酸碱反应及酸碱平衡
化学中的酸碱平衡原理
化学中的酸碱平衡原理酸碱平衡是化学领域中一个重要的原理，它在许多方面都具有广泛的应用。
本文将介绍酸碱平衡的基本概念、性质以及相关的计算方法，以帮助读者更好地理解和应用酸碱平衡原理。
一、酸碱的定义和性质在化学中，酸碱是指具有特定性质的化合物。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸是可以给出氢离子（H+）的物质，碱是可以接受氢离子的物质。
例如，HCl是一种酸，因为它在水中会生成H+离子；而NaOH是一种碱，因为它可以接受H+离子形成Na+离子和OH-离子。
酸碱的性质主要包括以下几个方面：1. pH值：pH值是衡量溶液酸碱程度的指标，它是用于表示溶液中氢离子浓度的负对数。
pH值范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性。
2. 颜色指示剂：酸碱溶液的酸碱性质可以用颜色指示剂来判断。
例如，酸性溶液中的酚酞指示剂呈现红色，而碱性溶液中则呈现黄色。
3. 中和反应：酸和碱发生反应会产生中和反应。
在中和反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合生成水（H2O）分子。
二、酸碱平衡的重要性酸碱平衡在自然界和生活中都起着重要的作用。
以下是一些关于酸碱平衡重要性的例子：1. 生理调节：人体内部的许多生理过程都需要酸碱平衡维持在正常范围内。
例如，血液的pH值需要保持在严格的范围内，否则会对身体功能产生负面影响。
2. 土壤调节：土壤中的酸碱性对农作物的生长有很大影响。
不同的植物对土壤酸碱度有不同的适应性，因此调节土壤的酸碱平衡可以改善农作物的生长环境。
3. 化学实验：在化学实验中，准确控制和调节酸碱平衡可以保证实验的准确性和重复性。
三、酸碱平衡的计算方法在化学实验和工业生产中，需要计算酸碱溶液的浓度、反应速率等参数。
下面是几种常见的酸碱平衡计算方法：1. 酸碱平衡方程式：具体的酸碱反应可以用化学方程式表示。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O就代表了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 酸碱浓度计算：根据溶液中H+和OH-离子的浓度可以计算出其酸碱程度。
学习化学酸碱反应的酸碱反应平衡
学习化学酸碱反应的酸碱反应平衡化学中的酸碱反应是我们学习化学的重要内容之一。
酸和碱在反应过程中会发生酸碱中和反应，形成盐和水。
而在酸碱反应中，有一种重要的现象，即酸碱反应的平衡。
本文将以酸碱中和反应的平衡为主题，讨论酸碱反应平衡的相关概念和影响因素。
一、酸碱反应的平衡概念酸碱反应平衡是指在酸碱反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应停止，达到动态平衡的状态。
在这种平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
酸碱反应平衡的动态性使得反应体系能够适应外界环境的变化，并维持一定的化学平衡。
二、影响酸碱反应平衡的因素1.浓度：酸碱反应的平衡与反应物和生成物的浓度有关。
根据勒谢留斯原理，当酸和碱的浓度增大时，平衡会向生成物的方向移动，反之亦然。
这是因为增大反应物浓度会导致反应速度增加，从而使平衡向生成物方向移动，达到新的平衡。
2.温度：酸碱反应的平衡与温度有关。
根据麦克斯韦方程，以吸热反应为例，当温度升高时，吸热反应的平衡会向生成物的方向移动，反之亦然。
这是因为升高温度会导致反应速度增大，使得平衡移向生成物方向，以吸收更多的热量。
3.压力：在涉及气体的酸碱反应中，压力也会影响反应平衡。
根据查当福方程，当压力增加时，平衡会向压缩的气体的方向移动，反之亦然。
这是因为增加压力会导致体积减小，从而增加气相分子的浓度，使得平衡移向压缩的气体方向。
