通用版2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案
化学反应速率与化学平衡化学教案
化学反应速率与化学平衡化学教案化学教案教案主题：化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
3. 理解化学平衡的概念和条件。
4. 掌握如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学重点：1. 化学反应速率的计算和影响因素。
2. 化学平衡的概念和条件。
教学难点：1. 如何解析和计算化学反应速率。
2. 如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学准备：1. 教师准备：教案、教材、实验器材、实验药品等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本。
教学过程：【引入】化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念，我们日常生活中处处可见各种化学反应。
请同学们回忆一下你们在实验室或化学课堂上进行的化学反应实验，讨论一下你们对化学反应速率和化学平衡的认识。
【知识讲解】1. 化学反应速率的概念和计算方法。
- 解释化学反应速率的概念，即单位时间内反应物消失或生成的量。
- 讲解如何计算化学反应速率，以及速率与反应物浓度之间的关系。
- 探讨影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡的概念和条件。
- 介绍化学平衡的概念，即反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
- 讨论达到化学平衡所需要的条件，如封闭容器、恒温等。
【案例分析】通过案例分析，引导学生理解化学反应速率与化学平衡的概念。
1. 案例：溶解速率的影响因素- 描述不同温度下溶解固体的速率差异。
- 引导学生思考温度对溶解速率的影响原因，并解释其与分子运动的关系。
2. 案例：平衡态的表达和计算- 给出一个含有反应物和生成物的化学方程式，请学生用化学方程式表达该反应的化学平衡状态。
- 引导学生计算反应物和生成物浓度的比例，并探究其与平衡常数的关系。
【实验操作】根据教材的实验方案，选择与化学反应速率和化学平衡相关的实验进行演示，如利用颜色变化来观察反应速率变化、用化学试剂浓度的变化来判断化学平衡的状态等。
高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》
高中化学教案：《化学反应速率与化学平衡》化学反应速率与化学平衡一、引言化学反应是物质转化的过程，它的速率和平衡对于我们理解和掌握化学变化的规律具有重要意义。
本教案旨在通过深入分析《化学反应速率与化学平衡》这一主题，帮助高中化学教师在教学过程中准确传授相关知识点，并以提升学生的理论水平和实验操作技能为目标。
二、化学反应速率2.1 反应速率的定义及其思路反应速率表示单位时间内产生或消失的物质量。
计算方法可以通过确定产物浓度或反应物消耗量随时间变化进行测定。
讲解时可以先向学生介绍如何利用实验数据获取反应速率，并展示数个实验结果图表以便更直观地说明。
2.2 影响因素和表达方式探究影响因素时，可以从温度、物质浓度、粒径/表面积等角度入手，结合实际例子进行解释。
此外，还可以向学生介绍其他常见因素（如催化剂）对反应速率的影响，并重点指出这些因素对活性能不能起到永久改变的作用，从而引导学生思考维持反应速率变化的必要条件。
2.3 反应速率方程式反应速率方程式描述了反应物浓度和反应速率之间的关系。
在讲解过程中，需要指出每个物质的指数对于反应速率的贡献，并给予相关实例进行说明。
三、化学平衡3.1 动态平衡的概念和特点动态平衡是指在封闭系统中，正反两种反应相互进行并且达到稳定状态。
通过向学生展示实验现象图和解释，加深他们对动态平衡性质的理解。
同时还可以引导学生讨论不同环境条件下动态平衡的移动方向。
3.2 平衡常数与其含义平衡常数又称为平衡定值，它是一个无量纲量，表示了化学反应在达到平衡时各种物质浓度之间的比例关系。
本部分可以通过具体例子展示如何计算平衡常数，并引导学生理解其含义和意义。
3.3 影响化学平衡的因素温度、压强、物质浓度以及催化剂等因素都会影响化学平衡。
教师可以通过实验演示和中间难度的计算题来辅助讲解，帮助学生理解这些因素的具体作用方式。
四、反应速率与化学平衡的关系4.1 改变反应条件对反应速率和平衡的影响改变温度、物质浓度、压强等因素都会对反应速率和化学平衡产生影响。
化学教案化学方程式的平衡与反应速率
化学教案化学方程式的平衡与反应速率教案概述：本教案主要介绍化学方程式的平衡与反应速率。
通过本课的学习，学生将了解到化学方程式中反应物与生成物的物质量之间的关系，理解平衡态的概念，并掌握平衡常数的计算方法。
同时，学生还将学习到影响反应速率的因素以及速率常数的概念。
教学目标：1.理解化学方程式中反应物与生成物的物质量之间的关系；2.掌握平衡态的概念，并能够计算平衡常数；3.了解影响反应速率的因素，并理解速率常数的概念。
教学重点：1.化学方程式的平衡；2.平衡常数的计算方法；3.影响反应速率的因素。
教学难点：1.平衡常数的计算方法；2.影响反应速率的因素。
教学步骤：步骤一：导入新知教师通过实验、图像或实例引入化学方程式的平衡与反应速率的相关内容，激发学生的学习兴趣。
步骤二：讲解化学方程式的平衡1.定义平衡态：讲解平衡态的概念，即反应物与生成物浓度或物质量之间的关系保持不变的状态。
2.平衡位置的表达：说明平衡反应中，反应物与生成物物质量之间的关系用化学方程式中反应物与生成物的系数表达。
3.平衡常数的概念：介绍平衡常数，即反应物与生成物浓度或物质量之间的比值。
