专题10 水溶液中的离子平衡-三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编含解析
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 【答案】B【解析】A. CdS 在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd 2+(aq)+S 2-(aq)，其溶度积K sp =c(Cd 2+)·c(S 2-),在饱和溶液中，c(Cd 2+)= c(S 2-)，结合图象可以看出，图中a 和b 分别表示T 1和T 2温度下CdS 的溶解度，A 项正确；B. CdS 的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m 、n 和p 点均在温度为T 1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B 项错误；C. m 点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd 2+)减小，c(S 2-)增大，溶液组成由m 沿mnp 向p 方向移动，C 项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd 2+(aq)+S 2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q 点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd 2+)与c(S 2-)同时减小，会沿qp 线向p 点方向移动，D 项正确；答案选B 。
3．[2019新课标Ⅲ]设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。
4．[2019北京]实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw减小，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2O Cu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。
【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。
5．[2019天津]某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同 【答案】C 【解析】【分析】电离常数HNO 2大于CH 3COOH ，酸性HNO 2大于CH 3COOH ；A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大；C 、k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2）。
【详解】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，故D 错误； 故选C 。
【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C ，要将已知的c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)分子和分值母同乘以c(H +)，变成与k w 为水的离子积常数和k(HNO 2)为HNO 2的电离常数相关的量，再判断。
6．[2019江苏]室温下，反应3HCO -+H 2OH 2CO 3+OH −的平衡常数K =2.2×10−8。
将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．0.2 mol·L −1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +)> c (OH −)> c (H +)B ．0.2 mol·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)> c (3HCO -)> c (H 2CO 3)> c (NH 3·H 2O)C ．0.2 mol·L −1氨水和0.2 mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -)D ．0.6 mol·L −1氨水和0.2 mol·L −1 NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+ c (23CO -)+ c (OH −)=0.3 mol·L −1+ c (H 2CO 3)+ c (H +)【答案】BD 【解析】【详解】A.NH 3∙H 2O 属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH 3∙H 2O 垐?噲?NH 4++OH -，H 2O 垐?噲?H ++OH -，所以c(OH -)>c(NH 4+)，故A 错误；B.NH 4HCO 3溶液显碱性，说明HCO 3-的水解程度大于NH 4+的水解，所以c(NH 4+)>c(HCO 3-)，HCO 3-水解：H 2O+HCO 3-垐?噲?H 2CO 3+OH -，NH 4+水解：NH 4++H 2O 垐?噲?NH 3∙H 2O+H +，前者水解程度大且水解都是微弱的，则c(H 2CO 3)>c(NH 3∙H 2O)，故B 正确；C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=2[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]，故C 错误；D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=4[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]①；电荷守恒有：c(NH 4+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)②；结合①②消去c(NH 4+)得：c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)=c(H +)+4c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+2c(CO 32-)③，0.2mol/LNH 4HCO 3与0.6mol/L 氨水等体积混合后瞬间c(NH 4HCO 3)=0.1mol/L ，由碳守恒有，c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)=0.1mol/L ④，将③等式两边各加一个c(CO 32-)，则有c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)+3c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+3c(CO 32-)，将④带入③中得，c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)+0.3mol/L ，故D 正确； 故选BD 。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
专题10 水溶液中的离子平衡三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡1．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚()65C H OH 的10a K =1.010-⨯，下列说法正确的是A ．相同温度下，等pH 的65C H ONa 和3CH COONa 溶液中，()()--653c c C H O >CH COOB ．将浓度均为-10.10mol L ⋅的65C H ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大C ．25℃时，65C H OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中()()-6565c C H O =c C H OHD ．25℃时，-10.10mol L ⋅的65C H OH 溶液中加少量65C H ONa 固体，水的电离程度变小 【答案】C【解析】A ．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH 的C 6H 5ONa 和CH 3COONa 溶液中c(C 6H 5O -)<c(CH 3COO -)，A 错误；B ．C 6H 5ONa 溶液中，C 6H 5O -离子水解出氢氧根离子，升温促进C 6H 5O -离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH 变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH 不变，B 错误；C ．当pH=10.00时，c(OH -)=1.0×10-10，--10--106+565a 6565C H O 1.010c(H )c()c()C H O K 1.010C H OH C H ==c()H c()O ⨯⨯=⨯⋅，故c(C 6H 5O -)=c(C 6H 5OH)，C 正确；D ．C 6H 5ONa 中的C 6H 5O -可以水解，会促进水的电离，D 错误； 故选C 。
