可逆反应、化学平衡的建立及特征教师版

可逆反应、化学平衡的建立及特征学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O2H2+O2与 2H2+O22H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止【答案】C【解析】A．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误；B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，但均不为零，故B错误；C．可逆反应有一定限度，反应物的转化率不可能达到100%，必然有反应物剩余，故C正确；D．可逆反应的速率不一定小，达到最大限度时反应为相对静止状态，是平衡状态，故D错误；答案为C。

2．下列对于可逆反应的理解不正确的是（）A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应B．可逆反应的反应物与生成物之间只能用可逆号，而不能用等号C．可逆反应的正反应和逆反应条件完全相同D．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物【答案】A【解析】【分析】【详解】A．可逆反应向正反应方向和逆反应方向进行时，必须在相同的条件下，符合题意要求；B．可逆反应的反应物与生成物之间用可逆号，不符合题意要求；C．可逆反应中正、逆反应的条件要完全相同，不符合题意；D．可逆反应中同时存在反应物和生成物，反应不能进行到底，不符合题意；答案选A。

【点睛】可逆反应的特点为同条件下反应同时向正、逆两个方向进行，反应物与生成物共存。

3．对于可逆反应的说法正确的是A、氢气和氧气反应生成水、水电解生成氢气和氧气互为可逆反应B、既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应C、可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D、对于2SO2+O3，增加反应物O2的量，可以使SO2完全转化为SO3【答案】C【解析】试题分析：A.可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能够向逆反应方向进行的反应，错误；B.错误；C.反应不能进行彻底，各物质共存，正确，D错误；选C。

考点：考查可逆反应的特点。

4．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI H2＋I2是可逆反应C．CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反应D．存在平衡的不一定是化学反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应，符合可逆反应的概念，A正确；B．2HI H2＋I2在加热条件下可以正逆两个方向进行，B正确；C．CaCO3分解与CaO与CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C错误；D．存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确；答案选C。

5．下列有关化学平衡状态的说法中正确的是A．当可逆反应达到平衡状态时，v正= v逆= 0B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率D．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变【答案】B【解析】【分析】【详解】A.化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，对任何物质来说，正反应速率和逆反应速率相等，但v正=v逆>0，A错误；B.当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的物质的量，质量不变，因此任何一种成分的质量分数保持不变，B正确；C.对于已达平衡的可逆反应，无论经过多长时间，只要外界条件不变，则任何一种物质的含量不变，任何一种反应物的转化率也不变，C错误；D.对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时，化学平衡状态可能会发生变化，也可能不会改变，D错误；故合理选项是B。

6．下列对可逆反应的认识正确的是()A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等【答案】B【解析】【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。

答案选B。

7．下列关于反应的叙述中正确的是()A．可逆反应的转化率小于100%，即可逆反应有一定的限度且不能更改B．一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应C．使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能，反应的ΔH也随之改变D．可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比【答案】B【解析】【详解】A. 改变适当的外界条件，如温度等，平衡会移动，可逆反应达到新的平衡，A项错误；B. 一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解在相同条件下同时进行，属于可逆反应，B项正确；C. 使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔH，C项错误；D. 可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，但不一定浓度比等于化学计量数之比，D项错误；答案选B。

8．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【解析】【分析】【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L）0.1 0.3 0.2变化量（mol/L）0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L）0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L）0.1 0.3 0.2变化量（mol/L）0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L）0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。

【点晴】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，解答的关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。

9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率1.58mol2L10s=0.079mol/(L•s)，故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了1.2mol0.41mol2L-=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为1.0mol0.21mol1.0mol-×100%=79.0%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n(X)∶△n(Y) ∶△n(Z)=1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；故选C。

10．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。

【详解】A．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A错误；B．当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故3B错误；C．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；D．当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；故答案选：D。

11．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1【答案】C【解析】【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L；假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。