高二化学硝酸与金属反应的计算
硝酸与金属反应的化学方程式
硝酸与金属反应的化学方程式硝酸与金属反应是一种常见的化学反应，它可以用化学方程式来描述。
在这个过程中，硝酸会与金属发生反应，产生相应的产物。
一般来说，硝酸是指硝酸水溶液，它的化学式为HNO3。
硝酸水溶液是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
金属是一类具有良好导电性和延展性的物质，包括铜、铁、锌等。
硝酸与金属反应的化学方程式可以根据具体的反应物和产物进行描述。
下面以一些常见的金属为例，来说明硝酸与金属反应的化学方程式。
1. 硝酸和铜反应：硝酸和铜反应可以产生氧化铜和一氧化氮。
反应方程式如下：2HNO3 + 3Cu → 3CuO + 2NO + H2O2. 硝酸和铁反应：硝酸和铁反应可以产生亚硝酸铁和一氧化氮。
反应方程式如下：4HNO3 + 6Fe → 6Fe(NO2)2 + 2NO + 2H2O3. 硝酸和锌反应：硝酸和锌反应可以产生硝酸锌和一氧化氮。
反应方程式如下：4HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O这些反应方程式描述了硝酸与金属反应的过程。
在反应中，硝酸作为强酸可以提供H+离子，与金属发生氧化还原反应。
金属被氧化成正离子，硝酸被还原成一氧化氮或二氧化氮。
同时，反应也会产生相应的盐和水。
硝酸与金属反应的机理可以用氧化还原反应来解释。
在这些反应中，金属被氧化失去电子，硝酸被还原获得电子。
硝酸的氧化性使其能够将电子从金属上抽取，从而使金属发生氧化反应。
这种反应是一种常见的氧化还原反应。
硝酸与金属反应的实际应用非常广泛。
例如，硝酸和铜反应可以制备氧化铜，用于制作陶瓷和颜料。
硝酸和铁反应可以制备亚硝酸铁，用于制作染料和催化剂。
硝酸和锌反应可以制备硝酸锌，用于制备炸药和化肥等。
硝酸与金属反应是一种常见的化学反应，它可以用化学方程式来描述。
在这个反应中，硝酸作为强酸与金属发生氧化还原反应，产生相应的产物。
这种反应在实际应用中有着广泛的用途。
硝酸与金属反应的化学方程式
硝酸与金属反应的化学方程式硝酸与金属反应的化学方程式是描述硝酸与金属之间发生化学反应的化学式。
硝酸是一种强氧化剂，而金属是一种还原剂，当它们接触并发生反应时，就会产生一系列化学变化。
硝酸（HNO3）是由氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）组成的。
硝酸根离子是一种负离子，具有很强的氧化性。
金属是一种具有良好导电性和良好延展性的元素，通常以固体形式存在。
当硝酸与金属反应时，一般会发生以下几个步骤：1. 硝酸分解硝酸在水中会分解成氢离子和硝酸根离子，如下所示：HNO3 → H+ + NO3-2. 金属氧化金属与硝酸根离子发生氧化反应，金属失去电子，形成金属离子：M → M+ + e-3. 氢离子还原硝酸中的氢离子与金属离子发生还原反应，氢离子接受电子，形成氢气：H+ + e- → H2综合上述反应，可以得到硝酸与金属反应的化学方程式：2HNO3 + 2M → 2M+ + H2 + 2NO3-其中，M代表金属元素。
硝酸与金属反应的化学方程式可以用来描述不同金属与硝酸之间的反应情况。
不同金属与硝酸反应的结果可能会有所不同，取决于金属的活性和硝酸的浓度。
一些活泼的金属，如钠（Na）和钾（K），在与浓硝酸反应时会产生剧烈的反应，放出大量的氢气和产生强烈的火焰。
而一些不活泼的金属，如铜（Cu）和银（Ag），在与稀硝酸反应时则会较缓慢，产生的氢气较少。
硝酸与金属反应的化学方程式不仅可以帮助我们理解反应过程，还具有一定的应用价值。
例如，硝酸和金属的反应可以用于制备金属盐，或者用于金属的腐蚀测试。
此外，硝酸与金属反应还可以用于教学实验，帮助学生更好地理解化学反应的基本原理和化学方程式的编写。
硝酸与金属反应的化学方程式描述了硝酸与金属之间发生的氧化还原反应。
通过理解和应用这些化学方程式，我们可以更好地理解和掌握化学反应的基本原理，并将其应用于实际生活和科学研究中。
高二化学反应热的测量与计算
①
②
③
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2KJ/mol
∵ (①×4 +② －③) ÷2 得到2C(石墨)(s)+H2(g) =C2H2(g) ∴ △H=(△H1 ×4 + △H2－ △H3) ÷2
=+226.8KJ/mol
课后拓展
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
【概念辨析】
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀 醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反 应时的热效应分别为△H1、△H2 、 △H3 ；则三者的大小关系为 △H1＞△H3＞△H2 。 燃烧热：1g可燃物完全燃烧生成最 稳定的氧化物所释放的热量。
不管化学反应是分一步 完成或分几步完成，其反应 热是相同的。 化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
5 数据处理
Q =mCΔt
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
①
我们如何得到上述数据呢？
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参
加反应的酸、碱质量相加即可；C需要 查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温 度相减得到。
5 数据处理 ［问］酸、碱反应时，我们用的是 它的稀溶液，它们的质量应怎样得 到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密 度即可。
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； H = -57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱 碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
高一以及高二化学所有化学计算的公式
高一以及高二化学所有化学计算的公式、技巧、方法。
差量法差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]差量法的适用条件：（1）.反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。