4.平衡常数的计算方法：讲解计算平衡常数的方法，并通过实例进行演示。
步骤三：讲解反应速率1.反应速率的定义：讲解反应速率的概念，即单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2.反应速率的计算方法：介绍计算反应速率的方法，即通过实验数据中反应物物质量的变化量来计算反应速率。
步骤四：影响反应速率的因素1.温度对反应速率的影响：说明温度对反应速率的影响，即温度升高会加快反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：讲解浓度对反应速率的影响，即浓度越大，反应速率越快。
3.催化剂对反应速率的影响：介绍催化剂对反应速率的影响，即催化剂可以加快反应速率但本身不参与反应。
步骤五：小结与延伸教师对本课内容进行小结，并提出一些延伸问题，引导学生进一步思考与探索。
教学资源：1.实验器材：试管、试剂、温度计等；2.图像：显示化学方程式的平衡与反应速率相关图像；3.实例：提供化学方程式的平衡与反应速率相关的实例。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学反应速率化学平衡
专题十化学反应速率化学平衡[考纲要求]①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法：单位是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的之比。
3.影响化学反应速率的内因是。
对同一反应，压强只对有参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。
4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴过氧化氢分解：现象⑵硫代硫酸钠与稀硫酸反应：现象⑶酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液现象【思考】实验2-1怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?【例题1】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液（答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.化学平衡状态化学平衡状态是指在里，相等，反应混合物中各组分的浓度的状态。
高中化学速率平衡课程教案
高中化学速率平衡课程教案教学目标：1. 理解反应速率的概念及其影响因素2. 了解速率与平衡之间的关系3. 掌握速率与平衡相关的计算方法4. 培养学生的实验设计和数据分析能力教学重点：1. 反应速率的计算2. 平衡常数的计算3. 速率与平衡之间的关系教学难点：1. 掌握速率与平衡之间的数学关系2. 理解速率与平衡的动态过程教学准备：1. 实验室设备：反应容器、试剂、计时器等2. 教学课件：包括相关概念解释、案例分析等教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍速率与平衡的概念，引出本节课的教学内容，并激发学生的学习兴趣。
二、讲解反应速率的计算（15分钟）1. 介绍反应速率的定义及计算公式2. 示范如何通过实验数据计算反应速率3. 练习：让学生通过实验数据计算反应速率三、讲解平衡常数的计算（15分钟）1. 介绍平衡常数的概念及计算方法2. 示范如何通过反应方程式计算平衡常数3. 练习：让学生通过给定的反应方程式计算平衡常数四、探讨速率与平衡之间的关系（15分钟）1. 分析速率与平衡之间的动态平衡关系2. 讨论速率与平衡如何相互影响3. 案例分析：通过实际反应的数据，让学生探讨速率与平衡之间的关系五、实验设计与数据分析（20分钟）1. 学生小组合作设计一个涉及速率与平衡的反应实验2. 学生进行实验并收集数据3. 学生根据实验数据分析速率与平衡之间的关系，并撰写实验报告六、总结与展望（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并展望下节课的学习内容。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够深入理解速率与平衡之间的关系，并能够运用所学知识进行实验设计和数据分析。
在未来的教学中，可以多设计相关实验，加强学生的实践能力。
化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》（详细解析）
化学：⾼三复习教案《化学反应速率和化学平衡》（详细解析）化学反应速率和化学平衡【考试⼤纲要求】1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进⾏初步加⼯和记忆。
【知识规律总结】化学反应速率概念：⽤单位时间⾥反应物浓度的减少或⽣成物浓度的增加来表⽰。
1．表⽰⽅法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。
3．相互关系：4NH 3+5O24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本⾝的性质（如：硫在空⽓中和在氧⽓中燃烧的速率明显不同）。
2．外内：（1）浓度：浓度越⼤，分⼦之间距离越短，分⼦之间碰撞机会增⼤，发⽣化学反应的⼏率加⼤，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越⼤，化学反应速率越快。
增⼤反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越⾼，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有⽓体参与的化学反应，通过改变容器体积⽽使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。
