高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章 第4节 海水中的元素 第1课时 海水中的元素及海水提镁
目 ④将 MgCl2· 6H2O在一定条件下加热得 链 接
知 清
识 单
(3)用途。
用于制造镁合金，镁合金的强度高、机械性能好，可以用
目 链 接
来制造汽车、飞机、火箭等，被称为“国防金属”。在冶金工业， 栏 金属镁可以用作还原剂和脱氧剂。
自 检
学 测 1．下列金属有“国防金属”美誉的是( A．铁 B．金 C．铝 D．镁
栏 目 链 接
2＋
自 检
学 测 4 ．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于 海带中含有较丰富的( A．碘元素 ) C．钾元素 D．锌元素
栏 目 链 接
B．铁元素
解析：人体缺碘会导致甲状腺肿大，而海洋植物中含 碘丰富。 答案：A
栏 目 链 接
第三章
自然界中的元素
第4节 第1课时
海水中的元素
海水中的元素及海水提镁
栏 目 链 接
1．了解海水中的存在的元素及其应用。 2．认识综合开发利用海水资源的重要意义。
栏 目 链 接
3．了解镁及其化合物的性质和用途。
4．了解海水提镁的原理和一般工艺流程。
知 清
识 单
2．海水元素对人体的重要性。
血液循环 新陈代谢 食盐：人体的必需物质，并对人体的 ________ 和 ______ 都有着重要作用；锂：可作为热核反应 ________的重要材料；铀：可作 核燃料 ；碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺 为________ KIO3 。 肿大，加碘食盐中添加的是________
自 检
学 测 3 ．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一 定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓 缩结晶。其先后顺序正确的是( )
栏 目 链 接
A．②④⑤③①
C．③④②⑤①
B．③②④①⑤
D．②④③⑤①
自 检
学 测
解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石 灰，使 Mg 沉淀出，过滤得到 Mg(OH)2，然后再加盐 酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到 无水氯化镁。 答案：D
栏 目 链 接
)
解析： 镁是制造汽车、飞机、导弹外壳的重要金属材 料，故镁有“国防金属””的美誉 。
答案：D
自 检
学 测 2．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃 烧的是( ) B．Cl2 C．O2 D．He
栏 目 链 接
A．CO2
解析：Mg在CO2、Cl2、O2中均能继续燃烧。 答案：D
要点
海水提镁的反应原理及工业流程
1．海水提镁的反应原理。 高温 CaO ＋ CO ↑ ， CaO ＋ (1) 制 碱 ： CaCO3 ===== 2 H2O===Ca(OH)2。 (2)沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。 (3)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 气氛加热MgCl (4)蒸发、 结晶、 脱水： MgCl2· 6H2OHCl===== 2 ＋6H2O。 通电 (5)电解熔融 MgCl2：MgCl2=====Mg＋Cl2↑。
_____________________________ 。 Mg＋Cl2=====MgCl2 ②与酸反应。
点燃
栏 目 链 接
镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气： ＋ 2＋ Mg＋2H ===Mg ＋H2↑ _______________________________________________________ 。 ③与某些氧化物反应。 点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
栏 目 链 接
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知 清
识 单 1．海水中的元素。 大于1 mg 的元素)有： (1)常量元素(即每升海水中的含量均 __________
栏 氯 钠 镁 溴 ____、 ____、 ____、硫、钙、钾、碳、锶、 ____、硼、氟，共 目 链 接
11种。
锂、碘 等元素。 (2)微量元素：____________
栏 目 链 接
知 清
识 单
3．海水提镁流程。 加碱 分离加盐酸 氢氧化镁 浓 缩 的 海 水 ――→ __________________ ――→ 通电 MgCl2 __________________ ――→Mg。 4．镁的性质。 (1)物理性质。
栏 目 链 接
银白 色金属，密度小于水，熔点 ______ 较低 ，硬度 镁是一种 ________
栏 目 链 接
2．海水提镁的工艺流程。 (1)原料。 苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。 (2)工艺流程。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
特别提示：海水提镁为提高经济效益可采 用： (1)就地取材；海水提镁厂设在海边，利用 贝壳生产氢氧化钙。 (2) 循环利用；提高原料的利用率，电解 MgCl2 可得 Cl2，Cl2 用于制取盐酸，盐酸再与 Mg(OH)2 反应进入循环。
栏 目 链 接
尝 试 应 用 工业“海水提镁”的流程图如图所示：
栏 目 链 接
尝 试 应 用 ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石 灰乳 淀 ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg(OH)2沉 ③在 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到 MgCl2溶液，再经蒸发栏
较小 ，有良好的________ 导电 、________ 导热 性和________ 延展 性，与其他金 ________
属易构成性能优良的合金。
知 清
识 单
(2)化学性质。 ①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)。
