化学平衡状态
化学平衡状态_化学平衡常数
备课组高三化学主备人倩倩审核人杜红星K仅是的函数，与反响物或生成物的浓度无关。
4．意义5.注意化学平衡常数是指某一具体反响方程式的平衡常数。
(1)正、逆反响的平衡常数互为倒数。
(2)假设方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。
(3)反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1〞而不代入公式。
[考点分析]考点一化学平衡状态的判断1.能证明反响：H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕已经到达平衡状态的是〔〕①c〔H2〕：c〔I2〕：c〔HI〕=1：1：2②单位时间生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反响速率2v〔H2〕=2v〔I2〕=v〔HI〕④温度和体积一定时，容器压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤2.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反响：2SO2＋O22SO3，已经到达平衡的标志是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度一样C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2D．容器中压强不随时间的变化而改变考点二化学平衡相关计算3.反响A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进展，A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图。
答复以下问题：〔1〕上述反响的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。
〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕〔2〕假设温度T2时，5min后反响到达平衡，A的转化率为70%，那么：①平衡时体系总的物质的量为。
②反响的平衡常数K= 。
③反响在0~5min区间的平均反响速率v(A)= 。
4.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度〔mol·L－1〕0.1 0.2 0平衡浓度〔mol·L－1〕0.05 0.05 0.1以下说法错误的选项是〔〕A．反响到达平衡时，X的转化率为50%B．反响可表示为X＋3Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反响的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小【典型例题】1.一定条件下存在反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反响放热。
化学平衡状态
化学平衡状态一 可逆反应：对绝大多数反应来说，同一条件下既能发生正反应，又能发生逆反应，这类反应属于可逆反应。
有以下两组反应：(1)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
(2)NH 3＋HCl===NH 4Cl ；NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑。
这两组反应互为逆反应吗？为什么？二 化学平衡状态1.化学平衡状态的建立 对一个可逆反应而言，若开始只有反应物，没有生成物，则v (正)最大，v (逆)为零；随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v (正)减小，v (逆)增大，最终正逆反应速率相等，化学反应进行到最大程度，即达到化学平衡状态，此时，正逆反应都没有停止，当外界条件不变时，反应物和生成物的浓度不再变化(如图所示)。
2．化学平衡状态的概念 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。
3．化学平衡状态的特征 逆：研究对象必须是可逆反应； 动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行； 等：即v 正＝v 逆； 定：反应混合物中，各组分的百分含量不再发生变化； 变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。
三 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？直接判断：a.正逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。
间接判断：百分含量、物质的量、压强、平均分子量、密度、颜色不随时间改变。
四 达标训练1.在密闭容器内进行下列反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2和Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1。
当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．Y 2为0.2 mol·L －1 C ．X 2为0.2 mol·L －1 D ．Z 为0.4 mol·L －1 2.下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D ．H 2＋Cl 2=====光照2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑互为可逆反应2．一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO 2＋O 22SO 3一定达到平衡状态的是( )①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中SO 3的浓度不再改变A ．①②B ．②③C ．只有③D ．只有①3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)4．可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡状态及化学平衡
等比平衡
化学平衡中的 图像问题
注意：解答图像题思路
讨论1：下列图象中，不能表示可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) v
v逆
v正
2AB3 (g) （正反应放热）平衡体系的是（ D ） aA2 100atm 10atm 1atm T
A
AB3%
T
A2%
B
400℃ 500℃ 600℃ C P D
100℃ 200℃
t
讨论2：现有反应A2+B2
2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如
图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（ A ）
A. AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 B. A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 C. AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
V正 ＝ V逆
一定时 间
′ ＝V ′ V正 逆
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的 相应 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化 变化。 ④移动方向： V正 ＞ V逆 V正 ＝ V逆 V正 ＜ V逆 原平衡 向右移动 不移动 向左移动
化 学 平 衡 的 移 动
3、温度对化学平衡的影响： 规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热 方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 图解：
