化学人教版九年级上册相对原子质量
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九年级上册化学相对原子质量
九年级上册化学相对原子质量九年级上册化学中，相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12同位素的原子质量之比。
碳-12的相对原子质量被定义为12。
其他元素的相对原子质量则是相对于碳-12而言的。
在九年级上册化学中，你将学习到一些常见元素的相对原子质量。
以下是一些常见元素的相对原子质量（取自2019版《化学课程标准实验教材》）：
-氢（H）的相对原子质量为1
-氧（O）的相对原子质量为16
-碳（C）的相对原子质量为12
-氮（N）的相对原子质量为14
-钠（Na）的相对原子质量为23
-铁（Fe）的相对原子质量为56
这些相对原子质量的数值可以帮助我们计算不同元素或化合物的摩尔质量，并进行化学计算和方程式平衡等操作。
1。
人教版九年级化学上册3.2.3《相对原子质量》ppt课件
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一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量说课稿
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版化学九年级上册3.2节，主题为“原子的结构—相对原子质量”。在我国的化学课程体系中，本节内容是承上启下的重要一环。它在上册的前两章中，学生已经学习了物质的组成、分类以及化学方程式的书写等基本知识。在此基础上，本节课将引导学生进一步了解原子的结构，并引入相对原子质量的概念，为后续学习元素周期表、化学键等打下基础。
主要知识点包括：原子的基本结构，包括原子核和电子云；原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子组成；相对原子质量的概念及其计算方法；常见元素的相对原子质量。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：
（1）了解原子的基本结构，知道原子核和电子云的组成。
（2）掌握相对原子质量的概念，能正确计算常见元素的相对原子质量。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，具有强烈的好奇心和求知欲。在认知水平上，他们已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解较为复杂的科学概念。此外，学生对化学学科的兴趣较为浓厚，喜欢通过实验和观察来探索未知。
然而，学生的学习习惯参差不齐，部分学生可能缺乏自主学习能力和合作学习能力，需要教师在教学中加以引导和培养。
选择这些方法的理论依据是：建构主义学习理论认为，学生是主动的知识建构者，而非被动的信息接受者。通过探究和实验，学生可以在实际操作中发现问题、解决问题，从而更好地构建知识体系。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.教具：原子结构模型、元素周期表等实物教具，帮助学生直观地理解原子结构和相对原子质量的概念。
3.视频资料展示：播放关于原子结构的科普视频，让学生在视觉和听觉上对原子结构有一个直观的认识，进而引发学习兴趣。
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版化学九年级上册3.2节，主题为“原子的结构—相对原子质量”。在我国的化学课程体系中，本节内容是承上启下的重要一环。它在上册的前两章中，学生已经学习了物质的组成、分类以及化学方程式的书写等基本知识。在此基础上，本节课将引导学生进一步了解原子的结构，并引入相对原子质量的概念，为后续学习元素周期表、化学键等打下基础。
主要知识点包括：原子的基本结构，包括原子核和电子云；原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子组成；相对原子质量的概念及其计算方法；常见元素的相对原子质量。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：
（1）了解原子的基本结构，知道原子核和电子云的组成。
（2）掌握相对原子质量的概念，能正确计算常见元素的相对原子质量。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，具有强烈的好奇心和求知欲。在认知水平上，他们已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解较为复杂的科学概念。此外，学生对化学学科的兴趣较为浓厚，喜欢通过实验和观察来探索未知。
然而，学生的学习习惯参差不齐，部分学生可能缺乏自主学习能力和合作学习能力，需要教师在教学中加以引导和培养。
选择这些方法的理论依据是：建构主义学习理论认为，学生是主动的知识建构者，而非被动的信息接受者。通过探究和实验，学生可以在实际操作中发现问题、解决问题，从而更好地构建知识体系。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.教具：原子结构模型、元素周期表等实物教具，帮助学生直观地理解原子结构和相对原子质量的概念。
3.视频资料展示：播放关于原子结构的科普视频，让学生在视觉和听觉上对原子结构有一个直观的认识，进而引发学习兴趣。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
3.通过小组讨论、实验探究等教学活动，培养学生的合作意识和实践能力。
4.引导学生运用数学知识，解决化学计算问题，提高学生巩固所学知识，提高学生的自学能力。
（三）情感态度与价值观
在本章节的学习过程中，教师应关注以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地投入到学习中。
2.教学内容：
（1）计算题：给出化学方程式，让学生计算反应物或生成物的质量。
（2）选择题：考查学生对相对原子质量概念的理解。
3.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对相对原子质量的知识，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
教师引导学生对本节课的知识点进行总结，强调重点内容。
2.教学内容：
难点：引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的学科素养。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用情境教学法，以生活实例导入课程，激发学生的学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，展示原子的微观结构，帮助学生形象理解。
（3）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究，培养学生的思维能力。
（4）组织小组讨论和实验探究，加强学生之间的合作交流，提高实践能力。
4.能够通过化学方程式，运用相对原子质量进行物质的质量计算。
5.培养学生的实验操作能力，学会使用天平等实验仪器。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生提出问题、思考问题、解决问题，培养学生的探究能力。
2.利用多媒体教学资源，展示原子的微观结构，帮助学生形象地理解原子的构成。
二、学情分析
九年级的学生已经在化学学习道路上积累了一定的知识基础，对原子的基本概念有了初步的了解。在此基础上，他们对原子的微观结构和相对原子质量的概念充满好奇，但可能对相对原子质量的理解和应用仍存在困难。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注以下几点：
4.引导学生运用数学知识，解决化学计算问题，提高学生巩固所学知识，提高学生的自学能力。
（三）情感态度与价值观
在本章节的学习过程中，教师应关注以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地投入到学习中。
2.教学内容：
（1）计算题：给出化学方程式，让学生计算反应物或生成物的质量。
（2）选择题：考查学生对相对原子质量概念的理解。
3.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对相对原子质量的知识，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
教师引导学生对本节课的知识点进行总结，强调重点内容。
2.教学内容：
难点：引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的学科素养。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用情境教学法，以生活实例导入课程，激发学生的学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，展示原子的微观结构，帮助学生形象理解。
（3）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究，培养学生的思维能力。
（4）组织小组讨论和实验探究，加强学生之间的合作交流，提高实践能力。
4.能够通过化学方程式，运用相对原子质量进行物质的质量计算。
5.培养学生的实验操作能力，学会使用天平等实验仪器。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生提出问题、思考问题、解决问题，培养学生的探究能力。
2.利用多媒体教学资源，展示原子的微观结构，帮助学生形象地理解原子的构成。
二、学情分析
九年级的学生已经在化学学习道路上积累了一定的知识基础，对原子的基本概念有了初步的了解。在此基础上，他们对原子的微观结构和相对原子质量的概念充满好奇，但可能对相对原子质量的理解和应用仍存在困难。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注以下几点：
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
5.结合所学知识，让学生思考以下问题并尝试回答：
-原子中质子数、中子数和电子数的关系是什么？
-相对原子质量与元素的化学性质有何关系？
-元素周期表中相对原子质量的变化规律对化学研究有何意义？
6.布置一道开放性问题，让学生结合生活实际，运用相对原子质量的知识解释某个现象，培养他们的创新思维和问题解决能力。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对学生的练习结果进行点评，针对错误进行讲解，帮助学生纠正理解上的偏差。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、相对原子质量及其计算方法、元素周期表中相对原子质量的变化规律等知识点。
2.学生分享学习心得，交流在讨论和练习过程中的感悟。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子的结构，掌握原子的基本组成粒子：质子、中子和电子。
2.理解相对原子质量的定义，掌握计算相对原子质量的方法，并能运用该方法对不同元素的相对原子质量进行计算。
3.掌握元素周期表中常见元素的相对原子质量，并能解释元素周期表中相对原子质量的变化规律。
作业布置要求：
1.学生应在课后认真完成作业，确保作业质量。
2.鼓励学生在完成作业过程中积极思考，勇于提问，提高自我解决问题的能力。
3.教师应关注学生的作业完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生巩固知识，提高能力。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子的基本组成：质子、中子和电子，并介绍它们在原子中的作用。
2.介绍相对原子质量的定义，通过公式（相对原子质量=质子数+中子数）解释其计算方法。
3.分析元素周期表中相对原子质量的变化规律，引导学生观察并总结规律。
-原子中质子数、中子数和电子数的关系是什么？
-相对原子质量与元素的化学性质有何关系？
-元素周期表中相对原子质量的变化规律对化学研究有何意义？
6.布置一道开放性问题，让学生结合生活实际，运用相对原子质量的知识解释某个现象，培养他们的创新思维和问题解决能力。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对学生的练习结果进行点评，针对错误进行讲解，帮助学生纠正理解上的偏差。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、相对原子质量及其计算方法、元素周期表中相对原子质量的变化规律等知识点。
2.学生分享学习心得，交流在讨论和练习过程中的感悟。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子的结构，掌握原子的基本组成粒子：质子、中子和电子。
2.理解相对原子质量的定义，掌握计算相对原子质量的方法，并能运用该方法对不同元素的相对原子质量进行计算。
3.掌握元素周期表中常见元素的相对原子质量，并能解释元素周期表中相对原子质量的变化规律。
作业布置要求：
1.学生应在课后认真完成作业，确保作业质量。
2.鼓励学生在完成作业过程中积极思考，勇于提问，提高自我解决问题的能力。
3.教师应关注学生的作业完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生巩固知识，提高能力。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子的基本组成：质子、中子和电子，并介绍它们在原子中的作用。
2.介绍相对原子质量的定义，通过公式（相对原子质量=质子数+中子数）解释其计算方法。
3.分析元素周期表中相对原子质量的变化规律，引导学生观察并总结规律。
初中化学人教版九年级上册相对原子质量
分子的相对质量该如何计算？
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、
Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
• 【 知识新授 】 • 1.相对分子质量的计算： 相对分子质量=∑（相对原子质量*原子个数）
例：氧气的相对分子质量= 例：水的相对分子质量= 例：高锰酸钾的相对分子质量= 例：硫酸铝的相对分子质量= 例：两个水分子的相对分子质量=
4. ①36g水中含有多少氧元素？
②电解36g水，连接电源正极的试管内产生多 少质量的什么气体？(列出符号表达式分析)
分析此两题，结合你所学的化学知识，你有何感想？
31.6g高锰酸钾所含氧元素和加热分解31.6g高锰酸钾产生的氧气的 质量是否一样？
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
2.分子中各原子个数比的计算
例：水分子中各原子个数比= 例：高锰酸钾分子中个原子个数比= 例：硫酸铝分子中各原子个数比= 例：两个水分子中个原子个数比=
5.物质中，某元素的质量
某元素的质量
=该元素的质量分数 * 该物质的质量
注意元素之间的对应关系，元素与物质的对应关系
例：18g水中氢元素的质量= 例：316g高锰酸钾中氧元素质量= 例：34.2g硫酸铝中铝元素质量=
Hale Waihona Puke 相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、
Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
• 【 知识新授 】 • 1.相对分子质量的计算： 相对分子质量=∑（相对原子质量*原子个数）
例：氧气的相对分子质量= 例：水的相对分子质量= 例：高锰酸钾的相对分子质量= 例：硫酸铝的相对分子质量= 例：两个水分子的相对分子质量=
4. ①36g水中含有多少氧元素？
②电解36g水，连接电源正极的试管内产生多 少质量的什么气体？(列出符号表达式分析)
分析此两题，结合你所学的化学知识，你有何感想？
31.6g高锰酸钾所含氧元素和加热分解31.6g高锰酸钾产生的氧气的 质量是否一样？
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
2.分子中各原子个数比的计算
例：水分子中各原子个数比= 例：高锰酸钾分子中个原子个数比= 例：硫酸铝分子中各原子个数比= 例：两个水分子中个原子个数比=
5.物质中，某元素的质量
某元素的质量
=该元素的质量分数 * 该物质的质量
注意元素之间的对应关系，元素与物质的对应关系
例：18g水中氢元素的质量= 例：316g高锰酸钾中氧元素质量= 例：34.2g硫酸铝中铝元素质量=
Hale Waihona Puke 相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
人教九年级化学上册附录Ⅱ 相对原子质量表(共14张PPT)
张青莲教授与相对原子量的测定
• 张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为 国际原子量委员会委员。至2005年，他主持测定的铟(yīn)、铱(yī)、锑 (tī)、铕(yǒu)、铈(shì)、铒(ěr)、锗(zhě)、锌(xīn)、镝(dī)等十种元素的 相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
2.碳12原子的质量为1.993*10-26kg,一种铁原子的质量为 9.288*10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后 一位）。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。21.8. 321.8.3 Tuesda y, A和过去最杰出 的人谈 话。16: 17:0416 :17:041 6:178/ 3/2021 4:17:04 PM