三、酸碱反应平衡的应用酸碱反应平衡在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1.酸雨问题：酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的酸性降水。
通过调节大气中二氧化硫和氮氧化物的排放，可以影响酸碱反应的平衡，减少酸雨的发生。
2.化学工业：在化学工业中，酸碱反应平衡的理解对于反应的控制和优化至关重要。
通过调节反应条件，如温度、压力和浓度，可以实现酸碱反应的高效和可控。
3.生物体内平衡：酸碱平衡对于维持生物体内的正常功能至关重要。
例如，人体血液的pH值必须保持在一定的范围内，否则会影响体内的各种生物化学反应和生理功能。
高中化学的归纳化学平衡与酸碱反应总结
高中化学的归纳化学平衡与酸碱反应总结化学平衡是高中化学学习中的重要内容之一，它涉及到物质在化学反应中的转化情况以及达到平衡态时各组分的浓度。
而酸碱反应则是化学平衡中一个重要的子领域。
本文将从酸碱平衡这一主题出发，对高中化学中的归纳化学平衡与酸碱反应进行总结。
一、化学平衡与平衡常数化学平衡是指当化学反应中的反应物在一定温度下达到动态平衡时，反应物和生成物之间的浓度比例保持不变。
在平衡时，正向反应与逆向反应的速率相等，此时反应体系处于稳定状态。
平衡常数（K）用于描述平衡状态下反应物和生成物的浓度比例，其表达式为：K = [生成物A]^a × [生成物B]^b / [反应物C]^c × [反应物D]^d其中，a、b、c、d代表化学方程式中每种物质的个数系数，方括号表示物质的浓度。
平衡常数是温度的函数，不同温度下K的数值不同。
当K大于1时，生成物占优势，反之，反应物占优势。
二、酸碱反应与酸碱指示剂酸碱反应是指酸和碱在水溶液中发生化学反应的过程。
酸的特征是能产生氢离子（H+），碱的特征是能产生氢氧离子（OH-）。
酸碱反应遵循质子（H+）的传递原理，即酸将质子传递给碱，酸和碱都会转化为中性物质。
在酸碱反应中，常用的指示剂被用来标记溶液的酸碱性质，根据指示剂的颜色转变可以判断溶液的酸碱程度。
例如，酸性溶液中酸性指示剂呈红色，而碱性溶液中酸性指示剂呈蓝色。
三、酸碱中和反应和滴定分析酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的滴定可以定量地测定它们的浓度。
滴定分析是一种实验方法，通过向待测溶液中加入已知浓度的酸或碱直至达到等量点来确定溶液中酸碱的浓度。
四、pH与酸碱强弱pH是描述溶液酸碱程度的指标，它的数值范围从0到14。
pH小于7表示溶液为酸性，pH大于7表示溶液为碱性，pH等于7表示溶液为中性。
pH值的计算公式为-pH = log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
高中化学认识酸碱与酸碱平衡
高中化学认识酸碱与酸碱平衡酸碱是高中化学中重要的概念，它们在日常生活和工业生产中起着重要作用。
本文将介绍酸碱的基本概念、性质以及酸碱平衡的相关知识。
一、酸碱的基本概念与性质酸和碱是指具有特定性质的化学物质。
酸是指能够释放H+离子（质子）的物质，而碱则指能够释放OH-离子的物质。
一个物质是否为酸或碱，可以通过它的电离程度来判断。
酸有以下几个基本性质：1. 酸味：酸具有酸味，如柠檬、醋等；2. 蓝色石蕊试纸变红：酸性物质会使蓝色石蕊试纸变红；3. 与碱中和产生盐和水：酸与碱反应会生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
碱也有以下几个基本性质：1. 苦味：碱具有苦味，如肥皂水、苏打水等；2. 红色石蕊试纸变蓝：碱性物质会使红色石蕊试纸变蓝；3. 与酸中和产生盐和水：碱与酸反应会生成盐和水，如NaOH + HCl → NaCl + H2O。
二、酸碱的常见应用酸碱在日常生活和工业生产中有广泛应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛应用于消化道疾病的治疗和饮食调理中。
