初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案)
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案）
1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫
酸:___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式
________________________________________。
实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。
6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。
通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。
该反应的化学方程式__________________________。
若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。
假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题
是:________________________________________。
7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。
8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。
10．可溶性钡盐会使人中毒。
如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。
做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。
11．公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。
该反应的化学方程式_____________________________________。
12.(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
13．(烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
14.(雅安市)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
15、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
16.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。
李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚
好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少
了2.2g.求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
1、（1），。
(2) ，，。
2、
3、（1）、，（2）物理变化，没有新的物质生成
4、
5、，
6、
，如何减缓急剧的化学反应。
7、，
8、
9、
，促进农业发展的。
10、， 11、 12.(1)156(1分) (2)48:5:80:23(1分)
(3)5.85gNaCl 中钠元素的质量为5.85g ×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85gC 4H 5O 5Na 中钠元素的质量为5.85g ×(23/156)×100%一0.86g
5.85gNaCl 比等质量的C 4H 5O 5Na 多的钠元素的质量为2.3g 一0.86g=1.4g(2分)
答：该病人每天食用5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl 少摄入钠元素1.4g 。
13.解：
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g ×100％=1.96%(1分)
答：500g 该废水中CuSO 4的质量是32g ，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
14.(1) 设硫酸的质量为X
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
15.解：氢气的质量为0.2克。
黄铜中铜的质量分数：26-6.526
×100%=75% 16.解： CaCO 3中钙元素的质量分数是：40100
×100%=40％………………（1分） 补钙品中钙元素的实际含量：5g ×40%10g
×100％=20％……………（1分） 盐酸的溶质质量分数：3.65g 100g
×100％=3.65％……………………（1分）。
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
初中化学方程式计算专题专练
方程式计算专题专练一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？标准答案一、计算题：本大题共7小题，第1小题为6.0分；第2小题为9.0分；从第3小题到第5小题每题10.0分小计30.0分；从第6小题到第7小题每题12.0分小计24.0分；共计69.0分。
1、★ 试题详解：答：（1）13.2g （2）31.8g2、★ 试题详解：（1）氧气质量：26.5－16.9＝9.6g氧气体积：9.6÷1.429＝6.72 L（2）设有X g 氯酸钾发生反应，生成Y g 氯化钾245 149 96Xg Yg 9.6g245∶96＝x∶9.6149∶96＝y∶9.6X＝24.5g Y＝14.9g（3）剩余固体有KCl和质量＝16.9g－14.9g＝2g答：略3、★ 试题详解：解：设R的相对原子质量为X，的质量为Y溶液中溶质质量＝（4＋21）×40％＝10g（2X＋48）∶4＝（2X＋288）∶10解之 X＝56（2X＋48）∶4＝294∶Y解得 Y＝7.35g7.35／21×100％＝35％答：略4、★ 试题详解：5、★ 试题详解：解：设可得到四氧化三铁x g，消耗氧气y g6、★ 试题详解：答生成氢气1.09L7、◆标准答案：0.9g;20L。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案
初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案The manuscript can be freely edited and modified利用化学方程式的简单计算习题一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水;可得到氢气A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D;5.6克A跟7.3克B恰好完全反应;生成12.7克C..现要制得0.4D;则所需A的质量为A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧;生成三氧化二铝;在反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克;得到金属b克;则该金属的原子量是A．16b/a—b B．4a—b/ b C．4b/a—b D．b/16a—b6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时;产生氢气最多的是A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝;在这个反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比是A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟克氢气完全反应..A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧;可得氧化镁克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中;6克与足量的反应后;得34克 ;则化合物中;A、B两元素质量比A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应;都得到2克氢气;则消耗铝和铁的质量比为A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应;按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应;生成氢气的质量比是A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中;还原8克氧化铜;应该通入氢气的质量是A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg;Zn欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3克Mg;3克Zn B．1克Mg;1克锌C．7克Mg;7克Zn D．5克Mg;5克Zn16．8克在中充分燃烧;需要消耗 _______克A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷;需要磷_______克;需要烧氧气_______克A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．12.25克跟3.25克共热;反应完全后剩余物的质量为10.7克..则其中是_______; 分解的质量为_______克;产生的质量为_______克..2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应;产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______..3．电解10克水;能得到氢气_______克;氧气_______克..4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应;产生的氢气质量比为_______..5．在高温下用还原m克氧化铁;得到n克铁;氧的原子量为16;铁的原子量是_______..6．某同学用氢气还原氧化铜;实验完毕后;得到6.4克铜;共用去氢气0.6克;则被还原的氧化铜的质量是_______..