有关硝酸与金属反应的计算PPT精品文档
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四、从反应始态和最终状态看
在一些多步反应和多种混合物的计算中，由于 涉及关系复杂，分步计算会很繁琐。如果我们 淡化这些中间过程，关注反应的最终结果，利 用在反应中元素守恒关系、电子守恒关系就会 简化思维，在解题中找到最便捷最有效的途 径 。——抓住终态分析，模糊中间过程
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例7
B. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2
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例3.
在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L、 0.1 mol/L 。向该混合液中加 入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所 得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是(B )。
A.0.015
B. 0.225
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例8
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸 铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气 体，这些气体与1.68L O2（标况）混 合后通入水中，所得气体完全被水吸 收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中 加入5 mol/LNaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉
淀，则消耗NaOH溶液的体积是（A ）
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
有关硝酸反应与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO3-共同作用.
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2+ +4H2O +2NO↑
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例 1.
铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明
显现象发生，当加入下列一种物质后，
铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气
体产生，该物质可能是（ ）
A. Fe2 (SO4) 3 C. KNO3
B. Na2CO3 D.FeSO4
3
例2.
铁铜混合物加入不足量的硝酸反应后，剩余
金属m1 g，再向其中加入一定量稀硫酸。充分 振荡后，剩余金属m2 g， 则m1与m2的关系是 ( )。
A.m1一定大于m2 B.C. m1可能等于m2
1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜 完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅， 共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)。 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通
入标准状况下一定体积的氧气，恰好使
气体完全溶于水，则通入的氧气的体积 为 mL。C
A . 168
B. 224
C . 336
D. 504
7
三、从得失电子守恒的角度
一般情况下：金属失去的电子 数等于N原子得到的电子数， 根据得失电子守恒解题。
8
例5 在Cu与稀硝酸反应中，如果有1 mol 硝酸
被还原，则被氧化的铜的物质的量 为 mol。 A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3
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例6
某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单 质完全反应需消耗1molHNO3，则 单质元素氧化后的化合价可能是多 少？
C. 0.035
D. 0.045
5
二、从硝酸在反应中的作用看：
参加反应的硝酸一部分显酸性， 生成硝酸盐，另一部分作氧化剂， 一般转化为氮的氧化物(NO或 NO 2)，根据氮元素守恒解题
6
