2020-2021年中考模拟化学试题及答案模拟复习
中考模拟试题理科综合（化学）亲爱的同学：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷、细心检查哦！祝你成功！理科综合时量120分钟，化学满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32五、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共30分）24. 下列四种生活现象中，与其他三种有本质区别的是（）A． B． C． D．25．下列对“化学与生活、环境”的认识，科学的是（）A．厨房燃气泄漏，迅速打开排气扇 B．加大燃煤发电，保障电力供应C．催化处理尾气，减轻空气污染 D．防煤气中毒，煤炉上放一盆水26．小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。
下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（）A．涤纶 B．羊毛纤维 C．棉纤维 D．锦纶27．下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是（）A． B． C． D．28．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化29．实验室制取CO2的实验中，下列做法可行的是（）A．用镊子夹取块状石灰石固体 B．鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2 D．把用剩的酸液倒回原瓶30．“尽量别给孩子用涂改液，涂改液中甲苯超标34倍会中毒，不但会刺激眼睛、呼吸道，如果在密闭空间里，大量吸入，还会造成急性中毒，甚至会致癌”，这是央视 3.15晚会的一则报道，甲苯的化学式为C7H8，下列关于甲苯(C7H8)的说法正确的是( )A．甲苯由碳、氢二种元素组成 B．甲苯由碳、氢二种原子构成C．甲苯的相对分子质量为92g D．甲苯中碳、氢二种元素的质量比为7：8 31．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质中必考虑的是（）①颜色②密度③溶解性④可燃性⑤能否与水反应A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④32．被称之为“软电池”的纸质电池采用薄层纸片作为传导,反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题。
则下列说法正确的是（）A．该反应中二氧化锰作催化剂B．反应前后有三种氧化物，且常温下都为固体C．其工作原理是将化学能转化为电能D．反应中只有锌元素化合价发生了变化33．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（）温度/℃20 30 40溶解度/g KCl 33 38 45 KNO331 64 110A．40℃时，100g水中最多溶解45gKClB．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出C．KNO3的溶解度始终大于KClD．40℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为×100%34．下列化学用语书写正确的是（）A．+3价的铝元素：Al3+ B．3个三氧化硫分子：3SO3 C．2个铁离子：2Fe2+ D．2个氢原子： H235．下列说法正确的是（）A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用B．冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂C．纯碱碳酸钠是一种碱D．NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温36．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。
则该溶液X 是下列各项中的（）加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀A．FeCl3溶液 B．Cu（NO3）2溶液 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液37．如图为某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是（）A．生成物丙属于氧化物B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类和数目均不变D．参加反应的物质甲与生成物丙的质量比为1：138．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B CO2（CO）足量的O2点燃C HCl（H2SO4）适量的氯化钡溶液过滤D NaCl（NaOH）适量的硫酸蒸发结晶六、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共40分）39.学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。
（1）《流浪地球》的热播让大家了解到“人造空气”可帮助人类实现太空漫步的梦想，“人造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是。
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的性。
（3）厨房里可以用来洗涤水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]。
（4）2019年3月30日四川省凉山州本里县境内发生森林火灾。
扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火的原理是。
40. 图中A是铼元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）铼元素的相对原子质量是。
（2）B表示的原子，其核外电子数是。
若C表示硫离子，则X= 。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。
乙代表的元素，属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
41.如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。
（1）写出④中所用玻璃仪器的名称。
（2）配制过程的先后顺序是（填序号）。
A．①②⑤④⑥③ B．②⑤④①⑥③ C．⑤②④①⑥③ D．②⑤④⑥①③（3）指出图中错误的操作：。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有（答一点）。
42.对比实验是学习化学的重要方法。
请回答下列问题。
（1）实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是，该反应的化学方程式为。
（2）实验二用于验证二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是。
（3）实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是（填“温度”“溶质的性质”或“溶剂的性质”）。
43.为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。
主要流程如下：资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu（OH）2难溶于水，可与稀硫酸反应。
（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是。
（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为。
（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为。
七、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）44. 2019年娄底市化学实验操作考查的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”，现摘录某同学的实验过程如下：①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；②检查装置气密性，装置气密性良好；③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；…请回答下列问题：（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：；（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：；（3）步骤②的操作与观察到的现象是：；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是；（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是；（填序号）（5）步骤⑦中的操作，可能引起的后果是。
45.我们通过学习知道，钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。
（1）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在金属铜的前面。
有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。
教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象：步骤一：将硫酸铜溶液倒入培养皿中步骤二：用镊子将一小块金属钠放入培养皿中现象1：金属钠成小球状在液体表面游动；现象2：金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面只有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有色的物质生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换岀来。
②对实验涉及的物质进行分析：钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。
查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的化学式是。
（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。
同时记录有关现象：步骤一：向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞试液并搅拌均匀步骤二：用镊子将一小块金属钠放入烧杯中现象：钠在液体表面成小球状游动并发出“嘶嘶”声响。
小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，液体中出现红色。
请结合上面所示信息，回答下列问题：①用手触摸反应后烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是（填“吸热”或“放热”）反应。
②从现象中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显性，结合液体中所含元素，继而推断有（填化学式）生成。
另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。
请写出钠与水反应的化学方程式。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）46．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g 溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。
计算（要求写出计算过程）：（1）被电解的水的质量。
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
参考答案及评分标准化学五、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）序号24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38答案 C C B D C A A B C A B D D D C 六、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共40分）39题：（1）氮气（或N2）（2）吸附（3）食醋（4）清除可燃物40题：（1）186.2 （2）8；8（3）小于；稀有气体41题：（1）烧杯（2）B （3）①俯视读数（4）称量时砝码和药品位置放反了，并用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。
42题：（1）氧气的浓度；S+O2点燃SO2（2）没有控制变量（或蒸馏水的体积和氢氧化钠溶液的体积不同）（3）溶质的性质。
43题：（1）使反应物充分接触，加快反应速率；（2）BaSO4；（3）CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4七、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）44题：（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）A（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口支持一段液柱（4）加入药品后橡皮塞没有塞紧（5）③⑤（5）倒吸（或大试管破裂）45题：（1）①红②Cu(OH)2（2）①放热②碱；NaOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
2021年中考化学模拟试卷含答案解析
2021年中考化学模拟试卷一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．下列食物中富含糖类的是（）A．胡萝卜B．米饭C．西红柿D．鸡蛋2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．矿石粉碎C．冰雪融化D．食物腐烂3．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（）A．淀粉没有甜味，因此不属于糖B．维生素是人体不可缺少的营养物质C．葡萄糖不能转化为人体中的脂肪D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素4．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。
下列说法错误的是（）A．“人造空气”比空气中的氮气含量高B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失5．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素B．③④的原子都在第三周期C．②④的化学性质相同D．①③均属于阳离子6．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图，下列说法不正确的是（）A ．甲中氮、氧元素质量比是7：16B ．乙的相对分子质量是32C ．反应前后氢元素的质量不变D ．生成的丙和丁的分子个数比是5：47．在自来水的生产过程中，没有用到的净水方法是（ ）A ．过滤B ．加絮凝剂C ．投药消毒D ．蒸馏8．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）A ．NaHCO 3溶液B ．滴有酚酞的NaOH 溶液C ．Fe 2O 3粉末D ．NaCl 溶液 9．2020年2月4日最新研究成果表明，根据初步测试达芦那韦（化学式为C 27H 37N 3O 7S ）药物能有效抑制新型冠状病毒。
