测定1mol气体的体积(高级课件)
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4
10.1 测定1mol气体的体积
问题1：
• 测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？
一、原理与方法 1．原理
提示：Vm
V n
• 答案：气体的体积V和气体的物质的量n。
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10.1 测定1mol气体的体积
问题2：
• 气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ • 答案：不能。
——用注射器从A瓶加 料口处吸出空气，当B瓶 中内管液面和外管液面 持平时，可以确认装置 内外压强基本一致，反 应位于起始状态。
2．方法
直接测量 转化 间接测量
氢气的质量
转化 镁带的质量
？ 氢气的体积 转化
直接测量氢气的体积比较难，怎么办？
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10.1 测定1mol气体的体积
探究活动：
设计测定1摩尔气体体积的实验装置
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应， 并测定H2的摩尔体积。
想一想：
气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？
第十章 学习几种定量测定方法
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1
科学用实验看世界！
• 实验1：电解水得到氢气和氧气 ——说明水是由氢元素、氧元素组成的；
• 实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体 ——说明氯化氢易溶于水；
• 实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快 ——说明催化剂可加快化学反应速率
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2
化学的定量测定：
解析： 气体的发生装置
气体收集装置
量体积装课件置精编
9
10.1 测定1mol气体的体积
探究活动：
• 以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反 应，并测定H2的摩尔体积。
Mg H2SO4 MgSO4 H2
Vm
V(H2) n(H )
V(H2) n(Mg)
V(H ) 2
根据气体的物质的量=质量/摩尔质量， 可以测气体的质量。
Vm
V n
V m
VM m
M
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6
10.1 测定1mol气体的体积
问题3：
• 气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们是 否能将其转化为其他状态的物质进行测定？
• 答案：将气体的量转化为测定固态或液态的量
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7
10.1 测定1mol气体的体积
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缺点： 量筒不能收集气
体，并且收集后 测出体积不准确。
12
10.1 测定1mol气体的体积
方案展示：
• 方案2
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短 进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流
入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。
注意：
量筒中液体体积减去 注入硫酸的体积才是 生成的气体体积。
装置使用原理：
用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生 的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。
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分析:
这套装置 在使用过 程中应注 意哪些问 题？ 17
10.1 测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去
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21
10.1 测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
3、加料（镁带） ——从A瓶出气口处除下胶管，托盘中移 出A瓶，用小烧杯加入20毫升的水，再加 入称量后的镁带，加料口塞上橡胶塞，将A 瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。
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22
10.1 测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
4、调整装置压强—第1 次用注射器
• 定量测定是从“量”的角度认识物质及其变化规律。 • 定量测定技术的进步推动了现代化学的发展。 • 定量测定是现代化工生产中控制生产的必要条件。 • 定量测定中“准确性”极其重要。
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3
化学的定量测定：
• 定量测定方法： 称量、量出体积、确定温度的变化数等
• 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
m( Mg )
V (H2 )M (Mg) m( Mg )
2
M (Mg)
数据转化 ：测定镁带质量和H2的体积
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10
10.1 测定1mol气体的体积
• 一、测定原理
——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产 生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。
• 二、测定方法
（1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。 （2）产生的氢气用排液法收集、量出体积。
体积就是氢气的体积。
优点：
针筒可以直接测出 气体的体积。
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15
10.1 测定1mol气体的体积
• 四、气体摩尔体积测定装置
1、气体发生装置： 气体发生器——带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞） 2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约200ml的位置 3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有 110—130mL刻度线（可正确 课件精读编 出进入量瓶的液体体积）16
• 三、计算公式
Vm
V (H ) 2
n(H )
V (H ) 2
n( Mg )
V (H ) 2
m( Mg )
V (H2 )M (Mg) m( Mg )
2
M (Mg)
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10.1 测定Leabharlann mol气体的体积方案展示：
• 方案1 介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，
利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。
• 【实验部分】
1、连接装置，气密性检查
——当A瓶连接好装置 然后塞上瓶塞，储液瓶 （B瓶）内导管中液面会 上升，观察上升液面在1 分钟内无明显下降，可以 确认装置气密性合格。
