辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题+Word版含答案

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【解析】辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期期末考试(理)化学试题含解析

安徽省铜陵市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟总分：100分一、选择题。

（只有一个选顼符合题意，每题3分，共54分）1. 2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（）A. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物【答案】B【解析】“温室效应”主要与二氧化碳气体有关，“酸雨”的形成与氮氧化合物有关，A错误；矿物燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对矿物燃料进行脱硫脱硝，可以减少环境污染，有效防治酸雨，B正确；pH小于5.6的酸性降水通常称为酸雨，C错误；PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，其浓度越大，表明空气污染越严重，D错误；正确选项B。

2. 下列关于元素周期表的描述正确的是（）A. 有7个周期，18个族B. 第IA族元素也称为碱金属元素C. 元素种类最多的族为第IIIB族D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束【答案】C【解析】元素周期表有7横行被称为7个周期，元素周期表有18纵行被称为16个族,所以元素周期表有7个周期、16个族,A错误；IA族包含碱金属与氢元素,除氢之外的其它元素属于碱金属,B错误；元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系,则第ⅢB族元素的种类最多,C正确；第一周期元素，有氢开始，到氦结束，均为非金属元素，D错误；正确选项C。

3. 已知H+Cl HCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是（）A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键【答案】B【解析】A、H达到2电子稳定结构，A错误；B、放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C、断键要吸收能量，C错误；D、氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误，答案选B。

辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共50 分)一、选择题(共10小题，每小题2 分,共20 分。

每题只有一个选项符合题意。

)1．下列说法错误的是（）A．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．电子排布式(C) 1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2．若电子由3d能级跃迁至4p 能级时，通过光谱仪可直接摄取的是（）A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱3．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子C．M 层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5 的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子4．硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。

它与CO2互为等电子体,已知C=O的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S 的键能大于745kJ·mol-1C．OCS 中碳原子是采用sp 杂化方式成键的D．分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高5．下列说法正确的是（）A．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=OB．根据等电子体原理，推测O3为非极性分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子D．酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClO6．下列叙述不正确的是（）A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B．CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体C．设NaCl 的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为N A mol-1,在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cmD．X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY37．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是（）A．能发生加成反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子式为C13H18N2O2 D．属于芳香族化合物8．下列八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑥邻二甲苯、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧9．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入盛有NaOH 溶液的分液漏斗中，充分振荡，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶10．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④二、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分。

辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期期末考试化学(理)试题(word版)

大连市2017～2018学年度第二学期期末考试试卷高一化学（理）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 第I卷选择题（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括20小题，每小题2分，共40分。

）1．糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是A.豆油长期放置变质是因为发生了加成反应B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别2．某元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2 X03，该元素的气态氢化物的化学式是A. HX B．H2X C．XH3D．XH43．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. NaClB.C2H4C.NaOHD.CaCl24．下列有关化学用语使用正确的是A. HC1的电子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．甲烷的实验式为CH45．下列分子式表示的不一定是纯净物的是A. C3 H7 ClB.CH2 Cl2C.CHCl3D.C3H86．下列有关烷烃的叙述中，错误的是A.烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去7．下列结论错误的是A.氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B．离子还原性：S2- >Cl- >Br- >I-C．酸性：H2SO4>HClOD．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)28．是不同的核素，下列说法正确的是A. 的物理性质、化学性质均相同B．4. 48L含有4N A个中子(N A表示阿伏伽德罗常数的值)C．互为同位素D．36 g含有16 mol电子9．下列说法正确的是A.化学反应发生过程中一定伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能进行C．化学反应释放的能量一定是热能D．有化学键断裂的变化一定是化学变化10.“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，蜀美化工由C2 H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是A. CH3 COOH B．H2O和CO C．O2和H2D．O211．，是工业上制造氮肥的重要反应。

辽宁省大连24中高一化学下学期期末考试卷

辽宁省大连24中高一化学下学期期末考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．H2O2 B．NH4C1 C．Na2O2 D．MgC123．水泥的主要成分中，不含下列哪种物质（）A．2CaO·SiO2B．3CaO·SiO2 C．2CaO·A12O3 D．3CaO·A12O34．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A．臭氧的氧化性比氧气的强，常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化5．下列各组物质与化学成分相匹配中正确的是（）A．王水浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合B．混凝土水泥、沙子和碎石C．医用双氧水质量分数30%的H2O2溶液D．光导纤维硅酸盐6．法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子组成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。

下列有关“四中子”微粒的说法正确的是（）A．该微粒不显电性B．它与普通中子互称为同位素C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．该微粒的质量数为27．元素周期表中，已经发现的元素种类最多的周期序数和族序数分别是（）A．第4周期，IA族B．第6周期，0族C．第6周期，ⅢB族D．第7周期，VⅢ族8．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

关于这种分子的说法中，正确的是（）A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它属于极性分子9．关于硫、磷、硅的下列叙述中，错误的是（）A．磷是农作物生长必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中既有化合态又有游离态。

