高一化学硝酸的计算
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第3课时硝酸(作业与测评)
第3课时硝酸[预习作业]一、硝酸1．物理性质：硝酸为________色，易________，有________气味的________体。
2．化学性质(1)不稳定性(见光或受热分解)：_____________________________________。
(2)强氧化性(硝酸能与除________以外的大多数金属反应，如Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：______________________________。
Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：______________________________。
使金属钝化：常温下，浓硝酸(或浓硫酸)可使________表面形成致密的氧化膜而钝化，故在常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。
二、酸雨________、________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
正常雨水由于溶解了________，其pH约为5.6，而酸雨的pH________5.6。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。
( )(2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
( )(3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。
( )(4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。
( )(5)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。
( )(6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。
( )2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠3．长期放置的浓硝酸常显黄色。
消除其中的黄色最好的方法是( )A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉4．关于硝酸的说法中正确的是( )A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铝片，会产生大量的红棕色气体5．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新的污染物。
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色， 在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2， 使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成 的是无色的NO，A错误； 由 A 项分析，假设①中加入溶液中含有 8 mol HNO3，则产生 2 mol NO 气 体，6 mol NO－3 ；实验③发生反应的化学方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，反应产生的 3 mol Cu(NO3)2 电离产生的 6 mol NO－3 完全反 应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产 生的气体体积比③中产生的气体体积小，B 正确；
练习2
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混 合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入 水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法 错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气1.68 L(标准状况下) C.此反应过程中转移0.3 mol电子
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学 方程式是 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)装置B的作用是__缓__冲__，__防__止__溶__液__倒__吸__。
装置B两端的导气管都刚露出橡胶塞，所以装置B作安全瓶，作用是缓冲， 防止溶液倒吸。
(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置 中原有的空气，则乙同学的理由是_4_H__N_O_3_=_=_△=_=_=_4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H__2O__(用化 学方程式表示)。
重要的含氮化工原料(第2课时 硝酸)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)
7.2重要的含氮化工原料（第2课时）一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.了解硝酸对人类发展的贡献。
二、教学重点及难点重点 硝酸的物理性质和化学性质；难点 硝酸的化学性质。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT 、视频、浓硝酸、稀硝酸、铜、木炭等相关试剂五、教学过程【导入】2019年常州硝酸泄漏事件。
【展示】当天新闻报道的文章。
【问】请找出关于硝酸性质的性质的语句【生】现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发，浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵。
【讲述】一、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液体、密度比水大,溶于水放热、可与水混溶、易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
【讲述】二、硝酸的化学性质【展示】泄漏现场图片。
【问】红棕色烟雾是什么？【生】NO 2【问】泄漏当天是白天，附近居民说刚开始红棕色雾不明显，后面太阳出来后就愈发深了。
同学们请思考这个反应条件是什么？除了生成NO 2，还会有哪些生成物？【生】反应条件是：加热或光照。
根据氧化还原反应的得失电子守恒和元素守恒，生成物应该还有水和氧气。
【问】这个反应的原理是什么？请写出化学反应方程式？【生】4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
【问】硝酸在实验室中应如何保存？【生】放在棕色试剂瓶中避光、低温保存，防止分解。
【讲述】2.硝酸具有酸的通性HNO 3 = H + + NO 3-【问】酸的通性体现在哪些方面？【生】A 、使指示剂变色：B 、与碱反应：C 、与碱性氧化物反应：D 、与某些盐反应：【讲述】故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵【问】酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？【生】硝酸几乎可以与所有金属反应。
高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
第五章第二节第3课时硝酸(人教版2019高一化学第二册)
硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3(SO32—)、KI（I—）、FeCl2 (Fe2+)等。
【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧 化性都不成 SO2 ，浓硝酸一般生成 NO2 , 稀硝酸生成 NO ，像 这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金 （Au ）和 铂（Pt ）溶解。
V : V = 3 : 1 浓HCl
浓HNO3
帮你记忆
【学习任务三】酸雨及防治 1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
2.酸雨
【评价任务一】
久置的硝酸呈黄色的原因是 ( ) A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸 【解析】选C。硝酸不稳定,见光或受热分解产生的NO2再溶于硝 酸中使溶液呈现黄色。
2、硝酸的化学性质 已知硝酸能以任意比溶于水，写出硝酸溶于水的
电离方程式，并从物质的类别角度预测硝酸可能会有 哪些化学性质。
（1）酸性：HNO3 = H+ + NO3—
运输浓硝酸的铝槽车泄露
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻 的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考2：为什么现场有大量红棕色的烟雾？
气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为
。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色， 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶
高一化学关于硝酸的化学方程式
高一化学关于硝酸的化学方程式化学方程式，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸在工业上被广泛用作肥料的生产
和金属的腐蚀剂，同时也是一种重要的化学原料。
在化学方程式中，硝酸分解为水、二氧化氮和氧气。
这个反应
可以用以下化学方程式表示，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
这个方程式告诉我们，当硝酸分解时，会产生水、二氧化氮和
氧气。
这是一个重要的化学反应，因为它展示了硝酸的分解过程，
并且产生了氧气这一重要的氧化剂。
这个方程式也提醒我们，硝酸
是一种强氧化剂，需要在使用时小心操作，以免发生意外。
在学习化学时，理解和掌握化学方程式是非常重要的。
通过化
学方程式，我们可以了解不同物质之间的化学反应过程，以及反应