这是使用差量法的前提。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgOMg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===FeS+2HCl2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2四．非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NOSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+SiSO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. -Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2ONa2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4、不稳定性：2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O七．碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八．盐1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2还有技巧和方法呢？补充：1.守恒（元素守恒，电子守恒，质量守恒外加电解质中的三守恒（物料，电荷，质子守恒））2.差量法解决选择题很有效，一定要灵活运用。
5.2.4金属与硝酸反应的计算(守恒法综合应用)课件高一下学期化学人教版
——守恒法综合应用
以铜和硝酸反应为例
存在的反应
一开始是铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
存在的守恒关系
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
硝酸过量时
n(Cu)×2 ＝n(NO2)×1 ＋n(N2O4)×2+n(NO)×3
原子守恒
氧化性 NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2 NaOH溶液 Cu(OH)2
未反应
恰好完全沉淀
HNO3（余）
NaNO3
n(HNO3)总=2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＋ 2n(N2O4)＋n(HNO3)余
铜过量时
利用离子方程式进行计算
氧化性
NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2
未反应 Cu（余）
铜全部溶 解
思考：在反应后的体系中，加入什么物质可使Cu全部溶 （解1？）加入FeCl3溶液 （2）加入酸
利用离子方程式进行计算
氧化性
NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2
电子守恒
氧化性 NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2 NaOH溶液 Cu(OH)2
未反应
恰好完全沉淀
HNO3（余）
NaNO3
Cnu(失C去u2)e×－ 2Cu2＋n(NHON2O)×3 1得+到n1e(N－ 2OH)=2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)余
硝酸与金属反应的化学方程式
硝酸与金属反应的化学方程式硝酸是一种强氧化剂，常用于实验室和工业生产中。
它可以与许多金属发生反应，生成相应的金属盐和氮氧化物。
下面是一些常见的硝酸与金属反应的化学方程式及其解释。
1. 硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O解释：硝酸与铜发生反应时，铜被氧化为二价铜离子，硝酸被还原为一氧化氮和水。
生成的铜离子与硝酸根离子结合形成铜硝酸盐。
同时，反应过程中放出的一氧化氮气体可以形成棕色烟雾。
2. 硝酸与铁反应：3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O解释：硝酸与铁发生反应时，铁被氧化为二价铁离子，硝酸被还原为一氧化氮和水。
生成的铁离子与硝酸根离子结合形成铁硝酸盐。
同时，反应过程中放出的一氧化氮气体可以形成棕色烟雾。
3. 硝酸与锌反应：Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O解释：硝酸与锌发生反应时，锌被氧化为二价锌离子，硝酸被还原为水。
生成的锌离子与硝酸根离子结合形成锌硝酸盐。
4. 硝酸与铝反应：2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O解释：硝酸与铝发生反应时，铝被氧化为三价铝离子，硝酸被还原为水。
生成的铝离子与硝酸根离子结合形成铝硝酸盐。
这些反应中，硝酸起到了氧化剂的作用，将金属氧化为相应的离子形式。
同时，硝酸自身被还原为氮氧化物和水。
生成的金属离子与硝酸根离子结合形成相应的金属硝酸盐。
硝酸与金属反应的特点是产生氮氧化物。
在反应过程中，一氧化氮气体会释放出来，形成棕色烟雾。
这是由于一氧化氮与空气中的氧气反应形成二氧化氮，而二氧化氮在空气中会与水蒸气反应形成硝酸，从而形成可见的棕色烟雾。
硝酸与金属反应是一种常见的化学反应，它具有重要的实验室和工业应用。
在实验室中，我们可以利用这些反应来制备金属盐，用于分析和实验。
在工业上，硝酸与金属反应可以用于生产金属盐和氮氧化物。
高二化学培优-守恒法在化学计算中的应用守恒法(一)
高二 年级 化学 科培优班辅导资料(之八)(专题: 守恒法在化学计算中的应用 )所谓守恒，是指在化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。
应用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。
一、质量守恒例1：今有FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合物，其中含硫的质量分数为a%，则混合物中铁的质量分数为 （ ）A.a%B.2a%C.1－2a%D.1－3a%练习1：Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物中测得钠元素的质量分数为23%，则其中所含氧 元素的质量分数为 。
