酸碱平衡
化学酸碱平衡
化学酸碱平衡化学酸碱平衡是一个重要的概念，在化学领域中具有广泛的应用。
了解酸碱平衡对于我们理解化学反应、生命过程以及环境保护等方面都具有重要意义。
本文将介绍酸碱平衡的基本概念、影响酸碱平衡的因素以及应用领域等方面的内容。
一、酸碱平衡的基本概念酸碱平衡是指溶液中酸性和碱性物质之间的相互作用，这种相互作用会导致溶液中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度发生变化。
在酸性溶液中，H+离子浓度高于OH-离子浓度；而在碱性溶液中，OH-离子浓度高于H+离子浓度。
在中性溶液中，H+和OH-离子的浓度相等。
酸碱平衡的重要性在于它对许多化学反应的进行有着显著影响。
酸碱反应能够产生盐和水，而酸碱指数(pH) 则用来表示溶液的酸碱性。
pH 值越低，表示溶液越酸性；pH 值越高，表示溶液越碱性。
二、影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素有很多，下面将简要介绍几个重要的因素。
1. 酸碱物质的性质：酸性物质一般会在溶液中释放出H+离子，而碱性物质则释放OH-离子。
不同的酸碱物质具有不同的强度，也会对酸碱平衡产生不同的影响。
2. 温度：溶液温度的变化会影响酸碱平衡。
通常来说，在低温下酸性反应会得到更多的产物，而在高温下则更有利于碱性反应。
3. 溶液浓度：溶液浓度是影响酸碱平衡的重要因素之一。
浓度越高，酸碱物质释放的离子浓度越高，从而影响酸碱平衡的程度。
4. 压力：在液体中，压力的变化对酸碱平衡没有直接的影响。
但在气体溶解度的酸碱反应中，压力的变化会导致溶解度和溶液中的离子浓度发生变化，从而影响酸碱平衡。
三、酸碱平衡的应用领域酸碱平衡的应用领域非常广泛，下面将介绍其中的几个重要方面。
1. 化学反应：酸碱平衡对于很多化学反应的进行起着关键作用。
通过调节溶液中酸性和碱性物质的比例，可以控制化学反应的速率和产物的形成。
2. 生物体内酸碱平衡：生命体内维持酸碱平衡是生理过程中的一个重要方面。
人体内的酸碱平衡受到多种生理调节机制的控制，保持适宜的酸碱平衡对于维持正常生理功能至关重要。
化学中的酸碱平衡原理
化学中的酸碱平衡原理酸碱平衡是化学领域中一个重要的原理，它在许多方面都具有广泛的应用。
本文将介绍酸碱平衡的基本概念、性质以及相关的计算方法，以帮助读者更好地理解和应用酸碱平衡原理。
一、酸碱的定义和性质在化学中，酸碱是指具有特定性质的化合物。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸是可以给出氢离子（H+）的物质，碱是可以接受氢离子的物质。
例如，HCl是一种酸，因为它在水中会生成H+离子；而NaOH是一种碱，因为它可以接受H+离子形成Na+离子和OH-离子。
酸碱的性质主要包括以下几个方面：1. pH值：pH值是衡量溶液酸碱程度的指标，它是用于表示溶液中氢离子浓度的负对数。
pH值范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性。
2. 颜色指示剂：酸碱溶液的酸碱性质可以用颜色指示剂来判断。
例如，酸性溶液中的酚酞指示剂呈现红色，而碱性溶液中则呈现黄色。
3. 中和反应：酸和碱发生反应会产生中和反应。
在中和反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合生成水（H2O）分子。
二、酸碱平衡的重要性酸碱平衡在自然界和生活中都起着重要的作用。
以下是一些关于酸碱平衡重要性的例子：1. 生理调节：人体内部的许多生理过程都需要酸碱平衡维持在正常范围内。
例如，血液的pH值需要保持在严格的范围内，否则会对身体功能产生负面影响。
