第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题
酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一. 填空题1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一作用称为。
2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0⨯10-5时，[A-] = 。
3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。
4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。
5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。
6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。
7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69⨯10-10，它的共轭酸是，相应的K a值为。
8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0⨯10-6，HIn呈红色，In-为黄色。
将其加入三种不同的溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。
这三种溶液的pH范围分别应是、和。
9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含[NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。
10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH顺序是。
11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱是。
12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。
13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。
对于可以用最简式表示溶液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。
14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比H2CO3的更小。
15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。
(完整word版)酸碱平衡与酸碱滴定
酸碱平衡与酸碱滴定一．单项选择题1．-42PO H 的共扼碱是A 、H 3PO 4B 、-24HPOC 、-34POD 、OH -E 、H 2O2．按质子理论，Na 2HPO 4是A 、中性物质B 、酸性物质C 、碱性物质D 、两性物质E 、以上都不是3．在1mol/L NH 3 • H 2O 溶液中，欲使［OH 一]增大，可采取的方法是A 、加水B 、加NH 4ClC 、加NaOHD 、加0。
1mol/L HClE 、加乙醇 4．共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是A 、K a = K bB 、K a K b =1C 、K a /K b =K wD 、K a K b =K wE 、K a /K b =1 5．某弱酸HA 的K a = 1×10-4，则其1mol/L 水溶液的pH 是A 、8。
0B 、2. 0C 、 3。
0D 、4. 0E 、1. 0 6．NH 4+的Ka = 10—9。
26,则0。
1mol/L NH 3 • H 2O 水溶液的pH 是A 、9.26B 、 11. 13C 、4。
47D 、2.87E 、2。
87 7．已知0.lmol/L 一元弱酸HR 溶液的pH= 5.0，则0. 1mol/L NaR 溶液的pH 是A 、 9.0B 、10。
0C 、11. 0D 、12.0E 、8。
0 8．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH 变化最小的是A 、0。
1mol/L HCl 溶液B 、0. 1mol/L NH 3 • H 2O 溶液C 、0。
lmol/LHAc 溶液D 、0。
1mol/L HAc 溶液+0。
1mol/L NaAc 溶液E 、0。
1mol/L NaAc 溶液 9．欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是A 、 NH 3 • H 2O(K b = 1×10—5） B 、HAc （K a = 1×10-5） C 、HCOOH(K a = 1×10-4） D 、 HNO 2（K a = 5×10—4） E 、HClO(K a = 3×10-8) 10．下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是A 、氨水一氯化铵溶液B 、醋酸一醋酸钠溶液C 、碳酸钠一碳酸氢钠D 、醋酸一氯化钠E 、碳酸—碳酸氢钠11．某酸碱指示剂的K HIn = 1×10-5,则从理论上推算，其pH 变色范围是A 、 4～5B 、 4~6C 、 5～7D 、5～6E 、3～5 12．酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈A 、中性B 、酸性C 、碱性D 、取决于产物的酸碱性E 、以上都不是13．NaOH 标准溶液滴定HAc 至化学计量点时的[H +］浓度计算式是A 、C K aB 、a w K C K C 、CK K wa D 、C K K w a E 、ba a C CK 14．用0. 1mol/L HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，滴定的突跃范围pH 是A 、6。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-103.计算pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1 KCN的溶液中CN-1的浓度4.含有C Hcl=0.10mol·L-1，C NaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和C HAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。
a.计算此混合溶液的pH。
b.加入等体积0.10mol·L-1 NaOH溶液，计算溶液的pHpH= 4.005.将0.12mol·L-1 HCL和0.10mol·L-1氯乙酸钠（ClCH2COONa）溶液等体积混合，计算pH。
