氨与铵态氮肥
酰胺态氮和铵态氮的区别,酰胺态氮肥的特点
酰胺态氮和铵态氮的区别，酰胺态氮肥的特点酰胺态氮、铵态氮各有特点及优势，就肥效(作物吸收速度)而言，铵态氮>;酰胺态氮。
下面我们介绍酰胺态氮和铵态氮的区别，以及酰胺态氮肥的特点等问题，供参考。
一、酰胺态氮和铵态氮的区别1、酰胺态氮肥包括尿素和碳氮，尿素[co(nh2)2]，含氮46.7%，是固体氮中含氮最高的料。
酰胺态氮属于经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用，水解前，土壤中以分子形式存在，只有20%被土壤吸附，要注意深埋。
2、铵态氮包括碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水等。
植物吸收铵态氮的途径分为2种：①直接以铵离子形式被植物吸收；②氧化转化成硝酸盐，以硝酸根形式被植物吸收。
二、酰胺态氮肥的特点1、酰胺态氮肥在造粒的过程中由于温度过高就会产生缩二脲（又称双缩脲），缩二脲对作物有一定的抑制作用。
当它的含量超过1%时，酰胺态氮肥就不能做种肥，苗肥和叶面肥使用，在其他使用期尿素含量也不宜过多或过于集中。
2、只要肥料中的氮以酰胺基（-conh2）的形式存在就都属于这类肥料。
在溶于水时，酰胺态氮肥会产生胺离子和相应的阴离子，被作物直接吸收利用，所以它经常被用于追肥，效果比较好。
3、尿素不管是用作底肥还是追肥，都一定要进行深施覆土，施入深度10-12cm为宜。
根据试验，尿素表施或浅施2-3cm，利用率仅有30%；施入深度5cm，利用率为45%；深施10-20cm，利用率可达65%。
三、氨基酸肥料有哪些1、如果按原材料来分，氨基酸肥料主要有2大类，一类是大豆、豆粕、玉米麸、花生麸的发酵产物以及豆制品、味精、木材加工的下脚料等植物源蛋白；另一类是动物毛发（羽毛、猪鬃等）、动物血液、内脏、皮骨、低脂鱼粉、蚕蛹、以及屠宰场废弃物等动物源蛋白。
2、氨基酸作为构成蛋白质的最小分子一般存在于肥料中，有容易被作物吸收的特点，它还可以提高作物的抗病性，改善作物品质。
氨基酸肥料可以补充植物必需的氨基酸，刺激并调节植物快速生长，促使植物生长健壮。
氮肥基础知识(一)
一、氮肥种类1、碳酸氢铵（铵态氮）：分子式为NH4HCO3，含氮量17%左右，是化学性质不稳定的白色结晶，易吸湿分解，易挥发，有强烈的刺鼻、熏眼氨味（因分解出氨气NH3），湿度越大、温度越高，分解越快，易溶于水，呈碱性(pH8.2-8.4)。
碳酸氢铵是一种不稳定化合物，常压下，温度达到70℃时全部分解。
在气温20℃时，露天存放1天、5天、10天的损失率分别为9%、48%、74%。
在潮湿的环境中易吸水潮解和结块(结块本身就是一种缓慢分解的表现)。
在贮存和施用过程中，应采取相应措施，防止其挥发损失。
适合于各类土壤及作物，宜作基肥施用，追肥时要注意深施覆土。
2、氯化铵（铵态氮）：分子式为NH4Cl，含氮24-25%，为白色结晶，易溶于水，吸湿性小，不结块，物理性状好，便于贮存。
氯化铵呈酸性，也是生理酸性肥料。
氯离子对硝化细菌有一定的抑制作用，施入土壤后氮的硝化淋失作用比其它氮肥要弱。
因此，氯化铵是水田较好的氮肥。
3、硝酸铵（铵态氮、硝态氮）：分子式为NH4NO3，含氮33-3 5%。
硝酸铵有结晶状和颗粒状两种，前者吸湿性很强，后者由于表面附有防湿剂，吸湿性略差一些。
硝酸铵易溶于水，pH呈中性。
硝酸铵既含有在土壤中移动性较小的铵态氮，又含有移动性较大的硝态氮，二者均能很好地被作物吸收利用。
因此，硝酸铵是一种在土壤中不残留任何物质的良好氮肥，属生理中性肥料。
硝酸铵宜作旱田作物的追肥，以分次少量施用较为经济。
不宜施于水田，不宜作基肥及种肥施用。
4、尿素（酰胺态氮）：分子式为(NH2)2CO，含氮46%左右。
普通尿素为白色结晶，吸湿性强。
目前生产的尿素多为半透明颗粒，并进行了防吸湿处理。
在气温10-20℃时，吸湿性弱，随着气温升高和湿度加大，吸湿性也随之增强。
尿素属中性肥料，长期施用对土壤没有副作用。
施入土壤后，经过土壤微生物分泌的尿酶作用，水解成碳酸铵被作物吸收利用。
其水解过程为：(NH2)2CO+2H2O→(NH4)2C O3。
氮肥的种类、性质和施用
氮肥的种类、性质和施用<一> 氮肥的种类和性质根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥。
一、铵态氮肥：含有铵根离子（NH4+）或氨（NH3）的含氮化合物。