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10.1 测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
2、称量所需镁带 ——用砂皮除去镁带表面氧化层， 称二份所需的量，记录数据。
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10.1 测定1mol气体的体积
方案展示：
• 方案3 介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的
氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。
缺点： 气球体积难以准确测 定，实验误差大。
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10.1 测定1mol气体的体积
方案展示：
• 方案4
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的 氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的
注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以
对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
对镁的量有课限件精制编
18
10.1 测定1mol气体的体积
• 五、实验步骤
【准备部分】 1、记录实验室的温度和压强 2、装配实验装置，做好气密性检查
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10.1 测定1mol气体的体积
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气体摩尔体积_优质课ppt课件
解 : nV 5.6L 0.25mol
Vm 22.4L/mol Mm 20g 80g/m ol
n 0.25m ol ∴ 此 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 8 0
三、阿伏加德罗定律（气体定律）
1、 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
2、适用范围：任何气体及气体混合物
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液 态物质的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下， 1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态 或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的 体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影 响物质体积的主要因素有哪些？
气态 物质
粒子数
质量
密度 体积（L) 体积（L)
（克） （g/L)(标 (标准状 常规状
准状况)
况)
况
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 Ne 6.02×1023 20.18 0.900 N2 6.02×1023 28.04 1.250
22.4 22.4 22.4
24.5 24.5 24.5
27
2.7
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.0
18
1.83
53.6
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子
56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
Vm 22.4L/mol Mm 20g 80g/m ol
n 0.25m ol ∴ 此 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 8 0
三、阿伏加德罗定律（气体定律）
1、 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
2、适用范围：任何气体及气体混合物
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液 态物质的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下， 1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态 或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的 体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影 响物质体积的主要因素有哪些？
气态 物质
粒子数
质量
密度 体积（L) 体积（L)
（克） （g/L)(标 (标准状 常规状
准状况)
况)
况
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 Ne 6.02×1023 20.18 0.900 N2 6.02×1023 28.04 1.250
22.4 22.4 22.4
24.5 24.5 24.5
27
2.7
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.0
18
1.83
53.6
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子
56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
气体的摩尔体积 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于 气体所处的温度和压强
特别 注意
1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可 以是混合气体
2、使用22.4 L的四要素：标况、1mol、气态、约值
3.标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、 CCl4、酒精等不属于气态。
判断正误，并说明理由
重要！！！
[答案] （D）
3.下列叙述不正确的是( ) A.在标准状况下,1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.32 g O2的物质的量是1 mol 答案 C 解析 C项未指明气体所处的温度和压强。
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2 mol。
（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.5 mol。
小结
1、气体摩尔体积
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号为Vm
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有：L/mol(L·mol-1)
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
4.公式：Vm=
V n
n=
V Vm
V＝ Vm· n
标准状况下（0 ℃，101KPa）1mol 任何气体的体积都约是22.4L， 标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
记作：Vm=22.4 L·mol-1
条件：标准状况0℃、 101k Pa 对象：任何气体包括混合气体 体积约为
22.4L
物质的量：1mol
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）
气体摩尔体积课件(公开课)
➢ 气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由 粒子间
