最新化学平衡状态的特征及判断2
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断化学平衡是指在反应物和生成物之间达到一种稳定状态的状态。
当反应物和生成物之间的速率相同时，化学反应即处于平衡状态。
虽然不是所有反应都可以达到平衡状态，但在某些情况下，平衡状态可以很容易地达到。
由于化学反应是一个动态的过程，因此能够达到平衡状态的反应是受一些条件限制的。
化学反应平衡的状态可以通过一些特定的判断条件来确定。
在本文中，我们将讨论这些判断条件。
1.浓度比根据浓度比的判断方法，当反应物和生成物的浓度比达到一定数值时，反应即达到平衡。
浓度比的计算方法为，将反应物的浓度除以生成物的浓度。
当浓度比接近常数值时，反应即可认为达到平衡。
2.平衡常数平衡常数是反应物和生成物之间达到平衡状态的量化指标。
在化学平衡状态下，平衡常数等于反应物和生成物的浓度比的乘积的比值。
如果一个反应物的浓度比和平衡常数相等，那么该反应物达到了平衡状态。
在某些情况下，仅需要测量反应物或生成物的浓度，就可以计算出平衡常数。
通过这样的计算，就可以判断化学反应是否达到平衡状态。
3.温度变化温度变化可以影响反应物和生成物的浓度比，从而影响化学反应的平衡状态。
当温度上升时，反应速率会增加，而当温度下降时，反应速率会减慢。
因此，温度的变化可以改变化学反应的平衡状态。
一些反应可以通过调整温度来实现平衡状态。
当反应物和生成物在低温下达到平衡时，增加温度可以使反应物的浓度比变得更大，从而改变反应物和生成物的浓度比，从而改变反应的方向。
相反，当反应物和生成物在高温下达到平衡时，减少温度可以使生成物的浓度比变得更大，同样可以改变反应的方向。
4.化学计量关系化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比。
当反应物的摩尔比与生成物的摩尔比相等时，反应即达到平衡状态。
在某些情况下，可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算出反应的平衡常数。
5.化学势化学势是一种度量化学反应状态的指标。
当反应物和生成物的化学势相等时，化学反应即处于平衡状态。
化学势可以通过反应物和生成物的浓度、温度和其他因素计算得出。
化学平衡状态6个特征
化学平衡状态6个特征
什么是物化学平衡？物理和化学平衡是指物质在其反应过程中混
合和分离的速度相等，因此系统中物质的浓度和活性不发生变化，系
统处于稳定的状态。
物理和化学平衡具有6个遵循的特征：
1、物理和化学平衡是稳定的，物质的活性和浓度对于系统而言
是不变的；
2、物理和化学平衡是可以逆转的，只要给定条件发生变化，系
统可以从物理和化学平衡中转变到另一种平衡状态；
3、微量物质的量纲是不变的，因此系统处于平衡状态，有效的
微量物质的含量的分解是准确的；
4、物理和化学平衡的反应速度是有限的，它们受时间因素的影响；
5、物理和化学平衡的反应有很强的热学能量耦合性，也就是说，它们的热能都可以用来衡量系统的活性能量；
6、物理和化学平衡是动态的，它们会根据系统内外环境的改变
而发生变化，达到新的平衡状态。
物理和化学平衡对于我们来说是一个不可或缺的物质过程。
它可
以帮助我们更好地理解物质变化过程，从而更好地控制物质平衡状态。
例如，石油冶炼中常用的催化剂，是一种相互作用的物质或物质组合，在物理与化学平衡的作用下，可以促进或抑制有关的化学反应活性，
从而使其带来的环境影响得到调节。
总的来说，物理和化学平衡是一个复杂的物质过程，具有不可替
代的重要意义。
它具有6个核心特征：稳定性、可逆性、微量物质的
量纲稳定性、反应速率有限、热量耦合有力以及动态性。
这些特征使
得物理和化学可以更好地控制，从而实现环境生物系统中各个物质的
稳定变化。
如何判断化学反应是否达到平衡(2)(1)
如何判断化学反应是否达到平衡化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容，可以说是高中化学中最常用的，下面从不同角度给大家如何判断化学反应是否达到平衡。
本质性判断，化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。
这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;(5)从断键角度描述：如H2+I2⇌2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I键,或断裂2个H—I键;(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。
特征性判断。
化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。
”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。
整体性判断，化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) (其中m+n≠p+q)或者mA(s)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) (其中n≠p+q)等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下,总压强保持不变;(13)定温、定压条件下,总体积保持不变;(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变;(16)总分子数保持不变。
【高中化学】高考一轮复习化学反应平衡状态的判断方法
【高中化学】高考一轮复习化学反应平衡状态的判断方法
一些化学反应很难判断反应是否已经完成，下面是化学反应平衡状态的判断方法，希
望对考生复习化学有帮助。
1.第二次和第一次试验的干燥条件：恒温恒容或恒温恒压；第二审的反应特征：①
是否都是等容反应或气体参与的非等容反应；② 等体积反应或固体参与的非等体积反应。
2．两标志(1)本质标志v正=v逆0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物
的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价符号① 是指气体体积可变，系统压力和平均相对分子量不再随时间变化
的反应。
例如，N2（g）+3h2（g）==2nh3（g）。
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。
③ 对于同一种物质，破坏化学键的物质的数量等于形成化学键的物质的数量。
④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，
2no2(g)===n2o4(g)。
⑤ 系统中反应物的转化率或产物的产率达到最大值，且不随时间变化。
注意以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：
a、在恒温、定容的条件下，混合气体的压力或气体的总物质量不随时间变化。
例如，2hi（g）==I2（g）+H2（g）。
b.全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。
如
2hi(g)===i2(g)+h2(g)。
c、所有反应都是气体反应，在定容条件下，系统的密度保持不变。