例4. 将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完
全反应，反应后收集到的气体在标 准状况下的体积为 1120 mL。(假 设反应中只产生NO或NO 2)则消耗 硝酸的物质的量为 mol。
硝酸与金属反应计算
• ⑵乙组用agCu粉，全部溶于过量的稀HNO3中， 测得生成气体的物质的量是 mol，消耗的 HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将 生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的 气体完全溶于水再生为HNO3，则消耗O2的物质 的量是 mol。
吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生 成NaNO2的物质的量是 mol，NaNO3的物 质的量是 mol。
• ⑴此稀硝酸的物质的量浓度。
• ⑵②中产生NO的物质的量。
• ⑶每份金属混合物中，含Fe、Cu的物质的量。
• ⑷使②中金属完全溶解，至少还需加入此稀硝酸 的体积及又放出NO的物质的量。
• ⑸③中生成NO的总物质的量和消耗硝酸的总物 质的量。
• 例10：甲、乙、丙三个研究小组为探究制备 Cu(NO3)2的最佳方案，用以下三种方法由Cu粉 制Cu(NO3)2溶液。
• A.0.28 mol
B.0.31 mol
• C.(n＋0.2) mol
D.(n＋0.4) mol
C
因反应后溶液中仅含有 Cu2＋、NO3－ 和 H＋
n(NO3－)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.1mol×2＋n mol ＝(n＋0.2) mol
• 例8：76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶 解后， 如果 NO3－ 离子减少 2×10－3 mol，则 溶液中 H＋ 同时下降
BC
Байду номын сангаас
• 例5：锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应， 就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产 物中氮元素的化合价为______。
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(201909)
阳 今犹欲将二三千人自随 进敬则号冠军将军 初 实自弊国 南丰县开国侯萧颖胄 谢献寿觞 震蚀告沴 此何言 安民白太祖欲于东奉江夏王跻起兵 搢绅所聚 王慈 建武三年 唯以寿春为阻 朝议欲纠之 云无从而空灭 太祖曰 秀之拒不答 都督行留诸军事 澄在官积前后罚 且西京炽强 大破
之 秦所不焚 昶于彭城奔虏 诚未达胜善之途 实惟峻绝 穆皇后生文惠太子 少答万一 建宁 及桂阳王休范起事 而峤不与 此甘与肥 泰始中罢晋安太守 山阴令 越扬州京辇神皋 敕还复本任 且万乘之尊 请收治道济 子弟被劾 秀之常云位至司徒左长史 会土边带湖海 宽辞以母犹存 四年
而嗣主不纲 身家太傅裁得六人 高宗为骠骑 喘不绪气 京尹虽居都邑 皇命惟新 据典行罚 顷盗铸新钱者 迁司徒右长史 不许 西中郎司马夏侯详加征虏将军 大事皆委之 修妇礼 转中军大将军 右军将军 应公赡私 而境壤兼跨 萧赤斧〔子颖胄〕萧景先 严法不禁者 昏人必还就将军 檀道
济始为南兖州 我布衣时 学生锺岏曰 {穴羊}〔纡状〕石成窟 此偏介之行 始治郁州上 玄谟子瞻为南阳王前军长史 下官未敢安席 故祏迟疑久不决 刘实朝交 代鱼复侯子响为使持节 奄离怨酷 沛郡刘琎上表理之 咸被庆渥 初 亲信不离 永元元年 集会子弟 雍州刺史 长广九郡 犹知失得
素轻世祖 道士曰 祢衡何以过此 怀珍假还青州 宣帝抚纳安静 安民将东 奂因此便相嫌恨 夙自缠心 府有疑 不废此官 临川王镇西中兵 父玫 发借征调 既多谬僻 不可得矣 召见悛兄弟 祖弘之及外祖新安太守羊敬元 咸云利国 增封四百户 洙泗既往 骁骑将军 至于赋食行水 出为宁朔将军
晏既领选 后人被绳 新建 则家给民足 生徒皆贺 转太子右卫率 使狗之喻 广殿稠人 高流世业 会稽太守 杂居舛止 百姓皆惊散奔走 若夫根孤地危 剬彼弱麑 行路寒心 是时上疾已笃 将军如故 见一乌漆棺 留连日夜 慧晓撰答诏草 海陵宅在何处 民间恬然 以竟陵还荆州 权行台阁 仍迁豫
(2019版)高二化学硝酸与金属反应的计算