V ′ V吸 ′ V放 V ′ V放 ′ V吸
t
t
化 学 平 衡 的 移 动
4、催化剂： 说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而
不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。 图解：
3、理解
化学平衡-可逆反应、化学平衡状态
可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，此时正反应和逆反应速率相等， 反应物和生成物浓度不再发生变化。
03Байду номын сангаас
相互转化
可逆反应中的反应物和生成物可以相互转化，即某一物质在一定条件下
可以生成另一物质，反之亦然。
可逆反应的实例
01
02
03
酸碱中和反应
酸和碱的反应，如盐酸和 氢氧化钠的反应。
氧化还原反应
如铁与氧气的反应生成氧 化铁。
工业生产中的化学平衡
化学反应速率与反应条件
01
在工业生产中，为了实现化学反应的高效进行，需要控制反应
条件，如温度、压力、浓度等，以优化反应速率。
化学平衡的利用
02
通过利用化学平衡原理，可以设计出高效的化学工艺流程，提
高产物的产率和纯度。
化学平衡与分离技术
03
在工业生产中，化学平衡常用于指导分离和纯化过程，如蒸馏、
可逆反应的定义
01
可逆反应是指在同一条件下，既 能向正反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应。
02
这类反应存在反应平衡状态，即 正反应和逆反应速率相等，反应 物和生成物浓度不再发生变化的 状态。
可逆反应的特点
01 02
可逆性
可逆反应在一定条件下能向两个方向进行，但因反应条件、物质状态、 浓度等因素的变化，可逆反应可能会发生不完全，导致某些中间产物或 最终产物的积累。
速率相等。
化学平衡是相对的、有条件的， 当外界条件改变时，平衡可能会
被打破，需要重新建立平衡。
化学平衡的意义
化学平衡是化学反应理论的重要组成部分，是研究化学反应机理、预测反应方向和 进程的重要依据。
化学平衡状态 平衡常数
（5）单位时间内生成p mol C,同时生成 m molA 平衡 （6）v(A) ﹕v(B) ﹕v(C) ﹕v(D) = m ﹕ n ﹕ p ﹕ q
不一定平衡
3.化学平衡常数
对于可逆的反应aA +bB cC + dD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常 数表达式： c (C) c d(D) c c d
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在一定条件下，对于同一可逆反应，从不同 的状态开始反应，只要达到平衡时各组分百分 含量相同，形成的就是等效平衡
2、等效平衡规律：
（1）在恒温恒容条件下（T、V一定）： ①对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反 应物（或生成物）的物质的量与原平衡完全相同（按 化学计量数换算成同一边的物质），则两平衡等效。 （又叫全等等效平衡）
例1、下列叙述中能否证明已达平衡状态
2HI(g) H2(g)+I2(g)
①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI
（不能证明） ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
（V正=V逆 ，能证明）
③某一时刻百分组成HI% = I2%
（不能证明）
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
（反应前后气体体积相等，密度始终不变，不能 证明）
例2、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定的
温度和压强不变，发生以下反应：N2 + 3H2 2NH3 。已知 加入 1mol N2 和 4mol H2 时，达到平衡状态生成 a mol NH3 。 在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同， 则填写下列空白： 起始状态（mol） 平衡时NH3物质的 编号 量(mol) N2 H2 NH3 已知 ① ② ③ 1 1.5 4 6 0 0 1 a
普通化学第四章 化学平衡
以后在平衡组成的实际运算中多用标准平衡常数。
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4.2化学反应等温方程及其应用
rGmø(T) 与 K ø的关系
平衡时即有： rGmø(T) ＝－RT lnK ø
此式即为标准吉布斯自由能与平衡常数的关系式。由此式可 以看出：
－ 得反应： N2O4(g) 2NO2 (g)
K
ø3＝
(peq(NO2)/p
ø)2
•
(peq(N2O4)/p
ø)-1＝
K
ø
1
/
K
ø
2
(3) 反应方程式乘以系数q，则新反应的平衡常数为原反 应平衡常数的q次方。即
K
ø
新
＝
(K
ø原)q
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4.1化学平衡 状态
4、平衡常数的物理意义和应用
eE + f F gG + hH
在标准状态下，标准平衡常数 K ø可表示为： K ø＝ (ceq(G)/c ø)g • (ceq(H)/c ø)h • (ceq(E)/c ø)-e • (ceq(F)/c ø)-f
K ø＝ (ceq(B)/c ø)B
K ø＝ (peq(G)/p ø)g • (peq(H)/p ø)h • (peq(E)/p ø)-e • (peq(F)/p ø)-f
rSmø(298K) = BSmø(B)
= 245.35 + 2×186.80 －222.96 －2×198.59
= －1.19 J•mol-1•K-1
rGmø(600K)
化学平衡状态
化学平衡状态化学平衡状态是指在闭合系统中，各种化学反应达到动态平衡时所处的状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度、物质的分子数以及相对于反应速率都保持不变。
本文将介绍化学平衡的概念、平衡常数以及对平衡状态的影响因素。
一、化学平衡的概念在一个封闭的化学反应系统中，当正反应与逆反应同时进行，并且它们的速率相等时，就达到了化学平衡。
此时，反应物转化为生成物，生成物又反应生成反应物的速率相互平衡，物质的浓度和分子数不再发生明显的变化。
化学平衡状态可以通过化学方程式来表示。
例如，对于一般的反应物A与生成物B的化学反应，可以表示为：A ⇌ B其中，↔代表正反应与逆反应同时发生。
在达到化学平衡状态时，反应物A与生成物B的浓度不再发生变化。
二、平衡常数在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度之比是一个恒定值，称为平衡常数(Kc)。
平衡常数与反应物浓度的关系可以由化学方程式及反应速率决定。
考虑一般反应式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = （[C]^c × [D]^d） / （[A]^a × [B]^b）其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。
平衡常数的值与温度有关，不同的反应具有不同的平衡常数。
平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移；平衡常数越小，说明反应向反应物的方向偏移。
三、影响化学平衡状态的因素1. 温度：温度是影响化学平衡状态的重要因素。
根据Le Chatelier原理，提高温度会使反应向右偏移，即正反应速率增加，逆反应速率减小。
降低温度则会使反应向左偏移。
2. 压力（对于气体反应）：在气体反应中，增加压力会使反应向右偏移，减小压力则会使反应向左偏移。
这是因为增加压力会导致体积减小，使得浓度增大，而减小压力则会使反应体系体积增大，浓度减小。
3. 浓度：增加反应物浓度会使反应向右偏移，而增加生成物浓度会使反应向左偏移。
第3讲化学平衡状态---化学平衡移动
第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。
(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。
