2019-2020年高三一轮复习周测(二)化学含答案
2020年高考化学一轮复习第2章第3节离子共存离子检验和推断课时跟踪练含解析
离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
2020版高三化学大一轮复习__第十三章 有机化学基础_选修_ _课时作业 (2)
解析：有机物的合成，常采用逆推法，要生成 1,2-丙二醇， 则需要通过 1,2-二氯丙烷的水解反应，要生成 1,2-二氯丙烷，则 需要利用丙烯和氯气的加成反应，而丙烯的生成，可利用 2-氯丙 烷的消去反应，所以依次经过的反应类型为消去反应―→加成反 应―→取代反应。
7．(2019·山东滕州一中月考)下列关于甲、乙、丙、丁四种有机
解析：分析 C 与 G 反应产物的结构简式，结合流程可得， D(C2H2)为乙炔，与 Br2 加成生成 E(C2H2Br2)，E 的结构简式为
；根据已知②可知，E 与 HCN 发生取代反应生成 F，F
)、
b
的说法正确的是( C )
A．a、b、c 的分子式均为 C8H8
B．a、b、c 均能与溴水发生反应
C．a、b、c 中只有 a 的所有原子会处于同一平面
D．a、b、c 的一氯代物中，b 有 1 种，a为 C8H8，c 的分子式为 C8H10，A 项 错误；a、c 分子中均含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，b 中不含不饱和键，不能与溴水发生反应，B 项错误；b、c 中均含 有饱和碳原子，所有原子不能处于同一平面，C 项正确；c 的一 氯代物有 7 种，D 项错误。
解析：Q 中两个甲基上有 6 个等效氢原子，苯环上有 2 个等 效氢原子，峰面积之比应为 3∶1，A 项错误；Q 中苯环上的卤 素原子无法发生消去反应，P 中与卤素原子相连的碳原子的邻位 碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B 项错误；在适当条 件下，卤素原子均可被 OH 取代，C 项正确；Q 中苯环上的氢原 子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，其一氯代物有 2 种，D 项错误。
物说法正确的是( B )
A．四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成 B．四种物质中加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸至溶液 呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成 C．四种物质中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸至 溶液呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成 D．乙发生消去反应得到两种烯烃
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
2020版新一线高考化学苏教版一轮复习讲义：第2部分选修有机化学基础第2单元烃和卤代烃含答案
第二单元 烃和卤代烃1．脂肪烃的结构特点和分子通式2．(1)顺反异构的含义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
(2)存在顺反异构的条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式3．4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系(以Cl2为例)：H～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1_molCl2生成1 mol HCl。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。
催化剂CH2===CH—CH3＋H2O――→△CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→CH2BrCHBr—CH===CH2(1,2-加成)，CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→CH2Br—CH===CH—CH2Br(1,4-加成)。
CH≡CH＋2Br2(足量)―→CHBr2—CHBr2。
③烯烃、炔烃的加聚反应n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。
n CH ≡CH ――→催化剂CH===CH。
(3)脂肪烃的氧化反应考法1 脂肪烃的组成、结构与性质1．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是( )A ．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．X 是一种常温下能稳定存在的液态烃C ．X 和乙烷类似，都容易发生取代反应D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气较多 A [观察该烃的球棍模型可知X 的结构简式为，该烃分子中含有碳碳双键，A 正确；由于是在低温下合成的，故该分子在常温下不能稳定存在，B 错误；X 分子中含有碳碳双键，易加成难取代，C 错误；该烃的分子式为C 5H 4，故等质量燃烧时，CH 4的耗氧量较多，D 错误。
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
2020版高考化学一轮复习(含最新2019高考题)第2章第6讲 新题培优练
一、选择题1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
2．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。
三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选A。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率3.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
4.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C．该反应为放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.下列说法不正确的是（）A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
高考化学一轮复习 专练 结构与性质综合用高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：____________________________________________________________________ ____。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y ＝__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。
2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cu n＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
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2019-2020年高三一轮复习周测（二）化学含答案
1、下列物质分类正确的是 （ ）
A ．SO 2、SiO 2、CO 、Mn 2O 7均为酸性氧化物
B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体
C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D ．福尔马林、水玻璃、氨水、氯水均为混合物
2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A ．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，含氢离子数约为0.1N A
B ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含氯原子数为3N A
C ．1mol Na 2O 2晶体中所含离子数为3N A
D ．0.5 mol NaCl 晶体中含0.5N A 个NaCl 分子
3、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应:
Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是 （ ）
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3
C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
4、下列评价正确的是 （ ）
5、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 （ ）
6、某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
现将
此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下
列对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A.肯定有SO 2、O 2和NO
B.肯定没有Cl 2、O 2和NO 2
C.可能有Cl 2和O 2
D.肯定只有
NO
7、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（）
A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3
8、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是:①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计) （）
A.①>②>③>④>⑤
B.①>②>④>③>⑤
C.①=②>③>④>⑤
D.①=②>③=④>⑤
9、下列叙述正确的是
()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A.都正确
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.④⑤
10、某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
11、下列实验现象与结论相符合的是
()
A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4
B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3
C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素
D.右图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，
说明CaO有一定的脱水性
12、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内
容。
据此下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol铁加入到足量的该硫酸中可产生2 g H2
C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
D．配制200 mL 4.6 mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸50 mL
13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是___________
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色。
该反应的离子方程式为。
某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。
回答下列问题：
①实验前，往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，此操作的目的是：。
②不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响，其中结果偏小的是（请填序号）
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
D．容量瓶未干燥就进行溶液配制。
③某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
I．取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
II．取上述配好的KMnO4溶液于（“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL，则NaNO2溶液的浓度为
14．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。
（1）写出装置A中浓盐酸表现出来的性质有。
（2）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）。
可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。
①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3。
②设计方案，进行成分检验。
请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。
O= 。
2232
15．1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)
与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一
定不含有的离子是。
(2)BC段的离子方程式为____________________________。
(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L
该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________
_________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________________。
化学答案
1-5DCCDC 6-10BBCDC 11-15BD
16-20: B A A D D 21-25:C B A B D
13．（1）D （2分）（2）2F2+2H2O==4HF+O2（2分）（3）2 MnO4—+ 5 NO2—+ 6 H+===== 2Mn2++ 5 NO3—+ 3 H2O（3分）
②ABC（3分）
③酸式，（2分）0.625 mol/L（2分）
14．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）①NaCl （2分）
（3322
15、(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2（5分）
(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O（3分）
(3)V2－V1＝3(V4－V3)（3分）
(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－（3分）②10∶15∶4（3分）。