辽宁省大连三中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析

2017-2018 学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷一、选择题（25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确答案）1．以下电子式正确的选项是（）A．B．C．D．2．某元素X 的气态氢化物的化学式为H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A ． H2XO3B ． HXO3 C． H3XO4 D． H 2XO43．以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置符合的是（）A．4 5 61213B ．2816 17 18C．1 21119D．410 11 12204．以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是（）A ．铝片与稀H2SO4反响B ． Ba （ OH）2?8H2O与 NH4Cl 反响C ．灼热的炭与CO2反响 D．甲烷在 O2中的焚烧反响5．以下结论是从某同学的笔录本上摘录的，你以为此中必定正确的选项是（）①微粒半径 Cl ﹣＞ S2﹣＞ S＞F②氢化物的稳固性HF ＞ HCl＞ H2S＞ H2Se③复原性 S2﹣＞ Cl ﹣＞﹣＞ I﹣④氧化性 Cl＞S＞ Se＞ Te⑤酸性 H SO＞ HClO＞H SeO⑥得电子能力 F＞ Cl ＞Br224424Br ＞ I ．A ．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥6．以下化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）A ． HClB ． Na 2O2C ． H2O D． CaCl 27．已知短周期元素a、 b、c、 d、 e 的原子序数挨次增大、其氢化物中a、b、 c、 d、 e 的化合）价如表，以下说法不正确的选项是（元素 a b c d e化合价﹣4 +1﹣4﹣2﹣1A ．元素 a、c、 d 的最高价氧化物都属于酸性氧化物B ．元素 c、d、 e 的氢化物稳固性和最高价氧化物对应水化物的酸性均挨次加强C ．元素周期表中，元素 c 位于金属和非金属分界限邻近，其单质常用作光电池资料D ．元素 b、d、 e 的原子半径和离子半径均挨次减小8．以下图是Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在念书卡上的记录卡如下，则卡片上的描绘合理的是（）实验后的记录：①Cu 为负极， Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生复原反响2﹣③SO4向Cu极挪动④如有 0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是： Cu→Zn⑥正极反响式：Cu﹣ 2e﹣═Cu2+，发生氧化反响．A ．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤9．以下有关化学反响速率和限度的说法中，不正确的选项是（）A ．实验室用H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反响速率显然加快B ．在金属钠与足量水反响中，增添水的量能加快反响速率C ． 2SO2+O22SO3反响中， SO2的转变率不可以达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反响制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反响要快10．同一起期的X、Y、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、 H2ZO4，以下说法正确的选项是（）A ．气态氢化物的稳固性：XH4＞ YH3＞ H2ZB ．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ ZC ．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞ H2ZO4D ．原子半径： X＞ Y＞Z11．参照反响Br+H2→HBr+H 的能量对反响历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A ．正反响为放热反响B ．断键汲取的总能量大于成键放出的总能量C ．反响物总能量高于生成物总能量D ．高升温度可增大正反响速率，降低逆反响速率12．（2008?广东理基）以下有关原子构造和元素周期律的表述正确的选项是（）①原子序数为15 的元素的最高化合价为+3；②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数必定为 6；④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族．A．①② B．①③ C．②④ D．③④13．如表为元素周期表前周围期的一部分，以下有关R、W、 X、 Y、 Z 五种元素的表达中，正确的是（）A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ． Y 、 Z 的阴离子电子层构造都与R 原子的同样C ． W 的氢化物的稳固性比X 的氢化物的稳固性高D ． Y 元素的非金属性比W元素的非金属性强14．等质量的铁与过度的盐酸在不一样的实验条件下进行反响，测定在不一样时间（ t ）产生气体体积（ V）的数据，依据数据绘制获得图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）组别 C（ HCL）（mol/L ）温度（℃）状态1 2.0 25块状2 2.5 30块状3 2.5 50块状4 2.5 30粉末状A ． 3 ﹣4﹣1﹣2B ． 1 ﹣2﹣4﹣3 C． 4 ﹣2﹣3﹣1 D． 4 ﹣3﹣2﹣115．为比较Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反响的催化成效，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．以下表达中不正确的选项是（）A ．图甲所示实验可经过察看产生气泡的快慢来比较反响速率的大小B ．若图甲所示实验中反响速率为①＞②，则必定说明3+2+22分解催化成效好Fe 比 Cu 对 H OC ．用图乙所示装置测定反响速率，可测定反响产生的气体体积及反响时间D ．为检查图乙所示装置的气密性，可封闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出必定距离，一段时间后松开活塞，察看活塞能否回到原位16．已知短周期元素的离子：a A2+、 b B+、 c C3﹣、 d D﹣都拥有同样的电子层构造，则以下表达正确的是（）A ．原子半径A＞ B＞D＞ C B．原子序数d＞ c＞ b＞ aC ．离子半径C＞ D＞B＞ A D．单质的复原性A＞ B＞ D＞C17．可逆反响N2（ g）+3H2（ g）? 2NH3（ g）在体积不变的密闭容器中反响，达到均衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N 2的同时，生成3n mol H 2②断开 1mol H ﹣H 键的同时断开2molN﹣ H 键③用 N2、 H2、 NH3的浓度变化表示的反响速率之比为 1： 3： 2④混淆气体的压强不再改变⑤混淆气体的密度不再改变．A ．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤18．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混淆，并在必定条件下发生以下可逆反响：2A（ g） +B（g） ? 2C（ g）．若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L ，现有以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．反响达到均衡时，A、 B、 C的浓度不再变化，反响停止B ．高升温度、增大压强、增添 A 的浓度、减小C 的浓度或使用催化剂等都能够使反响速率加快C ．经过足够长时间后， A 和 B 能够完整转变成CD ． 2s 时物质 A 转变了 1.2mol19．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反响式为：﹣﹣ 2e﹣﹣═2Ag+2OHZn+2OH═Zn（ OH）2，Ag2O+HO+2e2﹣．