2. 土壤调节：土壤中的酸碱性对农作物的生长有很大影响。
不同的植物对土壤酸碱度有不同的适应性，因此调节土壤的酸碱平衡可以改善农作物的生长环境。
3. 化学实验：在化学实验中，准确控制和调节酸碱平衡可以保证实验的准确性和重复性。
三、酸碱平衡的计算方法在化学实验和工业生产中，需要计算酸碱溶液的浓度、反应速率等参数。
下面是几种常见的酸碱平衡计算方法：1. 酸碱平衡方程式：具体的酸碱反应可以用化学方程式表示。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O就代表了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 酸碱浓度计算：根据溶液中H+和OH-离子的浓度可以计算出其酸碱程度。
第四章酸碱平衡
pH＝－lg[H+]
当[H+]较小时，采用pH值表示，pH的定义
是：溶液中氢离子相对浓度的负对数。 对[H+]· [OH-]＝Kw两边取负对数得： （-lg[H+]）＋（-lg[OH-] ）=-lgKw pH + pOH = pKw= 14 (25 oC) pH的使用范围:H+或OH-的浓度小于
1mol· L-1 ,相应的pH和pOH范围一般在0.0～
2.酸越强（越容易给出质子），其共轭碱就 越弱（越难接受质子）；反之则酸越弱，其共轭 碱就越强。如，HCl是很强的酸，Cl-就是很弱的 《无机化学》第四章 碱。
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第四章 第一节酸碱质子理论 一、酸碱质子理论
按照质子理论的观点，酸和碱是通过给予和
接受质子的共轭关系相互依存和相互转化的。每
一个酸（碱）要想表现出它的酸（碱）性必须同 时有另一个碱（酸）存在。因此质子理论中的酸 碱关系可以概括为“酸中有碱，碱可变酸，有酸 才有碱，有碱才有酸”。
局限性：含氢物质。
《无机化学》第四章
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知识补充：
第四章 第一节酸碱质子理论 一、酸碱质子理论
路易斯酸碱理论
凡是能接受电子对的物质叫做酸。酸是电子对
的接受体。 凡是能给出电子对的物质叫做碱。碱 是电子对的给予体。
H+ + OHH HCl + N H H
H OH
H H N H H + Cl12
《无机化学》第四章
Na3PO4等物质的水溶液呈碱性，但是其
本身也不能电离产生OH-。
《无机化学》第四章
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第四章 酸碱平衡 第一节酸碱质子理论
Arrhenius的酸碱电离理论的局限性
酸碱平衡
注意事项
调节机制
调节机制
1．化学缓冲液 重要的化学缓冲液有碳酸氢盐、磷酸盐及蛋白质。化学缓冲液作用迅速，以保护组织和细胞功能，这些缓冲 液迅速与过剩的酸或碱结合，中和不利的影响，直至其他缓冲系统发挥作用。 2．呼吸系统 呼吸系统是抵抗酸碱失衡的第二道防线，通过通气不足或过度通气来保留或排出体内的酸，从而在数分钟内 快速调节pH值。 3．肾脏 肾脏在维持体内酸碱平衡过程中起重要作用，它能重吸收酸和碱或通过尿液排泄酸和碱。肾脏对酸碱平衡的 代偿调节在数小时或数天内发挥作用。
检查
检查
动脉血气分析：是一种通过动脉穿刺得到动脉血标本进行的实验室诊断检查，它能对呼吸和总体酸碱平衡进 行评估，除了有助于识别氧合状态和酸碱失衡外，动脉血气分析还能监测患者对治疗的反应。动脉血气分析结果 包括几部分结果，其中主要分析pH值、动脉血二氧化碳分压（PaCO2）及碳酸氢盐（HCO3-）含量这三个数据。
正常值参考范围