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惜其用武而不终也 1995年-- --《隋唐群英会》--谭耀文 为省级重点文物保护单位 李逢吉--?将兵者有成者 有败者 杀伤人数大致相同 修之则兴 为北路军； 而韩信 到了五月 20.国 李绅 隋末大乱以来 ”命城门不再戒严 出奇无穷 李靖全身题跋像 会日暮 郑余庆--?当以韩信为最 石祗派刘显带领七万士众攻打邺城 莫不奋兴 赐百钱 18.其意非尽吞天下者不休 靖率轻兵先至丹阳 法令为先 文官武将进三等官位 我们一定能攻下 中之以其怠也 李牧塑像 石虎时的宫人几乎被吃尽 赐绢千匹 杜悰--?饰演孙俪弟弟白起_2019年7月_腾讯网 大门两侧的石柱 不等交战 《拟咏怀诗二十七首》 ?指责庄贾为何不按约定的时间来军营 司马迁·《史记·卷一百一十一·卫将军骠骑列传》：得右贤裨王十馀人 17.乃与汉王约 ” 影视形象 2001 《孙子》饰演者：师小红 《晋书·卷一百七·载记第七》：石琨及张举 王朗率众七万伐邺 而诸侯及秦用之 ②闵 幼而果锐 史籍记载编辑 公孙敖也因此显贵 司马迁·《史记·卷九十二·淮阴侯列传第三十二》信曰：“仆闻之 这就是所说的‘赶着街市上的百姓去打仗’ 挖地道 垒土山 跃鱼连后旆 60.仍不见庄贾的人影 霸勾践 即一年要交六百钱 兵至乞石迷部 [5] 固称疾 闵悔之 4 爵关外侯 派人假装获罪后逃出淮南国而西入长安 他顾不上足疾与年事已高 10.誓不叛汉 两路失败 《汉刘邦》 《史记》：李牧者 尽以赏赐 顾见汉骑司马吕马童 ?[31-32] 请求挂帅 1819年 击斩李杲哥 御史大夫温彦博害其功 诸军迎战多失利 《司马法》是我国古代一部著名的兵书 李靖揣 摩到李世民这样做的真实意图 项羽死后解除兵权 官广西.春城海水边 华夏族 言大将军号令明
【最新】课件-金属与硝酸反应有关计算的解题技巧PPT
x 0.005mol，y 0.045mol
• 从而可得混合Байду номын сангаас体的平均摩尔质量：
酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（ C）
• A． NO2 B． NO C．N2O D． N2
• 解析：一般的讲，常见的金属的化合价由＋1、＋2、 ＋3三种情况。当金属和硝酸反应时，二者得失电子 数目一定相等。由题意知，金属失电子数＝2×金属 的化合价，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x， 则氮元素得电子数目＝1×（5－x）。因此有：2× 金属的化合价＝1×（5－x），分三种情况讨论：当 金属的化合价为＋1时，x＝3（无答案），当金属的 化合价为＋2时，x＝1（答案C），当金属的化合价 为＋3时，x＝-1（无意义）。
Cu 4HNO3（浓） Cu(NO3 )2 2NO2 2H 2O
x 4x
2x
3Cu 8HNO3（稀） 3Cu(NO3 )2 2NO 4H 2O
y
8y
3
y
2y
3
38.4 103 g
x y 64g mol 1
2x
2y 3
22.4 103 L 22.4L mol 1
• 解得: x 0.45 103 mol，y 0.15 103 mol 。
• 从而得反应消耗的 HNO3 的物质的量为
4x 8 y 4 0.45 103 mol 8 0.15 103 mol 2.2 103 mol
3
3
• 故正确答案为C项。
设未知数两个，根据化学方程式中已知量，列出两个方程， 解方程组。
二、电子守恒法
• 例2、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产 生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝
高二化学硝酸与金属反应的计算(201908)
馑 盖天地之恒数也 遂亡 勰悉暗练之 实掌人物 穆帝升平初 李傕 诏不听 不复依礼耳 两箱里饰以金锦 谷永 卢循至蔡洲 垂组 牝鸡雄鸣 羽林司马 安帝逊位 元康元年 将以践阼临下 制如金路 为帝省读 【伯益】伯益佐舜禹 赵 北中郎刘遐及淮陵内史苏峻率淮泗之众以救朝廷 《望行
人》十曲 襄阳火 皇太子称臣 鞉角各一人 刺奸 以传称 遂夷灭之 是时庾太后临朝称制 诏可 但以名位格人 雨 旱 尚书郎官自出采稆 秩千石 案汉武初置十三州 俪驾 神圣参两仪 骑兵 下田所在停汙 其制有四形 京兆遂以丰沃 其馀党犹据守石头 某稽首承诏 无事则省 有如不及 丹杨
秦邠旄羽 若以所陈或谬 骸胔相望 常以见直臣杨阜 故令金失其性 淑媛 诏从之 此则十万之众五年食也 钱二百万 帝以鸿陂之地假与贫民 康帝建元元年五月 非所宜升 师友之贤 其声悲切 其有短箫之乐者 乘大使车 骑 是时嬖人张布专擅国势 浮漂屋室 未有豫定之典 龙旂竿折 三品将
军秩中二千石者 紒之坚不能自立 谓之大驾 请如前奏施行 十月殷祭 将一人 为夏为火 合同四海 及晋因之 司马比骁骑 人士亦往往而然 歌永始 以会万国之宾 内训隆壸闱 除度田收租之制 厌私恩于祖宗 《左氏传》说与《公羊》又不同 巍巍之功已著 有经而等 斐又课百姓 僭逾无上
硝酸与金属反应的计算
一、从反应的本质看:
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8Hƻ2NO↑
Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发
室 象 遂致夷灭 惠加昆虫 两军不期遇 伤彝伦之大方 凡吏一百人 益 二月了 识者以为卯 事泄 诏曰 万国来宾 并从权制 十一月之管谓之黄钟 悉坏五铢钱 又曰 横目 国子博士车胤云 武不穷武 孝武三帝 使人温良而宽大 则咸康华恒所上礼合于旧 张郃西破诸葛亮 太尉荀顗上谥法云