6.欲使100 ml 0.10 mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L-1。
于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60。
问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？（设HB的Ka=5.0×10-6）8.欲配制pH为 3.0和 4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml 0.20 mol·L-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0 mol·L-1 NaOH溶液。
解x=25.7ml9.某人称取CCl3COOH 16.34g和NaOH 2.0g，溶解于1L水中，欲以此液配制pH=0.64的缓冲溶液。
问：a. 实际所配制缓冲溶液的pH为多少？ b. 要配制pH=0.64的缓冲溶液，需加入多少毫升1.0 mol·L-1强酸溶液。
10. 配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L-1的缓冲溶液（pH=2.0）100ml需氨基乙酸多少克？还需加多少摩强酸？x =7.9ml11.25.0ml 0.40 mol·L-1 H3PO4 与30.0ml 0.50 mol·L-1Na3PO4溶液混合，然后稀释至100.0，计算此缓冲溶液的pH和缓冲指数。
3 酸碱平衡与酸碱滴定法(题库)
3 酸碱平衡与酸碱滴定法（题库）3酸碱平衡与酸碱滴定法（题库）3酸碱平衡与酸碱滴定法一、单项选择题（a）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/l盐酸，宜选用（）作指示剂。
a、溴钾酚绿―甲基红b、酚酞c、百里酚蓝d、二甲酚橙(c)2、酿制不好的hcl须要储藏于()中。
a、棕色橡皮塞试剂瓶b、塑料瓶c、白色磨口塞试剂瓶d、白色橡皮塞试剂瓶（b）3、用c（hcl）=0.1moll-1hcl溶液电解c（nh3）=0.1moll-1氨水溶液化学计量点时溶液的ph值a、等于7.0b、小于7.0c、等于8.0d、大于7.0（a）4、欲配制ph=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是a、hac(ka=1.8×10-5)～naacb、hac～nh4acc、nh3h2o(kb=1.8×10-5)～nh4cld、kh2po4-na2hpo4(c)5、欲酿制ph=10.0缓冲溶液高文瑞用的一对物质就是（）a、hac(ka=1.8×10-5)～naacb、hac～nh4acc、nh3h2o(kb=1.8×10-5)～nh4cld、kh2po4-na2hpo4(b)6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）a、强酸强碱可以直接配制标准溶液b、使滴定突跃尽量大c、加快滴定反应速率d、使滴定曲线较完美（c）7、用naac3h2o晶体，2.0mol/lnaoh去酿制ph为5.0的hac-naac缓冲溶液1再升，其恰当的酿制就是（）a、将49克naac3h2o放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lhac溶液，用水稀释1升b、将98克naac3h2o放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lhac溶液，用水稀释1升c、将25克naac3h2o放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/lhac溶液，用水稀释1升d、将49克naac3h2o放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/lhac溶液，用水稀释1升(c)8、(1+5)h2so4这种体积比浓度表示方法的含义是（）a、水和浓h2so4的体积比为1：6b、水和浓h2so4的体积比为1：5c、浓h2so4和水的体积比为1：5d、浓h2so4和水的体积比为1：6（c）9、以naoh电解h3po4(ka1=7.5×10-3，ka2=6.2×10-8，ka3=5.0×10-13)至分解成na2hpo41时，溶液的ph值应就是（）a、7.7b、8.7c、9.8d、10.7（a）10、用0.10mol/lhcl电解0.10mol/lna2co3至酚酞终点，这里na2co3的基本单元数就是（）a、na2co3b、2na2co3c、1/3na2co3d、1/2na2co3(a)11、以下弱酸或弱碱（设立浓度为0.1mol/l）能够用酸碱滴定法轻易精确电解的就是（）a、氨水(kb=1.8×10-5)b、苯酚(kb=1.1×10-10)c、nh4+d、h3bo3(ka=5.8×10-10)(c)12、用0.1mol/lhcl滴定0.1mol/lnaoh时的ph突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/lhcl滴定0.01mol/lnaoh的突跃范围是（）a、9.7～4.3b、8.7～4.3c、8.7～5.3d、10.7～3.3(c)13、某酸碱指示剂的khin=1.0×105，则从理论上测算其变色范围就是（）a、4～5b、5～6c、4～6d、5～7(d)14、用naac3h2o晶体，2.0mhac来配制ph为5.0的hac-naac缓冲溶液1升，其正确的配制是（mnaac10-5）.1g/mol，ka=1.8×3h2o?136a、将49克naac3h2o放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lhac溶液，用水稀释１升b、将98克naac3h2o放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lhac溶液，用水稀释至1升c、将25克naac3h2o放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/lhac溶液，用水稀释至1升d、将49克naac3h2o放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/lhac溶液，用水稀释至1升（a）15、naoh滴定h3po4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（h3po4：ka1=6.9×10-3，ka2=6.2×10-8，ka3=4.8×10-13）a、nah2po4b、na2hpo4c、na3po4d、nah2po4+na2hpo4（a）16、用naoh溶液电解以下（）多元酸时，可以发生两个ph滴定。
酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法思考题设计下列混合物的分析方案：（1）HCl+NH4Cl混合液；（2）硼酸+硼砂混合物；（3）HCl+H3PO4混合液。