点燃 点燃 3Mg ＋ N ===== Mg3N2 ； 2 2Mg＋O2=====2MgO ；________________________ ________________________
知 清
识 单
(3)用途。
用于制造镁合金，镁合金的强度高、机械性能好，可以用
目 链 接
来制造汽车、飞机、火箭等，被称为“国防金属”。在冶金工业， 栏 金属镁可以用作还原剂和脱氧剂。
自 检
学 测 1．下列金属有“国防金属”美誉的是( A．铁 B．金 C．铝 D．镁
栏 目 链 接
2＋
自 检
学 测 4 ．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于 海带中含有较丰富的( A．碘元素 ) C．钾元素 D．锌元素
栏 目 链 接
B．铁元素
解析：人体缺碘会导致甲状腺肿大，而海洋植物中含 碘丰富。 答案：A
栏 目 链 接
第三章
自然界中的元素
第4节 第1课时
海水中的元素
海水中的元素及海水提镁
栏 目 链 接
1．了解海水中的存在的元素及其应用。 2．认识综合开发利用海水资源的重要意义。
栏 目 链 接
3．了解镁及其化合物的性质和用途。
4．了解海水提镁的原理和一般工艺流程。
知 清
识 单
2．海水元素对人体的重要性。
血液循环 新陈代谢 食盐：人体的必需物质，并对人体的 ________ 和 ______ 都有着重要作用；锂：可作为热核反应 ________的重要材料；铀：可作 核燃料 ；碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺 为________ KIO3 。 肿大，加碘食盐中添加的是________
自 检
学 测 3 ．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一 定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓 缩结晶。其先后顺序正确的是( )
栏 目 链 接
A．②④⑤③①
C．③④②⑤①
B．③②④①⑤
D．②④③⑤①
自 检
学 测
解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石 灰，使 Mg 沉淀出，过滤得到 Mg(OH)2，然后再加盐 酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到 无水氯化镁。 答案：D
栏 目 链 接
)
解析： 镁是制造汽车、飞机、导弹外壳的重要金属材 料，故镁有“国防金属””的美誉 。
答案：D
自 检
学 测 2．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃 烧的是( ) B．Cl2 C．O2 D．He
栏 目 链 接
A．CO2
解析：Mg在CO2、Cl2、O2中均能继续燃烧。 答案：D
要点
海水提镁的反应原理及工业流程
1．海水提镁的反应原理。 高温 CaO ＋ CO ↑ ， CaO ＋ (1) 制 碱 ： CaCO3 ===== 2 H2O===Ca(OH)2。 (2)沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。 (3)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 气氛加热MgCl (4)蒸发、 结晶、 脱水： MgCl2· 6H2OHCl===== 2 ＋6H2O。 通电 (5)电解熔融 MgCl2：MgCl2=====Mg＋Cl2↑。
_____________________________ 。 Mg＋Cl2=====MgCl2 ②与酸反应。
点燃
栏 目 链 接
镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气： ＋ 2＋ Mg＋2H ===Mg ＋H2↑ _______________________________________________________ 。 ③与某些氧化物反应。 点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
栏 目 链 接
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知 清
识 单 1．海水中的元素。 大于1 mg 的元素)有： (1)常量元素(即每升海水中的含量均 __________
栏 氯 钠 镁 溴 ____、 ____、 ____、硫、钙、钾、碳、锶、 ____、硼、氟，共 目 链 接
11种。
锂、碘 等元素。 (2)微量元素：____________
栏 目 链 接
知 清
识 单
3．海水提镁流程。 加碱 分离加盐酸 氢氧化镁 浓 缩 的 海 水 ――→ __________________ ――→ 通电 MgCl2 __________________ ――→Mg。 4．镁的性质。 (1)物理性质。
栏 目 链 接
银白 色金属，密度小于水，熔点 ______ 较低 ，硬度 镁是一种 ________
栏 目 链 接
2．海水提镁的工艺流程。 (1)原料。 苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。 (2)工艺流程。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
特别提示：海水提镁为提高经济效益可采 用： (1)就地取材；海水提镁厂设在海边，利用 贝壳生产氢氧化钙。 (2) 循环利用；提高原料的利用率，电解 MgCl2 可得 Cl2，Cl2 用于制取盐酸，盐酸再与 Mg(OH)2 反应进入循环。
栏 目 链 接
尝 试 应 用 工业“海水提镁”的流程图如图所示：
栏 目 链 接
尝 试 应 用 ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石 灰乳 淀 ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg(OH)2沉 ③在 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到 MgCl2溶液，再经蒸发栏
较小 ，有良好的________ 导电 、________ 导热 性和________ 延展 性，与其他金 ________
属易构成性能优良的合金。
知 清
识 单
(2)化学性质。 ①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)。