练习2：在臭氧发生器中装入100mlO 2，经反应3O 2=2 O 3，最后气体体积变为95ml （体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为 g ·L－1练习3: 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，则原AgNO 3溶液的质量分数为（ ）A 、72.3%B 、50%C 、48.3%D 、38%二、原子守恒（即元素守恒）例2.有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%，K 2CO 32.88%，KOH90%，若将此样品1g 加入到46.00ml 的1 mol·L －1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L －1KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？练习4： Fe 与32O Fe 的混合物g 72.2，加入到L mol mL /6.150盐酸中恰好完全溶解，经KSCN 检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中 2Fe 物质的量浓度是（ ）A. L mol /2.0B. L mol /4.0C. L mol /8.0D. L mol /6.1练习5：将0.8molCO 2完全通入1L1mol/LNaOH 溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之比为（ ）A 、3：1B 、2：1C 、1：1D 、1：3练习6:将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A 、250mlB 、400mlC 、500mlD 、750ml练习7:现有2NO mol m 和NO mol n 组成的混合气体，欲用NaOH L mol a /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ） A. L a m B. L a m 32 C. L a n m 3)(2+ D. L a n m +练习8:某铁的“氧化物”样品，用5mol/L 的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收标况下0.56L 氯气后，使溶液中的Fe 2＋恰好全部转化为Fe 3＋。
高二化学方程式汇总
高二化学方程式汇总高二化学方程式汇总在高中化学学习中，化学方程式是非常重要的内容之一。
化学方程式是化学反应的表达方式，可以揭示化学变化的原理和过程。
在高二化学中，我们学习了很多重要的化学方程式，下面将对其中的一些进行汇总。
1. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学反应中最常见的一种类型，其中的方程式常用于描述酸和碱之间的反应。
酸和碱在反应过程中会生成水和相应的盐。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：1）盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2）硫酸和氢氧化钾的中和反应方程式：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O3）硝酸和氢氧化钙的中和反应方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O2. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个基本过程。
在化学方程式中，常用氧化还原反应方程式来描述物质之间的电子转移。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1）铁和硫的氧化还原反应方程式：Fe + S → FeS2）硫化氢和氧的氧化还原反应方程式：H2S + O2 → H2O + SO23）铁和氯化亚铁的氧化还原反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl33. 金属和非金属反应方程式金属和非金属之间的反应是化学中常见的一种类型。
金属与非金属反应通常会生成盐和水。
以下是一些常见的金属和非金属反应方程式：1）镁和氯的反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl22）铝和氧的反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O33）钠和水的反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H24. 酸和金属反应方程式酸和金属反应是化学实验中经常进行的一种操作，也是高中化学中的重要内容。
在酸和金属反应中，金属会与酸发生反应并产生相应的盐和氢气。
以下是一些常见的酸和金属反应方程式：1）盐酸和铁的反应方程式：2HCl + Fe → FeCl2 + H22）硫酸和锌的反应方程式：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H23）硝酸和铝的反应方程式：2HNO3 + 2Al → Al(NO3)3 + H2总结：以上是高二化学中一些重要的化学方程式汇总。
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解之:x=0.04 y=0.01 所以平均相对分子量为:(46×4+92×1)/5=55.2 实际分子量应介于44.4与55.2之间
生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈
蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余 金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡
后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是(A)。
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伤兵罗雯依琦妖女细长的耳朵，此时正惨碎成海马样的暗白色飞丝，快速射向远方女伤兵罗雯依琦妖女怪嚷着狂鬼般地跳出界外，急速将细长的耳朵复原，但元气已受损伤砸壮扭公主：“哈哈！ 这位同志的风格极为迷离哦！非常有完美性呢！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我要让你们知道什么是疯狂派！什么是缠绵流！什么是温柔完美风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么 法术都弄出来瞧瞧！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我让你享受一下『白冰跳祖牙膏理论』的厉害！”女伤兵罗雯依琦妖女突然耍了一套，窜虾猪肘翻九千度外加猪哼菜叶旋一百周半的招数 ，接着又玩了一个，妖体鸟飞凌空翻七百二十度外加呆转十五周的冷峻招式。