化学平衡图像分析经典例题与习题附答案.docx
选修四《化学平衡图像及等效平衡》专题及答案
化学平衡图像及等效平衡昨天专题一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是() A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H22．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<03．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为()4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是()A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应) D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应)5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
化学平衡图像专题(超详细版)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
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五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正 v逆
pC(g)+qD(g)
T 判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
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例10 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时 间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示
，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中
，可能与实验结果相符的是 BD
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32
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精选课件
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五、其它：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
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12．（2009年广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g） H ＜0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）
v
v逆
v
v正
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关精选的课件v – t图。
8
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
高中化学复习考点知识专题训练17---化学平衡的图像分析(含答案解析)
A.反应的 ∆H < 0
B.在 0~60s 时段，反应速率 v ( N2O4 ) = 0.001 mol ⋅ L−1 ⋅ s−1
C. 该温度下，平衡常数 K =. T1 时平衡后将温度变为 T2 ，测得 c ( N2O4 ) 降低，则 T1 > T2
21.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如图所示。下列描述正确的是( )
已知：气体分压 ( p分 ) =气体总压 ( p总 ) ×体积分数。下列说法正确的是（ ）
、 A.550℃时，若充入惰性气体， v正 v逆 均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 40.0% C.T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO ，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 K P = 23.04P总
（1） CO2 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 n(C2H4 ) : n(H2O) =__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4 ) ___________(填“变大”
“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成 n(CO2 ) : n(H2 ) = 1: 3，在体系压强为 0.1MPa，反应
℃ C. T1 时，若 c起始 (H2 ) = 2c起始 (CO) = 2 mol / L ，平衡常数 K > 10
D.图中 P 点所示条件下，延长反应的时间能提高 CO 转化率 19.一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应： C(s) + CO2 (g) 2CO(g) ，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列 说法错误的是( )
化学平衡图像题解法例析
t
T1、P2
T1、P1
T2、P2
2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )
D
随堂测试：
1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q (> = < )
v
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
0～t1、t2～t3、 t3～t4 、t5～t6
t1:升高温度，
A
随堂测试：
t3:使用催化剂，
t4:减小体系压强
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定 温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件， 测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随 时间的变化如下图所示：
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
t
T1
T2
1、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
B%
t
T1
T2
2、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
6
④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
C
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。 (2)此可逆反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
《化学反应速率化学平衡图像》习题及答案
化学反响速率、化学均衡图像一、ν-t 图像或 c-t 图像1. ν-t 图像：分清正逆反响，分清各要素(浓度、温度、压强、催化剂)对反响速率和均衡挪动的影响。
【练习1】对于反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)△ H＜0，填写改变的条件及均衡挪动的方向。
t1时，，均衡向挪动。
t2时，，均衡向挪动。
t3时，，均衡向挪动。
t4时，，均衡向挪动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________ 使正逆反响速率同样程度的增大而均衡不挪动。
【练习 2】对达到均衡状态的可逆反响X+Y Z+W ，在其余条件不变的状况下，增大压强，反响速率变化如右图所示，则图像中对于X 、Y 、 Z、 W 四种物质的齐集状态为()A ． Z、 W 均为气体， X 、 Y 中有一种是气体B ． Z、 W 中有一种是气体，X、 Y 皆非气体C．X、Y、Z、W 皆非气体D ． X 、 Y 均为气体， Z 、W 中有一种为气体【练习 3】在密闭容器,必定条件下进行反响,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，若增大压强或高升温度,从头达到均衡,变化过程均如右图所示,则对该反响表达正确的是()A ．正反响是吸热反响B．逆反响是吸热反响C． m+n>p+q D ．m+n<p+q【练习4】应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△ H<0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是() ，氨的百分含量最高的时间段是()A.t － t1 B.t － t3C.t － t4D. t － t0 2 3 5 62.c-t 图像：分清反响物和生成物，浓度减小的为反响物，浓度增大的为生成物，分清耗费浓度和增添浓度，反响物的耗费浓度和生成物的增添浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【练习 5】今有 X （ g） +Y(g) 2Z(g) △ H<0 。
化学平衡图像专题(精选)
【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2，n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H ＜0的反应过程。
若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。
A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
化学平衡图像题_(含答案)(可编辑修改word版)
化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.(2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合的示意图的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 C．H2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH>0 D．C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0第1 题图第2 题图2.可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<03.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是( ) A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0第3 题图第4 题图4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g) b R(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断( ) A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G 的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响，L（s）+G（g）2R（g），浓度ZX△H ＞0，在图中 y 轴是指( )A.平衡混合物中 R 的质量分数B. 平衡混合物中 G 的质量分数C.G 的转化率D. L 的转化率Ｙy第 5 题图温Ｘ第 6 题图6. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ）O 2（g ）+ 2NO （g ）；△H ＞0，达到平衡。
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
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第12讲 化学平衡图像分析
❖ 例题
1、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.
A. T 1＜T 2, P 1＞P 2, m ＋n ＞P, Q ＜0
B. T 1＞T 2, P 2＞P 1, m ＋n ＜P, Q ＜0
C. T 2＞T 1, P 2＞P 1, m ＋n ＜P, Q ＜0
D. T 1＞T 2, P 2＞P 1, m ＋n ＞P, Q ＞0
2、如图所示,a 曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q 的反应过程中X 的转化率和时间的关系. 若使a 曲线变为b 曲线,可采取的措施是
A. 加入催化剂
B. 增大Y 的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
3、可逆反应N 2＋3H 22NH 3＋Q,从反应开始经t 1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t 2秒时发生移动，在t 3
秒时，又达到新的平衡状态. 试根据t 2－t 3秒曲线判断，
下列图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是
什么？
图1
图2
4、气态反应A ＋B C ＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是
A B
C D
5、右图为条件一定时,反应2NO ＋O 22NO 2＋Q(Q ＞0)中NO 的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正＜V 逆的点是
A. B 和C
B. A 和E
C. E
D. A 和C 6、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响. L （s ）＋G （g ）2R(g)－Q(吸热)在图中Y 轴是指
A. 平衡混合气中R 的质量分数
B. 平衡混合气中G 的体积分数
C. G 的转化率
D. L 的转化率
7、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A 2和B 2，在不同温度下同时任其发生反应：A 2（g ）＋3B 2(g) 2AB 3（g ），分别在某一同时刻测得其中AB 3所占的体积分数变化如图所示. 下列说法不正确的是
A. 正反应是放热反应
B. E 、F 二点尚未达到平衡
C. H 、I
二点尚未达到平衡
D. G
、H 、
I 三点可能已达平衡状态
参考答案
1B 2AD 3升温；增大N 2浓度 4AD 5C 6B 7C
❖习题
1、如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同
的压强下，随温度变化的情况，在下列平衡体系中，x
可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气态）
的是
A．N2+2H22NH3 △H＜0
B．H2+I22HI △H＜0
C．2SO32SO2+O2 △H＞0
D．4NH3+5O24NO+6H2O △H＜0
2、在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：X（气）
+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系
如右图，如图中阴影部分面积表示
A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少
3、今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)+ △H＜0若反应开始经
t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使
平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，以
t2到t3秒曲线变化的原因是
A．增大了X和Y的浓度B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强D．升高了反应的温度
4、对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其
他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如
右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚
集状态为
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
5、已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%
和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
6、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；
ΔH＝－92. 2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反
应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
7、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放
入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始
时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则，
Y的反应方程式可表示为
A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z
C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z
8、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应
放热），下列图象中正确的是
A B
C D
参考答案
1D 2C 3D 4A 5B 6A 7D 8AB
精品资料。