正常值参考范围
1．pH值 正常值为7.35～7.45，首先，检查pH值，这是理解其他指标的根本。pH值7.35，说明碱中毒。然后再根据 其他指标分析是代谢性还是呼吸性酸中毒或碱中毒。
2．PaCO2 正常值为35～45 mmHg，是反映酸碱平衡中呼吸因素的重要指标。①判断有否呼吸性酸碱平衡失调， PaCO2>50mmHg，提示呼吸性酸中毒，PaCO2 3．碳酸氢盐
6第六章 酸碱平衡
例如： HAc 在水中为弱酸， 但在液氨中为强酸！
酸碱的强弱 用 Ka 和Kb(电离平衡常数）来表征
在水溶液中, HAc电离： HAc + H2O = H3O+ + AcHAc 酸电离常数
[H3O ][Ac ] Ka [HAc]
Ac –碱电离常数
Ac H2O HAc OH
[HAc][OH ] Kb [Ac ]
一些“溶液”的pH值 ： 人血液 雨 葡萄酒 胃液 7.4 5.7 3.4 1.3 牛奶 番茄汁 柠檬汁 6.8 4.2 2.2
人血液 pH 超出±0.4将有生命危险。
pH 标度适用范围: 0 ≥ pH ≥ 14.0
1 ≥ [ H+]≥ 1 10-14 如超出此适用范围，应使用c(H+) 或 c(OH-)
四、酸碱反应的实质—质子传递 酸1 + 碱2 ＝ 碱1 + 酸2 HAc +H2O = Ac- +H3O+ 电离反应 NH3 + H2O = NH4+ +OHHCl + NH3=NH4+ + Cl中和反应 Ac- + H2O = HAc + OH水解反应 NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
酸碱指示剂
借助颜色变化指示溶液酸碱性的物质，称为 “酸碱指示剂”。
6.3 弱酸弱碱的电离平衡
电离度：电离平衡时电解质的解离百分率。
从理论上讲，强电解质的 ＝ 1 ，弱电解质 的<<1。
表示电解质在指定条件下电离的程度（类似于 “化学平衡”讨论中的“转化率”），它不但与 K有关，而且与电解质的起始浓度有关。
酸碱平衡的名词解释
酸碱平衡的名词解释生活中的许多事物，包括我们自己的身体，都需要维持一种酸碱平衡的状态。
而酸碱平衡是指细胞内外液体的酸碱程度在一定范围内保持稳定，是细胞正常运行与生命活动的基础。
本文将深入解释酸碱平衡的相关名词，以帮助读者更好地了解这一重要的生理过程。
1. pH值pH值是衡量液体酸碱程度的一个指标。
它是用数值来表示溶液中氢离子（H+）的浓度，通常在0到14的范围内变动，数值越小表示酸性越高，数值越大表示碱性越高，7表示中性。
我们常听说的酸性雨、饮料以及洗衣粉等，都能够通过pH值进行区分和评估。
2. 酸性酸性是指物质在水溶液中释放出氢离子的特性。
在酸性溶液中，含有较高浓度的氢离子，pH值小于7。
酸性溶液有刺鼻的味道，能腐蚀金属、引发皮肤刺激等。
柠檬汁、醋和胃酸等都属于酸性物质。
3. 碱性碱性是指物质在水溶液中释放出氢离子后会结合水中的氢离子，形成氢氧根离子（OH-）的特性。
碱性溶液中，氢离子浓度较低，pH值大于7。
碱性物质常常有较苦的味道，并且可以中和酸性溶液。
肥皂、洗衣粉和氨水等都属于碱性物质。
4. 酸碱平衡酸碱平衡是指维持体内外液体的酸碱程度在一定范围内保持稳定。
人体内部的无数生化反应都需要在恰当的酸碱条件下进行，才能维持身体器官的正常功能。
尤其是血液pH值的平衡对细胞运转至关重要，因为血液的酸碱不平衡会导致许多严重的健康问题，如呼吸困难、心律不齐等。
5. 酸碱衡量方法测量和评估酸碱平衡的方法有很多。
除了常见的pH试纸和pH计外，人体血液酸碱平衡也可以通过血气分析来评估。
这一方法可以测量动脉血液中的氧气、二氧化碳、酸碱离子浓度等参数，从而判断酸碱平衡是否正常。
6. 酸碱平衡调节人体通过多种机制维护酸碱平衡。