点燃 点燃 3Mg ＋ N ===== Mg3N2 ； 2 2Mg＋O2=====2MgO ；________________________ ________________________
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鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂
高考化学一轮复习第1部分第3章第4节海水中的元素课件鲁科版
答案
24
2．海水提溴 (1)工艺流程
25
(2)基本步骤及主要反应
答案
26
3．海带中碘的提取
(1)主要的化学原理：C__l2_＋__2_K_I_=_=_=_2_K__C_l_＋__I_2 _。 (2)主要的物理原理：单质碘用_C_C__l4_或苯萃取，分液后用_蒸__馏__法将 碘与有机溶剂分开。
答案
[应用体验]
13
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)镁在空气中易形成致密的氧化膜。( )
(2)镁蒸气冷却时可以用 N2 或 H2 作冷却气。( ) (3)镁与热水可以反应生成 MgO 和 H2。( )
(4)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体
的质量相同。( )
2．了解常见元素单质 识，理解化学对社会发展的重大贡献，综合分
及其重要化合物对环 析化学过程对自然可能带来的各种影响。
境的影响。
2．社会责任——关注与化学有关的社会热点
3．了解化学与环境的 问题。了解环境保护与资源开发的关系，具有
关系，了解“绿色化 绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积
学”的重要性。
Mg(OH)2＋CO2↑。
12
(3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。 (4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为 _M__g_3N__2_＋__6_H_2_O_=_=__=_3_M__g_(O__H_)_2_＋__2_N_H__3↑___。 (5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在 HCl的气氛中脱水。
答案
27
[深度归纳] 检验海带中含有碘元素的方法
24
2．海水提溴 (1)工艺流程
25
(2)基本步骤及主要反应
答案
26
3．海带中碘的提取
(1)主要的化学原理：C__l2_＋__2_K_I_=_=_=_2_K__C_l_＋__I_2 _。 (2)主要的物理原理：单质碘用_C_C__l4_或苯萃取，分液后用_蒸__馏__法将 碘与有机溶剂分开。
答案
[应用体验]
13
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)镁在空气中易形成致密的氧化膜。( )
(2)镁蒸气冷却时可以用 N2 或 H2 作冷却气。( ) (3)镁与热水可以反应生成 MgO 和 H2。( )
(4)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体
的质量相同。( )
2．了解常见元素单质 识，理解化学对社会发展的重大贡献，综合分
及其重要化合物对环 析化学过程对自然可能带来的各种影响。
境的影响。
2．社会责任——关注与化学有关的社会热点
3．了解化学与环境的 问题。了解环境保护与资源开发的关系，具有
关系，了解“绿色化 绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积
学”的重要性。
Mg(OH)2＋CO2↑。
12
(3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。 (4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为 _M__g_3N__2_＋__6_H_2_O_=_=__=_3_M__g_(O__H_)_2_＋__2_N_H__3↑___。 (5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在 HCl的气氛中脱水。
答案
27
[深度归纳] 检验海带中含有碘元素的方法
【整合】鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时课件1 (共38张PPT)
每千克海水中几种氯化物的 含量
解决：用碱沉淀镁离子
资料卡一
实验分别倒取两种氯化镁溶液2mL，用胶头滴管加入氢 氧化钠溶液，混合、振荡、观察现象 逐滴加入 1mol/LNaOH溶液
逐滴加入 1mol/LNaOH溶液
2mL0.06mol/LMgCl2
2mL3mol/LMgCl2
解决：海水要蒸发浓缩,利用晒盐后的母液（卤水）
海水中镁的含量一般为1.28g/L，那么在生产中
如何进行镁离子的富集？
海水
浓缩
母液（苦卤）
海水提镁要用到海滩上的贝壳。那 么，贝壳在生产流程中起什么作用？其 主要成分发生了怎样的化学变化？
贝壳起到提供碱（石灰乳）的作用。 主要成分发生的化学变化有：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
食盐：人体必需的物质，对人体的血液循环和新陈 代谢都有着重要作用。人体缺盐会感到头晕、倦怠、全 身无力等。长期缺盐会导致心脏病，但过多摄入又会引 发肾脏疾病和高血压等。（成人每天2~6g为宜）
海水晒盐
食盐 海水晒盐 粗盐
精制
高纯度NaCl 化工生产
海水晒盐→ →卤水 卤水 海水晒盐
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
通电
饱和食盐水
通 电
氢气 盐酸 冶炼金属等
氯气
氢氧化钠 漂白剂
合成农药及 消毒等
造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
2.微量元素
每升海水中的含量低于1mg
锂（Li）、碘（I）、铀（U）
锂
热核反应的重要材料 之一，也是制造锂电 池和特种合金的原料。
铀是高能量的核燃料，1Kg铀 所产生的能量相当于2500吨优 质煤燃烧释放的能量。
最新-高中化学 第3章 第4节 海水中的元素 复习课课件 鲁科版必修1 精品
别加入足量的下列物质，充分反应后所得溶液中溶质
的质量分数相等的是
()
①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3 ⑤MgS
A．①和⑤
B．①和②
C．②和③
D．③和④