距离 决定。
探究学习
探究三 影响气体粒子间距离的因素有哪些？
现在我们来分析一下 温度和压强对气体体 积的影响
结论：温度升 原因：温度升高，粒子间距增大， 高，体积增大， 温度降低，粒子间 距减小。 温度降低，体
积减小
原因：压强增大，粒子间距减 小，压强减小，粒子间距增大。
1.8g
3
添加标题
0.2g
1.6g
4
添加标题
0.1mol
0.1mol 0.05mol
5
添加标题
2H2O
2H2↑ + O2↑
6
添加标题
通电
n 1 V = = ——o—2 ——— ——o2—
n 2 V H2
H2
初步结论
在相同的温度和压强下，
1mol H2 和O2的体积是 相同的。
0。C，101kPa(即标准状况）
气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；
添加标题
22.4是一个近似值。
添加标题
22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
[练习]1.判断下列说法是否正确：
1) 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
A
单击此处添加小标题
标况下，2.2g CO2的体积是多少？
B
单击此处添加小标题
练习：
再见
谢谢
2) 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3) 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
距离 决定。
探究学习
探究三 影响气体粒子间距离的因素有哪些？
现在我们来分析一下 温度和压强对气体体 积的影响
结论：温度升 原因：温度升高，粒子间距增大， 高，体积增大， 温度降低，粒子间 距减小。 温度降低，体
积减小
原因：压强增大，粒子间距减 小，压强减小，粒子间距增大。
1.8g
3
添加标题
0.2g
1.6g
4
添加标题
0.1mol
0.1mol 0.05mol
5
添加标题
2H2O
2H2↑ + O2↑
6
添加标题
通电
n 1 V = = ——o—2 ——— ——o2—
n 2 V H2
H2
初步结论
在相同的温度和压强下，
1mol H2 和O2的体积是 相同的。
0。C，101kPa(即标准状况）
气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；
添加标题
22.4是一个近似值。
添加标题
22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
[练习]1.判断下列说法是否正确：
1) 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
A
单击此处添加小标题
标况下，2.2g CO2的体积是多少？
B
单击此处添加小标题
练习：
再见
谢谢
2) 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3) 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
气体摩尔体积测定(精)
• 所以镁的质量控制在0.120—0.140g之 间。
方案4：
• 优点：能控制等压。
缺点：用碱式滴定管 作量气管，量气管体 积较小，影响测定精 确度。
•A
•B
•C
方案5：
• 优点：增大 量气管容量 减小误差。
缺点：所加 硫酸的体积 不精确。
方案6：
• 优点：用针筒注 入精确体积的硫 酸。
缺点：直接测气 体的体积气密性体的体积， 我们需要哪些实验数 据？
V 提示：Vm n
2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？
V V VM Vm m n m M
探究活动：
• 从操作简单，结果准确两个角度考虑：测定 H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？
•
（二）测定原理： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
化学定量测定：
• 定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒 表等 实验方案：
测定1mol气体的体积PPT课件
第十章 学习几种定量实验
&10.1测定1mol气体的体积
张青莲院士
化学家。江苏常熟人。 1936年获德国柏林大学博 士学位。北京大学教授。 1955年选聘为中国科学院 院士（学部委员 ） 早在1991年，中科院院士、北京大学教授张青莲 与肖应凯研究员合作完成了铟原子量的测定，其测定 结果已于1991年举行的第36届国际原子量与同位素丰 度委员会召开的大会上被确定为该元素原子量的国际 新标准，这是中国科学家测定的原子量数据首次被国 际社会所采用。到目前，中国科学家共完成了十个元 素原子量的测定， 并被确定为国际标准。
硫酸加多少呢？
思考1、用什么样的装置来制取氢气
实验室制取气体的装置
（1）固体和固体加热制取气体 O2、NH3、CH4等
（2）固体和液体加热制取气体 HCl、Cl2 等
实验室制取气体的装置
（3）固体和液体反应制取气体不需要加热
启普发生器
思考2、氢气的体积如何来测定？
多功能瓶
气体
排液装置（短进长出）
问题2、是否一定要测定1mol气体的体积？ V＝n· Vm Vm＝
问题4、要测得气体摩尔体积需要测定哪几个物理量？
例 以1mol氢气的体积测定为例
问题1、实验室里用什么试剂制取氢气？
讨论1、本实验用什呢？ 讨论2、镁的质量实验室里用什么仪器测定？
一：相关知识回顾
1、气体体积与其他物理量之间的关系
×6.02×1023 ÷6.02×1023 ÷ M g/mol ×M g/mol
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
2、气体摩尔体积（Vm）的概念
1mol气体所具有的体积。 (1)气体摩尔体积（Vm）是指__________________________ 问题1、1摩尔气体在什么条件下体积是22.4L？ 0℃、101KPa（标准状况） 思考1：那么在实验室条件下1mol气体的体积理论上的体积是多少？
&10.1测定1mol气体的体积
张青莲院士
化学家。江苏常熟人。 1936年获德国柏林大学博 士学位。北京大学教授。 1955年选聘为中国科学院 院士（学部委员 ） 早在1991年，中科院院士、北京大学教授张青莲 与肖应凯研究员合作完成了铟原子量的测定，其测定 结果已于1991年举行的第36届国际原子量与同位素丰 度委员会召开的大会上被确定为该元素原子量的国际 新标准，这是中国科学家测定的原子量数据首次被国 际社会所采用。到目前，中国科学家共完成了十个元 素原子量的测定， 并被确定为国际标准。
硫酸加多少呢？
思考1、用什么样的装置来制取氢气
实验室制取气体的装置
（1）固体和固体加热制取气体 O2、NH3、CH4等
（2）固体和液体加热制取气体 HCl、Cl2 等
实验室制取气体的装置
（3）固体和液体反应制取气体不需要加热
启普发生器
思考2、氢气的体积如何来测定？
多功能瓶
气体
排液装置（短进长出）
问题2、是否一定要测定1mol气体的体积？ V＝n· Vm Vm＝
问题4、要测得气体摩尔体积需要测定哪几个物理量？
例 以1mol氢气的体积测定为例
问题1、实验室里用什么试剂制取氢气？
讨论1、本实验用什呢？ 讨论2、镁的质量实验室里用什么仪器测定？
一：相关知识回顾
1、气体体积与其他物理量之间的关系
×6.02×1023 ÷6.02×1023 ÷ M g/mol ×M g/mol
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
2、气体摩尔体积（Vm）的概念
1mol气体所具有的体积。 (1)气体摩尔体积（Vm）是指__________________________ 问题1、1摩尔气体在什么条件下体积是22.4L？ 0℃、101KPa（标准状况） 思考1：那么在实验室条件下1mol气体的体积理论上的体积是多少？
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
气体摩尔体积的测定
2．向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞 目的是什么？
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。