练习题一、填空题1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，4.76，6.40。
则p K b2= ； p K b3= 。
4. 列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 ——5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。
6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。
若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。
7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 .8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（ｌ）V1>0, V2=0时，为。
（２）V1=0, V2>0时，为。
（３）V1= V2=0时，为。
（４）V1> V2>0时，为。
（５）V2> V1>0时，为。
二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A. H2+ Ac - HAc ；B. NH3 - NH2- ；C. HNO3 - NO3- ；D. H2SO4 -SO42 –2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）A.H2C2O4，C2O42-B.H3PO4，PO43-C.HA C，A C-D.HCOOH，HCOO-3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A. H2CO3 - CO32 - ；B. H3O+OH - ；C. HPO42 - - PO43 -；D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO–4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（）A.NaHCO3B.NaH2PO4C.Na2B4O7.10H2OD.Na2HPO45..浓度为c（mol· L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c6.已知0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（）A. 11.0 ;B. 9.0 ;C. 8.5 ;D. 9.5三、计算1. 计算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1 ClCH2COOH（氯乙酸）；（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺(CH2)6N4；（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即NH3+CH2COOH和NH2CH2COO-两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1 Na2S;（6）0.10 mol·L-1 H2SO4。
山东大学分析化学(第四版)习题及答案02酸碱平衡和酸碱滴定法
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法1．计算下列各溶液的pHa. 0.20 mol.L-1H3PO4，b. 0.100mol.L-1H3BO3c. 0.100mol.L-1H2SO4d. 0.100mol.L-1三乙醇胺e. 510-8 mol.L-1 HCla.解：已知H3PO4的K a1＝10，K a2=，K a3=10-12.36∵ pKa2-pKa1>1.6 ∴按一元弱酸处理= 0.2×10-2.12 > 20K w / < 500用近似式[H+]=== -0.0038+= 0.035pH = 1.45b.解：已知H3BO3的K a=5.8( pK a=9.24)∵K a>20 Kw /K a > 500同最简式[H+]===10-5.12pH = 5.12c.解法1：已知H2SO4 K a2= 10-2 将H2SO4看作H+＋HSO4- (强酸和一元弱酸)质子条件：[H+]=C a+[SO42-]+[OH-] 忽略[OH-][H+]=a+a[H+]2-(c-K a2)[H+])-2cK a2=0[H+]=+=pH = 0.96解法2. 设第二级解离出的H+为xHSO42- ⇌ H+ + SO42-0.1-x 0.1+x xK a2===10-20.1x+x2=-0.01x+10-3 x2+0.11x-10-3=0解得：x==-0.055+=0.0085 [H+]=0.1+0.0085= 0.1085pH = 0.96d解. 已知三乙醇胺的K b=5.8-7，pK b=6.24 (分子式(HOCH2CH2)3N )∵cK b=0.1>20K W，c/K b>500pOH=3.62 pH=14 - 3.62=10.38e解：由于HCl浓度较小，不能忽略水的离解根据质子条件[H+]==+==2.5pH = 6.892. 计算下列各溶液的pHa. 0.0500 mol/L NaAcb. 0.0500 mol/L NH4NO3c. 0.100 mol/L NH4CNd. 0.0500 mol/L K2HPO4e. 0.0500mol/L氨基乙酸f. 0.100 mol/L Na2Sg. 0.10 mol/L H2O2溶液h. 0.0100 mol/L CH3CH2NH和0.050 mol/L NH4Cl 的混合溶液i. 含有 mol/L的混合溶液（=5.0, =9.0）a解：已知HAc的=10-4.74 则Ac－的=10-9.26∵c=0.05c/ >500∴pOH=5.28pH=8.72b解：已知NH3的=10-4.74 ,则NH4＋的为=10-14/10-4.74=10-9.26∵c=0.05 c/>500pH=5.28c解：已知NH的=10-9.26 ，HCN的=10-9.21根据质子条件：[H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3]则：[H+]+cKa’=0.1>20Kw c=0.1>>KaH+]=d解:已知H3PO4K a1=10-2.12K a2=10-7.20K a3=10-12.36 [H+]=c K a3=0.05c= 0.05 > 20 K w[H+]==2.010-10pH=9.70e解：氨基乙酸盐=4.510-3=2.510-10两性物质[H+]=c K a2=0.05 2.510-10 > 20K w c = 0.05 <20 K a1[H+]==pH=5.99注：同最简公式[H+]=pH=5.97f解：已知H2S的K a1=1.310-7 ，K a2=7.110-15则S2－的K b1=Kw/Ka2=1.41 K b2=7.6910-8pK b2-pK b1 >1.6 按一元碱计算c K b1>20Kw，c/K b1 < 500 [OH-]===9.410-2pOH= 1.03pH=12.97g解：已知H2O2的K a=1.810-12cK a=0.01 1.810-12 <20 K w，c/K a=0.01/1.810-13 >500 [H+] ==1.6710-7pH=6.78h解：CH3CH2NH2K b=5.610-4，CH3CH2NH=1.7810-11 NH3的K b=1.810-5，NH的=5.610-10[H+]==5.3810-6pH = 5.27i解：c K HA> 20 Kw[H+]=pH=3.003.