例如，胃酸过多导致的胃溃疡可以通过服用碱性药物来中和胃酸，并减轻患者的症状。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是根据酸碱反应后产生的颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。
通过酸碱指示剂的使用，可以方便地判断出溶液的酸碱性，适用于实验室和工业领域。
3. 酸洗与碱洗：在工业生产中，酸洗和碱洗在金属表面处理和废水处理中被广泛应用。
酸洗可以去除金属表面的氧化物和铁锈，使得金属表面更加洁净。
而碱洗可以中和废水中的酸性物质，使其达到环保要求。
三、酸碱平衡的相关知识酸碱反应是一个动态平衡过程，反应物与生成物之间会达到一定的平衡浓度。
关于酸碱平衡，有以下几个重要概念：1. 酸性溶液和碱性溶液：根据溶液中H+离子和OH-离子的浓度，可以将溶液分为酸性溶液和碱性溶液。
当H+离子浓度高于OH-离子浓度时，溶液为酸性溶液，反之为碱性溶液。
化学反应的酸碱平衡
化学反应的酸碱平衡化学反应是物质变化的过程，而酸碱平衡则是化学反应中重要的概念之一。
酸碱平衡指的是在化学反应中酸和碱的相对浓度，以及它们之间的化学反应的平衡状态。
一、酸碱的定义酸和碱是化学反应中的两种基本物质。
根据物质释放出的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的相对浓度，可以将其定义为酸或碱。
- 酸是指在溶液中释放出氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）。
- 碱是指在溶液中释放出氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）。
其实，酸和碱并不仅限于溶液，它们也可以是固体或气体形态。
二、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生化学反应的过程。
在酸碱反应中，通常会生成水和盐。
例如，当盐酸和氢氧化钠反应时，产生水和氯化钠：HCl + NaOH → H2O + NaCl在上述化学反应中，酸（盐酸）和碱（氢氧化钠）生成了水和盐（氯化钠）。
这种反应也被称为中和反应。
三、pH值与酸碱平衡为了衡量溶液的酸碱性，科学家引入了pH值作为酸碱度的指标。
pH值的范围从0到14，pH值越低表示溶液越酸，而pH值越高表示溶液越碱。
pH值为7的溶液被认为是中性的。
在酸碱平衡中，有一个重要的概念叫做离子反应，即酸和碱之间产生的离子之间的相互作用。
离子反应是酸碱反应中起关键作用的一种反应类型。
四、酸碱指示剂为了检测溶液的酸碱性，人们通常使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值而发生颜色变化的物质。
常见的酸碱指示剂有表格酸、品红等。
它们在酸性溶液和碱性溶液中呈现出不同的颜色，这也是由于它们的分子结构在不同的酸碱环境下发生变化。
五、酸碱平衡的应用酸碱平衡在许多领域都有着广泛的应用，以下是一些例子：1. 生活中常见的洗涤剂就是一种酸碱中和的产物。
洗涤剂中的酸碱物质能够中和油脂的酸性，帮助清洁衣物。
2. 农业领域中，土壤的酸碱度对农作物的生长有着重要影响。
根据土壤的酸碱性，选择适宜的肥料和调节方法，有助于提高农作物产量。
3. 化学工业中，酸碱反应被广泛用于生产过程中的中和、沉淀和脱色等步骤。
有机酸的酸碱性与反应
有机酸的酸碱性与反应有机酸是指由碳、氢和氧等元素组成的酸性物质。
这些物质在化学反应中表现出不同的酸碱性质，对于理解有机化学的基础概念和应用至关重要。
本文将探讨有机酸的酸碱性质及其相关反应。
1. 有机酸的酸性质有机酸能够释放氢离子（H+），因此具有酸性。
有机酸中的羧基（-COOH）是使其具有酸性的主要功能团。
羧基中含有一个酸性氧原子，可与氢离子形成羧酸根离子（-COO-），其酸碱平衡如下所示：RCOOH ⇌ RCOO- + H+这个平衡反应中，有机酸的浓度高时，平衡向左移动，反之，平衡向右移动。
