化学必修一方程式总结
高中化学必修一方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O+２HCl=2ＮaCl+H 2Ｏ ②2N ａ+2HC ｌ=2NaCl+Ｈ2↑Na 2O ＋２Ｈ+=2Na ＋＋H 2Ｏ ２Na ＋2Ｈ＋=２Na ＋+Ｈ２↑ ③2Na 2Ｏ2＋4HCl ＝4NaC ｌ＋O 2↑+２H 2O ④4N ａ＋Ｏ2=2Na 2O2N ａ2O 2＋4H +＝４Na ++O ２↑+2H 2O ※⑥2Na+2H 2O=２N ａO Ｈ＋H 2↑ ※⑤2Na+Ｏ2△Ｎａ2O 2 ２Ｎa ＋2H 2Ｏ＝２Na ++2OH－+H 2↑⑦Na 2O+Ｈ2O=2NaOH ※⑧２Na ２Ｏ2＋2H 2O=４ＮａＯH+O 2↑Na ２O ＋Ｈ2O=2Ｎａ++２OH － ２Na 2Ｏ2+2H 2O=4Na ＋+４O Ｈ－＋O ２↑⑨N ａ２O+CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2N ａ2O 2+2ＣＯ2=2Na 2CO 3＋Ｏ２ ⑾2Na ＯH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2Ｏ ⑿Ｎa 2CO 3＋Ｃa （O Ｈ）2=CaCO 3↓+2NaO Ｈ2O Ｈ－＋CO ２=CO 32-＋Ｈ2O ＣO ３２－+C ａ2+=CaCO 3↓⒀N ａO Ｈ＋CO ２＝NaHCO 3 ※⒁Ｎa ２ＣO 3+H 2O ＋CO 2=2NaHCO ３O Ｈ-＋CO 2＝ＨCO 3－ CO 32－＋Ｈ2O ＋ＣＯ2=2HCO ３- ※⒂2NaHCO 3△Ｎa 2CO 3+Ｈ2O+ＣO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋Na ＯH=Ｎa ２C Ｏ3＋H ２ＯHCO 3－＋OH －＝C Ｏ３2-+H ２O ⒃Na 2CO 3+2HC ｌ=２N ａC ｌ＋H 2O ＋C Ｏ2↑ ⒄N ａＨC Ｏ3＋HCl=ＮaCl+H 2O+CO ２↑C Ｏ3２－+２Ｈ＋=H ２O+ＣO 2↑ HCO 3－＋Ｈ+=H 2Ｏ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHC Ｏ3 : C ａ(OH)2+ＮaHCO 3=ＣaCO 3↓＋N ａOH ＋H 2OＣa 2＋＋OH －＋ＨCO 3-=ＣaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量ＮaHCO 3 ： Ca （ＯＨ)２＋2N ａＨCO 3=ＣaCO ３↓＋Na 2CO 3+2Ｈ2OC ａ2＋+2OH －+2HC Ｏ3－=ＣaC Ｏ３↓+CO 32-+2H 2ONaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④2、铝及其化合物的转化关系①2Aｌ＋6ＨＣl=2AｌCl3＋3Ｈ2↑②４Ａl+3O2△２Al2O 32Ａl+6H+=2Al3+＋３H2↑※③2Al＋2NaOＨ+２H2O＝2NaＡlＯ２＋３H2↑④Al２O3+6HCl=2AlCl３+３Ｈ２O 2Aｌ＋2OH－＋2H２O=2ＡlO2-+３Ｈ2↑Al2O3+6Ｈ＋＝2Aｌ3＋＋3H２O※⑤Al2O3+2ＮaOH=2NaＡlＯ２＋H２O ⑥AlＣｌ3+3NH３·Ｈ2Ｏ=Al(OH)3↓＋３NＨ4ClAl2O3＋２OH－=2AｌＯ2-＋H2O Al3＋+3NH3·H2Ｏ= Al（OH)3↓＋3ＮH4+⑦Al(OH）3+3HCl＝AｌCl3＋3H2O ⑧２Ａl(ＯH)3△Ａl2O３＋３H２ＯAｌ(OH)3+３Ｈ+＝Aｌ3＋＋３H2O☆⑨NaAｌO2＋HCｌ＋H２O=Al(ＯH）3↓+NａCｌ或NａＡｌO2＋２H２Ｏ+CO2＝Al(O Ｈ)3↓+ＮaHCＯ3AlＯ2－+H+＋H2Ｏ=Ａl(OH)3↓ＡlO2－+2Ｈ2O＋ＣＯ２＝Al(OH)３↓+HCO3－※⑩Aｌ(OＨ）3＋NaOH = NaAlO2＋2Ｈ２O☆⑾Ａl3＋＋３H２O Al（OH）3胶体＋３H＋Ａl（OH）3+OH－= AlO２－＋２H２O 明矾净水⑿ＡｌＣl3＋４NａＯH= NaＡlO２＋3NaCl＋２H2O Ａｌ３++4OH－= AlO2－+2H2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fｅ３O4+4CＯ△3Fｅ+4CO２※②3Fe+４H2O(g)高温Ｆe3O４+4Ｈ２Fe3O4Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒁⒀Al Al2O3A l(O H)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿③ Fe+2HCl ＝Fe Ｃｌ２+H 2↑ 或3Fe ＋２Ｏ2点燃Fe 3O 4 Ｆe+2H ＋=Ｆe２＋＋H ２↑ ④2Ｆe ＋３Cl 2点燃2FeＣｌ３※⑤2FeC ｌ2＋Cl ２ = 2FeCl 3 ※⑥Ｆｅ+2FeCl 3 = ３ＦｅCl 22Ｆe 2＋＋Ｃｌ２ = 2Ｆe 3++2Cl － F ｅ＋2Fe 3＋= ３F ｅ2＋⑦F ｅC ｌ2+2NaO Ｈ = F ｅ（OH)2↓＋2Na Ｃl ⑧Fe(OH)2+2H Ｃl = ＦｅCl 2＋２H 2OFe ２＋+2O Ｈ-= Fe （OH ）2↓ Fe （O Ｈ）2＋2H ＋= Ｆe 2＋+2H 2O ※⑨4Fe(ＯH)２+Ｏ2+2Ｈ２Ｏ = 4F ｅ(O Ｈ）3 ⑩F ｅCl 3＋3Na ＯH = Ｆe （OH)3↓+３NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 F ｅ3+＋３OH -= Ｆe(OH)3↓ ⑾Fe(OH ）３+3ＨC ｌ = FeCl 3+3H 2Ｏ F ｅ3++3H 2ＯＦe(ＯH)3胶体＋３Ｈ＋(净水) Ｆe(ＯH ）3+3H += Fe 3++3H ２Ｏ ⑿２Ｆe(O Ｈ)3△Ｆｅ２Ｏ３+3Ｈ2O⒀Fe 2O ３＋6HCl ＝ 2FeCl ３＋3H 2O ※⒁ＦeCl 3+３KSCN ＝ Ｆe(ＳＣＮ)3＋3KC ｌFe 2O 3+6Ｈ+= ２Fe 3++3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= F ｅ(ＳCN ）３ 4、硅及其化合物的转化关系①Si+Ｏ２△SiO 2②SiO 2+２C 高温 Ｓi+２CO ↑ ※③Ｓi Ｏ2+4ＨＦ = ＳｉF 4↑＋2H 2O（刻蚀玻璃） ④Si ＋４ＨF = SiF 4↑＋2H ２↑⑤S ｉＯ2+C ａO 高温CaSiO 3 ※⑥Ｓi Ｏ2＋2NaOH = Na 2SiO 3+Ｈ2O SiO 2＋CaC Ｏ3高温ＣaSiO 3＋ＣO ２↑ＳiO 2+２OH -= S ｉO 3２-+H ２O ※⑦Na 2SiO ３+2H Ｃｌ ＝ H ２SiO ３↓＋2Na ＣlSi Ｏ2＋Na ２CO 3高温N ａ2Si Ｏ3+ＣO ２↑ SiO 3２－＋2H += H 2SiO 3↓※⑦N ａ２Si Ｏ3＋Ｈ2O+C Ｏ2＝H ２Si Ｏ3↓+Ｎa 2C Ｏ３或Na 2ＳiO 3+2Ｈ2O ＋2CO ２=H 2SiO 3↓＋2Na ＨＣO 3SiO 3２－＋H 2O ＋CO 2=Ｈ2S ｉO ３↓+CO 32-或SiO ３2-＋２Ｈ2O ＋2C Ｏ2=H 2Ｓi Ｏ3↓+２H ＣNa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨O 3-⑧H 2ＳiO 3+2NaOH = Na ２SiO 3+2H 2O ⑨H 2ＳｉO ３ △Ｈ2O+SiO 2H 2ＳiO 3+２ＯＨ-= ＳiO ３2－+2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe+3C ｌ2点燃2FeCl 3②C ｕ＋Cl 2 点燃C ｕＣｌ2③２ＦeCl 3+Cu = 2F ｅCl 2+CuC ｌ２ ２Fe 3＋+C ｕ = 2Fe 2＋＋Cu 2+④H 2+C ｌ２ 2HC ｌ ※⑤MnO 2＋4ＨCl(浓） △ＭｎＣl 2＋Ｃl 2↑＋2Ｈ2OM ｎO 2+4H ＋＋２Cl－△Mn2＋＋C ｌ2↑+2H 2O※⑥Ｃl 2＋H 2O = HCl+HC ｌＯ ※⑦2HC ｌO 2HCl+O 2↑C ｌ2+H 2O = Ｈ+＋Cl -+HCl Ｏ 2HClO 2Ｈ++2Cl －＋O 2↑※⑧Ｃl 2+2NaOH = NaCl ＋ＮaCl Ｏ+H 2O ※⑨2Cl 2＋2C ａ(ＯH)２ ＝ Ｃa Ｃｌ2＋Ｃａ(C ｌO ）２+２H 2OCl 2+2OH －＝ C ｌ－＋ＣlO －+H ２O 工业制漂白粉※⑩Ca(ＣlO ）2＋H 2O ＋CO 2 = ＣaCO ３↓+2H ＣｌＯ或Ca(ＣｌO)2＋2ＨCl = CaC ｌ2＋2H Ｃl ＯCa 2＋+2ClO -+H 2Ｏ＋CO 2= CaC Ｏ3↓＋２HClO 或ＣlO －＋H += H ＣｌO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO ２:Ca(C ｌO ）２＋２Ｈ2Ｏ＋２ＣＯ2 = Ｃａ(HCO 3)２+2HClOClO －＋H 2O+CO 2 = H ＣO 3－+HCl Ｏ ﻬ6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃ＳO 2 ②2H ２S+SO 2=3Ｓ+2H ２O※③S Ｏ2+Ｏ2 催化剂加热 2S Ｏ3 ④ＳO 3+H 2O = H 2ＳO 4⑤SO ２＋Ca Ｏ△CaS Ｏ3 或 SO 2＋Ca （OH)２ ＝ CaSO 3↓＋H ２O⑥SO 3＋Ca Ｏ = ＣaS Ｏ4 S Ｏ2+Ｃａ2＋＋2O Ｈ-=CaS Ｏ3↓＋H 2OCuCl 2 HClO HClCl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩① ⑤S SO 2 SO 3 H 2SO 4 CaSO 3 CaSO 4 ② ③④ ⑥ ⑦ 点燃或光照 光照光照ＳO 3+Ca(ＯH)2 = ＣaSO 4＋H 2O ⑦２CaSO 3＋O ２△2Ca ＳO 4※⑧ＳO ２+Cl 2＋2H 2Ｏ ＝ H 2S Ｏ4+２HCl ※⑨C ｕ+2H 2SO 4(浓) △CuSO ４＋SO ２↑+２H 2OS Ｏ２+Cl 2＋2H ２O = ４H +＋S Ｏ42－+2Ｃl －Ｃu ＋2H 2S Ｏ4(浓) △C ｕ2＋+SO 4２－+ＳO ２↑＋2H 2O※⑩C ＋2H ２SO 4（浓)△CO 2↑＋2SO ２↑＋2Ｈ2O7、氮及其化合物的转化关系※①Ｎ2+O 22NO※②2NO ＋O ２ = ２N Ｏ2※③3NO ２+H 2O = 2HNO 3+NO3ＮＯ2＋H ２O =2H +＋２NO 3-＋ＮO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有:4NO ２＋O 2+2H ２Ｏ ＝ ４HNO 3４ＮO+3Ｏ2＋２H 2Ｏ = 4ＨＮO 3※④Cu ＋4HN Ｏ３（浓) ＝ Ｃu(N Ｏ３)2+2N Ｏ2↑＋２H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu+4H ＋+2NO ３－＝Cu 2+＋2NO 2↑＋2Ｈ２O 或 ４HNO ３ ４NO ２↑+ O 2↑+2H 2OC ＋4ＨＮO 3(浓)△CO 2↑+2ＮO 2↑＋2H 2Ｏ 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3C ｕ＋8HNO ３（稀) = 3Cu(N Ｏ3)2＋２N Ｏ↑+4H 2O ⑥N ２+3H 2催化剂 高温高压２NH 3３C ｕ+8H ++2NO 3-＝3Cu 2＋+２NO ↑+4Ｈ２Ｏ 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH ３+HCl ＝ NH 4Cl ⑧NH 4Cl△ＮH 3↑+HCl ↑NH 3+H ＋= NH 4＋(水溶液中） 补充：NH ４ＨCO 3 △NH ３↑+Ｈ2Ｏ＋CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓H Ｃl 、浓HNO ３)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH 4NO 3、(NH 4)2S Ｏ4※⑧NH 4Cl+NaO Ｈ△Na Ｃｌ＋ＮH ３↑+Ｈ2O NH 4++OH－△ＮH 3↑+H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高中化学必修一公式大总结
高中化学必修一公式大总结( 全）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2O NH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaC l2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ（黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。
高中化学必修一方程式整理
高中化学必修一方程式整理