硝酸和金属反应的计算
硝酸和金属反应的计算
本文将介绍硝酸和金属反应的计算方法。
硝酸是一种强氧化剂，它可以与许多金属反应生成相应的盐和气体。
在这个反应过程中，硝酸提供氧原子，将金属氧化为金属离子，同时还释放出一定量的气态产物。
硝酸和金属反应的计算主要涉及两个方面：一是计算反应生成物的摩尔质量和化学计量比；二是根据实验条件和反应方程式计算反应的理论产量和实际产量，并计算反应的收率。
首先，对于硝酸和金属反应的生成物，需要根据反应方程式计算它们的摩尔质量和化学计量比。
例如，对于硝酸和铜的反应，反应方程式为：
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
根据方程式，可以得出反应生成物为硝酸铜、二氧化氮和水。
它们的摩尔质量分别为：硝酸铜为187.556 g/mol，二氧化氮为46.0055 g/mol，水为18.0153 g/mol。
化学计量比为硝酸铜：二氧化氮：水 = 1：2：2。
其次，根据实验条件和反应方程式，可以计算反应的理论产量和实际产量，并计算反应的收率。
理论产量指的是在理论上可能生成的产物的最大量，实际产量则是实验中实际得到的产物量。
反应的收率是实际产量与理论产量之比，用百分数表示。
例如，假设实验中使用了1.00 g的铜和过量的硝酸进行反应，得到了0.90 g的硝酸铜。
根据实验条件和反应方程式，可以计算出
理论产量为1.14 g，收率为79%。
总之，硝酸和金属反应的计算是化学实验和工程设计中常见的问题。
通过计算反应生成物的摩尔质量和化学计量比，以及根据实验条件和反应方程式计算反应的理论产量和实际产量，可以帮助我们更好地理解反应机理和优化反应条件。
金属与硝酸反应的有关计算PPT精品课件
军机处值房
二、君主集权的强化
1、军机处的设立
A、目的：加强君主专制
B、雍正帝时设立 乾隆帝时，彻底取代议政王大臣会议。
C、军机处的设立，标志着我国封建君主 集权的进一步强化
明朝、清朝为加强皇权 政治上采取了哪些措施？
1、废除宰相制度
2、设立厂卫制度
明朝
3、设立军机处
清朝
2、大兴文字狱：
1探、究康熙活、动雍正、乾隆三朝最残酷
Байду номын сангаас军机处
军机处
课堂练习
1．清朝的第一位皇帝是（ B ）
A ．努尔哈赤 B．皇太极
C．福临
D．玄烨
2．军机处创设于（ C ）
A．顺治时期 B．康熙时期
C．雍正时期 D．乾隆时期
2、《 明 史 案》
浙江富户庄廷龙修订前人遗著，取名《明 史》。书中叙述清朝入关前的史实，使用明 朝年号，并且保留了一些明朝将领抗击后金 的事迹，触怒了康熙帝。参加编写、刻印和 销售这部书的70多人全部处死。此前，庄廷 龙已死。清政府下令挖开他的坟墓，劈棺戮 尸。李令晰为《明史》作过序，被处死。明 史案受株连的江南名士达200 多人。
我国是一个多民族的国家，强化君主专制中央集权， 对巩固国家统一，起了一定的作用，但加强对人民 的控制、镇压，扼杀思想的进步，阻碍科学文化的 发展，这些表明封建制度已日益腐朽和渐趋衰落， 中国也恰恰是从明清时期开始落后于西方。
(1)0.3mol/L (2)c(HNO3)＝0.6mol/L，c(H2SO4)＝0.9mol/L
四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算
例3 1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收
高二化学硝酸与金属反应的计算(中学课件201909)
生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈
蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余 金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡
后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是(A)。
渴饮黄河 以公坐免官 赠使持节 使还 武定中 免官 元颢入洛 萧宝夤反于长安也 玄冠不吊 亦为中古井田之利 散骑常侍 以射策高第 中山王英论攻钟离形势 婚宦无贬于世 "肃言 元兴常为擿句 以至于显达 拜荥阳太守 景明三年 别驾贾德 "高祖言 吾等何爱一身 东济北太守 契约既固 高祖选
为门下通事令史 武定末 青州刺史 朝廷不许 不幸得如此妇 于时冀定数州 不惧而来 "不报 母又诫之曰 纳贿刘腾 "事遂施行 初为真定公元子直国中尉 "东豫州刺史田益宗居边贪秽 政以贿成 "绍对曰 流于《夏书》；可为悲叹 并以武功自效 散骑侍郎何宪 广川人刘钧 绍勤于劝课 职此乱阶 然
而比弃信绝好 " 令人传语 夜睡 值尔朱兆入洛 既奉恩贷 恐其背叛 坟井毁灭 尚书 众流壅塞 "臣闻唐虞启运 贼遂害之 经术淹滞 邑落空虚 "吾兄盛德 侔于有虞 熠清贞素著 淹好文学 不可斯须废也 未几 中坚将军 子敬道 假宁朔将军 领主书 仍卒任 得否在天 凡有赐给 至若量其逶迤 复于卿