化学反应平衡状态的判断方法的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生可以在2021年
高考
获得高分。
化学平衡状态及化学平衡
等比平衡
化学平衡中的 图像问题
注意：解答图像题思路
讨论1：下列图象中，不能表示可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) v
v逆
v正
2AB3 (g) （正反应放热）平衡体系的是（ D ） aA2 100atm 10atm 1atm T
A
AB3%
T
A2%
B
400℃ 500℃ 600℃ C P D
100℃ 200℃
t
讨论2：现有反应A2+B2
2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如
图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（ A ）
A. AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 B. A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 C. AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
V正 ＝ V逆
一定时 间
′ ＝V ′ V正 逆
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的 相应 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化 变化。 ④移动方向： V正 ＞ V逆 V正 ＝ V逆 V正 ＜ V逆 原平衡 向右移动 不移动 向左移动
化 学 平 衡 的 移 动
3、温度对化学平衡的影响： 规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热 方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 图解：
V ′ V吸 ′ V放 V ′ V放 ′ V吸
t
t
化 学 平 衡 的 移 动
4、催化剂： 说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而
不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。 图解：
3、理解
化学平衡的特征与平衡标志
化学平衡的特征与平衡标志一、化学平衡的概念：在一定的条件的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等的时候，反应混合物各组分的浓度保持不变的状态，就叫化学平衡状态。
二、化学平衡的特征：1、逆：化学平衡体系适用于可逆反应。
可逆反应指的是在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。
可逆反应的最大特征是反应物的转化率不能达到100%。
2、等：化学平衡体系中，同一种物质的正反应速率与逆反应速率相等。
同一种物质正逆反应速率相等，是化学平衡的本质和标志之一。
3、定：可逆反应达到平衡状态时，各组分的浓度和百分含量保持不变。
反应各组分的浓度和百分含量保持不变也是化学平衡状态的标志之一。
4、动：在化学平衡体系中，虽然同一种物质的正逆反应速率相等，但正逆反应速率并不等于0。
即υ正 =υ逆 ≠0。
或者说，化学平衡状态是一个动态平衡状态。
5、变：当条件发生改变，化学平衡状态就可能发生改变，从一个旧的平衡状态就可以转变成一个新的平衡状态。
三、化学平衡的图像如图，代表一个从正反应开始的可逆反应的反应速率与时间的关系图。
随逆反应速率逐渐增加，在t 1时刻，正逆反应速率相等，该反应就达到平衡状态，各组分的浓度和百分含量保持 不变。
四、化学平衡的标志1、等的标志：同一种物质正逆反应速率相等，是可逆反应达到平衡状态的根本原因，是 的本质，是化学平衡的根本标志。
2、定的标志：各组分的浓度和百分含量保持不变，是同一种物质正逆反应速率相等引起必 然结果，也是化学平衡状态的显着标志。
一切基于同一种物质正逆反应速率相等和反应混合物浓度一定的说法和现象都可以列入 可逆反应达到平衡的标志。
五、强化练习1、在一个可逆反应中：2SO 2＋O 2催化剂 加热 2SO 3 ，向容器中加入18O 2，达到平衡后，存在的18O 物质的说法正确的是（ ）A 、只有O 2B 、只有O 2、SO 3C 、只有O 2、SO 2中都有D 、SO 2、O 2、SO 3中都有2、在一个可逆反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 中，向反应混合物中加入H 218O 后，重新达到平衡后，反应混合物中存在18O 的说法正确的是（ ）A 、只有H 2OB 、只有H 2O 、CH 3COOHC 、只有H 2O 、CH 3CH 2OHD 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、CH 3COOCH 2CH 3和H 2O 中都有3、在一定温度下，反应 A 2(气)+B 2(气) 2AB(气) 达到平衡的标志是（ ）A 、单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的ABB 、容器内的总压不随时间变化C 、单位时间生成2n 摩尔的AB 同时生成n 摩尔的B 2D 、单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的B 24、在一定温度下，可逆反应 达到平衡的标志是（ ）A 、C 生成速度与C 分解的速度相等B 、单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC 、A 、B 、C 的物质的量浓度为一个常数D 、A 、B 、C 的分子数比为1︰3︰25、一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ），此反应达到平衡的标志是（ ）A 、 容器内压强不随时间变化B 、 容器内各物质的浓度不随时间变化C 、 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D 、 单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z6、下列叙述中能肯定某一可逆反应达到平衡状态的是（ ）A 、某固体物质的浓度没有改变B 、正逆反应的速率相等C 、各物质的浓度之比等于方程式中化学计量系数之比D 、用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量系数之比7、对于可逆反应 H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g),能说明反应达到平衡的标志是（ ）A 、C(H 2)=C(I 2)=C(HI)B 、C(H 2)：C(I 2)：C(HI)=1：1：2C 、单位时间内生成n molH 2的同时生成了n molI 2D 、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化8、将一定量的SO 2和O 2放入一定体积的密闭容器中，550℃，在催化剂的条件下发生反应： 2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3 ，能说明该反应达到平衡的标志是（ ）A 、SO 2和SO 3的浓度相等B 、SO 2的生成速率与SO 2的消耗速率相等C 、容器中的混合气体的密度保持不变D 、SO 2的反应速率是O 2的反应速率的两倍9、一定温度一定体积的密闭容器进行如下可逆反应 N 2＋3H 22NH 3 ,能说明反应达到平 衡的是（ ）A 、1个N N 键断裂的同时，有3个H —H 形成B 、1个N N 键断裂的同时，有3个H —H 断裂C 、1个N N 键断裂的同时，有3个N —H 断裂D 、1个N N 键断裂的同时，有6个N —H 形成10、已知：2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂加热 2SO 3 (g) △H=—QkJ·mol －1 .现将1molSO 2气体和1molO 2在一个密闭容器中，进行和上述条件下的反应，充分反应后测得放出热量为Q 2KJ ，则Q 2和Q 的关系是( )A 、Q 2=12 QB 、Q 2<12 QC 、 B 、Q 2>12 QD 、B 、Q 2=Q。