计算pH为8.0和12.0时0.10mol L-1 KCN溶液中CN-的浓度解：已知HCN K a=6.210-10∵pH=8.0 =pH=12.0 =∴pH=8.0 []=c=5.8510-20.1=5.8510-3 mol L-1pH=12.0 []=c=10.1=0.1 mol L-14. 含有=0.10 ， =2.010-4 mol L-1，=2.010-6 mol L-1的混合溶液。
酸碱反应练习题
酸碱平衡和酸碱滴定法习题一 选择题1．将2.500g 纯一元弱酸HA 溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH 值为3.15，计算弱酸HA 的离解常数K a θ。
[M(HA)=50.0g ·mol -1] （D ）A. 4.0×10-6B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-62． C 6H 5NH 3+(aq)⇔ C 6H 5NH 2(aq) + H +，C 6H 5NH 3+的起始浓度为c ，解离度为α，则C 6H 5NH 3+的a K θ值是（A ）A.21c αα- B.()21c αα- C.21c αα+ D.()21c αα+3． 已知0.01 mol ·L -1某弱酸HA 有1％解离，它的解离常数为（A ） A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3 4．对于弱电解质，下列说法中正确的是（A ） A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH 值越大酸性越弱D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度 5. 下列化合物中，同浓度在水溶液，pH 值最高的是（C ） A.NaCl B.NaHCO 3 C.Na 2CO 3 D.NH 4Cl6. 要使0.5升0.6 mol ·L -1HF 溶液中的HF 的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？（D ） A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.57. 300mL 0.2mol ·L -1CH 3COOH 溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。
K a θ＝1.8×10-5（B ）A. 600mLB. 1200mLC. 1800mLD. 2400mL8. 某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol ·L -1溶液的pH 值为（C ）A. 1.0B. 2.0C. 3.0D.3.59. 将pH ＝13.0的强碱溶液与pH ＝1.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH 值为（C ） A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.510. 0.10 mol ·L -1HCl 和1.0×10-3 mol ·L -1HAc （K aθ＝1.8×10-5）等体积混合，溶液的pH 值为（B ） A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.4011. 称取一元弱酸HA1.04g ，准确配制成100mL ，则得溶液pH ＝2.64，计算该一元弱酸pK a θ的近似值 (M HA =50.0g ·mol –1) （C ）A. 2.10B. 6.20C. 4.20D. 3.40 12. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH 值变化最大的是（A ） A.0.1 mol ·L -1HCl B. 1 mol ·L -1NH 3·H 2OC. 1 mol ·L -1HAcD.1 mol ·L -1HAc+1 mol ·L -1NaAc13. 称取二氯乙酸（CHC 2COOH ）10.44g ，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g ，并用水稀释至1.0升，计算该溶液的pH 值。
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第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题
解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-10
3.计算pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1 KCN的溶液中CN-1的浓度
4.含有C Hcl=0.10mol·L-1，C NaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和C HAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。
a.计算此混合溶液的pH。
b.加入等体积0.10mol·L-1 NaOH溶液，计算溶液的pH
pH= 4.00
5.将0.12mol·L-1 HCL和0.10mol·L-1氯乙酸钠（ClCH2COONa）溶液等体积混合，计算pH。
6.欲使100 ml 0.10 mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？
7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L-1。
于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60。
问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？（设HB的Ka=5.0×10-6）
8.欲配制pH为 3.0和 4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml 0.20 mol·L-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0 mol·L-1 NaOH溶液。