1．氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2．金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3．过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
4．金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
5．氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3
6．浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
7．碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
8．氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
9．工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2
10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11．铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13．氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓
+Na2SO4
19．氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20．氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
高中化学必修一方程式总结
一：氯气的化学性质1.氯气和金属单质反应（K 、Ca 、Na 、Mg 、 Al 、Zn 、Fe 、Cu ……）生成高价金属氯化物2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Cu+Cl 2 CuCl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2.氯气与非金属单质反应H 2+Cl 2 2HCl 3.氯气与水反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 2HclO 2HCl+O 2 4.氯气与碱溶液反应 Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ═CaCO 3+2HClO 二：氯气的生产原理1、实验室制法：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 2.工业制法：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 +Cl 21. 置换反应Cl 2+2KBr ═Br 2+2KClCl 2+2KI ═I 2+2KClBr 2+2KI ═I 2+2KBr2. 复分解反应点燃点燃点燃/光照△光照通电点燃NaBr+AgNO 3═AgBr +NaNO 3NaI+AgNO 3═AgI +NaNO 3钠元素一：钠 1、钠与非金属单质 4Na+O 2═2Na 2O 2Na+O 2 Na 2O 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Na+S ═Na 2S 2. 钠与水 2Na+2H 2O ═2NaOH+H 23. 钠与酸反应2Na+2HCl ═2NaCl+H 24. 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H 2O+CuSO 4═H 2 +Na 2SO 4+Cu （OH ）25. 置换反应TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 22. 过氧化钠与水反应2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 23. 过氧化钠与盐酸反应2Na 2O 2+4HCl ═4NaCl+2H 2O+O 2三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反应Na 2O+CO 2═Na 2CO 32. 氧化钠与水反应Na 2O+H 2O ═2NaOH四：碳酸钠1. 与碱反应Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3 +2NaOH2. 与盐反应点燃点燃700-800℃Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3 +2NaCl 3. 与酸反应Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2 4. 碳酸氢钠① 与碱反应 NaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+H 2O② 与酸反应NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2③ 与盐不反应5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na 2CO 3+ CO 2+H 2O ═2NaHCO 32NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2镁元素 ①2Mg+O 2 2MgO ②3Mg+N 2 Mg 3N 2 ③2Mg+CO 2 2MgO+C ④Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2⑤Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2⑥镁的提取CaCO 3 CaO+CO 2 CaO+H 2O ═Ca(OH)2 MgCl 2+Ca(OH)2═Mg （OH ）2 +CaCl 2Mg （OH ）2+2HCl ═MgCl 2+2H 2OMgCl 2 Mg+Cl 2 铝元素一：铝1. 铝与酸的反应 ① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应点燃点燃点燃高温通电2Al+6HCl ═2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO 4═Al 2(SO 4)3+3H 2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化2. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 2二：复盐明矾 KAl(SO 4)2·12H 2O明矾溶于水后发生电离KAl(SO 4)2═K++Al 3++2SO 42-电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2O ═Al （OH ）3（胶体）+3H +硫元素一：二氧化硫1.二氧化硫与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 32H 2SO 3+O 2═2H 2SO 4 2.二氧化硫与碱反应 SO 2（少）+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2O SO 2（多）+NaOH ═NaHSO 3 SO 2（少）+Ca （OH ）2═CaSO 3 +H 2O2SO 2（多）+Ca （OH ）2═Ca （HSO 3）23.与碱性氧化物SO+CaO ═CaSO 3 2CaSO 3+O 2═2CaSO 43. 弱氧化性 2H 2S+SO 2═3S +2H 2O4. 较强还原性 （SO 2与O 2、H 2O 2、Na 2O 2、KMnO 4、HNO 3 Cl 2 Br 2 I 2 等反应）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2+H 2O 2═H 2SO 4SO 2可以使KMnO4溶液褪色 SO 2+Na 2O 2═Na 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HCl SO 2可以使卤水褪色 5. 漂白性 SO 2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3→强氧化性→漂白性6. 酸雨的形成(硫酸型酸雨)催化剂 △2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+H 2O ═H 2SO 4 2H 2SO 3+O 2═2H 2SO 4 二：浓硫酸1.制备 S+O 2SO 2 ；4FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 3 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ═H 2SO 4 2.脱水性3.吸水性4.强氧化性 C+2H 2SO 4（浓）CO 2 +2SO 2 +2H 2OCu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2 +2H 2O5.高沸点酸制低沸点酸H 2SO 4（浓）+NaCl NaHSO 4+HCl6.其它方程式2H 2S+O 2═2H 2O+2S 2H 2SO 4+O 2═2H 2SO 4H 2S+Cl 2═2HCl+S H 2SO 3+Cl 2+H 2O ═H 2SO 4+2HCl催化剂 △ 或 催化剂 △微热。
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高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
必修一全部化学方程式
第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠在空气中加热：2Na＋O2Na2O22、镁带燃烧：2Mg＋O22MgO3、铝在空气中加热：4Al＋3O22Al2O34、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O45、铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2、铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、镁与盐酸或硫酸反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与盐酸或硫酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑5、铁与盐酸或硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO33、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O6、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO37、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9、碳酸钠与二氧化碳：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO310、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3H2O+Na2CO3+CO2↑二、铝的重要化合物1、氧化铝与氢离子的离子反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl4、偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl5、氢氧化铝与盐酸的反应：3HCl +Al(OH)3= AlCl3+3H2O6、氯化铝中与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl7、氢氧化铝与氢氧化钠：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O8、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、铁的重要化合物1、氧化铁与盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、氧化亚铁与盐酸：FeO+2HCl=FeCl2+H2O3、氯化亚铁与氢氧化钠：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl4、氢氧化亚铁的变质：：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、氯化亚铁中加入氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl37、氯化铁与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、氯化铁与铜的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl29铁离子与硫离子2Fe3++S2―=2Fe2++S↓；铁离子与与碘离子2Fe3++2I―=2Fe2++I2四、其他金属的重要化合物1、氯化镁与氢氧化钠：MgCl2+2NaOH= Mg (OH)2↓+2NaCl2、镁在二氧化碳中燃烧：CO2+2Mg2MgO+C3、氮气与金属镁的反应3Mg+N2Mg3N24、氢氧化镁的受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O5、氧化铜与硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O6、硫酸铜与氢氧化钠：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaSO47、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O8、硫酸铜与铁粉：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu第四章第一节无机非金属材料的主角——硅1、由二氧化硅制备高纯度硅的反应2C+SiO2Si+2CO↑(制备粗硅)Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl (粗硅提纯)2、单质硅与氟的反应：2F2+Si=SiF43、单质硅在氧气中加热：Si+O2SiO24、用氢氟酸雕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与纯碱以及石灰石混合制玻璃的反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑7、氧化钙与二氧化硅高温SiO2+CaO CaSiO38、硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl9、硅酸钠溶液在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3第二节富集在海水中的元素——氯1、氯气与铁的反应：2Fe+3Cl22FeCl32、氯气与铜：Cu+Cl2CuCl23、氯气与氢气：Cl2+H22HCl4、氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、制备漂白粉的反应：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑7、实验室制备氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O8、氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO9、氯离子的检验：Ag++Cl-=AgCl↓第三节硫和氮的氧化物1、硫与钠2Na+S=Na2S2、硫与铁S+Fe FeS3、硫与氢气：S+H2H2S4、硫与氧气：S+O2SO25、二氧化硫与水反应：SO2+H2O⇌H2SO36、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO37、二氧化硫与少量氢氧化钠反应：SO2+NaOH=NaHSO38、二氧化硫与过量氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S=3S↓+2H2O10、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2催化剂加热2SO311、二氧化硫使氯水褪色：SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12、三氧化硫与水的反应：SO3+H2O=H2SO413、三氧化硫与氧化钙的反应：SO3+CaO=CaSO414、三氧化硫与氢氧化钠：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O15、工业制备氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH316、氮气与氧气的反应：N2+O2 2NO17、一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO218、不能用排水法收集二氧化氮的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO19、氧气与一氧化氮适当比例全部溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氧气与一氧化氮适当比例全部溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3第四节氨硝酸硫酸1、氨气与水的反应：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH―2、氯化氢与氨气混合冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl3、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑4、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5、加热浓氨水：NH3·H2O NH3↑+H2O6、氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△7、氯化铵与氢氧化钠：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O8、实验室制备氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O10、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O11、浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O12、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O13、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14、浓硝酸用棕色瓶保存的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O15、硫酸根离子的检验（离子）：SO42-+ Ba2+=BaSO4↓。
高中必修一化学方程式
高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
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化学必修一方程式总结 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-化学必修1 方程式归纳小结一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2＝ 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O＝4Na＋＋4OH－+O2↑溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O 离子方程式： 2OH－+CO2＝ CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2＝ NaHCO3离子方程式： OH－+CO2＝ HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl ＝ NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 ＝2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3 + H 2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋＝ 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋＝Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝ AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋＝ Fe2＋+ H2↑3.铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu4.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4+ 4H25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋+H2O6.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO28.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH－＝ Fe(OH)3↓9.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－＝ Fe(OH)2↓10.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O ＝ 4Fe(OH)312.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+ Fe ＝ 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋ + Fe ＝3Fe2＋和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3离子方程式：2Fe2＋ + Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl －和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋15.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：FeCl3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl离子方程式：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气： Si+2F2＝SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2+ 2C 高温 Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O ＝＝ H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O ＝ H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2+ 2HClO10.①氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ＝ Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－＝ Br2 + 2Cl－②氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ＝ I2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－＝I2+ 2Cl－③溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI ＝ I2＋2KBr 离子方程式：Br2+2I－＝I2＋2Br－11.①氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓②溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr＝AgBr↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓③碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI＝AgI↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓。