福建省2015年高考化学试卷(纯word解析版)
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•福建）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）（2015•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）（2015•福建）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号 1 2 3 40.20mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．（2015•福建）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•福建）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业考点：有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．专题：化学应用．分析：A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．解答：解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选C．点评：本题考查生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大．2．（6分）（2015•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应考点：有机化学反应的综合应用；分析：A．根据聚氯乙烯（）的结构分析；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；C．丁烷有2种同分异构体；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，油脂的皂化反应属于油脂的水解反应．解答：解：A．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，乙醇氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，乙醛氧化生成乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；C．丁烷分子式为C4H10，有2种同分异构体，正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为（CH3）2CHCH3，故C错误；D．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，如：+3NaOH→3C17H35COONa+，该反应属于取代反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点，D选项注意加成反应与水解反应的区别．3．（6分）（2015•福建）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；分析：A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．解答：解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故B错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大．4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫考点：真题集萃；无机物的推断．分析：A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，根据铜、氯及其化合物的性质分析解答；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，符合条件；C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解水和电解质，不符合Z电解生成X、Y条件；D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，不符合Z电解生成X、Y条件．解答：解：A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HCl H2↑+Cl2↑，故B错误；C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；分析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．解答：解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A 错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．点评：本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易．6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O考点：原电池和电解池的工作原理；分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．解答：解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易．7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同考点：真题集萃；化学反应速率的影响因素．分析：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．解答：解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=0.043mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：；②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）①pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1；②当Qc=K sp（MnS）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；（3）①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=；②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，则酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．解答：解：（1）①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：，故答案为：；②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）①pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，故答案为：0.043；②当Qc=K sp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2﹣）===1.4×10﹣11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5；（3）①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=，故答案为：；②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．故答案为：H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．点评：本题考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用．9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）胶体具有吸附性，氯化铝能净水是因为：氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，据此书写水解方程式；（2）用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950℃加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反应生成CO2，后冷却到100℃，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，以及SiCl4，AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300℃，废渣为Fe，得到成品氯化铝，①步骤1中焙烧固体：水分挥发其作用是防止后续步骤生成的水解，气孔数目增多其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率；②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则焦炭还原氧化铁反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁；③根据盖斯定律结合已知方程式构建目标方程式求解；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O；⑤在氯化铝的粗品中加入NaCl后熔融能降低FeCl3的熔点，由于铝的活动性比铁强，在步骤V中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去杂质，提高AlCl3纯度的目的．解答：解：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（2）①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，故答案为：Fe或铁；③Ⅰ、Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣1Ⅱ、2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1根据盖斯定律，将Ⅰ﹣Ⅱ可得：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO （g）△H=（+1344.1kJ•mol﹣1）﹣（+1169.2kJ•mol﹣1）=+174.9J/mol，故答案为：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，故答案为：除去FeCl3，提高AlCl3纯度．点评：本题考查工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反应条件的控制、热化方程式的书写、物质反应条件与产物的确定等，题目难度中等．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：。
2015年福建省高考化学试卷【备战高考】
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年普通高等学校招生全国统一考试高（福建卷）理科综合能力测试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料 (C 3H 8O)。
下列说法正确的是（ ）A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2 + 16H ＋-18e －= C 3H 8O+4H 2O12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
福建省2013-2015年3年高考化学真题(纯word解析版)
2013年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）﹣14．（6分）（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）6．（6分）（2013•福建）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：下列说法不正确的是（）7．（6分）（2013•福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）=0.004mol/L=0.004mol/L二、解答题（共5小题）8．（16分）（2013•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为②常温下，不能与M单质发生反应的是be（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．，其原子结构示意图为，故答案为：；=故答案为：2Fe2Fe9．（14分）（2013•福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10、Ksp（BaCO3）=5.1×10】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4= 24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 2.5倍．10．（15分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．11．（13分）（2013•福建）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F 元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及ad（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸）＜K a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．=3+=1中形成分子内氢键，使其更难电离出=3+=1）中形成分子内氢键，中形成分子内氢键，使其更难电离出12．（13分）（2013•福建）已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有b、d（填序号）a．苯b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是羟基，由C→B反应类型为加成反应（或还原反应）．（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH2CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．或，故答案为：构简式为，故答案为：；2014年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）6OX反应又能与Z反应的是（）﹣111．（6分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓B二、解答题24．（15分）（2014•福建）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是ClO4﹣（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol （用离子符号表示）．的原子结构示意图为25．（15分）（2014•福建）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe （NO3）2+NH4NO3+3H2O．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．K=34NO34NOK==K=26．（2014•福建）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为d（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．计算）为=0.16 g/L34．（13分）（2014•福建）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．（2）关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有2mol 配位键．35．（13分）（2014•福建）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基．③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．）丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明发生取代反应生成，，和银氨溶液发生氧化反应然后酸化得到戊，戊，戊发生水解反应生成甲．）丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明故答案为：发生取代反应生成，，和银氨溶液发生氧化反应然后酸化得到戊，戊，戊发生水解反应生成甲；2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．①HSO3的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．（2015•福建）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）．根据聚氯乙烯（）的结构分析；．聚氯乙烯的结构简式为：nC 22CHCOONa+4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）22Cu+Cl22HCl22NaOH+H22SO5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）2C2C阴极有7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如℃，在浓度相同的情况下=0.4=6二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=0.043mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HSO﹣）＞c（H+）．3③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．，故答案为：==，故答案为：9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．2HCl+O【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为3d84s2，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．【化学-有机化学基础】（13分）12．（2015•福建）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为甲苯．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是加成反应．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．，发生加成反应生成结构简式为，发生加成反应生成．故答案为：；（。
2015年高考化学试题 [福建卷]
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2015 普通高等学校招生全 统 考试 福建卷理科综合能力测试化学试题6. 列制作铅笔的材料 相 业 对．．．的是A.橡皮擦—橡胶 业B. 合金片— 金 业C.铅笔芯—电镀 业D.铅笔漆—涂料 业7. 列 于有机化合物的说法 确的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳 键C. 烷有3种 分异构体B.以淀粉 原料可制取乙 乙D.油脂的皂化 属于加成8. 列实验操作 确且能达到相 实验目的的是实验目的实验操作在托盘 各放l张滤纸，然 在右盘 添加A 取2. 0 g NaOH固体2g砝码， 盘 添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适 蒸馏水取少 试液于试管中，加人NaOH溶液并加热C 检验溶液中是否含NH4+用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放人试管中，用盐 没9.纯净物X Y Z转化 系如右 所示， 列判断 确的是A. X可能是金属B. Y 可能是氢气C. Z可能是氯化钠D. Z可能是 氧化硫10.短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对 置如右 所示， 中W原子的质子数是 最外层电子数的 倍 列说法 确．．．的是A.原子半径 W>Z>Y>XB.最高 氧化物对 水化物的 性 X>W'>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性 Y>X>W>ZD.元素X Z W的最高化合 分别 序数相等11.某模拟“人 树 ”电化学实验装置如右 所示，该装置能将H2O和CO2转化 O2和燃料(C3H8O) 列说法 确的是A.该装置将化学能转化 能和电能B.该装置 作时，H+从b极区向a极区迁移C. 生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D. a电极的 3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O12.在 浓度(c) 温度(T)条 ，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如 表 列判断 确．．．的是A.a=6.00C.b<318.2B. 时改变 温度和蔗糖的浓度，ν可能 变D. 温度时，蔗糖浓度 少 半所需的时间相23. 15分研究硫元素及 化合物的性质 有重要意义1 硫离子的结构示意加热时，硫元素的最高 氧化物对 水化物的浓溶液 木炭 的化学方程式2 25℃，在0.10 mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pHc(S2-) 系如右 忽略溶液体 的变化 H2S的挥发pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)=某溶液含0.020 mol•L-1 Mn2+ 0.10mol•L-1H2S，当溶液pH = 时，Mn2+开始沉淀 [已知 K sp ( MnS)=2.8x10-13]3 25℃，两种 的电离 衡常数如右表HSO3-的电离 衡常数表达式K=0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度 大到小的顺序H2SO3溶液和NaHCO3溶液 的 要离子方程式24. 15分无水氯化 在生产 生活中 用广泛1 氯化 在水中形成 有净水作用的氢氧化 胶体， 的离子方程式2 业 用 土矿 要成分 Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质 制取无水氯化的 种 艺流程示意如已知骤I中焙烧使固体水分挥发 气孔数目增多， 作用是(只要求写出 种)骤II中若 通人氯气和氧气，则 生成相对原子质 比硅大的单质是已知Al2O3 (s)+3C(s)=2A1(s)+3CO(g) △H1=+1344. 1kJ• mol-1AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169. 2kJ• mol-1'Al2O3 C和Cl2 生成AlCl3的热化学方程式骤III的尾气 却 室温 ，气体用足 的NaOH 溶液吸收，生成的盐 要有3种， 化学式分别结合流程及相 数据分析， 骤V中加入 粉的目的是 25. 25分某化学 趣小组制取氯 钾和氯水并进行有 探究实验实验 制取氯 钾和氯水利用右 所示的实验装置进行实验1 制取实验结束 ，取出B中试管 却结晶，过滤，洗涤 该实验操作过程需要的玻璃仪器有2 若对调B和C装置的 置，(填“能”或“ 能”)提高B中氯 钾的产率实验二氯 钾 碘化钾 的研究3 在 条 KC1O3可将KI氧化 I2或KIO3 该小组设计了系列实验研究条 对 产物的影响， 中系列a实验的记录表如 (实验在室温 进行):系列a实验的实验目的是设计1 试管实验的作用是若2 试管实验 象 “黄色溶液”，取少 该溶液加人淀粉溶液显蓝色 假设氧化产物唯 ，还原产物 KCl，则 的离子方程式实验 测定饱和氯水中氯元素的总4 该小组设计的实验方案 使用右 装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体 方案 可行的 要原因是( 考虑实验装置及操作失误导 可行的原因)5 根据 列资料， 该小组设计 个可行的实验方案( 必 述操作过程的细节)资料i.次氯 会破坏 碱指示剂ii.次氯 或氯气可被SO2，H2O2和FeC12等物质还原成C1-31.[化学 物质结构 性质] 13分科学家 在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用1 CH4和CO2所含的 种元素电负性从小到大的顺序2 列 于CH4和CO2的说法 确的是(填序 )a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共 键，是极性分子c.因 碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点 于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp3 在Ni基催化剂作用 ，CH4和CO2 可获得化 原料CO和H2基态Ni原子的电子排布式 ，该元素 于元素周期表中的第 Ni能 CO形成 四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有molσ键4 定条 ，CH4 CO2都能 H2O形成笼状结构(如 所示)的水合物晶体， 相参数见 表 CH4 H2O形成的水合物晶体俗 “可燃冰”“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是开采深 的“可燃冰”，有科学家提出用COz置换CH 的设想 已知 中笼状结构的空腔直径 0.586 nm，根据 述 表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是32.[化学 有机化学基础] 13分“ 乐 ”是治疗高血压的 种临床药物，有效成份M的结构简式如右 所示1 列 于M的说法 确的是(填序 )a.属于芳香 化合物b.遇FeCl3溶液显紫色c.能使 性高锰 钾溶液褪色d.1 mol M完全水解生成2 mol醇2 肉桂 是合成M的中间体， 种合线如已知烃A的 骤I中B的产率往往偏 原因是 骤B 的化学方程式骤111的 类型是肉桂 的结构简式C的 分异构体有多种， 中苯 有 个 基的酯类化合物有种2015福建理综高考化学试题参考答案6 .C7 .B8 .C9 .A 10 .A 11 .B 12 .D23. 15分1 C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O2 0.043 53c(Na+)> c(SO32-) > c(OH-)> c(HSO3-) >c(H+)或[Na+]>[SO32-] >[OH-]> [HSO3-] >[H+]H2SO3+HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O24. 15分1 Al3++3H2O Al (OH)3+3H+2 防 续 骤生成的AlCl3水解或增大 物的接触面 ，加快 速率铁或FeAl2O3 (s)+3C(s) +3Cl2(g)= 2AlCl3(g) +3CO(g) △H1=+174.9kJ• mol-1NaCl NaClO Na2CO3除去FeCl3，提高AlCl3纯度25. 25分1 烧杯 漏斗 玻璃棒 胶头滴管( 填“胶头滴管”也可)2 能3 研究 体系中硫 浓度对 产物的影响硫 浓度 0的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2 +3H2O4 因存在Cl2的重新溶解 HClO分解等， 方案无法测算试样含氯总(或 他合理答案)5 取 定 的试样，加人足 的H2O2溶液，加热除去过 的H2O2， 却，再加人足 的硝 银溶液， 沉淀质 (或 他合理答案)31.[化学 物质结构 性质] 13分1 H C O2 a d3 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2VIII 84 氢键 范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且 H2O的结合能大于CH432.[化学 有机化学基础] 13分1 a c2 苯 中有 氯取代物和 氯取代物生成加成9。
