程式的基本结构•方程式的平衡条件•平衡常数和反应速率的关系2.4 氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的类型•氧化还原反应的应用第三章常见物质的性质和应用3.1 金属的性质和应用•金属的特性•金属的分类•金属的应用3.2 非金属的性质和应用•非金属的特性•非金属的分类•非金属的应用3.3 酸与碱•酸的性质和定义•碱的性质和定义•酸碱中和的概念和应用3.4 盐及其制备•盐的性质和定义•盐的分类•盐的制备方法第四章空气和氧的性质和应用4.1 空气的组成和性质•空气的组成•空气的性质•空气中杂质的处理4.2 氧气的制备和性质•氧气的制备•氧气的性质•氧气的应用4.3 其他气体的性质和应用•氮气、氢气、二氧化碳的性质和制备方法•其他气体的应用第五章溶液的组成和性质5.1 溶液的基本概念和分类•溶液的定义和组成•溶液的分类和特性5.2 溶质的浓度和稀释•溶质浓度的定义和计算方法•溶液的稀释原理和方法5.3 溶解度和饱和度•溶解度的概念和计算方法•饱和度的定义和计算方法5.4 中和和加热溶解•酸碱中和和计算方法•加热溶解的原理和实验方法总结初三化学上册的知识点梳理涵盖了物质的结构和性质、化学反应、常见物质的性质和应用、空气和氧的性质和应用、溶液的组成和性质等方面的内容。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后，溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋：用于调味、清洁等。
小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
初三上册化学知识点总结
初三上册化学知识点总结初三上册化学知识点总结初三上册化学知识点总结一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
初三上册化学学霸笔记
初三上册化学学霸笔记一、基本概念1. 物质的变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化；有新物质生成的变化叫做化学变化。
2. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
4. 纯净物：只由一种物质组成的物质。
5. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
6. 单质：由同种元素组成的纯净物。
7. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
二、元素与原子1. 原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 原子的质量主要集中在原子核上。
3. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
4. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
5. 元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁等。
6. 原子是化学变化中的最小粒子。
三、物质组成和分类1. 化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成特点。
2. 溶液的组成及表示方法。
3. 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。
4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。
5. 溶解度曲线及其应用。
6. 混合物的分离和提纯（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）。
7. 粗盐提纯实验及其结果分析。
8. 溶液的酸碱性与溶液$pH$的关系。
9. $pH$试纸的使用方法。
10. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的性质及其变色范围。
11. 常见离子的检验方法及检验试剂（焰色反应）。
12. 化肥的种类与作用（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。
13. 实验室制取氧气原理及装置（高锰酸钾制取氧气）。
14. 用排水法收集氧气的方法及注意事项。
初三化学上册必背知识点(精华)
初三化学上册必背知识点(精华) 对于初中学生朋友，学习是一个循序渐进的过程，需要日积月累。
编者提供了初三化学上册必背知识点，希望对大家学习有所帮助。
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH44、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅 (氢) ，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。