• 1991年张青莲用同位素质谱法测得铟元素的精确原子量 114．818±0．003为国际原子量表增加了一个新数字，这是国际上第一 次采用中国测定的原子量数据作为标准数据。人们认为这不仅说明中国 人的科学水平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。
在一般的化学计算 中，多采用相对原子质 量的近似值。相对原子 质量可从书后附录Ⅱ中 查到。
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。下 午4时17 分4秒 下午4时 17分16 :17:042 1.8.3
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
比值，单位为1，不写 ≥1,一般取整数（氯 35.5） 12
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量=原子的实际质量/碳12原子质量的1/12
原子质量越大，其相对原子质量越大（二者成正比）
1.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据， 比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最 多？哪一中所含的原子最少？为什么？
人教版九年级上册化学：相对原子质量
点燃
2C+O2 = 2CO
用途
高温
C+2CUO = 2 CU+CO2
③ 还原性(高温) 高温
C+CO2 = 2CO
二、碳的氧化物
组成：CO
物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性等
一
氧 性质 化
① 毒性碳点燃源自化学性质 ② 可燃性 2CO+O2 = 2CO2
用途
③还原性
高温
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2
碳和碳的氧化物
知识回顾 1、碳单质的性质和用途 2、二氧化碳的性质和用途 3、一氧化碳的性质和用途 4、自然界中的碳循环
存在：金刚石 石墨
C60
无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）
物理性质：颜色、状态、硬度、导电性、吸附性
一、碳 性质
① 稳定性(常温)
化学性质 ② 可燃性
点燃
C+O2 = CO2
复习课
猜谜语
❖ 谜语一 打两种单质 ❖ 一对孪生兄弟，一个坚硬无比，光彩夺目；一个柔
软滑腻，灰黑一团。 ❖ 谜语二 打一氧化物 ❖ 她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑
气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机。 ❖ 谜语三 打一氧化物 ❖ 左侧月儿弯，右侧月儿圆； ❖ 弯月能取暖，圆月能助燃； ❖ 有毒无气味，还原又可燃。
二、碳的氧化物
组成：CO2
物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性等
二 氧 性质 化 碳
① 一般不支持燃烧 ② 能与水反应
化学性质 CO2+H2O = H2CO3
用途
③ 能与碱反应与碳反应,光合作用 CO2+Ca(OH) 2= CaCO3+H2O
2C+O2 = 2CO
用途
高温
C+2CUO = 2 CU+CO2
③ 还原性(高温) 高温
C+CO2 = 2CO
二、碳的氧化物
组成：CO
物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性等
一
氧 性质 化
① 毒性碳点燃源自化学性质 ② 可燃性 2CO+O2 = 2CO2
用途
③还原性
高温
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2
碳和碳的氧化物
知识回顾 1、碳单质的性质和用途 2、二氧化碳的性质和用途 3、一氧化碳的性质和用途 4、自然界中的碳循环
存在：金刚石 石墨
C60
无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）
物理性质：颜色、状态、硬度、导电性、吸附性
一、碳 性质
① 稳定性(常温)
化学性质 ② 可燃性
点燃
C+O2 = CO2
复习课
猜谜语
❖ 谜语一 打两种单质 ❖ 一对孪生兄弟，一个坚硬无比，光彩夺目；一个柔
软滑腻，灰黑一团。 ❖ 谜语二 打一氧化物 ❖ 她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑
气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机。 ❖ 谜语三 打一氧化物 ❖ 左侧月儿弯，右侧月儿圆； ❖ 弯月能取暖，圆月能助燃； ❖ 有毒无气味，还原又可燃。
二、碳的氧化物
组成：CO2
物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性等
二 氧 性质 化 碳
① 一般不支持燃烧 ② 能与水反应
化学性质 CO2+H2O = H2CO3
用途
③ 能与碱反应与碳反应,光合作用 CO2+Ca(OH) 2= CaCO3+H2O
人教版化学九年级上册 第2课时 离子与相对原子质量 课件
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
分子
原子
氢分子
离子
汞原子
氯离子
钠离子
正
阳
负
阴
离子
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
(4)金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀有气体的原子最外电子层有 个电子(氦有 个电子)，这是一种相对稳定的结构。
B
D
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系
分子
离子
结合
分解
结合
聚集
得失
电子
结合
同类
同种元素组成
不同种元素组成
单质
化合物
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