解析 同浓度、同体积的稀硫酸分别加入足量的五种物质 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgS 时，各有如下的变 化：①加入 Mg，相当于溶液中进入 Mg2＋，释放了酸中的 氢；②加入 MgO，相当于溶液中进入 MgO；③加入 Mg(OH)2 相当于溶液中进入 Mg(OH)2；④加入 MgCO3， 生成 CO2，相当于溶液中进入 MgO；⑤加入 MgS，溶液 中生成了 MgSO4，放出 H2S，类似于溶液中进入 Mg2＋， 释放了酸中的氢。故①和⑤，②和④所得溶液中溶质的质 量分数相等。
A．溶解、过滤
B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加 AgNO3、过滤 D．加热使碘升华
解析 升华法是分离碘和其他受热不分解物质的好方
法。
4．有 A、B、C 三种气体，它们是 Cl2、HCl、HBr。已 知 A、B 混合不反应，则下面判断正确的是 ( A ) A．C 一定不是 HCl B．A、B 能确定 C．C 可能是 HCl D．C 不是 Cl2 也不是 HBr 解析 因为 Cl2 与 HBr 可发生反应：Cl2＋2HBr===2HCl ＋Br2。由于 A、B 不反应，故 A、B 不可能同时为 Cl2 与 HBr，说明 C 一定不是 HCl。
(2)与 H2 的反应 H2 ＋ F2===2HF 2HBr H2＋I2
H2 ＋ Cl2 =点==燃== 2HCl △ 2HI
(3)跟水的反应
H2 ＋ Br2 ==△===
H2O＋Cl2===HCl＋HClO H2O＋Br2===HBr＋HBrO H2O＋I2===HI＋HIO 以上反应的通式是(X 代表 Cl、Br、I)：
鲁科版化学必修1课件：第三章第四节第1课时
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
二、镁和海水提镁 1．镁 (1)物理性质
颜色
密度 硬度 熔、沸点
较低
银白色 较小 较小
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
(2)镁的化学性质——活泼金属
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
(3)用途 ①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中
国防金属 有重要应用，被誉为__________。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
Ba2＋＋CO2－===BaCO3↓ 3 Ca2＋＋CO2－===CaCO3↓ 3 ④加入适量稀盐酸，除去 CO2－ 3 CO2－＋2H＋===CO2↑＋H2O 3 2．海水提镁的流程和原理 (1)原料：苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸 (2)生产流程
栏目 导引
第三章
2．海水提镁 碱 (1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加_____， 氢氧化镁 得到___________沉淀，将沉淀分离出来后再加入 盐酸 氯化镁 ______，把它变成__________；之后，经过结晶、 电解 _____、干燥、________，就可得到镁。 过滤 (2)涉及的化学方程式有： MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓ ①____________________________________； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
分类
含量
元素举例
存在 形式 盐
大于 氯、钠、镁、硫、 _____ 常量 钙、钾、碳、锶、 元素 1mg/L 溴、硼、氟 小于 微量 _____ 锂、碘、铀 元素 1mg/L
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素1
(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 措施来提高经济效益？
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
(2)镁的化学性质
氯水、
NaBr溶液由无色 变为橙黄色
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 单质的氧化性：Cl2 > Br2
NaBr
氯水、
KI
KI溶液由无色 变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2> I2
向盛有少量KI
溶液的试管中滴 加溴水，振荡
溴水、 KI溶液由无色
KI
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁 钾 溴 碘
6
钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
1.海水盐提酸镁MgCl2溶液
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
（2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
(2)镁的化学性质
氯水、
NaBr溶液由无色 变为橙黄色
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 单质的氧化性：Cl2 > Br2
NaBr
氯水、
KI
KI溶液由无色 变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2> I2
向盛有少量KI
溶液的试管中滴 加溴水，振荡
溴水、 KI溶液由无色
KI
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁 钾 溴 碘
6
钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
1.海水盐提酸镁MgCl2溶液
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
（2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
鲁科版必修1 化学：3.4 海水中的元素 课件(共32张PPT)
金属镁享有“国防 金属”的美誉
鉴宝之镁产业现状
挖宝：海水提镁
总储量：
2×1015吨，
世界上生产