包括碳酸氢铵（NH4CO3）、硫酸铵((NH4)2SO4)、氯化铵（NH4Cl）、氨水（NH4OH）、液氨（NH3）等。
1.共同特点：（1）易溶于水，是速效养分，作物能直接吸收利用，肥效快。
（2）NH4+被土壤胶体吸附形成交换性养分，移动性小，不易淋失。
（3）遇碱性物质分解产生氨气挥发损失。
在使用时，不能和碱性肥料混合使用；在储运时防止挥发（密封、开袋后使用）；石灰性土壤深施覆土。
（4）在通气良好的土壤中，易发生硝化作用形成硝态氮。
（5）肥效比硝态氮肥慢但长，可作追肥，也可作基肥。
2.常用的铵态氮肥：（1）氯化铵：分子式NH4Cl，含N 24～25％。
肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性状较好，吸湿性略大于硫酸铵，属于生理酸性肥料。
适宜作基肥、追肥，不宜作种肥。
施用时忌氯作物不要施用，稻田可长期施用。
（2）硫酸铵：分子式(NH4)2SO4，一般称为标准氮肥。
含N 20～21％。
肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性质好（不吸湿、不结块），属于生理酸性肥料，长期单独施用会使土壤酸化。
适宜作基肥、追肥和种肥，适宜各种作物，喜硫作物施用效果更好。
施用时不宜长期单独施用，石灰性土壤或水田要深施，水田不宜长期施用。
（3）碳酸氢铵：分子式NH4HCO3，含氮17%左右。
肥料水溶液呈碱性反应；化学性质不稳定，易分解挥发损失氨，易发生潮解、结块，不残留任何副成分，被称为“气肥”。
可作基肥、追肥，不宜作种肥。
施肥时一不离土，二不离水。
二、硝态氮肥：含有硝酸根离子（NO3－）的含氮化合物。
包括硝酸铵、硝酸钠、硝酸钙等。
1.共同特点：（1）白色结晶，易溶于水，属速效性氮肥。
（2）不易被土壤胶体吸附，易淋失。
（3）嫌气条件下发生反硝化作用，生成N2、N2O等损失氮素。
高教版土壤肥料第三章第二节氮肥的性质及施用
3、施用 （1）可做基肥和追肥，但不宜做种肥和秧田追 肥。 （2）适宜施在酸性和石灰性土壤上，不宜施在 排水不良的低洼地、盐碱地和干旱土壤。 （3）忌氯植物不能施用氯化铵，以免降低产品 品质；缺氯土壤和喜氯植物，适当增加氯化铵 可以提高产量和品质。
（四）硝酸铵
硝酸铵简称硝铵，含氮量33%-34%，是目前我国 大量生产的一种高效氮肥。 1、性质 硝酸铵为白色晶体，含杂质时为淡黄色，其中铵 态氮和硝态氮各半，兼有两种形态氮素的特性。 硝酸铵具有易吸湿结块的性质，当空气湿度大时， 吸湿后会变成糊状直至溶解成液体，给运输、贮藏和 施用带来不便。 硝酸铵具有易燃性，在高温下分解，体积骤增， 可发生爆炸。存放时应在冷凉干燥处存放。
（三）酰胺态氮肥
凡是含有酰胺基（-CONH2）或在分解过 程中产生酰胺基的氮肥，均属酰胺态氮肥。包 括尿素和石灰氮等，农业生产中常用的是尿素。 其特点是植物不能直接吸收利用，必须转 化为铵态氮或硝态氮后才能吸收利用，肥效较 铵态氮肥慢。
常用氮肥的性质和施用
（一）碳酸氢铵 俗称碳铵，含氮量16.8﹪-17.5﹪。 1、性质 白色粉末状结晶，易溶于水，水溶液呈碱 性，pH8.2-8.4。化学性质不稳定，常温下能 进行自行分解，但分解较慢。温度升高，湿度 较大时，分解挥发明显加快，并有刺鼻的氨臭 味。
（五）硝酸钙
硝酸钙含氮量13%-15%，含氮量较低，为 钙质肥料，有改良土壤结构的作用。 硝酸钙吸湿性很强，易结块；施入土壤后 移动性强，为生理碱性肥料。 硝酸钙适宜施用于各类土壤和各种作物。 不宜做种肥，适宜做追肥。由于硝酸钙易随水 淋失，不适宜在水田施用。
（六）尿素
• 尿素CO（NH2）2含氮量46%，是目前我国常用的固 体氮肥种含氮量最高的化学肥料。 • 性质： • 尿素为白色晶体，一般吸湿性不大。目前生产上应用 的颗粒状尿素都是为降低吸湿性，外包一层石蜡等疏 水物质。 • 尿素中含有缩二脲，对作物有毒害作用，尿素产品中， 缩二脲不能超过1%，根外追肥中，不能超过0.5% • 尿素易溶于水，水溶液呈中性反应
氮肥的种类和性质知识