下列有关达芦那韦说法正确的是（ ）A ．达芦那韦由四种元素组成B ．达芦那韦由75个原子构成C ．达芦那韦中硫元素质量分数最小D ．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27：3710．下列说法正确的是（ ）①等质量的O 2和O 3所含氧原子数目相同；②含有氧元素的物质都是氧化物；③石油是一种常见的化工产品；④煤气是一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物；⑤可燃冰和冰都是由水分子构成的；⑥由同种元素组成的物质一定是单质；⑦造成酸雨的主要物质是二氧化碳和二氧化硫。
2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
2020-2021年中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
2020-2021学年中考化学模拟试卷(三)含答案
第1页，总6页2020-2021学年中考化学模拟试卷（三）（满分100分，时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 Ca 40第I卷选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个正确选项。
1．人体每天需要补充800~1200mg的钙，这里的“钙”是指（）A．钙元素B．钙原子C．金属钙D．碳酸钙2．取少量以下调味品各放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．白醋D．芝麻油3．决定元素种类的是原子中的（）A．电子数B．相对质量C．中子数D．质子数4．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用活性炭除去冰箱异味B．用氮气作食品包装袋中的填充气C．用碳素墨水作书写文字档案的墨水D．用一氧化碳作燃料5．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是（）A．瓶中溶液的溶质减少B．瓶中CO2气体的溶解度减小C．瓶中溶液的质量减小D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液6．实验室制取二氧化碳，四位同学的如下操作，其中正确的是（）A．连接仪器B．检查装置气密性C．取用石灰石D．CO2验满7．治疗疟疾可用奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）或青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（）A．奎宁碱的相对分子质量为324gB．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同8．20 ℃时，在各盛有100 g 水的烧杯中，分别加入10 g 甲、乙、丙三种纯净物（均不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，乙溶液中溶质质量最小B．溶液的溶质质量分数：甲>丙>乙C．所得溶液可能都是饱和溶液D．若升高温度，则甲、丙溶液的溶质质量分数一定变大9．下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 鉴别氮气和氧气将燃着的木条分别插入集气瓶中B 除去水中溶解的氯化钠用过滤的方法C 鉴别H2O 和H2O2溶液分别取少量液体于试管中，加入适量MnO2D 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜10．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
2020-2021学年山东省中考化学模拟试题及答案详解
）
A．①② B ．②③ C ．②④ D ．①④
二、填空题（每空 1 分，共 19 分）
9．按要求填空：
（ 1）硫酸盐中所含阴离子 ______．
（ 2）含有 10 个电子的原子团 ______．
（ 3）空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式
（ 4）百炼成钢的方程式 ______．
B 错误；
C、甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物，属于有机物，故
C 正确；
D、 Cu、 I 、 Se 都是人体必须的微量元素，故 D正确．
故选： B．
【点评】本题考查化学基本概念、物质分类，涉及合金、元素与人体健康等，难度不大，注意对
概念的理解．
3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（
D．④所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为
S2﹣
5．下列装置不能达到实验目的是（
）
A．
制取二氧化碳气体并收集
B．
探究铁生锈的条件
C．
电解水实验 D．
测量空气中 CO2 的含量
6．下列图象不能正确反映其对应操作的是（
）
A．
常温下向 PH=10的 NaOH溶液加稀盐酸
B．
向等质量的 Mg和 MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
反应条件已省略微溶性物质按可溶处理反应条件已省略微溶性物质按可溶处理反应条件已省略微溶性物质按可溶处理111白色固体甲的成分是白色固体甲的成分是白色固体甲的成分是222碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为333溶液溶液溶液ff中一种溶质可能存在只需补充一个实验即可确定其是否存在中一种溶质可能存在只需补充一个实验即可确定其是否存在中一种溶质可能存在只需补充一个实验即可确定其是否存在所补充实验的具体操所补充实验的具体操所补充实验的具体操444溶液溶液溶液aa中能用来鉴别稀硫酸和中能用来鉴别稀硫酸和中能用来鉴别稀硫酸和naohnaohnaoh溶液的是溶液的是溶液的是三实验探究题三实验探究题三实验探究题131313
2020-2021学年河南省中考化学模拟试题及答案详解一
最新河南省中考化学模拟试卷（16）一、选择题：（每小题1分，共12分）1．下列各变化属于物理变化的是（）A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈B．盐酸使指示剂变色C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成2．今年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧洞．臭氧（O3）属于（）A．氧气 B．空气污染物C．有机物D．稀有气体3．下列仪器能用于直接加热的是（）①量筒②集气瓶③烧杯④试管⑤蒸发皿．A．①② B．④⑤C．③④ D．②④4．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）A．C0与C02可用澄清石灰水区分B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼C．C02的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同5．下列反应符合事实的是（）A．4Fe+3O2═2Fe2O3 B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu6．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．将一药匙的氢氧化钠固体溶解在30mL水中，溶液的温度升高B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾C．向溶有二氧化碳的水中滴加石蕊试液，溶液变蓝D．镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁7．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体8．可用推拉注射器活塞的方法如图装置气密性．当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面上升C．长颈漏斗内有液面上升 D．注射器内有液体9．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（）A．硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石B．碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌C．硝酸、苛性钾、纯碱、氧气D．盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅10．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．酚酞试液 D．Fe（NO3）3溶液11．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是（）X YA NaOH溶液稀盐酸（过量）B 稀硫酸水（过量）C CaCl2水（过量）D Ca（OH）2水（过量）A．A B．B C．C D．D12．鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（）选项鉴别的物质操作1 操作2A 软水和硬水滴加肥皂水加热蒸发B 氯化钠和氢氧化钠滴加盐酸通入二氧化碳C 氧气和二氧化碳滴加紫色石蕊试液伸入燃着的木条D 真黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸灼烧A．A B．B C．C D．D二、填空13．用化学符号表示：2个氮原子______；保持水的化学性质的最小粒子______；正二价的镁元素______．14．北京奥运会游泳馆“水立方”内部材料主要由钢铁构成，钢铁属于______（填“金属材料、复合材料”）．为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用“砂滤﹣臭氧﹣活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的______性．15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号，下同）．（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量分数是______．（3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______．16．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途：（1）如图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是______，碳元素在元素周期表中位于第______周期．（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有______性．（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中的二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致______．蔬菜、大棚用作“气肥”的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______．17．如图是某反应的微现示意图．图中的单质为______；该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；生成物的质量比为______．三、简答题18．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=______；化学方程式为______．19．复习时，老师引导我们回顾了几个探究实验．探究1：研究常见物质性质﹣﹣氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．（2）验证：实验内容实验现象解释与结论取反应后少量溶液于试管中，加入______ 有气泡生成证明研究结论正确探究2：在化学实验室里，小亮发现有一瓶敞口的标有固体NaOH的药品，已变成了白色粉末，他大胆的猜想并设计如下实验进行验证，请一起完成：[提出假设]：白色粉末可能是：①NaOH ②Na2CO3③NaOH与Na2CO3混合物【部分实验用品】：稀盐酸，BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、PH试纸（供选）实验步骤实验现象实验结论①取少量白色粉末，滴加______溶液有气体生成该白色粉末中一定含有______②另取少量白色粉末溶于水，滴加______ 溶液溶液变红色表明溶液呈______性，结合实验步骤①可推知假设中______或______均可能成立．③另取少量白色粉末来溶于水，滴加______溶液直到不再产生沉淀为止．过滤，取少量滤液用______来实验．______ 该白色粉末一定是Na2CO3四、综合题20．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式______．利用该反应制取氧气，发生装置应选______（填序号，下同）．（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）______．（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有______（只答一条），其相关的化学方程式是______．（4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是______．21．化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）．试求：（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比______；（2）为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要______kg硝酸铵．22．早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：（1）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量为多少克？（2）若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为多少？参考答案与试题解析一、选择题：（每小题1分，共12分）1．下列各变化属于物理变化的是（）A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈B．盐酸使指示剂变色C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：采用淘汰法即可将正确的答案选出．A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈，其中HCl和Fe2O3发生化学反应；B、盐酸使指示剂变色，是化学变化．原因是指示剂随溶液PH值改变而结构改变致使变色的化合物，属于化学变化．C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色，利用了浓硫酸的脱水性（碳化），将木棍中的物质按水的比例脱去，属于化学变化；D、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是浓盐酸的挥发性，属于物理变化．故选：D．【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．2．今年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧洞．臭氧（O3）属于（）A．氧气 B．空气污染物C．有机物D．稀有气体【考点】臭氧空洞和臭氧层保护；空气的污染及其危害．【分析】可根据臭氧的组成及物质分类的相关概念进行分析解答；臭氧有很强的氧化性，污染空气．【解答】解：A、臭氧和氧气组成不同，不是一种物质，错误．B、臭氧有很强的氧化性，污染空气．C、有机物的组成中最少含有碳元素，所以臭氧不是有机物．D、稀有气体是指周期表中最后一列的元素的单质．故选B【点评】学生应能根据物质的组成和性质来认识物质的类别，正确理解物质类别中的相关概念，抓住概念的要点来解答问题．3．下列仪器能用于直接加热的是（）①量筒②集气瓶③烧杯④试管⑤蒸发皿．A．①② B．④⑤C．③④ D．②④【考点】用于加热的仪器．【分析】首先考虑能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚．然后再从ABCD 中选出即可．【解答】解：①量筒不能用于加热，②集气瓶不能用于加热，③烧杯可以垫石棉网加热，④试管和⑤蒸发皿可以直接加热．故选：B．【点评】本题考查能直接加热的仪器，能直接加热的仪器就几个，只要同学们能够记住就可作对此题．4．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）A．C0与C02可用澄清石灰水区分B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼C．C02的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；碳元素组成的单质．【分析】根据碳单质及碳的化合物的性质来解答此题．二氧化碳能与澄清石灰水反应而一氧化碳不能；工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性；酸雨主要是二氧化硫气体的大量排放造成的；金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同．【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳不能，故C0与C02可用澄清石灰水区分，说法正确；B、工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性，把铁从铁的氧化物中还原出来．说法正确；C、C02的过多排放可导致温室效应，而导致酸雨的产生是二氧化硫的过多排放．说法错误；D、金刚石、石墨、足球烯等物质都是由碳原子构成的单质，由于构成物质是碳原子的排列方式不同，导致其物理性质会有很大的不同．说法正确．故选C．【点评】本题主要考查了碳的单质及化合物的性质及酸雨形成的原因方面的知识．5．下列反应符合事实的是（）A．4Fe+3O2═2Fe2O3 B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu【考点】书写化学方程式、．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．将一药匙的氢氧化钠固体溶解在30mL水中，溶液的温度升高B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾C．向溶有二氧化碳的水中滴加石蕊试液，溶液变蓝D．镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁【考点】溶解时的吸热或放热现象；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质．【分析】A、根据氢氧化钠固体溶解时的现象分析解答；B、根据红磷在空气中烧的现象进行分析判断；C、可以根据石蕊试液与酸性溶液相互作用的变色情况进行分析和解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸．D、根据镁带燃烧的现象分析解答．【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水中，溶解，放出大量的热，使溶液温度升高，A说法正确．B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误．D、镁带燃烧．放出大量热，发出耀眼白光是现象，生成白色固体氧化镁是实验结论，D 选项不正确．故选A【点评】实验现象的描述中要描述反应后的生成物，但在描述时不能直接说明反应生成物是什么，而是描述反应生成物的一些属性，如生成氧化镁时描述为：生成一种白色固体．7．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体【考点】物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质．【分析】进行物质鉴别时，可以依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同现象．【解答】解：A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，故A错误；B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故B错误；C、硫酸和盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故D正确，故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求有明显的不同现象．8．可用推拉注射器活塞的方法如图装置气密性．当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面上升C．长颈漏斗内有液面上升 D．注射器内有液体【考点】检查装置的气密性．【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；据此进行分析解答即可．【解答】解：该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡．故选：A．【点评】装置气密性的检查是常考的实验题，也是一个难点，掌握检验装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键．9．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（）A．硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石B．碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌C．硝酸、苛性钾、纯碱、氧气D．盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．【分析】根据概念进行判断：酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题．【解答】解：A、氧化钠属于氧化物，不是碱，故A错误；B、碳酸氢钠属于盐，不是酸，故B错误；C、硝酸属于酸，苛性钾属于碱，纯碱属于盐，氧气属于单质，故C正确；D、二氧化硅属于氧化物，不属于单质，故D错误．故选：C．【点评】本题考查单质、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．10．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．酚酞试液 D．Fe（NO3）3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来的一种试剂应能与三种待鉴别溶液混合时出现明显不同的三种现象，利用复分解反应规律分析选项中的物质与待鉴别物质所发生反应的情况，做出判断．【解答】解：A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现象、与氯化钡可生成白色硫酸钡沉淀，因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故A可选；B、虽然硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，但因不能与氢氧化钠、氯化钠反应而无明显现象，所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故B不可选；C、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、氯化钡溶液混合时无明显现象，所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故也不选C；D、硝酸铁溶液只能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀，而与另两种溶液不反应而无明显现象，所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故D 也不选．故选A．【点评】熟练运用复分解反应发生的条件且能常见沉淀的颜色的记忆，是解答此题所必须具有的基本技能．11．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是（）X YA NaOH溶液稀盐酸（过量）B 稀硫酸水（过量）C CaCl2水（过量）D Ca（OH）2水（过量）A．A B．B C．C D．D【考点】酸碱溶液的稀释；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH 小于7时，呈酸性；根据图象，开始时溶液的PH大于7，显碱性，最后溶液的pH接近7，然后根据个选项给出的物质结合物质间的反应进行分析即可．【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7，故A错误；B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以x不是稀硫酸．故B错误；C、氯化钙溶液显中性，pH等于7，加水pH不变，故C不正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当加水稀释时，碱性减弱，pH接近7．故D正确．故选D．【点评】本题结合图象及pH的变化考查了常见物质间的有关反应，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质间的反应是解题的关键．12．鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（）选项鉴别的物质操作1 操作2A 软水和硬水滴加肥皂水加热蒸发B 氯化钠和氢氧化钠滴加盐酸通入二氧化碳C 氧气和二氧化碳滴加紫色石蕊试液伸入燃着的木条D 真黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸灼烧A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；B、根据氢氧化钠和二氧化碳、盐酸反应都没有明显现象进行分析；C、根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳不具有助燃性进行分析；D、根据锌和盐酸反应会生成氢气，铜和氧气加热会生成黑色的氧化铜进行分析．【解答】解：A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，加热蒸发，硬水得到的固体较多，软水得到的固体较少或没有固体，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故A错误；B、氢氧化钠和二氧化碳、盐酸反应都没有明显现象，两种方法都不能鉴别，符合题意，故B正确；C、取样品，加入紫色石蕊试液，溶液变红色的是二氧化碳，不变色的是氧气，可以鉴别，伸入燃着的木条，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，不符合题意，故C错误；D、取样品，滴加稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金，可以鉴别，加热，颜色变黑的是黄铜，没有明显现象的是黄金，不符合题意，故D错误．故选：B．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．二、填空13．用化学符号表示：2个氮原子2N ；保持水的化学性质的最小粒子H2O ；正二价的镁元素．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子．化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的镁元素可表示为：．故答案为：2N；H2O；．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14．北京奥运会游泳馆“水立方”内部材料主要由钢铁构成，钢铁属于金属材料（填“金属材料、复合材料”）．为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用“砂滤﹣臭氧﹣活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的吸附性．【考点】金属材料及其应用；碳单质的物理性质及用途．【分析】根据已有的知识进行分析，钢铁属于金属材料；活性炭具有吸附性，据此解答．【解答】解：钢铁属于金属材料；活性炭具有吸附性，能用于净水，故填：金属材料；吸附．【点评】掌握常见的物质的类别以及物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A （填写序号，下同）．（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量分数是23.1% ．（3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；（2）t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量分数是×100%=23.1%；（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，C物质次之，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，C物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞C＞A．故答案为：（1）B＞C＞A；（2）23.1%；（3）B＞C＞A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．16．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途：（1）如图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是 6 ，碳元素在元素周期表中位于第二周期．（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有稳定性．（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中的二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应．蔬菜、大棚用作“气肥”的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）SO4+2H2O+2CO2↑．2。
2020-2021年湖北省武汉市中考化学模拟试题及答案详解.docx