在原子中核电荷数与核外电子数相等
ACD
E
BE
在阳离子中核电荷数大于核外电子数
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
状元成才路
状元成才路
状元成才路
显正电性
显负电性
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
4.离子与原子的区别与联系
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
分子
原子
氢分子
离子
汞原子
氯离子
钠离子
正
阳
负
阴
离子
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
(4)金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀有气体的原子最外电子层有 个电子(氦有 个电子)，这是一种相对稳定的结构。
B
D
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系
分子
离子
结合
分解
结合
聚集
得失
电子
结合
同类
同种元素组成
不同种元素组成
单质
化合物
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
在原子中核电荷数与核外电子数相等
ACD
E
BE
在阳离子中核电荷数大于核外电子数
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
状元成才路
状元成才路
状元成才路
显正电性
显负电性
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
4.离子与原子的区别与联系
状元成才路
人教版九年级化学上册3.2.3《相对原子质量》课件(共33张PPT)
3.818×10-26kg
=23
1.664×10-27kg
碳12原子质量的1/12 为1.664×10-27kg
相对原子质量的计算
请列出计算式：
已知一个氢原子的质量 已知一个碳原子的质量
为1.674×10-27kg，求其 为1.993×10-26kg，求其
相对原子质量。
相对原子质量。
1.674×10-27kg 1.664×10-27kg
（1）A原子的相对原子质量（四舍五入后取整数）
（2）A原子的核外电子数
5.146×10-26kg
（1） Ar(A)= 1.993×10-27kg × 1
12 （2）设质子数为X，则中子数为X+1
Ar(A)= X+X+1=31 X=15
核外电子数 = 质子数 = 15
≈31
查找相对原子质量
查找相对原子质量
B 则碳原子和镁原子的质量比是（ ）
A、2∶1
B、1∶2
C、1∶24
D、24∶1
6、已知1个碳12原子的质量为 a kg，则实际质量为
B b kg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A.12b/a kg
B.12b/a
C.12a/b
D.12a/b kg
原子种类
氢 碳 氧 钠
质子数
课堂练习
中子数 相对原子质量
≈ 1.664×10-27Kg
氢原子质量
氢的相对原子质量＝ 1.674×10-27Kg ＝1 1.664×10-27Kg 标准
表达式
mx Ar(x)= mc × 1
12
Ar(x) 表示某原子的相对原子质量； mx 表示某原子的实际质量； mc 表示碳12原子的实际质量。
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相对原子质量
学习目标
知道相对原子质量的含义以及采用相对原子质量的意义和方法
学会查相对原子质量表
教学重点
相对原子质量含义的理解
教学难点
相对原子质量的应用
教学过程
导入
请同学们观察下面的数据:
氢原子的质量：m(H)=1.67×10-27=1.67÷1000 000 000 000 000 000 000 000 000
氧原子的质量：m(O)=2.657×10-26=2.657÷100 000 000 000 000 000 000 000 000
看了数据，你有何感想？
由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。
这就是我们今天所要学习的内容：
板书：相对原子质量
一，自学质疑
请同学们阅读课本P56内容，回答下列问题：1.相对原子质量的标准是怎样选定的？
2.相对原子质量的含义？
3.下列有关相对原子质量的说法，正确的是（）
A相对原子质量就是原子质量
B相对原子质量是以碳-12的质量为标准
C通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位D由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
4 碳的相对原子质量是（）
A 12g
B 12
C 1.66×10-27Kg
D1/12 g 5 从课本表3-2你能得出：
原子质量（）质子质量（）中子质量
6从附录II 中查出 氮 硫 氯 钙 的相对原子质量（保留小数点后一位）。
二 合作释疑
1 求某原子的相对原子质量
（1）定义法：Ar=1212-原子质量的一种碳一个某原子的质量
= 标准
一个某原子的质量 = 10
27-66.1 一个某原子的质量 例如：求Ar(O)=( )
学生板书求质子,中子的相对质量Ar(一个质
子) ,Ar(一个中子) .
（2）近似求法：Ar ≈ 质子数 ＋ 中子数
学会了相对原子质量的求法，利用它来解决一些简单的问题。
三 巩固提升
1 能力培养与测试中42页选择题第1题
2 某种氯原子的质量为mkg ，一个标准碳原子的质量为nkg ，则这种氯原子的相对原子质量是（）
A m/12
B 12m /n
C 12/mn D12n /m 3 课本58页第5题
课堂小结
布置作业：课本58页 4 6 两题
板书设计：
相对原子质量
一，相对原子质量的含义
Ar=
=12112-原子质量的一种碳一个某原子的质量
一个某原子的质量 =
1027-
66
.1
二，求法
1，定义法
2，近似求法：
Ar ≈质子数＋中子数由上式得出：
中子数=Ar－质子数。