2015年福建省高考化学试卷【精编】
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl257.6180（升华）300（升华）1023沸点/℃①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(福建卷,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一老试高(福建卷)理科综合能力侧试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析:A.橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确.B.铝合金片涉及金属的治炼过程，与治金工业有关，正确.C.铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误.D.铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确.故选项是C.考点：考查制作铅笔涉及的工业生成的关系的正误判断的知识。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】试题分析:A.聚氢乙烯分子是以氨乙烯为原料，通过分子之间的加成反应形成，分子中不再含碳碳双键，错误.B.淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇;乙醇氧化产生乙醒，乙醛在进一步氧化产生乙酸.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酚化反应形成乙酸乙酚.因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酚，正确.c.丁煌有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，错误。
D.油脂的早化反应属于取代反应，错误。
考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。
8【答案】C【解析】试题分析:A夭平的使用原则是左物右码，而且NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误.B.FeCI3是强酸弱碱盐，Fe3+泼生水解反应是溶液显浑浊，所以配制FeCI3溶液时，应该将FeCI3固体;容解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误.C.检验;容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+，正确.D要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误.考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。
真题-2015年福建省高考化学试卷
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl257.6180（升华）300（升华）1023沸点/℃①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。
2015年福建高考化学试题与参考答案
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①系列a实验的实验目的是。
②设计1号试管实验的作用是。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。
利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
（2）若对调B和C装置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W|>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>
6．（2015福建高考）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法正确的是
A.a=6.00
100教育：2015高考试题——理综(化学部分)(福建卷)含答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试高（某某卷）理科综合能力测试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应．．．的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯一—电镀工业D．铅笔漆一—涂料工.业7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一X滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+去少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫10．短周期元紊X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 gCO2被还原D．a电极的反应为:3CO2+ 18H＋-18e－= C3H8O+5 H2O12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同23．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
福建省2015年高考化学试卷(纯word解析版)
2015年省高考化学试卷一、选择题〔共7小题，每题6分，总分值42分〕1．〔6分〕〔2015•〕以下制作铅笔的材料与相应工业不对应的是〔〕A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．〔6分〕〔2015•〕以下关于有机化合物的说确的是〔〕A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反响属于加成反响3．〔6分〕〔2015•〕以下实验操作正确且能到达相应实验目的是〔〕实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，参加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．〔6分〕〔2015•〕纯洁物X、Y、Z转化关系如下图，以下判断正确的选项是〔〕A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．〔6分〕〔2015•〕短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．〔6分〕〔2015•〕某模拟“人工树叶〞电化学实验装置如下图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料〔C3H8O〕．以下说确的是〔〕A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O，有44g CO2被复原2D．a电极的反响为：3CO+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O27．〔6分〕〔2015•〕在不同浓度〔c〕、温度〔T〕条件下，蔗糖水解的瞬时速率〔v〕如下表．以下判断不正确的选项是〔〕0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间一样二、非选择题〔共3小题，总分值45分〕8．〔15分〕〔2015•〕研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．〔1〕①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反响的化学方程式为．〔2〕25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或参加NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c〔S2﹣〕关系如图〔忽略溶液体积的变化、H2S的挥发〕．①pH=13时，溶液中的c〔H2S〕+c〔HS﹣〕=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开场沉淀．[：K sp〔MnS〕=2.8×10﹣13]〔3〕25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反响的主要离子方程式为．9．〔15分〕〔2015•〕无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．〔1〕氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反响的离子方程式为．〔2〕工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质〕制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：：物质SiClAlCl3FeCl3FeCl24沸点/℃57.6 180〔升华〕300〔升华〕1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是〔只要求写出一种〕．