根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥.（一）铵态氮肥：含有铵根离子（）或氨（）地含氮化合物.包括碳酸氢铵（）、硫酸铵(())、氯化铵（）、氨水（）、液氨（）等.资料个人收集整理，勿做商业用途.共同特点：（）易溶于水，是速效养分，作物能直接吸收利用，肥效快.（）被土壤胶体吸附形成交换性养分，移动性小，不易淋失.（）遇碱性物质分解产生氨气挥发损失.在使用时，不能和碱性肥料混合使用；在储运时防止挥发（密封、开袋后使用）；石灰性土壤深施覆土.资料个人收集整理，勿做商业用途（）在通气良好地土壤中，易发生硝化作用形成硝态氮.（）肥效比硝态氮肥慢但长，可作追肥，也可作基肥..常用地铵态氮肥：（）液氨：液态氨气，成分是，含％，常温常压下气态，故储存在耐压容器中.化学碱性，具有强烈地腐蚀、刺激性，不要与皮肤直接接触.做基肥，深施，不宜作追肥和种肥.防挥发.资料个人收集整理，勿做商业用途（）氨水：分子式·，含氮－％，液体，易挥发，有刺激性氨臭，化学碱性（大于）.可作基肥、追肥，不宜作种肥.稀释后深施并覆土，加入吸附性物质可防挥发.资料个人收集整理，勿做商业用途（）碳酸氢铵：分子式，含氮左右.肥料水溶液呈碱性反应；化学性质不稳定，易分解挥发损失氨，易发生潮解、结块，不残留任何副成分，被称为“气肥”.可作基肥、追肥，不宜作种肥.施肥时一不离土，二不离水.资料个人收集整理，勿做商业用途（）硫酸铵：分子式，一般称为标准氮肥.含～％.肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性质好（不吸湿、不结块），属于生理酸性肥料，长期单独施用会使土壤酸化.适宜作基肥、追肥和种肥，适宜各种作物，喜硫作物施用效果更好.施用时不宜长期单独施用，石灰性土壤或水田要深施，水田不宜长期施用.资料个人收集整理，勿做商业用途（）氯化铵：分子式，含～％.肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性状较好，吸湿性略大于硫酸铵，属于生理酸性肥料.适宜作基肥、追肥，不宜作种肥.施用时忌氯作物不要施用，稻田可长期施用.资料个人收集整理，勿做商业用途（二）硝态氮肥：含有硝酸根离子（－）地含氮化合物.包括硝酸铵、硝酸钠、硝酸钙等..共同特点：（）白色结晶，易溶于水，属速效性氮肥.（）不易被土壤胶体吸附，易淋失.（）嫌气条件下发生反硝化作用，生成、等损失氮素.（）吸湿性较大，物理性状较差.（）易爆、易燃，贮存和运输过程中应采取安全措施..常用地硝态氮肥：（）硝酸铵：分子式，含－％.肥料水溶液呈弱酸性反应；施入土壤后，和－都能被作物吸收.适宜作追肥，不宜作基肥和种肥.适宜各种作物和土壤.施用时不宜与有机肥混合施用，易造成嫌气条件，发生硝化作用；不宜水田施用，避免硝态氮地淋失和反硝化损失氮.资料个人收集整理，勿做商业用途（）硝酸钠：又称智利硝石，分子式，含－％.肥料水溶液呈碱性反应，生理碱性肥料；适宜作追肥，宜少量多次使用.施用时经济作物、特别是喜作物，如萝卜、甜菜、十字花科作物施用效果较好，含有，适用中性和酸性土壤，不适合盐碱土上施用.资料个人收集整理，勿做商业用途（）硝酸钙：又称挪利硝石，分子式（），含－％.肥料水溶液呈弱碱性反应；吸湿性极强，应在干燥通风处保存；生理碱性肥料，含，能改善土壤地物理性质；适宜作追肥，不能作种肥.适于各种土壤，特别是缺钙地酸性土壤更好，不宜于水田上施用.另外可作根外追肥，可提高葡萄、苹果、番茄等果树、蔬菜地产量、品质和贮藏性能.资料个人收集整理，勿做商业用途（三）酰胺态氮肥：尿素：分子式()，含－％.固态肥料含氮最高地优质肥料，是化学合成地有机小分子化合物.易溶于水，水溶液呈中性反应；高温潮湿地环境下易潮解.生理中性肥料，施入土壤后一小部分以分子态吸收，大部分经脲酶作用转化为()被吸收，肥效较—和－—慢，作追肥时，要提前－天施用；对土壤无不良反应.可作基肥，追肥，不提倡作种肥，最适宜作根外追肥；适于各种土壤和作物，石灰性和碱性土壤施用时要深施覆土，防止氨地挥发.资料个人收集整理，勿做商业用途（四）长效氮肥：又称缓效或缓释氮肥、控效氮肥，难溶于水或难以被微生物分解，在土壤中缓慢释放养分地肥料..共同性点：（）溶解度小，释放养分地速度慢，减少氮地淋失，挥发，固定及反硝化等损失.（）肥效稳且长，能满足作物整个生育期氮素地供应.（）可一次大量使用，省工省力..主要类型：（）尿素甲醛（代号）：有机长效氮肥，含－％，一般在砂质土壤上施用，可作基肥，但对一年生植物生长前期须配施速效氮肥.国外仅用于公园草地、观赏植物和果树上.资料个人收集整理，勿做商业用途（）脲异丁醛（代号）：有机长效氮肥，含％，呈颗粒状，不吸湿，不溶于水.适用于各种作物，一般作基肥，利用率比尿素甲醛高一倍，但作物生长前期须配施速效氮肥；是水稻地较好氮源.资料个人收集整理，勿做商业用途（）草酰胺（代号）：有机长效氮肥，含％，呈颗粒状，微溶于水.（）硫衣尿素（代号）：包膜肥料，含－％，在尿素颗粒表面涂以硫磺，用石蜡包膜.主要成分为尿素占，硫磺占、石蜡占、煤焦油、高岭土.