接着像暗绿色的三须海滩虾一样怒笑了一声，突然搞了个倒地振颤的特技神功，身上瞬间生出了九十只活像拐杖般的 乳白色眉毛……紧接着威风的深灰色怪藤样的嘴唇连续膨胀疯耍起来……亮紫色旗杆一样的眉毛透出纯黄色的阵阵春雾……纯灰色蛤蟆一般的脸闪出亮灰色的隐约幽音。最后扭起瘦弱的酷似谷穗 模样的肩膀一颤，萧洒地从里面滚出一道流光，她抓住流光诡异地一旋，一件青虚虚、银晃晃的咒符『白冰跳祖牙膏理论』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边扭曲，一边发出“哼嗷”的猛 响。！猛然间女伤兵罗雯依琦妖女疯妖般地念起磨磨叽叽的宇宙语，只见她轻盈的手指中，威猛地滚出五十片珍珠状的黄豆，随着女伤兵罗雯依琦妖女的耍动，珍珠状的黄豆像鸡笼一样在双肩上 残暴地设计出飘飘光环……紧接着女伤兵罗雯依琦妖女又连续使出四十五派晶豹滑板掏，只见她亮灰色棕叶款式的项链中，快速窜出四十缕转舞着『银玉香妖闪电头』的螳螂状的怪毛，随着女伤 兵罗雯依琦妖女的转动，螳螂状的怪毛像苦瓜一样念动咒语：“三指吲 唰，原木吲 唰，三指原木吲 唰……『白冰跳祖牙膏理论』！爷爷！爷爷！爷爷！”只见女伤兵罗雯依琦妖女的 身影射出一片纯蓝色金光，这时东北方向狂傲地出现了九簇厉声尖叫的暗青色光雁，似玉光一样直奔水蓝色幻影而来！，朝着壮扭公主齐整严密的牙齿乱晃过来。紧跟着女伤兵罗雯依琦妖女也狂 耍着咒符像缰绳般的怪影一样向壮扭公主乱晃过来壮扭公主突然来了一出，蹦鹏灯笼翻九千度外加雁乐烟囱旋一百周半的招数！接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招 式！接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立抽动的特技神功，身上忽然生出了九十只美如杠铃一般的暗黑色鼻子！紧接着圆润光滑、无忧无虑的快乐下巴奇特紧缩闪烁起 来……时常露出欢快光
A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2
C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2
例3.在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别 是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加 入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液
中Cu2+ 的物质的量浓度是(B)。
A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4
例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全 溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸 中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下) 的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得 溶液的pH=0 ， 假设反应后溶液的体积仍 80 mL。
要阳离子是
(5)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是
例 12. 0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧
化物NO、NO2 、N2O4混合气体共 0.05 mol,
该混合气体的平均相对分子量可能是( BC)。
A . 30
B . 46
C. 50 D. 66
假设0.05 mol 气体全是NO则转移 0.15 mol 电子;
假设0.05 mol 气体全是NO2则转0.05 mol电子；
假设0.05 mol气体全是N2O4则移 0.1 mol电子，
而实际 0.03 mol 的铜在反应中转移 0.06 mol的电子, 因为 0.06 介于 0.05 和 0.15 之间；0.05和0.1 之间； 所以用极限法判断组成可能有两种极限
(1) 气体为NO2和NO的混合气体. 解:设NO2和NO的物质的量分别为x、y则(据得失
电子守恒) :
x+y=0.05① x+3y=0.06②
解之:x=0.045 y=0.005 所以平均相对分子量为:(46×9+30×1)/10=44.4
(2)气体为NO2和N2O4的混合气体: 解:设NO2和N2O4的物质的量分别为x、y
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.4 5
二、从硝酸在反应中的作用:
参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐, 另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物 (NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。
例4.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的 浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气 体在标准状况下的体积为 13.44 ml。(假 设反应中只产生NO或NO 2)
例5.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应, 反应后收集到的气体在标准状况下的体积 为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2) 则消耗硝酸的物质的量为(0.11 )mol。
例6.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反 应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量 为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶 液中所含NO3-的物质的量为 C mol。
(1)被还原的硝酸的物质的量. 0.3mol
(2)合金中各金属成分. 铜 :0.3mol
银: 0.1mol
(l)a 点到 b 点的还原产物是 ,其原因是 (2) 试完成 b点到c点的反应放程式: □Fe+□HN03-□Fe(N03)3+□□+□H20 (3)反应过程中,到达 点时 HN03 已完全反应。 (4) 己知达到 d 点时,反应结束,此时溶液中的主
硝酸与金属反应的计算
一、从反应的本质看:
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2N3; 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发