②步骤Ⅱ中假设不通入氯气和氧气，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是．③：Al2O3〔s〕+3C〔s〕=2Al〔s〕+3CO〔g〕△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3〔g〕=2Al〔s〕+3Cl2〔g〕△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反响生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中参加铝粉的目的是．10．〔15分〕〔2015•〕某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进展有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进展实验．〔1〕制取实验完毕后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．〔2〕假设对调B和C装置的位置，〔填“能〞或“不能〞〕提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反响的探究〔3〕在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响，其中系列a实验的记录表如下〔实验在室温下进展〕：试管编号 1 2 3 40.20mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3〔s〕/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③假设2号试管实验现象为“黄色溶液〞，取少量该溶液参加淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，复原产物为KCl，那么此反响的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量〔4〕该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．〔不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因〕〔5〕根据以下资料，为该小组设计一个可行的实验方案〔不必描述操作过程的细节〕：资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质复原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】〔13分〕11．〔13分〕〔2015•〕科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．〔1〕CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．〔2〕以下关于CH4和CO2的说确的是〔填序号〕．a．固态CO2属于分子晶体b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp〔3〕在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反响可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni〔CO〕4，1mol Ni〔CO〕4中含有molσ键．〔4〕一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构〔如下图〕的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰〞．①“可燃冰〞中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰〞，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学根底】〔13分〕12．〔2015•〕“司乐平〞是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图〔1〕以下关于M的说确的是〔填序号〕．a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇〔2〕肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反响的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反响类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共7小题，每题6分，总分值42分〕1．〔6分〕〔2015•〕以下制作铅笔的材料与相应工业不对应的是〔〕A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业考点：有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．专题：化学应用．分析：A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．解答：解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比拟软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；应选C．点评：此题考察生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大．2．〔6分〕〔2015•〕以下关于有机化合物的说确的是〔〕A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反响属于加成反响考点：有机化学反响的综合应用；分析：A．根据聚氯乙烯〔〕的结构分析；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反响生成乙酸乙酯；C．丁烷有2种同分异构体；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反响是加成反响，油脂的皂化反响属于油脂的水解反响．解答：解：A．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖〔C6H10O5〕n+nH2OnC6H12O6，乙醇氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，乙醛氧化生成乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；C．丁烷分子式为C4H10，有2种同分异构体，正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为〔CH3〕2CHCH3，故C错误；D．油脂的皂化反响为油脂在碱性条件下的水解反响，如：+3NaOH→3C17H35COONa+，该反响属于取代反响，故D错误；应选C．点评：此题考察了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点，D选项注意加成反响与水解反响的区别．3．〔6分〕〔2015•〕以下实验操作正确且能到达相应实验目的是〔〕实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，参加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D 考点：化学实验方案的评价；分析：A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进展判断：参加滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，那么原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．解答：解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要参加盐酸，故B错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；应选C．点评：此题考察化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反响原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大．4．〔6分〕〔2015•〕纯洁物X、Y、Z转化关系如下图，以下判断正确的选项是〔〕A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫考点：真题集萃；无机物的推断．分析：A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，根据铜、氯及其化合物的性质分析解答；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，符合条件；C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解水和电解质，不符合Z电解生成X、Y条件；D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反响生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，不符合Z电解生成X、Y条件．