其中最重要的是呼吸系统和肾脏系统的调节。
呼吸系统通过调节呼吸频率和深度来控制二氧化碳的排出，从而调节酸碱平衡。
肾脏则通过排泄酸性代谢产物和保留碱性物质的方式来完成酸碱平衡的调节。
7. 饮食与酸碱平衡饮食也与酸碱平衡密切相关。
第六章酸碱平衡
+ NH H O 3 2
+ H O Ac 3 +
在氨水溶液中加入NH4Cl；
+ NH + 4 OH
这种在弱酸或弱碱水溶液中加入含有相同离子的易 溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象 称为同离子效应。 例题
若在醋酸溶液中加入不含相同离子的强电解 质： + H O A H O + 3 + HAc 2 由于离子强度I增大，导致溶液中离子间 的相互作用增大，使HAc的解离度略有增大。 这种效应称为盐效应。 解释：
不同温度下，纯水的pH值： 25℃时，Kw＝1.0×10－14，pH=7.00 T＞25 ℃， Kw ＞ 1.0×10－14， [H+] ＞1.0×10-7， pOH=-lg[OH-] 判断题：pH＜7的溶液一 水溶液： 定是酸性溶液。 K [ H][ OH ] W pH＜7.00
两边取负对数， pK pH pOH W
25℃时，pH+pOH=14
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第三节
弱酸弱碱电离平衡
（一）一元弱酸在水中的质子转移平衡 （二）一元弱碱在水中的质子转移平衡 （三）共轭酸碱对的Ka与Kb之间的关系 （四）多元弱酸(碱)在水溶液中的质子转移 平衡 （五）质子转移平衡的移动
（六）酸碱水溶液中相关离子浓度的计算
返 回
（一）一元弱酸在水中的质子转移平衡 一元弱酸HB在水中的质子转移平衡反应式： HB＋H2O＝H3O＋＋B－ 在一定温度下，Ki与 [H O ] [ B ] 3 Ki [H2O ]为常数。 [HB] [H 2O] [H ][B ] Ka [HB] Ka称为酸的质子转移平衡常数，酸的解离平衡 常数，简称酸常数。其大小与酸本身的性质、温度 有关。T增大，酸常数如何变化？ Ka越大，酸越容易失去质子，酸的酸性越强。 问题：是否溶液的酸度也越强？
酸碱平衡和pH值的计算和测定
酸碱平衡和pH值的计算和测定酸碱平衡是指液体或物质中酸性和碱性物质的平衡状态。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，它是负对数单位，用于衡量溶液中溶解的氢离子（H+）的浓度。
本文将介绍酸碱平衡的基本原理、pH值的计算公式以及测定方法。
一、酸碱平衡的基本原理酸碱平衡是化学中重要的概念，涉及到溶液中的离子浓度和化学反应。
在酸碱反应中，酸会失去氢离子，碱会失去氢氧根离子（OH-），形成水分子。
酸性溶液中，氢离子浓度高，碱性溶液中，氢氧根离子浓度高，而在中性溶液中，两者浓度相等。
酸碱反应可以使用化学方程式来表示，例如：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、pH值的计算公式pH值用来表示溶液中的酸碱性强弱程度，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
计算pH值的步骤如下：1. 测量溶液的氢离子浓度[H+]。
2. 使用上述公式计算pH值。
三、pH值的测定方法1. pH试纸方法：将pH试纸浸入待测溶液中，根据试纸变色与标准色卡进行比较，可判断溶液的酸碱性。
2. pH计方法：使用pH计测量溶液中的氢离子浓度，然后使用上述公式计算pH值。
3. 酸碱指示剂方法：向待测溶液中加入少量酸碱指示剂，根据指示剂的颜色变化将溶液的酸碱性定性为酸性、碱性或中性。