(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。
( )(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。
( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。
( )(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
( )(5)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。
( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
( )[考向精练提考能]考向一化学平衡状态的判定1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；能表明(乙)达到化学平衡状态的是。
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考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
考点一可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(1)2H2O电解点燃(2)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )(3)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( )(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )2SO3(g) ΔH＝2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量 2 mol(填“＜”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量 0 mol，转化率 100%，反应放出的热量Q kJ。
题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜mol·L－12．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为mol·L －1、mol·L－1、 m ol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为mol·L－1 B．Y2为mol·L－1C．X2为mol·L－1 D．Z为mol·L－1极端假设法确定各物质浓度范围上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)改变浓度(mol·L－1)终态浓度(mol·L－1) 0假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)改变浓度(mol·L－1)终态浓度(mol·L－1) 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,，Y2∈,，Z∈(0,。
题组二审准题干，关注特点，判断标志3．对于CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )A ．v (CO 2)＝13v (H 2)B ．3v 逆(H 2)＝v 正(H 2O)C ．v 正(H 2)＝3v 逆(CO 2)D ．断裂3 mol H —H 键的同时，形成2 mol O —H 键4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量(1)能说明2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡状态的是 。
(2)能说明I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 。
(3)能说明2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡状态的是 。
(4)能说明C(s)＋CO 2(g)2CO(g)达到平衡状态的是 。
(5)能说明NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)达到平衡状态的是 。
(6)能说明5CO(g)＋I 2O 5(s)5CO 2(g)＋I 2(s)达到平衡状态的是 。
5．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何规避“2”个易失分点(1)化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
(2)不能作为“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考点二化学平衡移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动加的反应)温度升高温度向吸热反应方向移动 降低温度向放热反应方向移动催化剂 同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系―――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ 等效于减压 体系中各组分的浓度同倍数减小深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( )(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 放减小，v 吸增大( )(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( )(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减慢( )(5)C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(( )2．化学平衡向正反方向移动，反应物的转化率一定增大吗(举列说明)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50 ℃ 升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃＜T＜80 ℃；③若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa＜p＜60 MPa。
题组一选取措施使化学平衡定向移动1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥2．(2016·长春质检)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：。
(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去H2O答案(1)＜K(A) (2)见下图温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，αHCl增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD题组二条件改变时对化学平衡移动结果的判断3．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大4．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：。
(2)控制反应温度为600 ℃的理由是。
5．在压强为 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0。
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母)。
A ．c (H 2)减小B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢C ．反应物转化率增大D ．重新平衡c H 2c CH 3OH减小(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。