以下说法中正确的选项是（）①锌为负极， Ag2O为正极；﹣②放电时，正极邻近溶液OH 浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn 极；④溶液中阴离子向正极方向挪动，阳离子向负极方向挪动．A ．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④20．有 a、 b、 c、d 四个金属电极，有关的反响装置及部分反响现象以下：实验装置部分实验现象 a 极质量减小b 极质量增添 b 极有气体产生c 极无变化d 极溶解c 极有气体产生电流计指示在导线中电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性次序是（）A ． a ＞ b＞ c＞ dB ． b ＞ c＞ d＞ aC ． d ＞a＞ b＞cD ． a ＞b＞ d＞ c21．现有部分短周期元素的性质或原子构造如表：以下表达正确的选项是（）元素代号元生性质或原子构造T M 层上的电子数为 6 个X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是 +7A ．元素 X 的一种同位素可测定文物年月，这类同位素的符号是12 CB ．元素 Z 的非金属性比元素T 弱C． Y 和 T 位于同一主族D ． T 、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质显然不一样于其余三种的是碳酸22．以下图，杠杆AB 两头分别挂有体积同样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调理杠杆并使其在水中保持均衡，而后当心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的倾向判断正确的选项是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高B 端低B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C ．当杠杆为导体时， A 端低 B 端高；杠杆为绝缘体时， A 端高 B 端低D ．当杠杆为导体时， A 端高 B 端低；杠杆为绝缘体时， A 端低 B 端高23．以下四个数据都表示合成氨的反响速率，此中速率代表同一反响的是（）①V（ N2）=0.3mol/ （L?min）②V（ NH3）=0.9mol/ （L?min）③V（ H2）=0.6mol/ （L?min）④V（ H2）=0.0225mol/ （L?s）A．①② B．①③ C．③④ D．②④24．如图是可逆反响X2+3Y2? 2Z2在反响过程中的反响速率V 与时间（t ）的关系曲线，以下叙述正确的选项是（）A ． t 1时，只有正方向反响B ． t 2时，反响抵达限度C ． t 2﹣ t 3，反响不再发生D ． t 2﹣ t 3，各物质的浓度不再发生变化25．必定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反响：4CO+Fe3O44CO2+3Fe，至2min 时容器内含有0.16mol CO 2，以下有关描绘正确的选项是（）①达均衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比一直保持不变②达均衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比一直保持不变③2min 内，以④2min 内，以CO表示该反响的化学反响速率为 Fe3O4表示该反响的化学反响速率为0.4mol/（L?min）0.1mol/（L?min）A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、填空题（此题包含 4 个小题，共50 分）26．（ 11 分）（ 2015 春?大连校级期中）下表是周期表中的一部分，依据A～ I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答以下问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA01A2 D E G3B CJF HI（ 1）表中元素，化学性质最不开朗的是，只有负化合价而无正价的元素是，可用于制半导体资料的元素是．（ 2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是．（ 3） A分别与D、 E、 F、 G、 H 形成的化合物中，最稳固的；（ 4）在B、 C、 D、 J、 E、F、 G、 H 中，原子半径最大的是；（ 5）写出 D 的氢化物的电子式；（ 6） E、 H 的氢化物互相反响，产生白色固体，该固体中存在的化学键种类有．（ 7）用电子式表化合物BH的形成过程：．27．已知在必定条件下，2mol H 2完整焚烧生成液态水时放出热量572kJ ，请回答以下问题：（ 1）反响物的总能量（ 2）在此条件下，若反响生成含（填“＞”、“＜”或“ =”）生成物的总能量；1molO﹣ H 键的液态水，则放出热量为kJ ；（ 3）若2mol氢气完整焚烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”） 572kJ ．28．已知在25℃， 101kPa 下，打开1mol N 2中的化学键需耗费946kJ的能量，打开1mol H 2中的 H﹣H 键要耗费据计算：当反响掉436kJ 的能量，而形成1mol N ﹣H 键会放出1molN2和 3molH2生成 2molNH3时会放出391kJ的能量．试经过以上数kJ 热量．29．现有以下两个反响：（A） NaOH+HCl=NaCl+H2O（B） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）依据两反响本质，判断可否设计成原电池（ A）；（B）；（填“能”与“不可以”）（ 2）依据能设计成原电池的反响选择适合的资料和试剂设计一个原电池：①负极资料是；电解质溶液是②写出电极反响式：负极；正极③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化．（填化学式）．g．30．以下图，烧杯中都盛有稀硫酸．①写出（ 3）中的电极反响：Fe：、Zn：．②比较（ 1）、（ 2）、（ 3）中纯铁被腐化的速率由快到慢的次序是（填序号）．31．氢气是将来最理想的能源，科学家近来研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解获得氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答以下问题：（ 1）水分解时，断裂的化学键为键（填离子或共价），分解海水的反响属于反响（填放热或吸热）．（ 2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反响分别为：A2﹣﹣═2H2O； B 极： O2+4e ﹣2﹣则 A 极是电池的极；电子从该极极： 2H+2O ﹣4e═2O（填流入或流出）．（ 3）有人以化学反响：2Zn+O+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有必定浓度的2+2+O、H 、 Zn 进行工作，则原电池的负极发生的电极反响为．32．（ 14 分）（ 2015 春?大连校级期中）某温度时，在2L 的密闭容器中，X、Y、 Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线以下图．（ 1）由图中所给数据进行剖析，该反响的化学方程式为．（ 2）反响从开始至 2 分钟末，用Z 的浓度变化表示的均匀反响速率为．（ 3）原混淆气体与均衡混淆气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平=．（ 4）达到均衡时，X 和 Y 的转变率之比，α（X）：α （Y）=．（ 5）均衡时， Z 的体积分数为（保存两位有效数字）．（ 6）反响达到均衡后，以下举措能加快化学反响速率的有（填序号，多项选择或少选无分）．A．增大反响物的浓度B．高升温度C．使用正催化剂（ 7）以下表达能说明上述反响达到均衡状态的是（填序号，多项选择或少选无分）．A． X、Y、 Z 的物质的量之比为3： 1： 2B．混淆气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每耗费3mol X ，同时生成2mol ZD．混淆气体的总质量不随时间的变化而变化E．混淆气体的总物质的量不随时间的变化而变．2017-2018 学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确答案）1．