解答：解：A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y 可能为氯气，反响为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反响为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B 错误；C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反响SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；应选A．点评：此题考察无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反响现象为突破口进展推断，此题可结合选项提供的物质以及反响的条件进展分析，注意X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关根底知识的积累．5．〔6分〕〔2015•〕短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；分析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，那么W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．解答：解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；应选A．点评：此题考察元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比拟容易．6．〔6分〕〔2015•〕某模拟“人工树叶〞电化学实验装置如下图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料〔C3H8O〕．以下说确的是〔〕A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O，有44g CO2被复原2D．a电极的反响为：3CO+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O2考点：原电池和电解池的工作原理；分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被复原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反响式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．解答：解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被复原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被复原，所以被复原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生复原反响，电极反响式为：3CO2+18H++18e﹣=CH8O+5H2O，故D错误；3应选B．点评：此题考察电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反响原理，阴极发生复原反响，阳极发生氧化反响，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比拟容易．7．〔6分〕〔2015•〕在不同浓度〔c〕、温度〔T〕条件下，蔗糖水解的瞬时速率〔v〕如下表．以下判断不正确的选项是〔〕0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间一样考点：真题集萃；化学反响速率的影响因素．分析：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度一样的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度一样的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反响速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．解答：解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度一样的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度一样的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反响速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；应选D．点评：此题考察较综合，涉及反响速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考察，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．二、非选择题〔共3小题，总分值45分〕8．〔15分〕〔2015•〕研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．〔1〕①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反响的化学方程式为C+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+CO2↑+2H2O ．〔2〕25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或参加NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c〔S2﹣〕关系如图〔忽略溶液体积的变化、H2S的挥发〕．①pH=13时，溶液中的c〔H2S〕+c〔HS﹣〕= 0.043 mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 5 时，Mn2+开场沉淀．[：K sp〔MnS〕=2.8×10﹣13]〔3〕25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c〔Na+〕＞c〔SO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HSO3﹣〕＞c〔H+〕．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反响的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O ．考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比拟．分析：〔1〕①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：；②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反响生成二氧化碳、二氧化硫和水；〔2〕①pH=13时，c〔S2﹣〕=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c〔H2S〕+c〔HS﹣〕+c〔S2﹣〕=0.10mol•L﹣1；②当Qc=K sp〔MnS〕时开场沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；〔3〕①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=；②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，那么酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反响的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．解答：解：〔1〕①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：，故答案为：；②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反响生成二氧化碳、二氧化硫和水，反响的方程式为：C+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+CO2↑+2H2O；〔2〕①pH=13时，c〔S2﹣〕=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c〔H2S〕+c〔HS﹣〕+c〔S2﹣〕=0.10mol•L﹣1，所以c〔H2S〕+c〔HS﹣〕=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，故答案为：0.043；②当Qc=K sp〔MnS〕时开场沉淀，所以c〔S2﹣〕===1.4×10﹣11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开场沉淀，故答案为：5；〔3〕①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=，故答案为：；②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，以第一步水解为主，水解程度较小，那么0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c〔Na+〕＞c〔SO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HSO3﹣〕＞c〔H+〕，故答案为：c〔Na+〕＞c〔SO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HSO3﹣〕＞c〔H+〕；③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反响的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．