湖北省武汉市中考化学一模试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分．）1．下列所示实验中，发生了化学变化的是（）A．研碎木炭 B．硫粉燃烧 C．称量粗盐 D．过滤2．某物质在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳，关于该物质的组成说法错误的是（）A．该物质可能是C60B．该物质一定是碳单质C．该物质一定不是甲烷D．该物质中一定含有碳元素3．以下是初中化学的一些基本实验，其中不能达到实验目的是（）A．测定空气中O2的含量B．稀释浓硫酸C．铁丝在空气中的变化D．一氧化碳还原氧化铁4．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性．当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．注射器内有液体B．长颈漏斗下端管口产生气泡C．长颈漏斗内液面上升D．瓶中液面明显上升5．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法．Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤．下列分析不正确的是（）A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒6．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+mNa2O2nNa2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．该反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价B．该反应涉及的物质都是氧化物C．化学计量数m=nD．该反应类型为复分解反应7．某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应．已知，氮气的密度比空气的小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花．具体操作有：①从a端通入二氧化碳；②从a端通入氮气；③从分液漏斗中滴加适量水；④从b端通人二氧化碳；⑤从b端通人氮气．下列实验操作顺序最合理的是（）A．①③④B．④②①③C．④②③①D．①⑤③①8．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（）A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B．该溶液中不可能含碳酸钠C．该溶液是否含氯化铜不能确定D．该溶液的组成只可能有一种情况二．填空题（4小题，共21分．）9．如图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图．（1）写出氢离子的离子符号______；（2）上述四种物质中，其水溶液显碱性是______（填化学式，下同），其中属于氧化物的有______；（3）参加反应的A和B的质量比为______．10．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：（1）将X、Y两种物质的饱和溶液从60℃降低至40℃时所得的溶液的溶质的质量分数的大小关系是X______Y；（2）60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的溶液中溶质的质量分数是______．（3）从X、Y的固体混合物中提取X，主要的操作有______．（4）60℃时相同质量的X、Y两种物质配制该温度时的饱和溶液，所得溶液的质量的大小关系是X______Y．11．小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择______（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置E的作用是______；（3）装置乙的优点有______；（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体中的溶质的化学式为______（5）装置F中酒精灯的作用是______；（6）实验室用草酸制取一氧化碳气体在收集前应该采取的措施是______．12．我市某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．我校化学兴趣小组的同学为了探究其成分进行了如下实验：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．②将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．③另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．由上述实验可以推断：（写离子符号）（1）废水中肯定含有的阳离子是______；含有的大量阴离子是______（2）实验步骤③中，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：______．（3）该小组同学设计了一个从废水中除去其阳离子的实验方案：【已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3】试回答下列问题：①固体A中一定含有的物质为______（写化学式）．②C溶液中的溶质一定含有______（写化学式）．③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式______．13．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g 稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g．求反应后，得到室温下的不饱和溶液．所得溶液中溶质的质量分数为多少？参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分．）1．下列所示实验中，发生了化学变化的是（）A．研碎木炭 B．硫粉燃烧 C．称量粗盐 D．过滤【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、研碎木炭只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、硫粉燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、称量粗盐，只是称量粗盐的质量，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、过滤只是将不溶于液体的固体和液体分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．某物质在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳，关于该物质的组成说法错误的是（）A．该物质可能是C60B．该物质一定是碳单质C．该物质一定不是甲烷D．该物质中一定含有碳元素【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来分析推断即可．【解答】解：某物质在纯净的氧气中燃烧只生成了二氧化碳，根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类没有改变可知：该物质一定含碳元素可能含氧元素，但不可能是甲烷，因此A、C、D 均正确，B错误．故选B．【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒难度不大，属基础性知识考查题．3．以下是初中化学的一些基本实验，其中不能达到实验目的是（）A．测定空气中O2的含量B．稀释浓硫酸C．铁丝在空气中的变化D．一氧化碳还原氧化铁【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A、运用木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体解答；B、依据稀释浓硫酸时的注意事项分析解答；C、利用铁丝生锈前后容器内气体压强的变化进行分析；D、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒不能直接排放到空气中要进行尾气处理分析判断．【解答】解：A、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳等气体，反应前后瓶内压强不变，所以不能达到实验目的；B、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要酸入水，并不断搅拌使热量尽快散失，图示操作正确能达到实验目的；C、铁丝在空气中一段时间后会生锈，其过程是铁丝和空气中的氧气和水发生化学反应，从而导致瓶内气压减小，故U型管中液面左高右低，能达到实验的目的；D、装置中的一氧化碳和氧化铁能反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒所以需对尾气进行点燃，使未反应的一氧化碳转化成二氧化碳才可以排放，该实验能达到实验的目的；故选A．【点评】了解金属生锈的条件，探究测定空气中氧气含量的方法；掌握浓硫酸的性质和稀释方法及其注意事项；掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理及注意事项，这是都是解决此题的关键4．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性．当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．注射器内有液体B．长颈漏斗下端管口产生气泡C．长颈漏斗内液面上升D．瓶中液面明显上升【考点】检查装置的气密性．【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，据此进行分析解答即可．【解答】解：该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡．故选B．【点评】装置气密性的检查是中学化学实验考查的重点和热点，了解检验装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键．5．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法．Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤．下列分析不正确的是（）A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒【考点】物质除杂或净化的探究．【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，评估操作方法的正确性．A、根据所有的钠盐都溶于水进行判断，B、根据铜过量进行分析，C、根据除杂的原则分析，D、根据两种方法都需要过滤进行分析．【解答】解：A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，所有的钠盐都溶于水，只有氯化银是沉淀，故A正确，B、在反应后的固体中除了置换出的银还有反应剩余的铜（严格说来，就是不过量也不会是纯净的，因为在铜表面生成的银会阻止铜与硝酸银的反应，道理和硫酸不能用来和碳酸钙制取二氧化碳相同），故B错误，C、方法I虽然除去了硝酸银，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对于硝酸铜来说也是杂质，故C正确，D、两种操作方法都需要过滤，过滤需要的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯等，故D正确，故选B．【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，在除杂质时要注意不要引入新的杂质．6．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+mNa2O2nNa2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．该反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价B．该反应涉及的物质都是氧化物C．化学计量数m=nD．该反应类型为复分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；B、根据氧化物的定义进行解答；C、根据质量守恒定律进行分析解答；D、根据复分解反应的定义进行解答；【解答】解：A、该反应中，反应物Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价，故A说法正确；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，而方程式中Na2FeO4的组成元素有三种，故B说法错误；C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，故n=2，故钠的原子个数为6个，故m=3，故C说法错误；D、由反应的方程式可知，该反应类型不是复分解反应，故D说法错误；故选A．【点评】本题考查化合价原则、氧化物定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础．7．某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应．已知，氮气的密度比空气的小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花．具体操作有：①从a端通入二氧化碳；②从a端通入氮气；③从分液漏斗中滴加适量水；④从b端通人二氧化碳；⑤从b端通人氮气．下列实验操作顺序最合理的是（）A．①③④B．④②①③C．④②③①D．①⑤③①【考点】二氧化碳的化学性质．【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红．【解答】解：要验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以使用石蕊进行检验，首先通入二氧化碳，观察纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色，从b端通入氮气，将二氧化碳排出，然后再将水滴下，纸花不变色，说明水不能使石蕊变红，从a端通入二氧化碳，纸花变红，证明是二氧化碳与水发生了化学反应，故其正确的顺序为①⑤③①．故选：D．【点评】本题考查了二氧化碳的性质，即二氧化碳不能使石蕊试液变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色．8．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（）A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B．该溶液中不可能含碳酸钠C．该溶液是否含氯化铜不能确定D．该溶液的组成只可能有一种情况【考点】酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量．【分析】根据碳酸钠、硫酸会与氢氧化钡生成沉淀，氢氧化钡会与盐酸发生中和反应，氢氧化钡会与氯化铜生成沉淀进行分析．【解答】解：根据图象可以看出，加入氢氧化钡溶液而临时没有沉淀产生，所以一定不能含有硫酸根离子，所以不能含有硫酸．所以沉淀不会有硫酸钡．所以对应的沉淀是氢氧化铜，由于开始没有沉淀产生，所以一定含有酸，所以一定是含有盐酸．盐酸的存在导致一定不能同时含有碳酸钠．氯化钠的存在与否无从判断．A、硫酸只要和氢氧化钡接触，就会生成沉淀，而图象是滴加氢氧化钡一定质量才出现沉淀，所以一定没有硫酸，故A错误，B、开始加入的一定时间无沉淀，是在中和氢氧化钡，所以一定存在盐酸．盐酸和碳酸钠不能共存，一定不存在碳酸钠，故B正确，C、由于排除了硫酸和碳酸钠，要出现沉淀只有氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一定存在氯化铜，故C错误，D、对于氯化钠的存在对现象不影响，所以可能存在，也可能不存在，就不是只有一种情况，故D错误，故选B．【点评】在解此类题时，首先分析图象中各段图象的特点，然后结合题中所给物质的性质进行分析存在或不存在的物质，对现象没有影响的是可能存在．二．填空题（4小题，共21分．）9．如图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图．（1）写出氢离子的离子符号H+；（2）上述四种物质中，其水溶液显碱性是NH3（填化学式，下同），其中属于氧化物的有H2O ；（3）参加反应的A和B的质量比为17：24 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（2）用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B 的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N 原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，据此逐项分析即可．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢离子的符号是H+．（2）用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B 的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N 原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知NH3的水溶液显碱性，D是H2O，属于氧化物，（3）根据反应的方程式4NH3+3O22N2+6H2O，可计算参加反应的A和B的质量比为为17：24，答案：（1）H+；（2）NH3；H2O；（3）17：24．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．10．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：（1）将X、Y两种物质的饱和溶液从60℃降低至40℃时所得的溶液的溶质的质量分数的大小关系是X = Y；（2）60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的溶液中溶质的质量分数是44.4% ．