化学反应平衡状态的判断类型
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
可逆反应达到平衡状态的几种判断方法
可逆反应达到平衡状态的几种判断方法化学平衡是每年高考中的必考题目，而判断一个可逆反应是否达到平衡状态是化学平衡题型中常见的考点之一，那么如何应对这一题型呢？下面介绍一些判断可逆反应是否达到平衡状态的标志，供大家参考。
一、化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。
由化学平衡状态的概念可知，要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可从反应速率和含量两个角度去考虑。
二、速率特征（1）在一定条件下的可逆反应中，对于同种物质而言，如果反应速率大小相等，方向相反，则可逆反应达到平衡状态。
（2）在一定条件下的可逆反应中，对于不同物质而言，如果反应速率大小比等于化学计量数之比，且方向相反，则可逆反应达到平衡状态。
如m A （g ）+ n B （g ） c C （g ）+ q D（g ）I、在一定条件下：V A（正）= V A（逆），则该可逆反应达到平衡状态。
II、在一定条件下，V A（正）：VB（逆）= m ：n ，则该可逆反应达到平衡状态例1、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO （g ）+ O2 （g ）2NO2 （g ）体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是（ B 、D ）A、V （NO2 ）= 2 V （O2 ）B、V逆（NO ）=2 V正（O2 ）C、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等D、单位时间内生成n mol NO的同时消耗n mol NO解析：A未指明反应方向，A错。
根据速率特征（ 2 ）可知B对。
C反应的方向同为逆反应方向，C错。
根据速率特征（ 1 ）可知D对。
三、含量特征在一定条件下的可逆反应中，当反应混合物中各组分的浓度保持不变、各组分的百分含量保持不变的时候，可逆反应达到平衡状态。
如m A （g ）+ n B （g ） c C （g ）+ q D（g ）在一定条件下：⑴、当某一成分（如A）的浓度保持不变⑵、某一成分（如A）的百分含量（如体积分数）保持不变则可逆反应达到平衡状态。
化学平衡状态的判断
1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.2.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2生成速率与消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化．A. B. C. 只有 D. 只有3.对于可逆反应，下列叙述正确的是A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态4.对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：5.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化6.下列方法中一定能证明已达平衡状态的是A. 一个键断裂的同时有一个键断裂B. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化化学平衡状态的判断1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：，达到平衡的标志是反应速率：：：3：2 各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化单位时间内3mol 断键反应同时2mol 也断键反应．A. 、、、、B. 、、、C. 、、、、 D. 、、、、2.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了3.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. 为，为B. 为C. 、分别为、D. 为4.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量．A. B. C. D.5.在一个密闭容器中进行如下反应：，反应过程中某一时刻、、Z的浓度分别为、、当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A. Z的浓度为B. 、Z的浓度均为C. 与Z的浓度之和为D. 的浓度为单位时间内生成n mol 的同时生成单位时间内生成n mol 的同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态、NO、的分子数之比为2：2：1的状态．A. B. C. D.7.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.8.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量1化学平衡状态的判断1.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D. 全部2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B. 反应物和生成物浓度相等C. 反应体系中混合物的组成保持不变D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．单位时间内生成n 的同时生成2n ；单位时间内生成n 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化．A. B. C. D.4.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化，正，逆A. B. C. D.5.可逆反应：在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2nmolNO用、NO、物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.6.温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.7.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。
如何判断化学反应是否达到平衡
如何判断化学反应是否达到平衡如何判断化学反应是否达到平衡化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容，可以说是高中化学中最常用的，下面有途网小编分享给大家如何判断化学反应是否达到平衡。
本质性判断，化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。
这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;(5)从断键角度描述：如H2+I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I 键,或断裂2个H—I键;(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。
特征性判断。
化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。
”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。
整体性判断，化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=?p+q)或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=?p+q)等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下,总压强保持不变;(13)定温、定压条件下,总体积保持不变;(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变;(16)总分子数保持不变。
化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
化学平衡状态的判断方法及例题讲解
化学平衡状态的判断方法及例题讲解1、判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。
化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N2+ 3H2⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N2（g） + 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
化学平衡状态的判断
1、直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）
（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗 速率。
（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速 率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物 质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量 数之比。
例1：能说明反应 N2+3H2
（2）反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平 均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要 根据具体情况判断是否为平衡状态。
例 2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2S平O衡2+状O2态的是2：SO3下列说法能够证明上述反应已达
√①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
√⑨ CO2在气体中的质量分数
1.下列说法中可以说明反应: P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( A ) A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g)+S(g)在
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生
√ √ ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
√⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 √⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 √⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 √⑩恒温容器中混合气体的压强一定
例 3、在一恒容密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 证明该反应已达到平衡状态的 是： ①③⑨
H2(g)+CO2(g)
以下说法能判断上述哪些反应达到了平衡状态（用序 号填空）
化学平衡状态判断口诀
化学平衡状态判断口诀化学平衡是化学中非常重要的一个概念，在学习化学的过程中我们必须要掌握如何判断一个化学反应是否处于平衡状态。
为了更好地帮助大家掌握这个技巧，今天我为大家介绍一下化学平衡状态判断口诀。
首先，我们需要明确一个概念，那就是平衡常数。
平衡常数是一个比例系数，与一种化学反应的反应物和生成物的浓度有关。
平衡常数越大，说明反应越向生成物的方向进行；平衡常数越小，说明反应越趋于反应物的方向进行。
当平衡常数等于1时，反应混合物中反应物和生成物的摩尔各半，反应混合物处于平衡状态。
然后，我们可以根据下面的口诀来判断化学反应是否处于平衡状态：1. 见高温、见高压，放弃治疗这句话告诉我们，当反应物处于高温、高压环境下时，往往会促进反应的进行，而离开平衡状态。
因此，在这种情况下，我们就无法判断化学反应是否处于平衡状态。
2. 见液体常数，认定稳又保险液体常数是指液体之间的平衡常数。
当涉及到两种液体反应时，我们可以通过液体常数来判断反应是否处于平衡状态。
液体常数稳定，则说明反应处于平衡状态；反之亦然。
3. 较弱会反，较强热吸这句话告诉我们，如果反应物之间的化学键较弱，则往往会发生反应；而当反应物之间的化学键较强时，反应则会吸收热量，进而达到平衡状态。
4. 浓稠常守，稀漏常逃这句话告诉我们，反应物的浓度是判断化学反应是否处于平衡状态的关键。
当反应物浓度较稠时，反应往往会达到平衡状态；而当反应物浓度较稀时，则会逃离平衡状态。
5. 见气体总压，算起反应稳妥气体总压是指反应混合物中气体的压强。
通过观察气体的压强，我们可以判断反应在所处的压强下是否处于平衡状态。
如果气体总压稳定，则说明反应处于平衡状态；反之则相反。
以上就是化学平衡状态判断口诀的全部内容。
通过这些口诀，我们可以更好地掌握化学平衡状态的判断方法，为后续的化学学习打下坚实的基础。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
举例反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
平衡判断
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
举例反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
平衡判断
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmol A同时生成mmol A，即v(正)＝v(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了nmol B同时生成pmol C，均指v(正)
不一定平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成了nmol B，同时消耗qmol D，因均指v(逆)
不一定平衡
举例反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
平衡判断
压强
①m＋n≠p＋q时，总压力一定(其他条件一定)
平衡
②m＋n＝p＋q时，总压力一定(其他条件一定)
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量()
①r一定时，只有当m＋n≠p＋q时
平衡
②一定，但m＋n＝p＋q时
不一定平衡
举例反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
平衡判断
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时
平衡
体系的密度
密度一定
不一定