Mg
的镁有60% 来自海水
挖宝：海水提镁
(1)海滩上的贝壳其主要成分发生了怎样的变化？它在 生产流程中起什么作用？ (2) 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ (3)海水提镁的过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
与水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
归纳·总结： 镁具有 还原性
温馨提醒：金属镁常用做还原剂和脱氧剂
海水——元素宝库
用宝：微量元素与常量元素
常量 元素
每升海水中元素含量大于1mg
用宝：微量元素与常量元素
微量 元素
每升海水中元素含量低于1mg
2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中 是不可缺少的原料。工业上生产镁粉是将 镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作 为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
探宝未完待续
“当我的未来遇上镁”会 呈现怎样的精彩，请你继续 谱写。
谢谢 ！
用宝：微量元素与常量元素
用宝：海水中的微量元素
铀
锂
碘
用宝：海水中的常量元素
用宝：海水中的常量元素
通电
原理：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
氯
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠 碱
盐酸
漂白剂
工
业
鉴宝之镁产业现状
挖宝：海水提镁
总储量：
2×1015吨，
世界上生产
Mg
的镁有60% 来自海水
挖宝：海水提镁
(1)海滩上的贝壳其主要成分发生了怎样的变化？它在 生产流程中起什么作用？ (2) 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ (3)海水提镁的过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
与水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
归纳·总结： 镁具有 还原性
温馨提醒：金属镁常用做还原剂和脱氧剂
海水——元素宝库
用宝：微量元素与常量元素
常量 元素
每升海水中元素含量大于1mg
用宝：微量元素与常量元素
微量 元素
每升海水中元素含量低于1mg
2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中 是不可缺少的原料。工业上生产镁粉是将 镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作 为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
探宝未完待续
“当我的未来遇上镁”会 呈现怎样的精彩，请你继续 谱写。
谢谢 ！
用宝：微量元素与常量元素
用宝：海水中的微量元素
铀
锂
碘
用宝：海水中的常量元素
用宝：海水中的常量元素
通电
原理：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
氯
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠 碱
盐酸
漂白剂
工
业
鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素第1课时.pptx
1．例 1 所给反应中属于氧化还原反应的是________。 【答案】 ①②③④⑤
【问题导思】 ①海水提镁过程中涉及的基本反应类型有哪些？ 【提示】 分解反应、化合反应、复分解反应 ②海水提镁过程中可以循环使用的物质是什么？ 【提示】 Cl2。MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑、Cl2＋H2=点==燃== 2HCl。
＋
H2↑(
置
换
)
，
⑤Mg
＋
H2SO4===MgSO4＋H2↑。 【答案】 B
(1)从反应物的种类和数量
化合反应：A＋B→C 化学反应分 置解 换反 反应 应： ：CA→ ＋ABC＋→BAC＋B
复分解反应：AB＋CD→AD＋CB (2)从元素化合价是否发生变化 化学反应氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应 (3)从是否有离子参加反应 化学反应离 非子 离反 子应 反应 (4)从反应进行的程度 化学反应可 不逆 可反 逆应 反应
(2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液流入漏斗，防止外 洒 搅拌，防止液体飞溅
课时作业（二十一）
心脏病。
1．海水中含有丰富的化学元素，不需要化学变化就能从 海水中获得多种单质吗？阐述理由。
【提示】 不能。海水中的多种元素均是以化合态形式 存在，若元素由化合态转化成游离态，元素化合价一定发生 变化，即一定发生氧化还原反应。
1.海水提镁
(1)工艺流程可分为三步：分别是：①加碱沉淀； ②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥、电解。
【解析】 从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要 注意：
(1)镁应由电解熔融的 MgCl2 得到，而不能由电解 MgO 得到，因 MgO 的熔点比 MgCl2 高得多。
2020-2021学年鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素(第1课时) 课件(33张)
[答案] D
当堂 达标 提素 养
1．下列关于海水资源的说法不正确的是( ) A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．从海水中可以提取铀等核原料 C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 D．海水中金的储存量约为陆地的 170 倍，但海水中它的富集程 度却很低
C [溴、氟为海水中的常量元素，C 项错误。]
(2)循环利用，提高原料的利用率，电解 MgCl2 可得 Cl2，Cl2 用 于制取盐酸，盐酸再与 Mg(OH)2 反应。
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉 及的化学方程式中，不正确的是( )