（3）从X、Y的固体混合物中提取X，主要的操作有加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤．（4）60℃时相同质量的X、Y两种物质配制该温度时的饱和溶液，所得溶液的质量的大小关系是X ＜Y．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；（2）据该温度下X的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析解答；（3）由图可知，Y物质的溶解度受温度影响不大，X的溶解度受温度影响较大，则可知从X、Y的混合物中提取Y，应采用的方法；（4）据该温度下XY的溶解度、溶质的质量分数计算方法分析解答．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：将X、Y两种物质的饱和溶液从60℃降低至40℃时，二者溶解度减小均析出晶体，依然是饱和溶液且二者的溶解度相等，而饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则所得的溶液的溶质的质量分数相等；（2）60℃时CX的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的X，所以把45g的X加入50g水中，充分溶解后仍有5g剩余，得到该温度下X溶液中溶质的质量分数是：×100%≈44.4%；（3）由图可知，Y物质的溶解度受温度影响不大，X的溶解度受温度影响较大，则可知从X、Y的固体混合物中提取X，可采取降温结晶的方法，主要的操作是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（4）60℃时X的溶解度大于Y，即等质量的水中溶解的X大于Y，所以相同质量的X、Y两种物质配制该温度时的饱和溶液，需要水的质量是X＜Y，则所得溶液的质量的大小关系是X＜Y；故答案为：（1）=；（2）44.4%；（3）加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（4）＜．【点评】本题考查固体物质溶解度曲线的意义及结晶方法，溶解度概念、饱和溶液中溶解度相等则溶质质量分数等知识，即可结合题意灵活解答．11．小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择甲（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置E的作用是证明并且除去二氧化碳；（3）装置乙的优点有可以控制反应的速率；（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体中的溶质的化学式为Ca（OH）2（5）装置F中酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；（6）实验室用草酸制取一氧化碳气体在收集前应该采取的措施是将生成的气体依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸后再收集．【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质．【分析】（1）从草酸是固体，浓硫酸是液体，反应还需要加热去分析；（2）从装置E的作用去分析；（3）从装置乙的优点去分析；（4）从装置D中产生的气体是二氧化碳，通常用石灰水检验二氧化碳去分析；（5）从一氧化碳是可燃性气体，与空气的混合气体点燃可能引起爆炸去分析；（6）从一氧化碳是空气污染物之一且有毒，所以实验中没有反应的一氧化碳要除去去分析．【解答】解：（1）草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．由于草酸是固体，浓硫酸是液体，反应还需要加热，所以反应装置应选甲；（2）装置E的作用是证明并且除去二氧化碳；（3）装置乙的优点有可以控制反应的速率；（4）装置D中产生的气体是二氧化碳，通常用石灰水检验二氧化碳，所以E装置中的液体应为澄清石灰水；（5）装置F中酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；（6）实验室用草酸制取一氧化碳气体在收集前应该采取的措施是将生成的气体依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸后再收集；故答案为：（1）甲；（2）证明并且除去二氧化碳；（3）可以控制反应的速率（4）Ca（OH）2；（5）处理尾气，防止污染空气；（6）将生成的气体依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸后再收集．【点评】本题综合考查了一氧化碳的实验室制法及一氧化碳化学性质的实验的有关注意事项，是常考的知识点之一．12．我市某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．我校化学兴趣小组的同学为了探究其成分进行了如下实验：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．②将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．③另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．由上述实验可以推断：（写离子符号）（1）废水中肯定含有的阳离子是Ag+、Ba2+Cu2+；含有的大量阴离子是NO3﹣（2）实验步骤③中，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：溶液中有酸，生成的沉淀会与酸反应．（3）该小组同学设计了一个从废水中除去其阳离子的实验方案：【已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3】试回答下列问题：①固体A中一定含有的物质为FeCuAg （写化学式）．②C溶液中的溶质一定含有Ba（NO3）2（写化学式）．③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据氢氧根离子首先与氢离子反应来分析；（2）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X 是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe （NO3）2和Ba（NO3）2．书写化学方程式时要注意配平和沉淀符号．【解答】解：废水和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜；所以废水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+；由于存在这些离子，所以不可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，所以阴离子为硝酸根离子．（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量；（2）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废。
2020-2021学年中考化学模拟试卷(二)含参考答案
第1页，总6页 2020-2021学年中考化学模拟试卷（满分100分，时间60分钟）可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40第I 卷 选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。
将符合题目要求的选项填入括号中。
1．生活中处处都有物质变化。
下列发生在家庭生活中的变化，属于化学变化的是（ ） A ．菜刀生锈 B ．湿衣晾干 C ．瓷碗破碎 D ．西瓜榨汁2．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）A ．体温计中的汞属于非金属单质B ．体温计中的汞在常温下为液体C ．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止D ．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变3．下列实验操作中，正确的是（ ）A ．滴加液体B ．熄灭酒精灯C ．取固体药品D ．量取液体4．下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ）A ．氦气：He 2B ．2Fe 2+：两个铁离子C ．N 2：两个氮原子D ．硝酸铵中－3价氮元素： -343N H NO 5．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C 3H 4O 2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。
下列有关丙烯酸（C 3H 4O 2）的说法正确的是（ ）A ．丙烯酸中氢元素的质量分数最大B ．丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成C ．丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2D ．丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成6．如图所示,将少量液体X 加入烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体X和固体Y 的组合,符合题意的是 ( )①②③④X 过氧化氢溶液水水水Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①②B．①③C．①③④D．②③④7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成B．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度D．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀8．为了做好疫情防控,公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。
20202021学年山东省中考化学模拟题及答案详解
最新山东省中考化学模拟试卷〔1〕一、选择题〔每题2分，共16分〕1．以下实验涉及化学变化的是〔〕A．用点燃蜡烛的方法制炭黑B．熄灭蜡烛后白烟的产生C．翻开浓盐酸瓶盖产生白雾D．冰箱中放置木炭除异味2．以下选项分类不正确的选项是〔〕A．钢、黄铜、焊锡是合金B．蛋白质、维生素、油脂是供能物质C．甲烷、葡萄糖、尿素是有机物D．Cu、I、Se都是人体必须的微量元素3．三种物质间只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化，以下符合要求的组合是〔〕A．①②B．①③C．②③D．③4．以下关于四种粒子的结构示意图的说法不正确的选项是〔〕A．②与①能形成化合物MgCl2B．①③属同种元素C．②所表示元素化学性质与铍元素化学性质相似D．④所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣5．以下装置不能到达实验目的是〔〕A．制取二氧化碳气体并收集B．探究铁生锈的条件C．电解水实验D．测量空气中CO的含量26．以下图象不能正确反映其对应操作的是〔〕A．常温下向PH=10的NaOH溶液加稀盐酸B．向等质量的Mg和MgO中分别参加足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中不断参加铁粉D．向一定量的局部变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸7．某化学小组在AgNO和Cu〔NO〕的混合溶液中参加一定质量的锌粉，充分反响后过滤，得到332滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn〔NO3〕2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③假设滤液呈蓝色，那么向滤液中滴加稀加稀盐酸会产生白色沉淀④假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液中一定没有上述四种描述中正确的个数为〔〕AgNO和Cu〔NO〕．332A．1个B．2个C．3个D．4个8．氧化复原反响还可从化合价的升降的角度进行分析、判断、有以下反响〔1〕2Mg+CO 2MgO+C〔2〕Cl+2KBr=Br2+2KCl〔3〕3CO+FeO2Fe+3CO 223〔4〕Zn+CuSO=ZnSO+Cu由此可以形成以下几点认识：44①上述反响都是置换反响；②上述反响都是氧化复原反响③金属镁着火可以用CO2扑灭；④Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2．其中正确的选项是〔〕A．①②B．②③C．②④D．①④二、填空题〔每空1分，共19分〕9．按要求填空：1〕硫酸盐中所含阴离子______．2〕含有10个电子的原子团______．〔3〕空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式______．4〕百炼成钢的方程式______．5〕写一种放热非根本反响类型的方程式______．6〕写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反响方程式______．10．水与人类的生活和生产密切相关，请答复以下问题：〔1〕图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab两试管中产生气体的体积比为______．〔2〕图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体______〔填“属于〞或“不属于〞〕空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH______7〔填“小于〞“等于〞或“大于〞〕．〔3〕图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．t1℃时，甲物质的溶解度为______g；此温度甲物质的溶解度______乙物质的溶解度〔填“＞〞或“=〞或“＜〞〕．②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，以下方法不能到达目的是______．A．蒸发溶剂B．降低温度C．加溶质丙D．升高温度③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的表达正确的选项是______〔填序号〕．A．都是饱和溶液B．溶液质量：甲=乙C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶剂质量：甲＞乙．11．〔1〕以下氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：______〔用序号表示〕常见氮肥①NHNO43②NH③CO〔NH4HCO32〕2相对分子质量807960〔2〕治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO 和CO反响生成N2和CO2，写出该反响的化学方程式______．〔3〕燃煤会影响环境，以下环境问题与燃煤有直接关系的是______．〔填序号〕A．酸雨B．温室效应C．雾霾．12．结合以下图所示实验，答复有关问题．〔反响条件已省略，微溶性物质按可溶处理〕〔1〕白色固体甲的成分是______；〔2〕碳酸钠溶液和稀盐酸的反响可用化学方程式表示为______；〔3〕溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，作是______〔4〕溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是______．所补充实验的具体操三、实验探究题13．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：〔1〕写出以下仪器名称：b______．〔2〕假设用D装置收集氧气，那么氧气应从〔3〕假设用装置E收集CO并测量生成2______口通入〔填“c〞或“d〞〕．