以下电子式正确的选项是（）A．B．C．D．考点：电子式．剖析： A 、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，Na 离子应分开书写，不可以归并；B、硫化氢为共价化合物，分子中存在 2 个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8 个电子；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号；D、 NH3属于共价化合物，分子中存在 3 对共用电子对，氮原子最外层为8 个电子．解答：解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为 2 个钠离子， Na 离子应分开书写，不可以归并，故氧化钠的电子式为：，故 A 错误；B、 H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8 个电子达到稳固构造，分子中存在两个H﹣S 键，电子式为：，故 B 错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故 C 正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在 3 对共用电子对，氮原子最外层为8 个电子，氨气的电子式为，故 D错误，应选C．评论：此题考察了电子式的判断，该题是高考取的常有题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主假如考察学生对常有化学用语的熟习掌握程度，注意掌握电子式的观点及正确的表示方法．2．某元素X 的气态氢化物的化学式为A ． H2XO3B ． HXO3 C． H3XO4 D．H2X，则H 2XO4X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）考点：原子构造与元素的性质．专题：原子构成与构造专题．剖析：某元素X 的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣ 2 价，则X 位于第VIA族，其原子最外层有 6 个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，因此X 位于第VIA 族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、 F 元素除外，因此 X 元素最高正化合价为+6 价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0 确立其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素 X 的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中 X 显﹣ 2 价，则 X 位于第VIA 族，其原子最外层有 6 个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，因此X 位于第VIA 族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、 F 元素除外，因此X 元素最高正化合价为 +6 价，化合物中各元素化合价的代数和为0，因此其最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4，应选 D．评论：此题考察原子构造和元生性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解此题重点，注意规律中的异样现象，题目难度不大．3．以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置符合的是（）A．4 5 61213B ．2816 17 18C．1 21119D．410 11 1220考点：元素周期表的构造及其应用．剖析：依据元素周期表的构造：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、 18、32，以此判断同族中地点关系；同周期元素依据原子序数判断地点关系，据此来剖析，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA 族、第ⅢA 族之间有 10 个空列为7 个副族和 1 个Ⅷ族．解答：解： A．4 和 5， 12 和 13 间有 10个空列为7 个副族和 1 个Ⅷ族，且与 5 号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与 6 号同主族相邻的下一周期原子序数为14，故 A 错误；B．最前列为ⅥA族，最小行为 16、 17、 18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18，切合地点关系，故 B 正确；C．1 号和 11 号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2 号元素与 1 号元素之间相隔 16 列，故 C错误；D． 10 号元素与 4 号元素处于同一周期，故D错误．应选： B．评论：考察运用原子序数推导元素在周期表中的地点关系，难度中等，重点清楚元素周期表的构造．4．以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是（）A ．铝片与稀H2SO4反响B ． Ba （ OH）2?8H2O与 NH4Cl 反响C ．灼热的炭与CO2反响 D．甲烷在 O2中的焚烧反响考点：氧化复原反响；吸热反响和放热反响．专题：氧化复原反响专题；化学反响中的能量变化．剖析：有元素化合价变化的反响为氧化复原反响；常有的吸热反响有 Ba（ OH）2?8H2O与 NH4Cl 反响、 C 参加的氧化复原反响、大部分的分解反响等，以此来解答．解答：解： A．铝片与稀 H2SO4反响，有化合价的变化属于氧化复原反响，但属于放热反响，故 A不选；B． Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反响为吸热反响，但不属于氧化复原反响，故 B 不选；C．灼热的炭与CO2反响，有化合价的变化属于氧化复原反响，且属于吸热反响，故C选；D．甲烷在O2中的焚烧反响，有化合价的变化属于氧化复原反响，但属于放热反响，故D 不选；应选： C．评论：此题考察氧化复原反响及吸热反响，明确元素的化合价变化及常有的吸热反响即可解答，题目难度不大．5．以下结论是从某同学的笔录本上摘录的，你以为此中必定正确的选项是（）①微粒半径 Cl ﹣＞ S2﹣＞ S＞F②氢化物的稳固性HF ＞ HCl＞ H2S＞ H2Se③复原性 S2﹣＞ Cl ﹣＞﹣＞ I﹣④氧化性 Cl＞S＞ Se＞ Te⑤酸性 H SO＞ HClO＞H SeO⑥得电子能力 F＞ Cl ＞Br224424Br ＞ I ．A ．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥考点：同一周期内元生性质的递变规律与原子构造的关系；同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系．剖析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，拥有同样电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳固性越强；③非金属性越强，对应离子的复原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞ Cl ，拥有同样电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则2﹣﹣2﹣＞ S，Cl S ＞ Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S﹣＞ Cl ，但没法确立 Cl ﹣＞S，故①错误；②非金属性 F＞ Cl ＞ S＞ Se，气态氢化物的稳固性为HF＞ HCl＞ H2S＞ H2Se，故②正确；③非金属性 Cl ＞Br ＞ I ＞ S，对应离子的复原性为S2﹣＞ I ﹣＞ Br ﹣＞Cl ﹣，故③错误；④非金属性 Cl ＞S＞ Se＞ Te，对应单质的氧化性为Cl 2＞ S＞ Se＞ Te，故④正确；⑤非金属性 Cl ＞S＞ Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞ H2SeO4，故⑤错误；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞ Cl ＞ Br＞ I ，故⑥正确；应选 C．