施入土壤后尿素通过硫衣上地孔隙扩散出来.美国、日本、英国较多，我国少见.资料个人收集整理，勿做商业用途（）钙镁磷肥包被碳酸氢铵：包膜肥料，在碳酸氢铵表面包一层钙镁磷肥，含，，其中是有效磷，水田使用效果好.资料个人收集整理，勿做商业用途（）长效尿素：尿素中加入尿酶抑制剂，性质同尿素，特别适合大田作基、追肥，水田也可.二、氮肥地合理使用.目地：提高氮肥利用率.氮肥利用率是指施入氮肥后，作物对氮肥中养分吸收地数量占施入氮肥地百分比.我国目前旱田，水田，平均左右.资料个人收集整理，勿做商业用途.氮肥损失途径：铵态氮肥地分解挥发，硝态氮肥淋失、反硝化作用..提高氮肥利用率地主要措施：（）深施覆土：增加对地吸收减少挥发，为保证植物供应可早施几天.深度因用量而异，少（每公顷施肥）宜浅，多（每公顷施肥）可深（）.春季垄作或高粱，一次深施入犁沟，可不再追肥.资料个人收集整理，勿做商业用途（）调控水分：在一定土壤含水范围内，利用率随水分增加而增加.追肥时旱田可通过灌溉调节，无灌溉时可看墒情；水田不能大排大灌.资料个人收集整理，勿做商业用途（）氮肥球状化或缓效化：把氮肥与腐熟地农家肥或肥沃地细土混匀，加工制成球状称球肥.球状肥料比表面积减小，释放养分较粉状慢，局部浓度高，肥效持续长.施用时注意用量.可作基肥或追肥，深施，宜早不宜晚.资料个人收集整理，勿做商业用途（）铵态氮肥配施硝化抑制剂：控制铵态氮地硝化.（）合理分配和选择肥料：根据作物特性施肥：因作物选择肥料，禾谷类、叶菜类、青饲玉米需氮多，也多但可固氮，故初期用少量氮即可；耐肥地品种多施，反之少施；有地作物喜—，有地喜—等.资料个人收集整理，勿做商业用途根据土壤条件施肥：因土壤选择肥料，主要是.石灰土壤及碱土施—，深施立即盖土且应选择生理酸性肥料；水田不施—肥；盐碱土不施含、－地肥料等.资料个人收集整理，勿做商业用途重视平衡施肥：提倡氮、磷、钾、有机肥配合施用，根据作物需肥特性和肥料地性质，适当安排基肥、种肥和追肥，达到养分地平衡，提高肥料地经济效益.资料个人收集整理，勿做商业用途。
根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥
根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥、硝态氮肥和酰胺态氮肥。
凡是氮素以铵离子或气态氨形态存在的，就属于铵态氮肥，如液体氨、氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵。
凡是含硝酸根的氮肥就属于硝态氮肥，如硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙、硝酸铵等。
而尿素以分子态形式存在，属于酰胺态氮肥。
硝态氮和铵态氮能够被植物直接吸收利用，他们施入土壤后的行为以及进入植物体内的代谢是不同的，因此作为植物氮源也各有利弊。
农业化学性肥料施入土壤，与土壤、植物相互作用的性质，常被称为农化性质。
首先，硝酸根带负电荷，不易被带负电荷为主的土壤胶体吸附；铵离子带正电荷，容易被土壤媳妇，不仅吸附在土壤表面，还可进入粘土矿物的晶体中，成为固定态铵离子，因此，硝态氮主要存在于土壤溶液中，移动性大，容易被植物吸收利用，也容易随雨水流失。
而安泰但主要被吸附和固定在土壤胶体表面和胶体晶格中，移动性较小，比较容易被土壤“包存”。
其次，不同形态的氮在土壤中会相互转化。
在适宜的温度、水分和通气条件下，在土壤微生物和酶的作用下，尿素水解为铵态氮，铵态氮氧化为硝态氮。
因此，早春低温季节尿素和铵态氮的转化比较慢，夏季高温季节转化快。
在旱地土壤中硝态氮往往多于铵态氮，而在水田土壤中硝态氮很少。
第三，在土壤湿度过大。
通气不良和有新鲜有机物存在的情况下，硝态氮在微生物作用下可还原成氧化亚氮，氧化氮和氮气，这种反硝化作用是硝态氮损失的主要途径之一。
硝态氮从土壤中损失的主要途径是氨挥发。
因此，硝态氮肥适宜于气候较冷凉的地区和季节，在旱地分次施用，肥效快而明显，但不宜在高温、多雨的水田地区使用；铵态氮肥适宜于水田，也适宜于旱地使用，但适用于土壤表面或撒施于水田，氨挥发的损失较大。
简易识别肥料真伪的方法，概括为五个字“看、摸、嗅、烧、湿”。
一、看：(1)肥料包装。
正规厂家生产的肥料，其外包装规范、结实。
一般注有生产许可证、执行标准、登记许可证、商标、产品名称、养分含量(等级)、净重、厂名、厂址等；假冒伪劣肥料的包装一般较粗糙，包装袋上信息标示不清，质量差，易破漏。
新高一化学暑期衔接6.2 氨与铵态氮肥(教师版)