CO气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是2______．14．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．【查阅资料】①2NaHCO NaCO+CO↑+HO2322②NaHCO+NaOH═NaCO+HO3232③2NaHCO+Ca〔OH〕═CaCO↓+NaCO+2HO323232④Ca〔HCO〕+NaCO═CaCO↓+2NaHCO322333⑤NaCO受热不分解，NaHCO、Ca〔HCO〕都能溶与水．23332【假设猜测】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO；3假设二：小苏打完全变质，化学成分为______；假设三：小苏打局部变质，化学成分为______．【实验方案】可选药品：①Ca〔OH〕2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足操作一中无沉淀出现假设一成立量水后，参加过量的______〔填药品编______假设二成立号，下同〕，观察，如有沉淀，那么继续进行下一步操作．______假设三成立操作二：待操作一中反响充分后过滤，并在滤液中参加过量的______，观察．（【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理并说明理由______．四、计算题15．向某铁粉样品中，参加溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反响〔样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反响〕，请结合图提供的数据计算：1〕b的数值；2〕向不饱和滤液中参加水，求所得溶液中溶质的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共16分〕1．以下实验涉及化学变化的是〔〕A．用点燃蜡烛的方法制炭黑B．熄灭蜡烛后白烟的产生C．翻开浓盐酸瓶盖产生白雾D．冰箱中放置木炭除异味【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、用点燃蜡烛的方法制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化．B、熄灭蜡烛后白烟的产生过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、翻开浓盐酸瓶盖产生白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、冰箱中放置木炭除异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选A．【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．2．以下选项分类不正确的选项是〔〕A．钢、黄铜、焊锡是合金B．蛋白质、维生素、油脂是供能物质C．甲烷、葡萄糖、尿素是有机物D．Cu、I、Se都是人体必须的微量元素【考点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．【分析】A、根据钢、黄铜、焊锡都是合金进行解答；B、根据蛋白质、油脂是供能物质，但维生素不是供能物质进行解答；C、根据甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物进行解答；D、根据Cu、I、Se都是人体必须的微量元素进行解答．【解答】解：A、钢、黄铜、焊锡都是合金，故A正确；B、蛋白质、油脂是供能物质，但维生素不是供能物质，故B错误；C、甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物，属于有机物，故C正确；D、Cu、I、Se都是人体必须的微量元素，故D正确．应选：B．【点评】此题考查化学根本概念、物质分类，涉及合金、元素与人体健康等，难度不大，注意对概念的理解．3．三种物质间只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化，以下符合要求的组合是〔〕A．①②B．①③C．②③D．③【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反响反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响而实现转化即可．【解答】解：①硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能实现，对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠，均易溶于水，不符合复分解反响发生的条件，转化不能一步实现，应选项错误．②碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反响生成一氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．③铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气，锌与氯化亚铁溶液反响生成氯化锌和铁，氯化亚铁与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁溶液反响生成硝酸锌溶液和铁，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．故②③只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．应选：C．【点评】此题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现〞是解决此类问题的关键．4．以下关于四种粒子的结构示意图的说法不正确的选项是〔〕A．②与①能形成化合物MgCl2B．①③属同种元素C．②所表示元素化学性质与铍元素化学性质相似D．④所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断．B、根据离子的核内的质子数与电子数不相等分析判断．C、依据最外层电子数决定化学性质分析判断．D、根据化合价与最层电子数关系密切分析．【解答】解：A、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是2，易失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，①的最外层到达了稳定结构，不能再得到电子，②与①不能形成化合物MgCl2，故A说法不正确；B，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故B说法正确；C、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是2，铍原子的最外层电子数是也是2，元素化学性质相似，故C说法正确；D、由④结构示意图可知，质子数是=16＞电子数=18，属于硫离子，硫原子的核外电子层数是3，所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣，故D说法正确．应选：A．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．5．以下装置不能到达实验目的是〔〕A．制取二氧化碳气体并收集B．探究铁生锈的条件C．电解水实验D．测量空气中CO的含量2【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的实验室制法；电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；电解水生成氢气和氧气，生成的氢气和氧气的体积比为2：1；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳．【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，该选项能够到达实验目的；B、实验过程中，左边试管中的铁钉生锈，是因为铁和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，因此铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够到达实验目的；C、电解水过程中生成氢气和氧气，并且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项能够到达实验目的；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，会导致水不能进入集气瓶，从而无法测定空气中氧气的含量，该选项不能到达实验目的．应选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定根底．6．以下图象不能正确反映其对应操作的是〔〕A．常温下向PH=10的NaOH溶液加稀盐酸B．向等质量的Mg和MgO中分别参加足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO和3Cu〔NO〕的混合溶液中不断参加铁粉32D．向一定量的局部变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸【考点】中和反响及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与【分析】A．根据酸碱中和以及溶液的pH来分析；B．根据镁和氧化镁与硫酸的反响解答；pH值的关系．C．根据金属的活动性顺序来分析；D．根据酸的性质来分析．【解答】解：A．常温下向pH=10的NaOH溶液加稀盐酸，随着反响的进行，溶液的pH减小，当二者恰好完全中和时，pH=7，继续滴加pH小于7，故正确；B．向等质量的Mg和MgO中分别参加足量等浓度的稀硫酸，那么镁和氧化镁全部反响，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，故正确；C．铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，所以向一定量的AgNO和Cu〔NO〕的混合溶液中不332断参加铁粉，先置换出银，当银被完全置换出来后，才开始置换铜，故正确；D．氢氧化钠变质产生碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反响产生氯化钠和水，再和碳酸钠反响产生二氧化碳，故该坐标不能正确反映对应变化关系．故错误．应选D．【点评】此题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确区分坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．7．某化学小组在AgNO和Cu〔NO〕的混合溶液中参加一定质量的锌粉，充分反响后过滤，得到332滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn〔NO〕23②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③假设滤液呈蓝色，那么向滤液中滴加稀加稀盐酸会产生白色沉淀④假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液中一定没有AgNO和Cu〔NO〕．332上述四种描述中正确的个数为〔〕A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以参加锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反响，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反响置换出铜．【解答】解：：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银．向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合液中参加一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反响后继续与硝酸铜发生反响．①滤液中一定含有Zn〔NO3〕2，正确；②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；③假设滤液呈蓝色，那么Cu〔NO3〕2未反响完或未反响，AgNO3可能完全反响也可能局部反响，故向滤渣中滴加稀盐酸不一定会产生白色沉淀，错误；④假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量，AgNO3和Cu〔NO3〕2完全反响，那么滤液中一定没有AgNO和Cu〔NO〕．正确；332应选：C．【点评】此题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．氧化复原反响还可从化合价的升降的角度进行分析、判断、有以下反响〔1〕2Mg+CO 2MgO+C〔2〕Cl+2KBr=Br2+2KCl〔3〕3CO+FeO2Fe+3CO 223〔4〕Zn+CuSO=ZnSO+Cu44由此可以形成以下几点认识：①上述反响都是置换反响；②上述反响都是氧化复原反响③金属镁着火可以用CO2扑灭；④Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2．其中正确的选项是〔〕A．①②B．②③C．②④D．①④【考点】氧化反响；复原反响．【分析】根据化合反响、置换反响、分解反响、复分解反响的反响物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．【解答】解：①置换反响是指一种单质和化合物反响生成另外的单质和化合物，所以〔1〕〔2〕〔3〕属于置换反响，而〔3〕不属于置换反响，故错误；②上述反响都有化合价的改变，所以都是氧化复原反响，故正确；③金属镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁着火不可以用CO2扑灭，故错误；④锌、氯气分别能置换出硫酸铜中的铜、溴化钾中的溴，所以Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2，故正确．应选：C．【点评】此题主要考查了化学反响的根本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反响中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．二、填空题〔每空1分，共19分〕9．按要求填空：〔1〕硫酸盐中所含阴离子SO42﹣．〔2〕含有10个电子的原子团﹣．OH〔合理即可〕〔3〕空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式Al〔NO3〕．3〔4〕百炼成钢的方程式C+O2CO2．〔5〕写一种放热非根本反响类型的方程式CH4+2O2CO2+2H2O〔合理即可〕．〔6〕写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反响方程式Ba〔OH〕2+CuSO=Cu4〔OH〕2↓+BaSO4↓〔合理即可〕．【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、．【分析】〔1〕硫酸盐中所含阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．2〕氢氧根离子是含有10个电子的原子团，写出其符号即可．3〕空气中含量最高元素是氮元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物是硝酸铝，写出其化学式即可．4〕生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反响生成二氧化碳，从而降低含碳量，进行分析解答．5〕甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于根本反响类型，写出反响的化学方程式即可．〔6〕硫酸铜与氢氧化钡溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，写出反响的化学方程式即可．【解答】解：〔1〕硫酸盐中所含阴离子是硫酸根离子，为其离子符号为：SO42﹣．〔2〕氢氧根离子是含有10个电子的原子团，其符号为：﹣OH〔合理即可〕．（3〕空气中含量最高元素是氮元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物是硝酸铝，其化学式为：Al〔NO3〕3．