酸性强弱取决于溶液中酸性物质（H+）的浓度。
2. 有机酸与碱的反应2.1 酸与碱的中和反应当有机酸与碱发生反应时，它们中和形成盐和水。
这是一种酸碱中和反应，通常伴随着放热现象。
反应可以用以下方程式表示：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O其中，RCOOH代表有机酸，NaOH代表碱（如氢氧化钠），RCOONa代表盐（如乙酸钠），H2O代表水。
2.2 酸与碱的酯化反应在酸性条件下，有机酸与醇发生酯化反应，生成酯和水。
这种反应在实际生活中广泛应用于制备香料、染料和涂料等化学品。
酯化反应可以用以下方程式表示：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O其中，RCOOH代表有机酸，R'OH代表醇，RCOOR'代表酯，H2O 代表水。
2.3 酸与金属的反应有机酸与活泼金属（如钠、钾）反应时，会产生相应的金属盐和氢气。
反应可以用以下方程式表示：2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2其中，RCOOH代表有机酸，Na代表活泼金属（如钠），RCOONa 代表金属盐（如乙酸钠），H2代表氢气。
3. 有机酸的应用由于有机酸具有丰富的化学性质和反应性，因此在许多领域都有广泛的应用。
3.1 工业应用有机酸可用于制备化学品和合成材料，如聚合物和涂料。
例如，乙酸被用作制备乙酸纤维和醋酸纤维的原料，丙酸可用于合成塑料和催化剂。
普通化学 第七章 酸碱反应与酸碱平衡.
Contents
1 2 3
4
酸碱质子理论
水的质子自递反应及水溶液的pH
水溶液中的酸碱平衡
酸碱解离平衡的移动 缓冲溶液
5
第一节
酸碱质子理论
酸－－具有酸味、能使蓝色石蕊试纸变红的物质。
碱－－具有涩味、滑腻感，能使红色石蕊试纸变蓝的物质。
一、酸碱电离理论 （Arrhenius Concept）(1887年)
酸(Acid) ——在水溶液中经电离只生成H+一种阳离子的物质。
HCl, H2S, HNO3，HCOOH等
碱(Base) ——在水溶液中经电离只生成OH-一种阴离子的物质。 NaOH, KOH, Ba(OH)2等
酸碱中和反应的实质：H+和OH-结合成水的反应。
酸碱质子理论
强酸或强碱是指在水溶液中能够完全解离出H+或OH 的酸或碱。
酸碱质子理论大大扩展了酸碱范围。
第二节
水的质子自递反应 及水溶液的pH
水是生命之源，是重要的溶剂 H2O(l) + H2O (l) ＝ H3O+(aq) + OH- (aq)
水的质子自递反应
H2O (l) ＝ H+ (aq) + OH- (aq)
平衡常数表达式
KwӨ = [ c (H+)/c Ө ] [ c (OH-)/c Ө ]
如：H2O，HSO4－，HCO3－， HPO42－， H2PO4－， HS－等。
酸碱半反应
酸 ＝
H+ +碱
HAc ＝ H+ + Ac﹣ H2PO4﹣ ＝ H+ + HPO4﹣ HPO42﹣ ＝ H+ + PO4﹣ NH4+ ＝ H+ + NH3 HCO3－ ＝ H+ + CO32﹣ 酸与碱之间的这种相互依存、相互转化的关系称为共轭关系，
酸碱平衡和pH值的计算和测定
酸碱平衡和pH值的计算和测定酸碱平衡是指液体或物质中酸性和碱性物质的平衡状态。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，它是负对数单位，用于衡量溶液中溶解的氢离子（H+）的浓度。
本文将介绍酸碱平衡的基本原理、pH值的计算公式以及测定方法。
一、酸碱平衡的基本原理酸碱平衡是化学中重要的概念，涉及到溶液中的离子浓度和化学反应。
在酸碱反应中，酸会失去氢离子，碱会失去氢氧根离子（OH-），形成水分子。
酸性溶液中，氢离子浓度高，碱性溶液中，氢氧根离子浓度高，而在中性溶液中，两者浓度相等。