四、酸碱平衡与人体健康酸碱平衡对于人体健康至关重要。
人体内的许多生理过程需要维持特定的酸碱平衡。
健康的酸碱平衡有助于维持正常的代谢功能，在饮食和生活中保持合适的酸碱平衡对身体健康至关重要。
饮食中的酸性食物和碱性食物可以影响人体内的酸碱平衡。
酸性食物如肉类、糖、咖啡等可以增加体内酸性物质的含量，而碱性食物如水果、蔬菜等可以帮助体内维持平衡。
结论酸碱平衡和pH值的计算和测定是化学中重要的知识点。
通过计算溶液的pH值，我们可以了解其酸碱性质。
酸碱平衡对于人体健康至关重要，我们应该注意饮食和生活方式，保持良好的酸碱平衡。
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酸碱平衡正常人血液的酸碱度即pH值始终保持在一定的水平，其变动范围很小。
血液酸碱度的相对恒定是机体进行正常生理活动的基本条件之一。
机体每天在代谢过程中，均会产生一定量的酸性或碱性物质并不断地进入血液，都可能影响到血液的酸碱度，尽管如此，血液酸碱度仍恒定在pH7.35-7.45之间。
健康机体是如此，在疾病过程中，人体仍是极力要使血液pH恒定在这狭小的范围内。
之所以能使血液酸碱度如此稳定，是因为人体有一整套调节酸碱平衡的机制，首先依赖于血液内一些酸性或碱性物质并以一定的比例的缓冲体系来完成，而这种比例的恒定，却又有赖于肺和肾等脏器的调节作用，把过剩的酸或碱给予消除，使体内酸碱度保持相对平衡状态。
机体这种调节酸碱物质含量及其比例，维持血液pH值在正常范围内的过程，称为酸碱平衡。
酸碱平衡紊乱体内酸性或碱性物质过多，超出机体的调节能力，或者肺和肾功能障碍使调节酸碱平衡的功能障碍，均可使血浆中HCO3-与H2CO3浓度及其比值的变化超出正常范围而导致酸碱平衡紊乱如酸中毒或碱中毒。
酸碱平衡紊乱是临床常见的一种症状，各种疾患均有可能出现。
编辑本段分型根据血液pH的高低，<7.35为酸中毒，>7.45为碱中毒。
HCO3-浓度主要受代谢因素影响的，称代谢性酸中毒或碱中毒；H2CO3浓度主要受呼吸性因素的影响而原发性增高或者降低的，称呼吸性酸中毒或者碱中毒。
在单纯性酸中毒或者碱中毒时，由于机体的调节，虽然体内的HCO3-/H2CO3值已经发生变化，但pH仍在正常范围之内，成为代偿性酸中毒或碱中毒。
如果pH异常，则称为失代偿性酸中毒或碱酸碱平衡紊乱主要分为以下五型：代谢性酸中毒根据AG值又可分为AG增高型和AG正常型呼吸性酸中毒按病程可分为急性呼吸性酸中毒和慢性呼吸性酸中毒代谢性碱中毒根据给予生理盐水后能否缓解分为盐水反应性和盐水抵抗性酸中毒呼吸性碱中毒按病程可分为急性和慢性呼吸性碱中毒混合型酸碱平衡紊乱可细分为分为酸碱一致性和酸碱混合性酸碱来源1、可经肺排出的挥发酸—碳酸；是体内产生最多的酸性物质。
H2CO3→HCO3-+H+2、肾排出的固定酸—主要包括硫酸、磷酸、尿酸、丙酮酸、乳酸、三羧酸、β—羟丁酸和乙酰乙酸等。
3、碱性物质主要来源于氨基酸和食物中有机酸盐的代谢。
机体调节1、血液缓冲系统：HCO3-/H2CO3是最重要的缓冲系统，缓冲能力最强（含量最多；开放性缓冲系统）。
两者的比值决定着pH值。
正常为20/1，此时pO值为7.4。
其次红细胞内的Hb-/HHb，还有HPO42-/H2PO4-、Pr-/HPr。
2、肺呼吸：通过中枢或者外周两方面进行。
中枢：PaCO2↑使脑脊液PH↓，刺激位于延髓腹外侧浅表部位的氢离子敏感性中枢化学感受器，使呼吸中枢兴奋。
如果二氧化碳浓度高于80mmHg，则使呼吸中枢抑制。
外周：主要是颈动脉体化学感受器，感受到缺氧、pH、二氧化碳的刺激，反射性地兴奋呼吸中枢，使呼吸加深加快，排除二氧化碳。