4〕生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，反响的化学方程式为：C+O2CO．2〔5〕甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，放热，且不属于根本反响类型，反响的化学方程式为：CH+2O42CO+2HO〔合理即可〕．22〔6〕硫酸铜与氢氧化钡溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反响的化学方程式为：Ba〔OH〕2+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓〔合理即可〕．2﹣﹣〔合理即可〕；〔3〕Al〔NO〕；〔4〕C+O CO；〔5〕故答案为：〔1〕SO；〔2〕OH43322 CH+2O42CO+2H22O〔合理即可〕；〔6〕Ba〔OH〕2+CuSO=Cu4〔OH〕2↓+BaSO4↓〔合理即可〕．【点评】此题难度不大，掌握常见化学用语〔化学式、化学方程式、离子符号等〕的书写方法是正确解答此类题的关键．10．水与人类的生活和生产密切相关，请答复以下问题：〔1〕图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab两试管中产生气体的体积比为1：2．〔2〕图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体属于〔填“属于〞或“不属于〞〕空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH小于7〔填“小于〞“等于〞或“大于〞〕．〔3〕图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度〔填“＞〞或“=〞或“＜〞〕．②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，以下方法不能到达目的是B．A．蒸发溶剂B．降低温度C．加溶质丙D．升高温度③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的表达正确的选项是A〔填序号〕．A．都是饱和溶液B．溶液质量：甲=乙C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶剂质量：甲＞乙．【考点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】〔1〕分析电解水实验的示意图，观察到与电源正极相连的试管a内气体为氧气、与电源负极相连的试管b内气体为氢气，两气体体积比为1：2．2〕根据硫在氧气中燃烧的产物以及产物与水反响后的酸碱性来分析．3〕根据溶解度曲线的意义以及溶解度受温度变化的影响情况来分析．【解答】解：〔1〕由水通电分解的示意图可知，试管b收集的是电源的负极上产生的气体，较多，是氢气；试管a 收集的是电源的正极上产生的气体，较少，是氧气，它们体积比是2：1，故填：1：2；2〕硫燃烧生成二氧化硫，是一种有刺激性气味的有毒气体，会造成空气的污染，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，pH 小于7，故填：属于；小于；〔3〕①由图象可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：20；＜；②丙的溶解度随着温度的升高而减小，所以可采用加溶质、蒸发溶剂以及升温的方法将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液；故填：B；③A．将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都形成的是饱和溶液，甲、乙都是饱和溶液，正确；B．由于甲的溶解度受温度影响变化大，故甲析出的晶体的质量大，溶液质量甲小于乙，错误；C．将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都形成的是饱和溶液，且在t1℃时溶解度相同，故溶质质量分数相同，错误；D．所含溶剂质量与t2℃所含溶剂的质量一样，t2℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中甲所含的溶质质量大于乙，故甲所含的溶剂质量小于乙，错误；应选A．【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．11．〔1〕以下氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：③①②〔用序号表示〕常见氮肥①NHNO②NHHCO③CO〔NH〕243432相对分子质量807960〔2〕治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反响生成N和CO，写出该反响的化学方程式2CO+2NO+N．222CO2〔3〕燃煤会影响环境，以下环境问题与燃煤有直接关系的是ABC．〔填序号〕A．酸雨B．温室效应C．雾霾．【考点】元素的质量分数计算；书写化学方程式、；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】〔1〕根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答．（2〕根据一氧化碳和一氧化氮经过催化作用生成二氧化碳和氮气进行分析；3〕根据燃煤对环境的影响来分析．【解答】解：〔1〕在硝酸铵中，NHNO﹣﹣﹣﹣﹣2N438028在碳酸氢铵中，2NHHCO﹣﹣﹣﹣﹣2N4315828在尿素中，CO〔NH〕﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N226028由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②．〔2〕一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反响方程式是：2CO+2NO2CO+N．故填：222CO+2NO2CO+N；22〔3〕将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故答案为：ABC．【点评】此题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．要注意用简便的方法来解决实际问题．12．结合以下图所示实验，答复有关问题．〔反响条件已省略，微溶性物质按可溶处理〕。
2020-2021学年山东省潍坊市中考化学模拟试题及答案详解
最新山东省潍坊市中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题4个选项中只有1个选项符合题意．选对得3分，选错得0分）1．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（）A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花B．自行车轮胎在烈日下爆裂C．牛奶放置时间过长会结块D．用电热壶烧水2．下列物质属于纯净物（）A．金刚石B．新鲜的空气C．干净的豆浆D．碘盐3．我们的生活中离不开能源．下列做法利用了化学能的是（）A．太阳能热水器 B．水力发电C．干电池D．温泉浴4．2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”．下列说法正确的是（）A．人们要喝纯净水B．人们要喝矿泉水C．污水处理后也不能再利用D．保证水源不受污染5．化学在生活中无处不在．生活中的下列做法，你认为合理的是（）A．家居装饰好后应立即入住B．变霉的大米蒸熟后可放心使用C．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池D．合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用6．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）A．将氯化铵的饱和溶液降温B．将硝酸钾的饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖7．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．CaCO3D．Mg（OH）28．我国《食品卫生法》规定，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质．工业染料苏丹红Ⅰ号不能用作食品添加剂．苏丹红Ⅰ号的化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法不正确的是（）A．苏丹红Ⅰ号中含有四种元素B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、6个氢气分子、1个氮气分子和1个氧原子C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为48：3：7：4D．苏丹红Ⅰ号中碳元素的质量分数约为77.4%9．我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2（SiO3）6，其中铍元素（Be）的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是（）A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸锌溶液11．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）]，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（）2A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C．用食盐水浸泡后冲洗D．用食醋浸泡后冲洗12．分离下列各组物质的方法不正确的是（）A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO13．寿光市被称为“蔬菜之乡”．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[C0（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（）A．3kg B．6kg C．6.6kg D．13.2kg14．我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁．在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．15．科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（）A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子二、填空题（本题包括2小题，共20分）16．依据下列化学符号，填写相应空格．①H ②C ③N ④O2﹣⑤Na+⑥Cl﹣（1）原子核外电子数相同的微粒是（填写序号）______．（2）在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是______ （3）写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是______．（4）由上述元素组成的最简单有机物的化学式是______．（5）由两种元素组成且能除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式______．（6）氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式（只写一个）______．17．某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：写出反应①～④的化学方程式并注明基本反应类型1______；2______；3______；4______．三、简答题（本题包括3小题，共25分）18．某炼油厂因油罐泄漏，一拖拉机行驶至附近时，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，大火于数小时后基本扑灭，但仍有消防队员用消防水龙头对油罐继续喷水至冷却．依据学过的化学知识，请你回答下列问题：（1）油罐泄漏说明分子具有______的性质；油罐起火的原因是______．（2）假设汽油用X表示，燃烧时只发生如下反应：X+11O27CO2+8H2O，推断汽油X的化学式______．（3）假若厨房油锅着火，你应采取的措施是______．19．酒精灯是中学实验中常用的加热仪器．某研究性学习小组对酒精灯燃烧产生的气体成分进行了探究．（1）提出问题：酒精燃烧产生的气体中会含有哪些物质？（2）猜想与验证：酒精燃烧后的气体中含有二氧化碳，验证二氧化碳的方法是______，出现的现象是______，验证二氧化碳的化学方程式是______．气体中还可能含有的物质为______．20．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸．根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：实验内容实验现象方案Ⅰ：方案Ⅱ：（3）结论：维生素C具有酸性．根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______．A．金属镁B．食盐C．氢氧化钠D．硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数12 20请回答下列问题：①你认为西红柿中维生素C含量高的是______．②你从中得到的启示是______．四、计算题（本题包括1小题，共10分）21．我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4 g，将其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g CO2气体．（结果保留一位小数）（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数．（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题4个选项中只有1个选项符合题意．选对得3分，选错得0分）1．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（）A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花B．自行车轮胎在烈日下爆裂C．牛奶放置时间过长会结块D．用电热壶烧水【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、玻璃窗上出现美丽的雪花是水变成固体，没有新物质生成，故选项错误；B、气体膨胀爆炸，没有新物质生成，故选项错误；C、牛奶放置时间过长会结块，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、水由液态变成气态，没有新物质生成，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列物质属于纯净物（）A．金刚石B．新鲜的空气C．干净的豆浆D．碘盐【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、金刚石由一种物质组成，属于纯净物；B、新鲜的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；C、干净的豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；D、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．故选：A．【点评】新鲜的空气是指不含有污染物的空气，例如不含有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物的空气是洁净的空气，仍然属于混合物．3．我们的生活中离不开能源．下列做法利用了化学能的是（）A．太阳能热水器 B．水力发电C．干电池D．温泉浴【考点】物质发生化学变化时的能量变化．【分析】利用了化学能的方法既是通过化学变化的方法得到能量的过程，因此只要对选项中的过程进行分析即可．【解答】解：A、此过程利用的是太阳能，没有发生化学变化，故此选项错误．B、水力发电是利用水力进行发电，与化学变化无关，故此选项错误．