评论：此题考察非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答此题的重点，难度不大．6．以下化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）A ． HClB ． Na 2O2C ． H2O D． CaCl 2考点：离子化合物的构造特色与性质．剖析：一般来说，开朗金属元素与开朗非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A、HCl只含共价键，故 A 错误；B、 Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与 O间形成非极性共价键，故 B 正确；C、 H2O中只含有共价键，故C错误；D、 CaCl2中只含有离子键，故 D 错误；应选 B．评论：此题考察化学键，掌握化学键形成及判断的一般规律为解答的重点，重视剖析与应用能力的考察，题目难度不大．7．已知短周期元素a、 b、c、 d、 e 的原子序数挨次增大、其氢化物中a、b、 c、 d、 e 的化合）价如表，以下说法不正确的选项是（元素 a b c d e化合价﹣4 +1﹣4﹣2﹣1A ．元素 a、c、 d 的最高价氧化物都属于酸性氧化物B ．元素 c、d、 e 的氢化物稳固性和最高价氧化物对应水化物的酸性均挨次加强C ．元素周期表中，元素 c 位于金属和非金属分界限邻近，其单质常用作光电池资料D ．元素 b、d、 e 的原子半径和离子半径均挨次减小考点：原子构造与元素周期律的关系．剖析：短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数挨次增大，其氢化物中a、c 化合价均为为﹣4，则 a 与 c 处于ⅣA 族，可推知 a 为 C、c 为 Si ；氢化物中 d 为﹣ 2 价，处于Ⅵ A，原子序数大于Si ，故 d 为 S 元素；氢化物中 e 为﹣ 1 价，处于ⅦA 族，原子序数大于S，故 e 为 Cl ； b 在氢化物中为+1 价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故 b 为Na，据此解答．解答：解：短周期元素a、 b、 c、d、 e 的原子序数挨次增大，其氢化物中a、 c 化合价均为为﹣ 4，则 a 与 c 处于ⅣA 族，可推知 a 为 C、c 为 Si ；氢化物中 d 为﹣ 2 价，处于Ⅵ A，原子序数大于 Si ，故 d 为 S元素；氢化物中 e 为﹣ 1 价，处于ⅦA 族，原子序数大于 S，故 e 为 Cl ； b 在氢化物中为 +1 价，应为金属氢化物，处于 IA 族，原子序数大于碳，故 b 为 Na．A．元素 a、c、d 的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都属于酸性氧化物，故 A正确；B．非金属性c（Si ）＜ d（S）＜ e（Cl ），氢化物稳固性、最高价含氧酸的酸性均与元素非金属性一致，故c、d、 e 的氢化物稳固性和最高价氧化物对应水化物的酸性均挨次加强，故B 正确；C． c 为 Si ，位于金属和非金属分界限邻近，其单质常用作光电池资料，故 C 正确；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b（Na）＞ d（S）＞ e（Cl ），电子层构造同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 S2＞ Cl ﹣＞ Na+，故 D 错误，应选 D．评论：此题考察构造性质地点关系应用，重视对元素周期律的考察，重点是依据氢化物中元素化合价及原子序数推测元素，注意掌握微粒半径比较，注意金属氢化物．8．以下图是Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在念书卡上的记录卡如下，则卡片上的描绘合理的是（）实验后的记录：①Cu 为负极， Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生复原反响2﹣③SO4向Cu极挪动④如有 0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是： Cu→Zn⑥正极反响式：Cu﹣ 2e﹣═Cu2+，发生氧化反响．A ．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析： Zn ﹣ Cu 原电池中， Zn 作负极，铜作正极，电池反响 Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极挪动，以此来解答．解答：解：①该原电池中，Zn 为负极， Cu 为正极，故错误；+﹣②铜电极上电极反响为2H+2e =H2↑，发生复原反响，故正确；④如有 0.5mol 电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol ，故正确；⑤电子由Zn 电极流向Cu 电极，故错误；⑥正极铜上电极反响为 2H++2e﹣=H2↑，发生复原反响，故错误；应选 B评论：此题考察原电池，明确电极的判断、发生的电极反响、电子、离子的挪动方向即可解答，题目难度不大．9．以下有关化学反响速率和限度的说法中，不正确的选项是（）A ．实验室用H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反响速率显然加快B ．在金属钠与足量水反响中，增添水的量能加快反响速率C ． 2SO2+O22SO3反响中， SO2的转变率不可以达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反响制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反响要快考点：化学反响速率的影响要素；化学反响的可逆性．专题：化学反响速率专题．剖析： A 、二氧化锰在双氧水的分解反响中其催化剂的作用；B、依据影响化学反响速率的要素和金属钠和水反响的本质往返答；C、依据可逆反响的特色往返答；D、依据影响化学反响速率的要素：固体的表面积的大小往返答．解答：解：A、二氧化锰在双氧水的分解反响中其催化剂的作用，催化剂能加快反响速率，故 A正确；B、金属钠和水反响的本质是钠和氢离子之间的反响，再加入水，不会惹起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，因此反响速率不变，故 B 错误；C、可逆反响的反响物不行能完整转变成生成物，即反响物的转变率不行能达到100%，故 C 正确；D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，能够增大和液体的接触面积，反响速率加快，故 D正确．应选B．评论：此题考察化学反响限度的理解和影响化学反响速率的要素，题目难度不大，注意化学反响限度是在必定条件下的动向均衡，决定化学反响速率的主要要素是反响物的性质，外界条件不过影响要素．10．同一起期的X、Y、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、 H2ZO4，以下说法正确的选项是（）A ．气态氢化物的稳固性：XH4＞ YH3＞ H2ZB ．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ ZC ．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞ H2ZO4D ．原子半径： X＞ Y＞Z考点：同一周期内元生性质的递变规律与原子构造的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：同一周期的X、 Y、 Z 三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、 H3YO4、 H2 ZO4，则 X 最高价为 +4，处第 IVA 族， Y 最高价为 +5，处于 VA族， Z 的最高价为 +6，处于Ⅴ IA 族．同周期元素的原子从左到右，非金属性加强，最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐加强；同周期元素的原子从左到右，原子半径渐渐减小，得电子能力渐渐加强，氢化物的稳固性渐渐加强．解答：解：同一周期的 X、 Y、 Z 三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3、 H3YO4、 H2ZO4，则 X 最高价为 +4，处第 IVA 族， Y 最高价为 +5，处于 VA 族， Z 的最高价为 +6，处于Ⅴ IA 族，同周期元素从左到右，非金属性加强，则非金属性：X＜ Y＜ Z；。