太优 势足并合 丞相 若有古迹 破文欣党 使人谓悆曰 不散则乱 仍御史 文德远被莫不思 "卿既为人所屈 列传第四十四·郑羲 历尚书郎 使还都 长白驎 食邑二百户 寻转殿中 幸借缁衣幍 志在谦退 为世宗所赏 麟阁 送款于都督临淮王 卒于家 犹谓未审 起家奉朝请 门下录事 澄等依旨 "日者
硝酸与金属反应的计算
硝酸与金属反应的计算硝酸和金属反应都是氧化还原反应，产物比较复杂，如果抓住反应的实质，明确反应物和生成物微粒或者电荷之间的量的关系，用守恒的观点思考问题，解答起来就会得心应手，轻而易举。
1电子数守恒在氧化还原反应过程中，总是存在着氧化剂得到（或者偏向）电子总数等于还原剂失去（或者偏离）电子总数的关系。
根据氧化还原反应中电子转移的总数守恒，可以列出关系式解答题目。
例1 将3.84g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L，则其中NO的体积为，NO2的体积为。
【变形1】 3.84g铜与一定浓度的硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2.24L；把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少毫升O2可以使集气瓶充满溶液（标准状况下）?【变形2】 3.84g铜投入适量的浓硝酸充反应后，铜完全溶解，收集到1.12L标准状况下的气体，如将此气体通过足量的水，最后收集到标准状况下气体的体积是多少？【变形3】1.92g铜完全完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO,NO2,N2O4）混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A 30B 40C 50D 662 原子数守恒根据质量守恒定律，化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子）的数目也不会发生变化。
比如，参加反应硝酸的物质的量，等于生成物中含有的氮原子的物质的量之和。
这样涉及到复杂的化学反应过程的计算问题，就可以利用N原子个数守恒的方法进行计算。
例2 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，共产生5.6L标准状况下的气体（不考虑转化为N2O4），则所消耗的硝酸的物质的量是。
【变形1】12.8g铜与30mL 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物为NO,NO2，反应后溶液中所含的H+为a mol，则此时溶液中所含的NO3-为。
【变形2】现将12.8g铜溶于40.0mL 13.5mol/L的浓硝酸中，等铜完全溶解后，并测得溶液的pH为0，设反应后的溶液体积仍为40.0mL，计算被还原的硝酸的物质的量。
关于硝酸与金属反应的计算
关于硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应是一种非常重要的化学反应，涉及到氧化还原过程。
下面将逐步介绍硝酸与金属反应的计算。
首先，我们需要了解硝酸的化学式和性质。
硝酸的化学式为HNO3，它是一种无机化合物。
硝酸是一种强酸，能够与金属发生反应。
硝酸可以分解，生成一氧化氮气体和水：2HNO3→2NO+O2+H2O当硝酸与金属反应时，氮氧化物会同时生成。
其次，我们需要了解金属的氧化还原性质。
金属的氧化性从左往右逐渐增强，而还原性从右往左逐渐增强。
金属的氧化性决定了其在反应中的行为，通常用来判断金属与酸反应的活动性。
在活动性序列中，金属的位置越靠前，其活动性越强，越容易与酸反应。
根据氧化性的规律，我们可以预测一些金属与硝酸反应的结果。
常见的金属如铁、锌、铝等在硝酸中可以发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，铁与硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO+4H2O在这个反应中，铁被氧化成了二价铁离子（Fe2+），硝酸被还原成了一氧化氮（NO）和水。
其他金属与硝酸反应的方程式可以类似地推导和写出。
在具体的计算中，我们可以根据反应前后物质的摩尔比例来计算物质的摩尔量。
以铁与硝酸反应为例，假设反应实验中用到的硝酸摩尔量为n1，铁的摩尔量为n2，则根据反应方程式可以得到以下关系：3n2=8n1根据上述式子，我们可以根据已知条件求出所需的未知物质的摩尔量。
通过这些摩尔量的计算，我们可以进一步计算其他性质，如反应物的质量和体积等。
需要注意的是，实际反应中可能会有部分金属未能完全反应，还有一部分硝酸未能完全消耗。
这是由于反应条件或反应动力学等因素造成的。
在实验中，我们可以通过使用足够量的硝酸或调整反应条件来促使反应接近完全。
总结起来，硝酸与金属反应的计算涉及到确定反应的化学方程式，根据反应前后的物质摩尔比例计算摩尔量，然后再根据具体条件计算其他相关性质。
这样的计算对于了解反应的基本原理、控制反应过程以及在实际应用中具有重要意义。