压强增⼤，浓度增⼤（反应物和⽣成物的浓度都增⼤，正逆反应速率都增⼤，相反，亦然）。
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使⽤催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
化学平衡的概念：在⼀定条件下的可逆反应⾥，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建⽴的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当⼀定条件下可逆反应⼀旦达平衡（可逆反应进⾏到最⼤的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与⽣成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持⼀定⽽不变（即不随时间的改变⽽改变）。
高考化学二轮复习化学反应速率 化学平衡教案新人教版
化学反应速率 化学平衡授课班级课时安排授课人课 题 化学反应速率 化学平衡 课 型 复习课教学目标分析新课标要求 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识目标 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
德育目标 培养学生爱党爱国的情操重、难 点阐释化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。
学法指导 讲练结合 教具设计教学过程问题引导二次备课一、【知识梳理】例题1、已知可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) △H<0在一定条件下建立平衡下列说法正确的是( )A 化学平衡常数表达式K=)()2()2()(CO c H c O H c C c B.增大压强平衡正向移动, 平衡常数减小C.升高温度, 平衡逆向移动, 平衡常数减小D.增大CO 浓度, 平衡正向移动, 平衡常数增大E. K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越小 【解析】A 中的产物C 是固体, 平衡常数表达式K=)()2()2(CO c H c O H c , B 中由于平衡常数只于温度有关, .增大压强平衡正向移动平衡常数表达式K 不变D.增大CO 浓度平衡正向移动平衡常数表达式K 不变E. K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大 【答案】B【命题意图】考查化学平衡常数，外界条件对化学平衡的影响。
高中化学教案化学平衡与化学反应速率
高中化学教案化学平衡与化学反应速率化学平衡与化学反应速率是化学课程中重要的内容之一，本教案将从化学平衡的概念、平衡常数以及影响平衡的因素等方面进行讨论，并结合化学反应速率相关的概念和影响因素，以及两者之间的关系。
一、化学平衡的概念1.定义：化学平衡指的是在一定条件下，化学反应前后物质的浓度、压力或溶解度等不再发生变化的状态。
2.特点：a.正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等；b.在平衡状态下，物质的浓度、压力或溶解度不发生变化；c.反应物和生成物的浓度、压力或溶解度存在固定的比例关系。
二、平衡常数1.定义：平衡常数是用来描述化学平衡状态的量，用K表示。
2.K的表示形式：a.气相反应：根据反应物和生成物在平衡态下的部分压力计算，以P表示；b.溶液反应：根据反应物和生成物在平衡态下的浓度计算，以C表示。
3.影响平衡的因素：a.温度：温度增加会增加反应速率，使平衡位置改变；b.压力：仅对气体反应有影响，增加压力会使平衡位置转移至物质摩尔数较少的一侧；c.浓度：只适用于溶液反应，增加浓度会使平衡位置转移至物质浓度较少的一侧。
1.定义：化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的物质量或体积。
2.影响因素：a.温度：温度升高会增加反应分子的平均动能，使反应速率加快；b.浓度：浓度增加会增加反应物分子之间的碰撞机会，使反应速率加快；c.催化剂：催化剂能降低反应物的活化能，提高反应速率；d.表面积：反应物表面积增大会提供更多的反应位置，使反应速率加快。
四、化学平衡和反应速率的关系1.平衡态的达成需要反应速率相等，但反应速率的快慢不影响平衡的位置；2.反应速率的增加可以加快达到平衡态的速度。
五、实验设想1.实验一：探究温度对平衡的影响a.实验目的：观察并分析温度变化对一些化学平衡系统平衡位置的影响。
b.实验步骤：i.选择一个热敏感染料，溶于水中形成一个有色溶液；ii. 加温或降温对溶液进行加热或冷却，观察溶液颜色的变化；iii. 分析颜色的变化与平衡位置的关系。
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化学反应速率化学平衡［考纲要求］1. 了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(a )。
2. 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响, 能用相关理论解释其一般规律。
6. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1 .化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：一1v(X)=XS化量s 或蔦L h '即v(X) J ；c|= Vt，计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V盲目地把△ n当作△ c代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
⑵根据化学方程式计算：对于反应“m A+ n B===p C+ qD',有v(A) : v(B) ：v(C) ：v(D)= m： n ：p : q。
2 .速率常数(1) 假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g) + b B(g)===c C(g) + d D(g)，其速率可表示为v = kc a(A) c b(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2) 正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系a b对于基元反应a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) , v 正=k 正• c (A) • c (B) , v 逆=kc d逆• c c(C) • c d(D)，平衡常数K= c r-C一c b D = k一—，反应达到平衡时v正=v逆，故K= k。
c A • c B 血• v正' k逆(二)正确理解化学反应速率的影响因素1•内因一一活化能活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。
相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因一一活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。
注意反应热为正、逆反应活化能的差值。
2．外因相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外因——浓度、压强、温度、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致。
（1）浓度（C）:增大（减小）反应物浓度T单位体积内活化分子数目增加（减少），活化分子百分数不变T有效碰撞频率提高（降低）T化学反应速率加快（减慢）。
（2）压强（p）:对于气相反应来说，增大（减小）压强T相当于减小（增大）容器容积T相当于增大（减小）反应物的浓度T化学反应速率加快（减慢）。
注意“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”一引—T总压增大一T参与反应的物质浓度不变（活化分子浓度不变）—反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”一弓—T体积增大一引—T参与反应的物质浓度减小（活化分子浓度减小）——T反应速率减小。
（3）温度（T）:升高（降低）温度T活化分子百分数增大（减小）T有效碰撞频率提高（降低）T化学反应速率加快（减慢）。
（4）催化剂①添加催化剂T降低反应的活化能T活化分子百分数增大T有效碰撞频率提高T化学反应速率加快。
②添加催化剂T降低反应的活化能T降低反应所需的温度T减少能耗。
③添加催化剂能改变反应的路径，如乙醇的氧化实验，该实验的总反应为2CHCH0H^ Q—>2CHCHO 2H2O,活化能为E总；使用铜丝作催化剂将一步反应改变为两步反应，第一步反应为2Cu+ Q=====CuQ 活化能为E i；第二步反应为CHCHOH^ C U O^T CH I CHO- Cu+ H20, 活化能为Ea;由于E<E总、Ea<E总，所以化学反应速率加快。
④催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比率的作用。
⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性（高选择性，一种酶只能催化一种或一类化学反应，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽）、温和性（反应条件温和，温度升高，酶发生变性失去催化活性）。
角度一化学反应速率的影响及控制1 . （2015 •海南，8改编）10mL 浓度为imol •L 1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下 列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 （）B ．CH 3COONa D ．Na 2CO 3 答案 C解析 A 项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但 ｛物质的量不变，错误；B 项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸， 使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CHCOOK 终又完全电离，故 』物质的量不变，错误；C 项，加入硫酸铜溶液， CiT 会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，但H+物质的量不变，正确；D 项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的 量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
2. （2017 •江苏，10）^0分解速率受多种因素影响。