生成的产物。
因此，对于高中化学学习者来说，掌握硝酸的化学方
程式，了解其性质和反应过程，对于理解化学原理和应用具有重要
意义。
总之，硝酸的化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是对硝酸性质和反应过程的重要描述。
通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更好地掌握化学知识，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
新高一化学暑期衔接6.3 硝酸(教师版)
6.3 硝酸探究1 物理性质探究2 (1)实验探究(Ⅰ)试管内产生红棕色气体，酸呈黄色，(Ⅱ)铜片逐渐溶解；产生气泡；气体；溶液由无色变为蓝色(Ⅲ)铜片逐渐溶解；产生气泡；出现红棕色气体，色气体；将实验Ⅱ中铜片改为铁片或①酸的通性：a ．硝酸是强酸，其电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
b ．具有酸的通性：能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
②不稳定性：见光或受热分解的化学方程式： 4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
③强氧化性：[必记结论](1)纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
(2)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(3)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应。
(4)硝酸与金属反应一般显酸性和氧化性；与非金属反应一般显示氧化性。
(5)用棕色细口玻璃瓶保存硝酸，不能用橡胶塞，原因是硝酸腐蚀橡胶。
[成功体验]1．将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。
解析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。
浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。
在加热或见光时易分解。
答案：①－c－Ⅲ，②－d－Ⅱ、Ⅲ③－b－Ⅱ、Ⅲ，④－f－Ⅰ⑤－a，⑥－e－Ⅲ探究1 含氮物质的来源及其危害(1)pH ＜5.6的雨水称为酸雨：酸雨分硫酸型和硝酸型，我国酸雨类型为硫酸型，主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。
(2)“赤潮”和“水华”均是水体富营养化造成污染的结果。
探究2 减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 (1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(3)依据电子守恒：NO、NO2 混合气被 H2O2 氧化为 NO－ 3 的过程中，NO、NO2 失去电子数等于 H2O2(O 由－1 价变为－2 价)得到电子数，就是 Cu 失去的电子数。
643g2·.m64ogl－1×2＝m(H342m(H2O2)＝57.8g
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO－3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原 产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 的物质的量。
精品
(2)电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
答案：D
精品
练习 在8NH3+3Cl2==6NH4Cl +N2反应中，若有
2molNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状 况下体积是多少? 转移电子为多少摩尔？
67.2L
精品
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
• 例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中， 充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的 混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则
• (1)NO的体积为________L，NO2的体积为 ________L。
• (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加 入VmL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶 液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为______________mol·L－1。
• (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30% 的双氧水________g。精品
【答案】
(1)5.8；5.4
aV·10－3＋0.5 (2) 0.14
(3)57.8
精品
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是( [答案) ]C A．参加反应的硝酸是0.5 mol
精品
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成
1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )。
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为 NH4+时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题 时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或H＋或NO
－
3
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。 精品
• ①原子守恒：n(总的硝酸)＝n(和金属离 子结合的 )＋n(还原产物中氮原子)＋ n(剩余硝酸)
原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( A )
• A 3.5mol /L
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
精品
考点:硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
• 例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放 出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合 后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属 又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状 况)，则 b ＝0.3 D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu2＋时，则 a 与
b 的关系为：b≥80y(1－a3)精品
5 ． 某 稀 溶 液 中 含 有 Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所 示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物 质的量浓度之比为( )
• ②电子守恒：金属失去电子的物质的量 等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物) 时所得到电子的物质的量。
精品
1、 38.4 g铜与适量的浓HNO3反应，
铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准
状况)气体，反应消耗HNO3的物质的
量是（ ） C
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
D、 2.4 mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2
3.36
精品
L
• 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸 溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下列 说法正确的是
【答案•】( B )
• A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
• C．0.35mol/L
D．0.45mol/L
精品
1． 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生 成 NO 和 NO2(不考虑生成 N2O4)混合气体 33.6L(所有气 体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是答( 案 )B
的质量为
( A)
A 3.2g
B 4.8g
C 6.4g
D 10.8g
精品
• 【 例 3 】 在 100mL 混 合 液 中 ， HNO3 和 H2SO4 的 物 质 的 量 浓 度 分 别 是 0.4mol/L 和 0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉， 加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质 的量浓度是
A．NO 的体积为 28L B．参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol C．混合气体的平均相对分子质量约为 43 D．若使生成的气体完全被水吸收，需要 22.4L O2
精品
•
• 3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反 应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气 体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：