辽宁省实验中学、大连市第八中学、大连市二十四中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl35.5 Ca 40一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．糖类是产生能量最高的营养物质D．废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料2．下列化学用语正确的是①．质子数为53中子数为78的碘原子：13153I ②．乙烯的结构简式CH2CH2③．硫离子结构示意图：④．过氧化氢的电子式：⑤．CO2的比例模型：⑥．乙醇的结构式：CH3CH2OH⑦．丙烷分子的球棍模型：⑧T原子可以表示为31HA．①③⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①⑦⑧D．①③⑤⑥⑦3．下列说法正确的是A．乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性健B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键C．甲苯分子中共平面的原子最多有13个D．BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部满足最外层为8个电子结构4．绿色化学对于化学反应提出了w原子经济性。

(原子节约)的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。

下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是(反应均在定条件下进行)A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2OC．D．2CH2=CH2+O2→25．下列有关说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C．下图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热6．两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤7．下列说法正确的是A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．进行一氯取代反应后，能生成6种沸点不同的产物C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上D．分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物8．下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是编号金属(粉末状) 物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al 0.1mol 18.4mol/L H2SO410mL 60℃B Zn 0.1mol 3mol/L HCl 10mL 30℃C Fe 0.1mol 6mol/L HNO310mL 60℃D Zn 0.1mol 3mol/LCH3COOH 10mL 30℃9．下列说法正确的是A．蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，可以检验产物是否含有葡萄糖B．钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有非羟基的氢原子C．可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸D．乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分离10．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。

2017-2018学年辽宁省大连渤海高级中学高一下学期期中考试化学试题(理科)

2017-2018学年辽宁省大连渤海高级中学高一下学期期中考试化学试题（理科）总分：100分时间: 90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

可能用到的相对原子质量 O：16 N：14 C：12 Cl：35.5 Zn :65第Ⅰ卷一、选择题（共15小题，每题只有．．1．个．选项符合题意。

每题2分，共30分）1．下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是A. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构B. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的2．下列描述中，不正确的是( )A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数 D．12C和13C具有相同的质量数3.X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4D、H2XO44.下图是元素周期表的一部分。

Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是7，则下列说法中不正确．．．的是（）Ａ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性Ｂ．气态氢化物的稳定性：Y>ZＣ．最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>ＺＤ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ5. 下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al6.X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为Ａ、3和9 B、6和8 C、7和12 D、10和147．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应C. Ba(OH)2• 8H 2O 与NH 4Cl 反应D. 灼热的炭与水蒸气的反应 8．下列各组中属于同位素关系的是 A ．与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨9．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是11．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/ (L ·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A ．0.5 mol/(L ·min) B ．1 mol/(L ·min) C ．2 mol/(L ·min)D ．3 mol/(L ·min)12．下列叙述与结论均正确的是 A. 由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓 B. 由于F 元素的最低化合价为-1价，故F 元素的最高化合价为+7价 C. 由于分子中氢原子数：H 2SO 4>HClO 4，故酸性：H 2SO 4>HClO 4D. 由于H 2S 的相对分子质量大于H 2O 的相对分子质量，所以沸点前者大于后者 13．下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是A ．NH 4ClB ． Na 2O 2C ．CO 2D ．MgCl 2 14．下列各个装置中能组成原电池的是15．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A ．原子序数：X ＜YB ．原子半径：X ＜YC．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y二、选择题（共10小题，每题只有．．1．个．选项符合题意。

辽宁省大连市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题文(含解析)

辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期期末考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23第1卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括30小题，每小题2分，共60分。

）1.1.香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。

210Po中的210代表A. 质子数B. 中子数C. 相对原子质量D. 质量数【答案】D【解析】本题考查原子结构。

详解：210Po中的210代表质量数，故选D。

2.2.酸雨的形成主要是由于A. 森林遭到乱砍滥伐B. 含硫化石燃料的大量燃烧C. 大气中二氧化碳的含量增大D. 含氮、磷的废水任意排放【答案】B【解析】A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D．含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故D不选；故选B。

3. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。

烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A. 压强降低，反应减慢B. 温度降低，反应加快C. 使CO2浓度增加，反应加快D. 使O2浓度增加，反应加快【答案】D【解析】试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，答案选C。

考点：考查化学反应速率的影响因素4. 有关下列能量转化的认识不正确的是（）A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B. 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【答案】D【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。

辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高一下学期期

辽宁省大连市第二十四中学2017-2018学年高一下学期期中考试生物试卷一、选择题（共50分，1-30题每题1分，31-40题每题2分）1.关于“探究细胞大小与物质运输的关系”实验，下列叙述错误的是A.琼脂块的体积是自变量B.NaOH扩散的速率是因变量B.反应的时间是无关变量 D.琼脂快越小，物质运输的效率就越高2.下列有关细胞全能性的叙述错误的是A.细胞全能性成功表现的标志是得到个体B.具有某种生物的全部遗传信息的任何一个细胞均具有细胞全能性C.成熟生殖细胞的染色体数目是体细胞数目的一半，因此不具有全能性D.一般情况下，细胞分化程度越高，其分裂能力越低，细胞全能性的表现越难3.下表表示某人体内三种不同细胞中的基因表达情况，甲、乙、丙、丁代表基因。