酸碱反应可以使用化学方程式来表示，例如：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、pH值的计算公式pH值用来表示溶液中的酸碱性强弱程度，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
计算pH值的步骤如下：1. 测量溶液的氢离子浓度[H+]。
2. 使用上述公式计算pH值。
三、pH值的测定方法1. pH试纸方法：将pH试纸浸入待测溶液中，根据试纸变色与标准色卡进行比较，可判断溶液的酸碱性。
2. pH计方法：使用pH计测量溶液中的氢离子浓度，然后使用上述公式计算pH值。
3. 酸碱指示剂方法：向待测溶液中加入少量酸碱指示剂，根据指示剂的颜色变化将溶液的酸碱性定性为酸性、碱性或中性。
四、酸碱平衡与人体健康酸碱平衡对于人体健康至关重要。
人体内的许多生理过程需要维持特定的酸碱平衡。
健康的酸碱平衡有助于维持正常的代谢功能，在饮食和生活中保持合适的酸碱平衡对身体健康至关重要。
饮食中的酸性食物和碱性食物可以影响人体内的酸碱平衡。
酸性食物如肉类、糖、咖啡等可以增加体内酸性物质的含量，而碱性食物如水果、蔬菜等可以帮助体内维持平衡。
结论酸碱平衡和pH值的计算和测定是化学中重要的知识点。
通过计算溶液的pH值，我们可以了解其酸碱性质。
酸碱平衡对于人体健康至关重要，我们应该注意饮食和生活方式，保持良好的酸碱平衡。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021/3/7
22
2021/3/7
23
2021/3/7
24
[Al(H2O)6]3+ + H2O = [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
[Al(OH)(H2O)5]+ + H2O = [Al(OH)2(H2O)4]+ + H3O+
[Al(OH)2(H2O)4]+ + H2O = [Al(OH)3(H2O)3] + H3O+
Sn2+,Sb3+, Bi3+,Zn2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+等金属离子 的水合离子也都是质子酸，在水溶液中就极易水解，所以 配制这些盐的水溶液时应先进行酸化。
多元弱酸都是分步离解的，其各级离解常数的数值往往相 差104~105，第一步离解出的质子又可以抑制后面各步的离解平 衡，因此在计算多元弱酸体系的pH值时，可近似的认为质子是 第一步离解所产生的，而以后各步离解产生的质子可以忽略不计。
1. 酸碱指示剂变色
3.4
5.0
甲基橙
甲基红
8.2
酚酞
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
2021/3/7
44
2021/3/7
45
2021/3/7
46
6.4 缓冲溶液
6.4.1 缓冲溶液的作用原理 6.4.2 缓冲溶液的配制 6.4.3 重要的缓冲溶液
2021/3/7
2021/3/7
一条非常重要的近似原则
25
2021/3/7
26
2021/3/7
27
2021/3/7
28
2021/3/7
29
6.3 酸碱平衡的移动
6.3.1 稀释作用* 6.3.2 同离子效应和盐效应 6.3.3 介质酸度对酸碱平衡的影响*
2021/3/7
30
2021/3/7
31
2021/3/7
答：
NaH2PO4在水溶液中完全离解为Na+和H2PO4-离子， H2PO4-既可以给出质子也可以得到质子。
(1) H2PO4- + H2O = H3O+ + HPO42KӨ1 = KӨa2 (H3PO4) = 6.3 ×10-8
(2) H2PO4- + H2O = H3PO4 + OHKӨ2 = KӨb3 (PO43-) = KӨw / KӨa1 (H3PO4) = 1.0×10-14/(7.6 × 10-3) = 1.3 ×10-12
32
2021/3/7
33
2021/3/7
34
2021/3/7
35
2021/3/7
36
2021/3/7
37
2021/3/7
