初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(第3课时)教案 浙教版(2021学年)
九年级科学上册１．6 几种重要的盐(第３课时）教案（新版)浙教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(九年级科学上册1.6 几种重要的盐(第3课时）教案（新版)浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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几种重要的盐（第3课时）一、教学目标知识与技能:1. 了解化学肥料的种类和特征2．记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征,过程与方法：了解铵盐的检验方法，从元素分析角度了解某些无机盐(化肥）对农作物生长的作用。
情感、态度、价值观：从元素分析角度了解某些无机盐(化肥）对农作物生长的作用。
二、教学重点、难点重点：了解化学肥料的种类和特征难点：铵盐化学性质的特性,了解铵盐的检验方法.三、设计理念本课分为两块内容:一是化肥简介，二是以探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的鉴别。
本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道"、“了解”的层次,课程标准对它们教学要求不高。
所以我将整节课定位为充分调动学生的积极性，以学生的认知规律为设计依据,发挥学生的主体地位，将课堂交给学生,通过科学探究、自主学习相结合来完成本节课的教学。
四、教学准备硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动增加学生对化肥的感受引入课题[展示]:农田大丰收图片，我们常说“庄稼一枝花,全靠肥当家"，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。
随着世界人口的增长,人类对农产品的需求量逐渐增大,提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。
新版浙教版初中科学九年级上册1.6几种重要的盐教案精选汇总
浙教版初中科学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！浙教版初中科学和你一起共同进步学业有成！几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。
（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。
初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。
(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。
生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出:盐是酸跟碱中和的产物。
(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。
2、展示几种常见的盐晶体。
(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2)是酸跟碱中和的产物。
3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。
3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。
你认为对吗?答:这种说法是错误的。
食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。
1.6几种重要的盐(第3课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
作业要求：
- 每个问题都需要回答，并且要求回答准确、简洁。
- 对于实验操作或观察类问题，要求学生能够清晰地描述实验过程和结果。
- 对于分析类问题，要求学生能够结合实际情况进行深入分析，提出自己的观点。
作业反馈：
- 教师将对学生的作业进行批改，并及时给予反馈，指出作业中的错误和不足之处。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 几种重要的盐的组成、性质和变化规律。
2. 盐的溶解过程及其影响因素。
3. 盐与其他物质反应的化学性质。
难点：
1. 盐的溶解过程的微观解释。
2. 盐与其他物质反应的机理和现象的理解。
解决办法：
1. 通过实验观察和数据分析，帮助学生直观地理解盐的溶解过程及其影响因素，如溶剂的种类和温度等。
5. 鼓励学生参与科学竞赛和项目申请。可以引导学生参加一些与盐相关的科学竞赛和项目申请，如全国青少年科技创新大赛等，让学生有机会展示自己的科学才能和创新能力。
七、内容逻辑关系
①盐的概念与分类
- 知识点：盐是由酸和碱反应生成的化合物，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
- 板书设计：盐的定义、盐的组成、盐的分类
2. 通过实际案例和化学方程式，引导学生深入理解盐与其他物质反应的规律和现象。
3. 利用多媒体教学资源，如动画和微观模拟，帮助学生形象地理解盐的溶解过程和反应机理。
4. 分组讨论和实验操作，鼓励学生积极参与，主动探索，提高学生的问题解决能力和科学探究方法。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材，包括2023-2024学年浙教版科学九年级上册第1章的第6节“几种重要的盐”。
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(第2课时)教案 (新版)浙教版
几种重要的盐（第2课时）一、教学目标知识与技能：1. 了解盐的化学性质。
2. 了解复分解反应的条件。
过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、教学重点、难点重点：了解盐的化学性质。
难点：了解复分解反应的条件。
三、设计理念本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。
本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。
为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学。
从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
教学准备碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。
盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察[活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品，并加它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。
观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。
[结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。
指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。
（蓝色按钮返回）记忆口诀：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
碱只溶钾、钠钙钡。
学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表[练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
练习复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。
写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI[提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出：⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐[分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(第1课时)教案 (新版)浙教版ok
几种重要的盐（第1课时）一、教学目标知识与技能：1. 使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
2. 了解食盐和盐的不同含义。
过程与方法：学习物质鉴定和检验的方法，学习含SO42－或含Cl －化合物的检验方法。
情感、态度、价值观∶体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途。
二、教学重点、难点重点：三种盐的性质和用途难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法 三、设计理念盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。
在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义。
接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的。
在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。
四、教学准备碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，硝酸银溶液，稀硝酸，稀盐酸，澄清石灰水、带导管的单孔塞、试管若干、试管夹。
五、教学过程 教学环节教师活动学生活动课堂引入[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐。
下面请同学写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵引发兴趣，书写电离方程式[提问]找出上列电离方程式的共同点思考分析：电离出的阳离子都_溶于水，其水溶液显__性，可使酚酞试液变成色。
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？书写化学方程式。
学生思考：做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑[归纳]1. 碳酸钠晶体易风化——化学变化2. 碳酸钠水溶液呈碱性，但不是碱3. 碳酸钠还能与某些酸和碱反应请学生根据性质思考用途思考回答：制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等碳酸钙的性质[讲述]碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：汉白玉、大理石、石灰石。
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(二)教案 (新版)浙教版1
2.（1）请按（2）小题的要求在下列表格内填入一种相应类别的物质的化学式：
（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：
①置换反应________________；②复分解反应_______________；
2.鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________， 可用_______________________化学方程式表示。
3.Na2CO3在工业上叫做____________ 熟称___________.碳酸钠晶体的化学式是_____________.它暴露在干燥的空气里易____________逐渐失去结晶水,最后变成粉末.
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）
4）复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3）
作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能
重难点突破
例⑩H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑能反应，生成物，反应物都符合要求。
例2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4前一化学反应式中反应物BaSO4不溶，所以不反应。后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反应。
2.物质的检验与鉴别
浙教版九年级科学上册1.6《第3节_几种重要的盐》教案
浙教版九年级科学上册1.6《第3节_几种重要的盐》教案《第3节几种重要的盐》教案教学目标：1、了解某些重要的盐的性质。
2、学习物质鉴定和检验的方法。
3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液。
教学过程：第1课时课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？一、什么是盐写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。
板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
幻灯片：美丽的盐晶体：绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质，属于化合物。
如：CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3。
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2、碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分（1）、碳酸钙是建筑材料，制造水泥。
（2）、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）。
CaCO3 CaO＋CO2↑3·氯化钠：（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。
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几种重要的盐
教学目标：
1、知识与技能:
(1)了解食盐和盐的不同。
(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法:
(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标:
结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：
1、教学重点::三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
教学过程：
一、设置情境,引入新课
想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。
生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学
(一)、什么是盐
1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①• KOH + HCl----
②• NaOH + H2SO4----
③• Ca(OH)2 + HNO3 -----
④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出:盐是酸跟碱中和的产物。
(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。
2、展示几种常见的盐晶体。
(实物展示以及课件图片展示)
得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
小结:
1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2)是酸跟碱中和的产物。
3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。
3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。
你认为对吗?
答:这种说法是错误的。
食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。
既然盐的数量极多,下面学习几种常见的盐相关的性质。
(二)、几种盐的性质
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质,那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢?
[板书] 1、(碳酸钠)(Na2CO3)
[学生分组实验]
A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。
1)俗称:______又称________。
2)是一种__色粉末,易溶于___。
[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。
观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识,准确记
住碳酸钠晶体的化学式。
3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是_Na2CO3•10H2O。
4)结晶水合物的定义:像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明:结晶水合物是具有一定组成的纯净物,化学式中的“.”表示结合,算相对。