3、肾脏[4]排泄和重吸收：①H+分泌和重吸收：近端小管和远端集合小管泌氢，对碳酸氢钠进行重吸收；②肾小管腔内缓冲盐的酸化：氢泵主动向管腔内泌氢与HPO42成H2PO4-③NH4+的分泌：近曲小管中谷氨酰胺(在谷氨酰胺酶的作用下)→NH3+HCO3-NH3+H+→NH4+，通过Na+/NH4+交换，分泌到管腔中。
集合管则通过氢泵泌氢与管腔中的NH3结合成为NH4+。
4、细胞内外离子交换：细胞内外的H+-K+、H+-Na+、Na+-K+、Cl--HCO3-，多位于红细胞、肌细胞、骨组织。
酸中毒时常伴有高血钾，碱中毒时，常伴有低血钾。
说明：血液缓冲迅速，但不持久；肺调节作用效能大，30分钟达高峰，仅对H2CO3有效；细胞内液缓冲强于细胞外液，但可引起血钾浓度改变；肾调节较慢，在12－24小时才发挥作用，但效率高，作用持久。
反映酸碱平衡的。
代偿性代酸：通过机体血液细胞，肺和肾脏的代偿性调节，使HCO3- /H2CO3 趋于20：1，结果PH趋于正常。
失代偿性代酸：通过机体血液细胞肺和肾脏的代偿性调节，使HCO3-/H2CO3 趋于20：1，结果PH小于正常值。
呼吸性酸中毒（呼酸）是指CO2 排出障碍或吸入过多引起的以血浆H2CO3浓度升高为特征的酸碱平衡紊乱类型。
急性呼酸：常见于急性气道阻塞，急性心源性肺水肿，中枢或呼吸肌麻痹，引起的呼吸暂停等。
其由于肾的代偿作用缓慢，主要靠细胞内外离子交换及细胞内缓冲来调节，常表现为代偿不足或失代偿状态。
慢性呼酸：见于气道及肺部慢性炎症引起的COPD(慢性阻塞性肺病)及肺广泛性纤维化或肺不张时，一般指PaCO2高浓度潴留持续达24小时以上者。
其发生时，主要靠肾的代偿，可以呈代偿性。
代谢性碱中毒（代碱）是指细胞外液碱增多或H+丢失而引起的以血浆HCO3-增多为特征的酸碱平衡紊乱。
呼吸性碱中毒（呼碱）是指肺通气过度引起的血浆H2CO3 浓度原发性减少为特征的酸碱平衡紊乱。
分类代谢性酸[7]中毒可分为AG增高型（血氯正常）和AG正常型（血氯升高）两类原因和机制H+产生过多或肾泌H+障碍是引起代谢性酸中毒的两个基本原因。
1、AG增大型代谢性酸中毒（储酸性）任何固定酸的血浆浓度增加，AG就增大，此时HCO3-浓度降低，Cl-浓度无明显变化，即发生AG增大型正常血氯性酸中毒。
可见，在AG增大型代谢性酸中毒时，△AG=△[HCO3-]。
(1)乳酸酸中毒：见于缺氧（休克、肺水肿、严重贫血等）、肝病（乳酸利用障碍）、糖尿病等。
当乳酸酸中毒时，经缓冲作用而使HCO3-浓度降低，AG增大，但血氯正常。
(2)酮症酸中毒：见于糖尿病、饥饿、酒精中毒等。
酮体中β－羟丁酸和乙酰乙酸在血浆中释放出H+，血浆HCO3-与H+结合进行缓冲，因而使HCO3-浓度降低。
(3)尿毒症性酸中毒：肾小球滤过率降低，体内的非挥发性酸性代谢产物不能由尿正常排出，特别是硫酸、磷酸等在体内积蓄，使血浆中未测定的阴离子升高，HCO3-浓度下降。
(4)水杨酸[8]中毒：由于医疗原因，大量摄入或给予水杨酸制剂。
2、AG正常型代谢性酸中毒当血浆中HCO3-浓度原发性减少时，可引起代谢性酸中毒(失碱性代酸)，同时血Cl-浓度代偿性增高，AG无变化，称为AG正常型高血氯性酸中毒，在该型酸中毒时，△[HCO3-]=△[Cl-]。
(1)消化道丢失HCO3-：肠液、胰液和胆汁的HCO3-浓度都高于血液。
因此，严重腹泻、小肠与胆道瘘管和肠引流术等均可引起HCO3-大量丢失而使血氯代偿性升高，AG正常。
(2)尿液排出过多的HCO3-：常见于①轻、中度慢性肾功能衰竭：因肾小管[9]上皮细胞功能减退，泌H+、泌NH4+减少，NaHCO3重吸收减少而排出过多。
②近端肾小管性酸中毒：近曲小管上皮细胞产生H+的能力减弱，因而近曲小管内H+-Na+交换和HCO3-重吸收减少，肾小管中NaCl的重吸收相应增多，大量HCO3-随尿排出，尿液呈碱性。