A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．制 Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 C．制 MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．制 Mg，在 MgCl2 溶液中加入 Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋ Mg
【典例】 海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从 海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物； ④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行步骤①②③的目的是从海水中提取氯化镁 C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D．第④步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用
B．③④⑧⑨⑩⑪
C．③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪ D．③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪
[答案] B
3．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是
() A．CO2 C．O2
B．Cl2 D．He
当堂 达标 提素 养
1．下列关于海水资源的说法不正确的是( ) A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．从海水中可以提取铀等核原料 C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 D．海水中金的储存量约为陆地的 170 倍，但海水中它的富集程 度却很低
C [溴、氟为海水中的常量元素，C 项错误。]
(2)循环利用，提高原料的利用率，电解 MgCl2 可得 Cl2，Cl2 用 于制取盐酸，盐酸再与 Mg(OH)2 反应。
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉 及的化学方程式中，不正确的是( )
A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．制 Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 C．制 MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．制 Mg，在 MgCl2 溶液中加入 Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋ Mg
【典例】 海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从 海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物； ④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行步骤①②③的目的是从海水中提取氯化镁 C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D．第④步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用
B．③④⑧⑨⑩⑪
C．③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪ D．③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪
[答案] B
3．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是
() A．CO2 C．O2
B．Cl2 D．He
【化学】鲁科版必修1课件：第3章4节海水中的元素
(2)主要化学反应
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ Mg 2 。 ①Mg(OH)2的生成：__________________________
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。 ②MgCl2的生成：_______________________________
通电 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 2 ③镁的生成化学方程式为：________________________ 。
认识镁单质的还原性和主要用途。 3．
了解溴及其化合物的主要性质和用途。 4． 5． 认识氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
1. 分类
海水——元素宝库
1mg的元素。海水中 (1)常量元素：每升海水中的含量大于____ Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这 共含___________________________________________ 盐 的形式存在。 11种常量元素，大部分以___ 1mg 的元素。海水中 (2)微量元素：每升海水中的含量低于____ 含有_____ Li、I等微量元素。
应，还能与强还原性其他类物质反应。
自主探究
精要解读
实验探究
3．你还会分析在同一氧化还原反应中所涉及到的物质氧化性 和还原性的相对强弱吗？ 提示 氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂。 还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂。
自主探究
精要解读
实验探究
1． 了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利 用的意义。 理解海水提镁、海水提溴的原理。 2．
无 色变为___ 褐 溶液由___ 色，滴加CCl4，振荡 后，溶液_____ 分层 ，下层 紫色 液体呈___