2．（2022·浙江卷）25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(酷酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
2022年高考化学真题和模拟题分类汇编专题10水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚()65C H OH 的10a K =1.010-⨯，下列说法正确的是A ．相同温度下，等pH 的65C H ONa 和3CH COONa 溶液中，()()--653c c C H O >CH COOB ．将浓度均为-10.10mol L ⋅的65C H ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大 C ．25℃时，65C H OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中()()-6565c C H O =c C H OHD ．25℃时，-10.10mol L ⋅的65C H OH 溶液中加少量65C H ONa 固体，水的电离程度变小 【答案】C【解析】A ．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH 的C 6H 5ONa 和CH 3COONa 溶液中c(C 6H 5O -)<c(CH 3COO -)，A 错误；B ．C 6H 5ONa 溶液中，C 6H 5O -离子水解出氢氧根离子，升温促进C 6H 5O -离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH 变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH 不变，B 错误；C ．当pH=10.00时，c(OH -)=1.0×10-10，--10--106+565a 6565C H O 1.010c(H )c()c()C H O K 1.010C H OH C H ==c()H c()O ⨯⨯=⨯⋅，故c(C 6H 5O -)= c(C 6H 5OH)，C 正确；D ．C 6H 5ONa 中的C 6H 5O -可以水解，会促进水的电离，D 错误； 故选C 。
2．（2022·浙江卷）25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(酷酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷水溶液中的离子平衡
D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl5(g)，增加 2N A 个 P﹣ Cl 键
【答案】 A
【解析】
A
．
11
B
中含有中子数
11
=11﹣ 5=6， 0.1 mol 的 B 中含有
0.6mol 中子，含有
0.6N A
个中子，故 A 正确；
B ．没有告诉 pH=1 的 H3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有
故 A 正确；
B．pH=4.2
时，
c（
H
+）=10
—4.2
mol/L
，c（ HA —）=c（ A 2— ），K 2（ H2A ）
=c(A 2— )
· c(H +)
/c(HA
—
)
==10 —4.2，则
lg[K
2（ H 2A ）]= ﹣ 4.2，故
B
正确；
C．由图象可
知， PH=2.7 时， c（ H2A ）=c （A 2—），由纵坐标数据可知
c（ HCOO —）+c（ OH
—） =c（ Na+） +c（ H+），混合溶液中溶质为等物质的量浓度的
HCOOH 和 HCOONa ；
D ．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的
CH3COONa 、CH 3COOH 和 NaCl ，混
合溶液的 pH＜ 7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度。故
D 正确；
专题 8 水溶液中的离子平衡 (选修 4)
Ⅰ—弱电解质的电离
1 ．（ 2017?江苏 -14）常温下， K a(HCOOH) =1.77 ×10 — 4， K a(CH 3COOH) =1.75 ×10 — 5 ，
2024年高考化学真题模拟题专项汇编__10水溶液中的离子平衡含解析
专题10 水溶液中的离子平衡2024年高考真题1．【2024年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2024年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2024年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的改变关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】依据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，其次步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，依据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
2017~2019高考真题：水溶液中的离子平衡
2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
专题10+水溶液中的离子平衡-2019年高考真题和模拟题分项汇编化学+含解析.doc
考生姓名：考试说明：考试时间为40分钟，闭卷考试,请不要使用任何方式与其他人讨论—:SQL1）用一条SQL语句查询出每门课都大于80分的学生姓名name kecheng fenshu张三语文81张三数学75李四语文76李四数学90王五语文81王五数学100王五英语90 select distinet name from aa where name not in (select distinct name from aa where fengshu〈=80)2）请按照下面要求写岀相应的SQL语句。
数据库表结构如下所示:Customers （顾客表）：字段名说明数据类型是否主键CustomerlD 客户ID varchar 是Compa ny Name 公司名称varchar 否Country 国家varcharArea 地区varcharCity 城市varcharAddress 地址varcharZipCode 邮政编码varcharTelepho ne 电话号码varcharOrders （订单表）:字段名说明数据类型是否主键OrderlD 订单ID varchar 是CustomerlD 客户ID varchar 否EmployeelD 雇员ID in tegerOrderDate 订购日期dateOrderCost 订单金额double1)查出订单表中订单金额大于10000的订单。
SELECT * FROM ORDERS T WHERE T.ORDERCOST > 10000;2)查出订单表中客户ID为1015、雇员ID为52的订单金额总和。
SELECT SUM(T.ORDERCOST)FROM ORDERS TWHERE T.CUSTOMERID = ‘1015’ANDT.EMPLOYEEID = ,52,;3)查出顾客表、订单表中国家是Spain,并且没有订单的客户。
用一条SQL语句，要求用left join,不用子查询实现。
水溶液中的离子平衡专题17道高考题答案详解和要点提示
第一部分：弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题，3分)已知室温时，O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案：B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-，此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度，溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意；HA 是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H +)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题10 水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。