③远端肾小管性酸中毒：远曲小管上皮细胞泌H+障碍，尿液不能被酸化(尿pH>6．0)，其结果引起H+在体内滞留，同时，HCO3-却不断随尿排出，而发生轻度至中度的AG正常型高血氯性酸中毒。
④碳酸酐酶抑制剂的应用：可因抑制肾小管上皮细胞内碳酸酐酶的活性，而使细胞内的H2CO3生成减少，结果使H+的分泌和HCO3-重吸收减少。
⑤含氯的酸性药物摄入过多：Cl-的增多，可促使近曲小管以NaCl的形式重吸收Na+增多，远曲小管内Na+含量减少，因而H+一Na+交换减少，HCO3-回吸收减少，HCO3-经缓冲作用又可消耗，导致AG正常型高血氯性酸中毒。
同理，大量输注生理盐水也可引起AG正常型高血氯性酸中毒。
机体代偿调节1、血液缓冲作用血浆中过量的代谢性H+可立即与HCO3-和非HCO3-缓冲碱如Na2HPO4等结合而被缓冲，使HCO3-及BB不断消耗，即：HCO3-+H+→H2CO3→CO2+H2O，CO2由肺排出，其结果是血浆中HCO3-不断地被消耗。
2、细胞内外液离子交换和细胞内液缓冲代谢性酸中毒时，随着细胞外液H+浓度增加，过多的H+可透过细胞膜进入细胞内，与细胞内液的缓冲对如Pr-/HPr、HPO42-/H2PO4、Hb-/HHb 等发生缓冲反应。
H++Pr→HPr H++HPO42-→H2PO4-H++Hb-→HHb当细胞外液大量的H+进入细胞内液，为了维持电荷平衡，细胞内液的K+转移到细胞外液，其结果是造成细胞外液常常伴随有血K+浓度增高。
3、肺的代偿调节兴奋延髓呼吸中枢，引起呼吸加深、加快，随着肺通气量的增加，CO2排出增多，血液[H2CO3]可随之下降，在一定程度上，可有利于维持[HCO3-]/[H2CO3]的比值。
4、肾脏的代偿调节酸中毒时，肾小管上皮细胞内碳酸酐酶、谷氨酰胺酶[10]活性增强，肾的代偿调节作用主要表现为：肾小管排泌H+、重吸收NaHCO3增加；肾小管产NH3增多、排泌NH4+增多；酸化磷酸盐增强。
酸碱指标的变化形式反映代谢性因素的指标(如SB、AB、BB)均降低，BE负值增大；反映呼吸因素的指标PaCO2可因机体的代偿活动而减小；pH<7．35(机体失代偿)或在正常范围(酸中毒得到机体的完全代偿)。
对机体的影响代谢性酸中毒主要引起心血管系统和中枢神经系统的功能障碍。
严重酸中毒时，对骨骼系统也有一定的影响。
1、心血管系统严重代谢性酸中毒时可引起心律失常、心肌收缩力减弱及心血管系统对儿茶酚胺的反应性降低。
(1)心律失常：代谢性酸中毒所引起的心律失常与血K+升高有密切相关。
严重高血K+血症时可引起心脏传导阻滞、心室纤颤甚至心脏停搏。
血K+升高的机制：①代谢性酸中毒时，由于酸中毒影响H+一K+离子交换，可造成细胞内K+外溢；②肾小管上皮细胞排H+增多、排K+减少。
(2) 心肌收缩力减弱：Ca2+是心肌兴奋一收缩偶联因子。
在严重酸中毒时，由于H+与Ca2+竞争，使心肌收缩力减弱。
(3) 心血管系统对儿茶酚胺敏感性降低：H+浓度增加能降低阻力血管(微动脉、小动脉和毛细血管前括约肌)对儿茶酚胺的反应性，引起血管扩张；可使血压下降，甚至发生休克。
2、中枢神经系统代谢性酸中毒时，中枢神经系统功能障碍主要表现为患者疲乏、肌肉软弱无力、感觉迟钝等抑制效应，严重者可导致意识障碍、嗜睡、昏迷等，最后可因呼吸中枢和血管运动中枢麻痹而死亡。
其发生机制可能与酸中毒时，谷氨酸脱羧酶活性增强，抑制性神经递质γ一氨基丁酸生成增多；以及酸中毒影响氧化磷酸化导致ATP减少，脑组织能量供应不足有关。
防治及护理1、预防和治疗原发病，这是防治代谢性酸中毒的基本原则。
2、纠正水、电解质代谢紊乱，恢复有效循环血量，改善肾功能。
3、补充碱性药物。
(1)NaHCO3：可直接补充HCO3-，因此，NaHCO3是代谢性酸中毒补碱的首选药。