6.2氨与铵态氮肥探究1物理性质(1)实验探究：①打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色(2)归纳整合：[必记结论](1)NH3极易溶于水，实验室收集NH只能用向下排空气法收集。
(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于工业制HNO3。
(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
[成功体验]1．判断正误。
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。
()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。
()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧。
()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色。
()(5)氨水中1 mol NH3·H2O能电离出1 mol NH＋4()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[新知探究]探究1铵态氮肥铵态氮肥包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化铵等铵盐，均是白色或无色晶体，且易溶于水。
探究2铵盐的性质(1)实验探究：加热氯化铵固体①试管中固体逐渐消失。
②试管口有白色固体生成加热碳酸氢铵固体①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊氯化铵固体与NaOH溶液反应(2)归纳整合：铵盐的化学性质。
①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：a．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：a ．离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
b ．应用⎩⎪⎨⎪⎧实验室制NH 3NH ＋4的检验[必记结论](1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。
氨和铵态氮肥
想一想： 氨水中存在哪些微粒？ NH 3、 H2O 、 想一想： 氨水中存在哪些微粒？
NH 3·H 2O NH4 + 、 OH -
分析：液氨、氨水、 分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别
（2）氨气的化学性质 ② 氨跟酸的反应
NH3+ HCl = NH4Cl （白烟） 白烟） 常用于氨的检验 NH3+ HNO3 = NH4NO3 （白烟） 白烟） 注意:与挥发性的酸反应有白烟 注意 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
△
收集方法： ④ 收集方法： 向下排空气法 检验方法： ⑤ 检验方法： 湿润红色石蕊试纸或蘸浓盐酸的 玻璃棒 尾气处理： ⑥ 尾气处理： 用水吸收
【问题探究】 问题探究】 氨气能否用浓硫酸干燥？ ① 氨气能否用浓硫酸干燥？ ② 能 否 使 用 其 它 的 铵 盐 来 代 替 NH4Cl ， 如 NH4HCO3、NH4NO3 ？ 为什么不用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ ③ 为什么不用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象， ④ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如 何防止这一现象的发生？ 何防止这一现象的发生？
氨
铵
一.氨气（NH3) 氨气（
(1） 氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体； ①色、态、味 ：无色、有刺激性气味的气体； 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比 0.771g／Ｌ， ② 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比 空气轻； 空气轻； 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１ ③ 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１体积水 能溶解约700体积的氨气。 700体积的氨气 能溶解约700体积的氨气。 思考:为什么会形成喷泉?说明了什么? 思考:为什么会形成喷泉?说明了什么? 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色 说明了什么？ 说明了什么？
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氮的循环（第二课时）教案
【本节目标】
1、氨气的性质和制备
2、铵盐的性质，铵根离子的检验。
【引题】多媒体播放氨气的应用视频，设问氨气具备什么性质？掌握性质，才能准确应用它。
一、氨气的性质
【实验】1、氨气与水的反应喷泉实验：
【学生观察回答】
描述操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头，使胶头滴管中的少量水进入烧瓶
记录现象：烧杯内的水迅速喷入烧瓶，形成红色喷泉
【设问】思考：形成喷泉的原理是什么？
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
喷泉：当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内压迅速减小，形成内外较大压强差，在外界大气压作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。
【再问】红色是什么原因？
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
红色：氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3•H2O。
NH3•H2O 可以部分电离成NH4+、和OH－,所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红
若换成HCL气体，也会
产生喷泉吗？
【探讨】：氨水的成分是什么？
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
氨水成分：分子NH3、H2O 、NH3•H2O，离子：NH4+、OH-、H+
【设问】操作：体会喷泉实验，同时探究此实验成功的关键是什么？
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
a烧杯气密性好
b、烧瓶内充满氨气（或杂质空气尽量少）
c、烧瓶要干燥
2、与酸的反应：
【实验】学生代表做氨气与盐酸，氨气与硝酸，氨气与硫酸的反应
【学生观察回答】
现象：有白烟生成
结论：浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体和NH3气体反应生成NH4Cl 固体小颗粒。
【学生活动】书写方程式：
2NH3＋H2SO4 =（NH4）2SO4、
NH3＋HNO3= NH4NO3、
NH3＋H＋=NH 4+
【总结】：本节课你学到了哪些知识？
【学生回答】
【多媒体】显示标准答案
总结：氨的性质：
一、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空
气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：：NH3+H2O= NH3•H2O （可逆反应）
NH3•H2O = NH4++OH- （可逆过程）
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应：4 NH3+5O2 =4NO+6H2O
二、铵盐的性质：观察实验并填表：
【小组讨论】
【学生回答】
【教师评价归纳】
实验实验现象结论
实验1
实验2
实验3
【设问】那么，能否直接用铵盐分解获得氨气？
【教师强调】
注意：并非所有的铵盐都分解得氨气，NH4NO3受热分解会爆炸，生成的是N2 怎样检验NH4+离子的存在，也就是检验铵盐的存在？
实战应用：
【课堂小测：】
现时5分钟，下课后上交【课下作业】
必做：导学练P67页基础训练选做：导学练P67页能力提升加餐：导学练P67页拓展创新。