故答案为：H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．点评：此题考察元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比拟的应用．9．〔15分〕〔2015•〕无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．〔1〕氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反响的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+．〔2〕工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质〕制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180〔升华〕300〔升华〕1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反响物的接触面积，加快反响速率〔只要求写出一种〕．②步骤Ⅱ中假设不通入氯气和氧气，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．③：Al2O3〔s〕+3C〔s〕=2Al〔s〕+3CO〔g〕△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3〔g〕=2Al〔s〕+3Cl2〔g〕△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反响生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3〔s〕+3C〔s〕+3Cl2〔g〕=2AlCl3〔g〕〕+3CO〔g〕△H=+174.9J/mol．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl 、NaClO 、Na2CO3 ．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中参加铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．考点：真题集萃；物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：〔1〕胶体具有吸附性，氯化铝能净水是因为：氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，据此书写水解方程式；〔2〕用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950℃加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭复原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反响生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反响生成CO2，后冷却到100℃，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，以及SiCl4，AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，参加氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300℃，废渣为Fe，得到成品氯化铝，①步骤1中焙烧固体：水分挥发其作用是防止后续步骤生成的水解，气孔数目增多其作用是增大反响物的接触面积，加快反响速率；②根据物质中含有的元素组成可知：假设步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，那么焦炭复原氧化铁反响生成相对原子质量比硅大的单质是铁；③根据盖斯定律结合方程式构建目标方程式求解；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反响生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反响生成Na2CO3和H2O；⑤在氯化铝的粗品中参加NaCl后熔融能降低FeCl3的熔点，由于铝的活动性比铁强，在步骤V中参加铝粉，就可以将铁置换出来，到达除去杂质，提高AlCl3纯度的目的．解答：解：〔1〕氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反响产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反响的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+；〔2〕①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反响生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反响物的接触面积，加快反响速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反响物的接触面积，加快反响速率；②根据物质中含有的元素组成可知：假设步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化复原反响，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是铁，故答案为：Fe或铁；③Ⅰ、Al2O3〔s〕+3C〔s〕=2Al〔s〕+3CO〔g〕△H1=+1344.1kJ•mol﹣1Ⅱ、2AlCl3〔g〕=2Al〔s〕+3Cl2〔g〕△H2=+1169.2kJ•mol﹣1根据盖斯定律，将Ⅰ﹣Ⅱ可得：Al2O3〔s〕+3C〔s〕+3Cl2〔g〕=2AlCl3〔g〕〕+3CO〔g〕△H=〔+1344.1kJ•mol﹣1〕﹣〔+1169.2kJ•mol﹣1〕=+174.9J/mol，故答案为：Al2O3〔s〕+3C〔s〕+3Cl2〔g〕=2AlCl3〔g〕〕+3CO〔g〕△H=+174.9J/mol；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反响生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反响生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，参加氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，故答案为：除去FeCl3，提高AlCl3纯度．点评：此题考察工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反响条件的控制、热化方程式的书写、物质反响条件与产物确实定等，题目难度中等．10．〔15分〕〔2015•〕某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进展有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进展实验．〔1〕制取实验完毕后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．〔2〕假设对调B和C装置的位置，能〔填“能〞或“不能〞〕提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反响的探究〔3〕在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响，其中系列a实验的记录表如下〔实验在室温下进展〕：试管编号 1 2 3 40.20mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3〔s〕/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列a实验的实验目的是研究反响体系中硫酸浓度对反响产物的影响．②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．③假设2号试管实验现象为“黄色溶液〞，取少量该溶液参加淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，复原产物为KCl，那么此反响的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O ．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量〔4〕该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．〔不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因〕〔5〕根据以下资料，为该小组设计一个可行的实验方案〔不必描述操作过程的细节〕：量取一定量的试样，参加足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再参加足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量。