化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
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化学平衡状态的特征
及判断2
化学平衡状态的特征及判断
2011/12/14
1、（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段
2、（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH 2（g ）＋NO （g ）＋NH 2（g ）150−−−→℃催化剂
2H 3（g ）＋3H 2O （g ） ∆H <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
3、（2010上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2232()()2()190SO g O g SO g KJ −−→++←−−
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ．
a ．
23()2SO v o v 正逆（） b ．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c ．容器中气体的密度不随时间而变化
d ．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol SO 2和0.10molSO 2，半分钟
后达到平衡，测得容器中含SO 30.18mol ，则2()v o = mol.L -1.min -1：若继续通入0.20mol SO 2和0.10mol O 2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向
逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO 3)<
mol 。
4、将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器
中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放
热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。
（填字母）
a ．SO 2和SO 3浓度相等
b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变
d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等
e ．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。
（填字母）
a ．向装置中再充入N 2
b ．向装置中再充入O 2
c ．改变反应的催化剂
d ．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？
5、（08上海）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)体
系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：300C K ︒＞350C K ︒，则改反应是 热反应。
⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。
用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v(NO 2)=2v(O 2)
b ．容器内压强保持不变
c ．v 逆 (NO)=2v 正 (O 2)
d ．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a ．及时分离除NO 2气体
b ．适当升高温度
c ．增大O 2的浓度
d ．选择高效催化剂
化学平衡状态的特征及判断答案
1、解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C 不正确；但当到达c 点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态，所以选项A 、B 均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D 是正确的。
答案：D
2、答案：C
解析：A 选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B 错；使用催化剂平衡不移动，D 错。
3、答案：1）五氧化二钒（V 2O 5）；大于；2）在450℃时，2molSO 2气体和
1molO 2气体完全反应生成2molSO 3气体时放出的热量为190kJ ；3）bd ；4）0.036；
向正反应方向；0.36；0.40。
解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状
态、有关化学平衡的计算等知识。
知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。
若正反应为吸热反应，温度升高K 值增大；若正反应为放热反应，温度升高K 值减小。
4、20．（10分）
（1）bc （2）b
（3）消耗的O 2物质的量：mol mol
L L mol 45.0/4.226.57.0=-
生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=⨯
SO 2和SO 3的物质的量和：mol mol
L L 95.0/4.2228.21= 反应前的SO 2物质的量：mol mol
L L 95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：%7.94%10095.09.0=⨯mol
mol （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。
因此BaSO 4的质量
g mol g mol 5.10/23305.09.0≈⨯⨯
5、答案：⑴K=[NO 2]2
[NO]2·[O 2]
放热 ⑵b 1.5×10-3mol·L －1·s －1 ⑶b c ⑷c。