解x=25.7ml
9.某人称取CCl3COOH 16.34g和NaOH 2.0g，溶解于1L水中，欲以此液配制pH=0.64的缓冲溶液。
问：a. 实际所配制缓冲溶液的pH为多少？b. 要配制pH=0.64的缓冲溶液，需加入多少毫升1.0 mol·L-1强酸溶液。
10. 配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L-1的缓冲溶液（pH=2.0）
100ml需氨基乙酸多少克？还需加多少摩强酸？
x =7.9ml
11.25.0ml 0.40 mol·L-1 H3PO4 与30.0ml 0.50 mol·L-1Na3PO4溶液混合，然后稀释至100.0，计算此缓冲溶液的pH和缓冲指数。
若准确移取上述混合溶液25.0ml，需加入多少毫升1.00 mol·L-1NaOH 溶液后，才能使混合溶液的pH等于9.00。
12. 20 g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol·L-1计）4.0ml，稀释至100ml，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？
13. 计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响），并与标准值比较：
a. 饱和酒石酸氢钾（0.034 mol·L-1）；
b. 0.0500 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾；
c. 0.0100 mol·L-1硼砂。
14. 用0.200 mol·L-1Ba(OH)2滴定0.1000 mol·L-1HAc至化学计量点时，溶液的pH等于多少？
pOH=5.18 pH=8.82
15. 某试样含有Na2CO3和NaHCO3，称取0.3010g，用酚酞作指示剂，滴定时用去0.1060 mol·L-1 HCl 20.10ml，继用甲基橙作指示剂，共用去HCl 47.70ml。
计算试样中Na2CO3和NaHCO3质量分数。
16. 二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δH2B=δHB-；pH=6.22时，δHB-=δB2-。
计算：
a. H2B的Ka1和Ka2；
b. 主要以HB-形式存在时的pH为多少？
c. 若用0.100 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.100 mol·L-1 H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？
17. 已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：Ka c>20 Kw且c/Ka>500）
18. 将H2C2O4加入到0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中，使其浓度为0.020 mol·L-1，求该溶液的pH？(H2C2O4:pKa1=1.20,pKa2=4.20;H2CO3：pKa1=6.40；pKa2=10.20)
19. 称取Na 2CO 3和NaHCO 3的混合试样0.685g ，溶于适量的时水中。
以甲基橙为指示剂，用0.200 mol ·L -1HCl 溶液滴定至终点时，消耗50.0ml 。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCl 溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？
20. 称取纯一元弱酸HB 0.8150 g ，溶于适量的水中，以酚酞为指示剂，用0.1100 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定至终点时，消耗24.60ml 。
在滴定过程中，当加入NaOH 溶液11.00ml 时，溶液的pH=4.80。
计算该弱酸HB 的pKa 值。
加入NaOH 溶液11.00ml 后,生成的n(B -)=0.1100×11.00=1.21mmol
剩余的 n(HB -)=0.1100×(24.60－11.00)=1.496mmol
1.21
4.80lg
1.496
a pK =+ 1.214.80lg 1.496a pK =+ p K a =4.89
21.
用0.10 mol ·L -1 NaOH 滴定0.10 mol ·L -1HAc 至pH=8.00，计算终点误差。
解法2：△pH ＝8.00－8.72＝
-0.72
0.720.720.05%pH pH
t E ∆-∆-=
=
=-
22.
用0.10 mol ·L -1 HCl 滴定0.10 mol ·L -1 NH 3 溶液至pH=4.0，计算终点误差。
解法2：
△pH= 4.0－5.28=－
1.28
1.28 1.280.2%pH pH
t E -∆∆-=
=
=
23.用0.10 mol·L-1 NaOH滴定0.10 mol·L-1 H3PO4至第一化学计量点，若终点pH较
化学计量点pH高0.5 单位。
计算终点误差。
24.用0.100 mol·L-1 NaOH 滴定0.100 mol·L-1羟胺盐酸盐（NH3+OH·Cl-）和0.100
mol·L-1NH4Cl的混合溶液。
问：a. 化学计量点时溶液的pH为多少？b. 在化学计量点有百分之几的NH4Cl参与了反应？
解: a当滴定化学计量点时, 溶液为一元弱酸NH4Cl和一元弱碱NH2OH的混合溶液, [H+]计算可按弱酸弱碱混溶液NH4-NH2OH处理,精确式为:
25.称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0ml水中，用0.2500 mol·L-1NaOH 溶液滴定.已知中和HA至50%时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。
计算试样中HA的质量分数为多少？（假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-）
26. 称取钢材1.000g，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。
用0.1000 mol·L-1NaOH 20.00ml 溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000 mol·L-1HNO37.50ml 滴定至酚酞刚好褪色。
计算钢中的P和P2O5的质量分数。
27. 在纯水中，甲基橙的理论变色点pH=3.4，今向溶液中加入NaCl溶液，使其浓度达到0.10 mol·L-1。
问甲基橙的理论变色点pH又为多少？
28.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50ml，求甲醇钠的浓度。