三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气;至少需分解多少克高锰酸钾2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后;将产生的氢气全部用来还原三氧化钨 ;求可还原出多少克钨W3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应..计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升氢气的密度是0.09g/L4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中;通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止;冷却后称得残留固体质量为8.4g;求原混合物中CuO的质量分数..四、实验题密闭容器内装入某混合气体;用电火花点燃;恰好完全反应;此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成..1此混合气体组成可能有以下几种情况：①若由、混合而成;则氢分子与氧分子个数之比为_______..②若由CO、混合而成;则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______..2若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成;在混合气体总质量为62g这一特定情况下; 、CO、三者质量之比为_______..五、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应;放出0.21g氢气;则铁片中可能含有的一种金属杂质为A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁;还有部分镁与氮气化合生成物中N呈－3价;由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn;欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3g Mg;3g Zn B．1g Mg;1g ZnC．7g Mg;7g Zn D．5g Mg;5g Zn4．为了制取氧气;取一定质量的和一定质量的共热;开始时在混合物中的质量分数为25%;当的质量分数提高到30%时;试计算分解的质量分数5．和的混合物中;含a克;加热分解完全后; 的质量是2a克..则原混合物中和的质量比约为A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1参考答案：一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气;质量比为2： 32/2=162．A 提示：计算方法同上..3．B4．D5．A6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值;但为计算方便;可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量;其中消耗最少的金属;便是题目的要求..设：金属R的原子量为m;与酸反应时金属R显＋n价;生成1g 消耗R的质量为x..7．答案：D 点拨：写出化学方程式;将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面;即可计算出质量比：8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算.. 设氢气的质量为x;9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x10．答案：B 点拨：由于在化学反应中;反应前后元素的种类不会改变;所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量;化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量;所以化合物中;A元素质量：B元素质量＝34克－6克：6克＝14：3 ∴选B..11．答案：C 点拨：列出化学方程式;经计算可解答..设：制取2克氢气;消耗铝的质量为x;消耗铁质量为y..12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式;可求出..所以;按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3..13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m;再根据各自反应的化学方程式;即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比..解：根据相同质量的Na;Mg;Al;Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应;消耗氢气的质量为x..由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气..∴实际质量大于0.2克15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度相同;欲使天平仍保持平衡;在题中所给Mg、Zn的质量相同时;则产生的氢气量相同;所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应;需要Mg的质量为2.4克;Zn 6.5克..加入7克锌、镁反应时;都只生成0.2克氢气;并使天平平衡..16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x..17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算;如果化学方程式写错了或者没有配平;化学计算必然会得出错误结果..解：设需要磷的质量为x;氧气的质量为y..二、1．3.25克 12.25克 4.8克2．3．克4．1：15．6．答案：8克点拨：氢气还原氧化铜实验中;反应前、反应后还通氢气;实际参与反应的氢气要少于0.6克..因此;不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量;应以6.4克铜为已知量;根据化学方程式不难求出氧化铜质量..三、1．47.4克 2．24.5A3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为 ; 的质量为 ..氢气的体积答：略.. 点拨：这是根据化学方程式;由反应物的质量求生成物质量的计算题..先写出Fe与反应的化学方程式;找出有关的已知量再计算;再利用气体体积 ..4．答案：原混合物中;CuO的质量分数为80%.. 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原;而Cu不反应..②反应后的8.4g固体残留物中;质量意义..③原混合物中的Cu在反应前后质量不变..解：设原混合物中含 ;反应后生成Cu质量w g;则原混合物依题意：四、答案：1①2：1 ②1：2 21：14：16点拨：因为各气体恰好完全反应..由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g;混合气体总质量62g;则有CO和共30g..解得： ;即质量为2g;CO质量为28g; 质量为32g..所以三者质量比1：14：16..五、1．答案：A D点拨：若5.6g铁是纯铁;根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g;而实际产生的质量0.21g＞0.20g;这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气;且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g..5.6g Mg产生质量： ;可以..5.6g Zn产生质量： ;不可以..Cu不反应;产生是零;不可以..5.6g Al产生质量： ;可以..故选A D2．答案：B 点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g;镁与反应： ;12克镁能生成约16.7g;因为在空气中反应两种生成物都存在;所以所得产物质量小于20g;大于16.7g;选B..3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度均相同;欲使天平仍保持平衡;在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下;只能是两者和酸反应;生成氢气的质量相等..所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学方程式;98g 10%的硫酸全部反应;需Mg的质量为2.4g;Zn 6.5g..加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气;并使天平平衡;所以答案为C..4．解：设为1g;则反应前混合物质量1÷25%=4g;其中为3g；反应后混合物质量共 ;所以;放出的质量为 ..设分解的质量为x..分解的质量分数为： ..答：分解的质量分数是56.7%..点拨：此题可用归一法;把质量不变的的质量假定为1g..用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法;该法运用于解题数据不足或无数据时;常能收到出奇制胜的效果..5．答案：C 点拨：混合物完全分解后; 的质量由a克变为2a克;则由分解产生的质量是a克..这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量..设混合物中有克 ;则有： ;克;则 ..6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答..被还原成Cu;失去氧后固体的质量减少;差量为a－b克..设参加反应的质量为x..7．答案：那块小“石头”不是普通的石头;它叫电石;化学名称叫碳化钙..电石遇水发生激烈的化学反应;生成氢氧化钙和乙炔：乙炔乙炔是一种很容易燃烧的气体;燃烧时生成二氧化碳和水;同时放出大量的热..。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案)
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。
【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。