C、干电池产生电能时发生化学变化，是化学能转化成了电能，故此选项正确．D、温泉利用的是地热能源与化学能无关，故此选项错误．故选C【点评】此题是对能源知识的考查，解题的关键是找到化学能的发生过程，属基础性知识考查题．4．2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”．下列说法正确的是（）A．人们要喝纯净水B．人们要喝矿泉水C．污水处理后也不能再利用D．保证水源不受污染【考点】水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．【分析】根据水的特点和性质分析，纯净水缺少人体必须的矿物质，矿泉水成本高，污水处理后可以再利用，水源不受污染是保障饮水安全，维护生命健康的重要措施．【解答】解：A、纯净水缺少人体必须的矿物质，长期饮用对人体健康不利，故错误；B、矿泉水成本高，资源有限，所以人都饮用矿泉水，是不符合实际的，故错误；C、污水处理后是可以再利用的，故错误；D、保证水源不受污染是保障饮水安全，维护生命健康的保证，故正确．故选D【点评】地球上的水资源十分有限，我们要多种措施并举，保护水资源、保护环境．5．化学在生活中无处不在．生活中的下列做法，你认为合理的是（）A．家居装饰好后应立即入住B．变霉的大米蒸熟后可放心使用C．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池D．合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用【考点】化学在环境监测与环境保护中的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法．【分析】A、刚装修的居室内有甲醛等有害人体健康的物质；B、根据霉变的大米中会产生毒素的情况判断．C、从蛋白质的生理功能和蛋白质的化学性质方面回答；D、火腿肠中的亚硝酸钠具有防腐和保鲜等作用，食用少量的亚硝酸钠对人体几乎没有危害．【解答】解：A、刚装修的居室内有甲醛等有害人体健康的物质，故不可立即入住，故错误；B、中霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，所以错误；C、可溶的重金属盐也可使蛋白质变性，所以游泳池里通常放一些硫酸铜消毒．故正确；D、食用少量的亚硝酸钠对人体几乎没有危害．故错误．故选C．【点评】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也就成为中考考查热点之一．6．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）A．将氯化铵的饱和溶液降温B．将硝酸钾的饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】A、根据氯化铵的溶解度随温度升高而增大的特点，分析对氯化铵饱和溶液降温时，溶液组成的改变；B、根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的特点，分析将硝酸钾的饱和溶液温度升高时，溶液组成的变化；C、根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%，分析对氯化钠的饱和溶液进行恒温蒸发时，溶液的溶质质量分数的变化；D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量蔗糖后，分析溶液组成的变化．【解答】解：A、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小；故A 正确；B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变；故B不正确；C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同；故C不正确；D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确；故选A．【点评】溶液的溶质质量分数是指某溶液中溶质质量占溶液质量的百分比，因此，溶液的溶质、溶剂质量的改变会对溶液的溶质质量分数产生影响．分析溶质、溶剂的改变情况是解决类似问题的基本方法．7．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．CaCO3D．Mg（OH）2【考点】酸碱盐的应用；酸的化学性质．【分析】根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题．【解答】解：A、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故A错．B、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故B对．C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C对．D、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故D对．故选A．【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质，能根据不同的情况选择合适的物质反应，以达到不同的实验效果．8．我国《食品卫生法》规定，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质．工业染料苏丹红Ⅰ号不能用作食品添加剂．苏丹红Ⅰ号的化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法不正确的是（）A．苏丹红Ⅰ号中含有四种元素B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、6个氢气分子、1个氮气分子和1个氧原子C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为48：3：7：4D．苏丹红Ⅰ号中碳元素的质量分数约为77.4%【考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．【分析】本题考查化学用语的意义，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合物，根据化学式中所含的元素的种类和原子个数来计算个元素的质量比，以及质量分数．【解答】解：A、苏丹红Ⅰ号（C16H12N2O）由C、H、N、O四种元素组成，故A选项正确；B、苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子组成，B 选项不正确，故选B；C、苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为16×12：12×1：2×14：1×16=48：3：7：4故C选项正确；D、苏丹红Ⅰ号中碳元素的质量分数为（16×12）÷（16×12+12×1+2×14+1×16）=77.4%故D选项正确．故选C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易，属于基础题9．我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2（SiO3）6，其中铍元素（Be）的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价．【分析】化合物中元素化合价的代数和为零．化合物中铝、氧的化合价分别为+3和﹣2，已知硅的化合价为+4，根据上述原则可以计算出祖母绿中铍元素的化合价．【解答】解：设祖母绿中铍的化合价为x．x•3+（+3）×2+[（+4）+（﹣2）×3]×6=0解得x=+2故选B．【点评】本题主要考查有关元素化合价的计算，难度较大．10．现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是（）A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸锌溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、锌粉和铝粉能与盐酸反应生成氢气，且铝粉与盐酸反应的速率比锌粉与盐酸反应的速率快，说明铝＞锌＞氢，铜不与盐酸反应生成氢气，说明氢＞铜，故A正确；B、锌粉和铜粉都不与氯化铝反应，说明锌和铜在铝的后面，不能证明锌和铜的顺序，故B 错误；C、锌和铝都能与硫酸铜反应，说明锌和铝在铜的前面，不能证明锌和铝的顺序，故C错误；D、铝能与硫酸锌反应，说明铝在锌的前面，铜不能与硫酸锌反应，说明锌在铜的前面，故D正确．故选AD．【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．11．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）]，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（）2A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C．用食盐水浸泡后冲洗D．用食醋浸泡后冲洗【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】据题意知，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，可用含酸的物质的物质去除水垢．【解答】解：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，也不溶于洗涤剂，也不溶于食盐溶液，但溶于酸．食醋中含有醋酸，酸与碱发生中和反应，所以可用食醋浸泡水垢后，再用水将水垢冲洗掉．故选D．【点评】本题考查了碳酸钙能溶于酸的性质，并把化学知识应用于生活，培养学生的学习兴趣．12．分离下列各组物质的方法不正确的是（）A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO【考点】混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法．【分析】A、过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水．B、两种可溶性且溶解度随温度变化差别大，可用结晶法分离；C、蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的混合化合物；D、一氧化碳和二氧化碳通过灼热的氧化铜，只是将一氧化碳转化成二氧化碳的一种方法．【解答】解：A、氧化铜不溶于水，硫酸铜易溶于水，可用过滤方法分离．故A方法正确；B、氯化钠和硝酸钾在室温时溶解度相近，加热条件下硝酸钾的溶解度比氯化钠大得多，可用结晶法分离．故B方法正确；C、煤油和水的沸点不同，可用蒸馏法分离．故C方法正确；D、通过灼热的氧化铜分离一氧化碳和二氧化碳是不可能的，这只是将一氧化碳转化成二氧化碳的一种方法，不能分离一氧化碳和二氧化碳．故D方法不正确．故选D．【点评】要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意，并根据所学的相关知识，按照给出实验方案，进行细心探究即可．13．寿光市被称为“蔬菜之乡”．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[C0（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（）A．3kg B．6kg C．6.6kg D．13.2kg【考点】化合物中某元素的质量计算；元素的质量分数计算．【分析】所谓达到同样的施肥效果，也就是说，硫酸铵和尿素中所含的氮元素的质量相等．根据化合物中某元素的质量的计算公式（即化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数），以及有关化学式计算中的某元素的质量分数的计算公式（即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%），结合题意细心地进行分析，即可计算出正确的答案．【解答】解：（分步计算法）根据有关化学式计算中的某元素的质量分数的计算公式可知，硫酸铵中氮元素的质量分数为：=21.2%；尿素中氮元素的质量分数为：=46.7%；根据化合物中某元素的质量的计算公式可得，13.2kg硫酸铵中氮元素的质量为：13.2kg×21.2%=2.8kg；因此，要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素的质量为：2.8kg÷46.7%=6kg．故选B．另解：（综合计算法）根据肥效相当，所以两化肥氮元素质量相等，设加入的尿素的质量为x．×13.2kg═×100%×x x═6kg故选B．【点评】本题不仅考查了化合物中某元素的质量的计算，而且考查了有关化学式计算中的某元素的质量分数的计算，并且，还考查了分析新情景信息的能力．因此，这是一道非常好综合性题目，当然也是一道很典型的信息给予题．解答时，只有认真地分析推算隐含等量关系（即硫酸铵和尿素中所含的氮元素的质量相等），细心地运用相应的计算公式，才有可能计算出正确的答案．14．我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁．在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】根据题干中“一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁”，说明铁是过量，反应有剩余，稀硫酸全部反应．图示的选项表示的是铁的质量与PH、溶液的质量、生成的H2的质量和H2SO4溶液中溶质的质量随着反应进行之间的关系．由于铁过量，当硫酸全部反应后，不管铁的质量多少溶液的PH不会变化，溶液的质量也不会变化，氢气的质量也不变了，H2SO4溶液中溶质的质量最后变为0．【解答】解：A、由于反应前硫酸溶液PH＜7，当与镁反应生成硫酸亚铁，PH逐渐增大，当硫酸全反应后，PH恒定不变；故错误B、反应前是硫酸溶液，反应后硫酸亚铁，溶液的质量由小变大，当硫酸全反应后，溶液质量恒定不变；故错误C、氢气是铁与硫酸反应生成的，随着反应进行氢气的质量由0逐渐增大，当硫酸全反应后，氢气质量不变；故正确D、硫酸亚铁的质量随着铁的增加不断变大，没放入铁时硫酸亚铁应是0；故错误故选：C【点评】本题考查金属与酸反应的图示的质的变化关系，这里要注意：看清楚反应的金属和酸之间的质量关系；当金属过量，那么以酸为标准来计算各种物质的量的变化情况．15．科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（）A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．。
2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含 0.2molH2SO4），恰好完全反应 成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 【答案】C 【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学方程式可 知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故 n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故 选 C。
2．向盛有一定质量 MgO 和 MgCO3 混合物的烧杯中加入 142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一 定温度下，得到 150 g 不饱和溶液。下列数据中，.3%
B．5.6%
C．12.7%
D．13.4%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】BaCl2 溶液分别与 Na2CO3、Na2SO4 溶液常温反应生成 BaCO3 和 BaSO4 沉淀，因为 BaCl2 溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的 BaCO3 沉淀与稀盐酸反应生 成可溶性的 BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选 D。
MgO 2HCl = MgCl2 H2O 溶液增加质量
40
95
40
MgCO3 2HCl = MgCl2 H2O CO2 溶液增加质量
84
44 84 44=40
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无