38
2021/3/7
39
醋酸的型体分布图*
1.00
X (HAc) X
X (Ac-)
0.50
02021/3/7
pKθa=4.76
40
2021/3/7
41
H2A A2-
酸性增强
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
2021/3/7
19
2021/3/7
20
c(H)/c Ka{c0(HA )/c} (6-8) c(OH -)/c Kb{c0(B)/c} (6-9)
c0/KӨa ≥500,1
9
2021/3/7
10
2021/3/7
11
2021/3/7
12
2021/3/7
13
2021/3/7
14
2021/3/7
15
稀释定律
成立条件： 酸的浓度不太小， 离解度不太大时。
2021/3/7
16
2021/3/7
17
例 6-2 试从酸碱质子理论的角度定性说明为什么NaH2PO4溶液显酸性 。
HA-
2021/3/7
Kθa1
(Kθa1+ Kθa2)/2
Kθa2
42
弱多元酸的型体分布*
1.0
x 0.8
0.6 x (H3PO4)
0.4
x (H2PO4-)
x (HPO42-)
x (PO43-)
0.2
0
2
4
2021/3/7
pKθa1
6
8
pKθa2
10
12
14
pKθa3
43
介质酸度影响酸碱平衡的一些实例*
47
2021/3/7
48
2021/3/7
49
2021/3/7
50
2021/3/7
51
2021/3/7
52
6.4.2 酸碱缓冲溶液的配制
1. 缓冲溶液的缓冲能力有一定的限度，只对不致引起共轭 酸碱浓度比大幅度变化的少量酸碱具有缓冲作用；
2.适当提高共轭酸碱对的浓度能提高缓冲液的缓冲能力， 实际工作中缓冲液的浓度在0.1~1.0 mol·L-1之间； 3.当总浓度一定时，酸碱浓度比值为1时缓冲能力最强，实 际工作中以二者的比值在0.1~10之间；
6 酸碱反应
2021/3/7
1
酸碱概述
酸碱的通性
酸能使紫色的石蕊变红，具有酸性；碱能使红色 的石蕊变蓝，使无色酚酞变红，具有碱性。酸碱 反应生成盐和水。
pH值
水溶液中H+浓度的负对数。pH = -lg{c(H+)/cθ)。
酸碱的定义
凡在水溶液中电离生成的阳离子全部为H+的物质为酸，凡 在水溶液中电离生成的阴离子全部为OH-的物质为碱。酸 碱反应是在水溶液中酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合
酸碱的联系更加紧密，对酸碱性质的解释直观合理；
4）理论中存在一定局限性。
2021/3/7
3
2021/3/7
4
2021/3/7
5
6.1.2.2 酸碱的相对强弱
水的质子自递反应和质子自递常数 弱一元酸碱的离解 弱多元酸碱的离解 酸碱的离解度和离解常数
2021/3/7
6
2021/3/7
8
2021/3/7
4.缓冲溶液的有效缓冲范围为pH= pKӨa ±1, pOH= pKӨb
±1，缓冲溶液的pH值取决于所选共轭酸碱的KӨa和KӨb 。
2021/3/7
53
2021/3/7
54
例6-10 欲配制pH=3.2的缓冲溶液，应选用 HCOOH—HCOONa, HAc—NaAc, H3BO3—NaH2BO3中的哪一对缓冲体系？
为水的过程。（酸碱电离理论）
2021/3/7
2
6.1 酸碱质子理论
概念 凡在一定条件下能给出质子(H+)的物质为酸，凡 在一定条件下能接受质子的物质为碱。Bronsted & Lowry 1923
理论浅析
1）适用体系不在局限于水溶液；
2）涵盖的物质范围扩大；
3）酸碱的判定以得失质子为依据，酸碱成对出现，
∵KӨ1> KӨ2, 反应(1)进行的趋势大，∴溶液显酸性。
2021/3/7
18
6.2 酸碱平衡
6.2.1 溶液的pH值:
pH = -lg {c(H3O+)/cӨ}
(6-5)
通常用pH值用来表示溶液的酸度。 pH + pOH = pKwӨ
在常温(25℃)下， pH + pOH = 14.00 （ 6-6 ）