实验测得 70C 时不同条件下 H 2C 2浓度随 时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. 图甲表明，其他条件相同时， H 2C 2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，HbC 2分解速率越快 C. 图丙表明，少量 MS +存在时，溶液碱性越强， H 2O 分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中， M^对H 2C 2分解速率的影响大答案 D解析 A 项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误； B 项，NaOH 浓度越大，即pH 越大，H 2C 2分解速率越快，错误； C 项，由图可知，MS +存在时，0.1mol •L _1NaOH 溶液中H2Q 的分解速率比1.0mol •L 1的NaOH 中的快，错误；D 项，由图可知，碱性条件下， Mr i +存在时，对H 2Q 分解速率影响大，正确。
3. [2018 •全国卷 I, 28（3）]对于反应 2NQ （g ） —>4NO （g ） + Q （g ） , R.A.Ogg 提出如下反应 历程： 第一步 N2QNO + NO 快速平衡第二步 NO + NO —-> NOF NO + Q 慢反应 第三步 N3 N —-2NQ 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是 ________ （填标号）。
A. v （第一步的逆反应）>v （第二步反应）B. 反应的中间产物只有 NOC. 第二步中NO 与NO 的碰撞仅部分有效A ． K 2SO 4 C ． CuSO 4D. 第三步反应活化能较高答案AC解析第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A项正确；第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO和NQ B项错误；反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。
角度二化学反应速率的计算及速率常数的应用4. (1)[2018 •全国卷I, 28(2)改编]已知2NQ(g)===2N2Q(g) + 02(g)，起始时N2Q(g)为35.8kPa，分解的反应速率v = 2X 10 一3x (kPa • min「1)。
t = 62min 时，测得体系中=2.9kPa , 则此时的= kPa, v= kPa- min 。
答案30.0 6.0 x 10 _2解析2N2O5(g)===2N2O(g) + Q(g)起始/kPa35.80062min 时/kPa35.8 — 2.9 X2 2.9=30所以=30.0kPa_3 _1 _2 一 1v = 2x 10 x 30.0kPa • min = 6.0 x 10 kPa - min 。
1(2) [2015 •广东，31(3)改编]一定条件下测得反应2HCI(g) +齐^) Cl2(g) + HO(g)的反应过程中n(Cl 2)的数据如下：计算2.0〜6.0min内以HCI的物质的量变化表示的反应速率(以mol • min _1为单位，写出计算过程)。
_ 3匕…△ n(Cl2){5.4 —1.8 X 10 mol _3_ 1答案v(HCl) = 2v(Cl 2) = 2X = 2X = 1.8 x 10 mol • min△ t 6.0 — 2.0 min(3) [2015 •全国I, 28(4)②]Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + 12(g)在716K上述反应中，正反应速率为v正=k正X2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆X(H2)X(I 2)，其中k正、k 逆为速率常数，则k逆为___________________ (以K和k正表示)。
若k正=0.0027min _1,在t = 40min时，v正=—1 min 。
答案k正—3—1.95 X 10解析平衡时，v正一v 逆，即k 正X (HI) = k 逆x(H2)• X(I 2)，则 | — 2 = K, k 逆一，。
k逆X(HI) K2 一1 2 —3 —1v 正=k 正x (HI) = 0.0027min x 0.85 = 1.95 x 10 min 。
5. [2018 •北京，27(2)(3)(4)](2) 对反应3SQ(g) + 2H2O(g)===2"SQ(l) + S(s) △ H=—254kJ •mol—1,在某一投料比时，两种压强下，fSQ在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
P2 _______________ P1(填“〉”或“ <”)，得出该结论的理由是 ___________________________(3) 1 一可以作为水溶液中SQ歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i.SQ2+ 41 一+ 4H+ ===S J + 2I 2 + 2HzOii」2 + 2H2Q+ _______ === ________ + _________ + 2I —(4) 探究i、ii反应速率与SQ歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSQ饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
(已知：丨2易溶解在KI溶液中)①B是A的对比实验，贝U a= ________ 。