已知4种基因分别是:①晶状体蛋白基因②胰岛素基因③呼吸酶基因④血红蛋白基因。

下列有关说法错误的是A.甲基因是②胰岛素基因B.丁基因是③呼吸酶基因C.三种细胞都不含④血红蛋白基因D.三种细胞不同的根本原因是基因的选择性表达4.下列关于人体细胞分化、衰老、癌变与凋亡的叙述错误的是A.衰老细胞内的各神酶活性显著降低B.癌症的发生不是单一基因突变的结果，而是一种累积效应C.细胞分化可使多细胞生物体中的细胞趋向于专门化，有利于提高各种生理功能的效率D.细胞凋亡不是被动的过程，而是主动的过程，它涉及一系列基因的激活表达和调控等作用5.下图所示细胞有丝分裂一个细胞周期所用时间，下列说法正确的是①甲→乙的过程表示分裂间期②乙→甲的过程表示分裂期③一个细胞周期是指甲→甲的全过程④一个细胞周期是指乙→乙的全过程A.①②③B.①②④C.③D.④6.下列关于观察洋葱根尖分生区细胞有丝分裂和蝗虫精母细胞减数分裂的说法正确的是A.观察洋葱根尖有丝分裂需要对染色体染色，但蝗虫精母细胞减数分裂不需要B.观察洋葱有丝分裂和蝗虫减数分裂都需要在低倍镜下找到分裂的各个时期C.观察洋葱有丝分裂和蝗虫减数分裂都需要在高倍镜下观察染色体的形态和位置D.观察洋葱有丝分裂和蝗虫减数分裂后，都需要绘图，绘图时需双眼看镜头7.关于无丝分裂名称的由来，主要原因是A.分裂过程中无纺锤丝和染色体的出现B.细胞分裂过程比较简单C.分裂时细胞核先延长缢裂D.分裂时整个细胞溢裂为两个部分8.连续分裂的细胞的生长（即体积增大）和蛋白质合成，分别发生在细胞周期的A.间期、所有时期B.前期、间期C.间期、中期D.后期、间期9.在观察细胞有丝分裂过程中，分辨染色体形态和数目的最佳时期为A.前期B.中期C.后期D.末期10.在某生物体细胞有丝分裂的分裂期开始时，如果它的染色体数为N，DNA含量为Q，则该生物体内的一个原始生殖细胞分裂后每个子细胞中的染色体数和DNA含量分别是A.N 和 0B.N 和 Q/2 C N/2 和 Q/2 D.N/2 和 Q/411.正常情况下，在人的初级卵母细胞或初级精母细胞经减数分裂形成配子的过程中，一个细胞中含有的X染色体条数最多为A.4B.3C.2D.112.如图为精原细胞增殖以及形成精子过程的示意图，图中标明了部分染色体与染色体上的基因，设①和③细胞都处于染色体的着丝点向两极移动的时期，下列叙述正确的是A.①中有同源染色体，且同源染色体向两级移动B.②中有姐妹染色单体，①和③也可能有姐妹染色单体C.②中有同源染色体，且细胞两极的染色体携带不同的遗传信息D.③中无同源染色体，如果抑制纺锤体的形成，则该细胞中染色体数目不能与正常体细胞中染色体数目相等13.下图为动物细胞分裂图像，据图分析叙述正确的是A.甲、乙、丙、丁可同时出现在睾丸或卵巢中B.甲细胞进行有丝分裂，此细胞上一时期细胞中央出现赤道板C.丁细胞中，如果P为X染色体，则Q是Y染色体，两者同源区段可携带等位基因D.丙细胞中，染色体P和Q上的基因，在亲子代个体之间传递时遵循基因的自由组合定律14.假设某生物的一个初级精母细胞在产生精细胞的过程中，其中一个次级精母细胞在分裂后期有一对姐妹染色单体移向了同一极，则这个初级精母细胞产生正常精细胞和异常精细胞的比为A.0：4B.1：1C.1：2D.1：315.下列关于某种基因型为AaDd（如图所示）的高等植物产生的雌雄配子的数目不符的是A.AD雌配子：ad雌配子=1：1B.AD雌配子：ad雄配子=1：1C.雄配子很多，雌配子很少D.可能产生Ad和aD雄配子，且比例为1:116.下列有关孟德尔遗传规律的叙述中，正确的是A.遗传规律适用于细菌B.遗传规律适用于线粒体基因C.遗传规律发生在配子形成过程中D.遗传规律发生在受精作用过程中17.下列性状中，不属于相对性状的是A.高鼻梁与塌鼻梁B.卷发与直发C.无指与多指D.眼大于眼角上翘18.下列一定属于同源染色体的是A.形态、大小相同的两条染色体B.一条来自父方，一条来自母方的染色体C.在减数分裂中能配对的染色体D.一条染色体经过复制后形成的两条子染色体19.下列关于自交和测交的叙述正确的是A.自交可以纯化显性优良品种B.测交不能用来验证基因分离定律C.自交可以用来判断某一显性性状个体的基因型，测交不能D.测交可以用来判断一对相对性状的显隐性，自交不能20.关于杂合子的叙述错误的是A.杂合子自交后代都会出现性状分离B.两种纯合子杂交其后代可能会出现杂合子C.如果一对杂合子的黑毛豚鼠交配，产生子代4仔，它们的表现型可能是三黑一白D.若两个杂合子AABb和AaBB杂交（完全显性；独立遗传），则子代只有一种表现型21.下列有关“假说一演绎法”的叙述中正确的是A.“F1能产生数量相等的两种配子”属于假说内容B.孟德尔“一对相对性状的实验”和“两对相对性状的实验”的假说内容基本相同C.为了验证假说是否正确，孟德尔设计并完成了正反交实验D.摩尔根证明基因在染色体上的过程中，没有演绎推理的过程22.若用玉米为实验材料验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论影响最小的是A.所选实验材料是否为纯合子B.所选相对性状的显隐性是否易于区分C.所选相对性状是否受一对等位基因控制D.是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法23.下列关于基因和染色体关系的叙述，错误的是A.染色体是基因的主要载体B.基因在染色体上呈线性排列C.一条染色体上有多个基因D.染色体就是由基因组成的24.萨顿在研宄蝗虫染色体形态和数目时，发现基因和染色体的行为存在着明显的平行关系，下列说法不能说明这种关系的是A.如果基因型为Aa的杂合子一条染色体缺失，则杂合子可能表现隐性性状B.基因型为Aa的杂合子形成配子时，基因数目减半，染色体数目也减半C.基因型为X A Y a的个体，A基因来自母方，a基因来自父方，X染色体来自母方，Y染色体来自父方D.非同源染色体自由组合时，所有非等位基因也自由组合25.某生物的体细胞含有4对染色体，若每对染色体含有一对杂合基因，且等位基因具有显隐性关系，则该生物产生的精子中，全部为显性基因的概率是A.1/2B.1/4C.1/8D.1/1626.果蝇翅的形状有3种类型：长翅、小翅和残翅，分别受位于一对常染色体上的基因 E、E1、E2控制，且具有完全显隐性关系。

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第I卷(客观卷，共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它也是温室气体C.在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.双氧水的分解反应3.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如:Z=114, N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第IVA族，下列说法正确的是A.第七周期有26种元素B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为298D.该原子核外有114个电子4.在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应: 2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g)起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol。

下列有关反应速率的说法中，正确的是A.达到平衡后,若将容器体积压缩为2L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B.反应进行到5秒钟时，用CO表示的平均反应速举为0.04mol/(L·s)C.当v正(CO)=2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D.保持压强不变，往容器中充入1mol的H2，正、逆反应速率都不改变5.已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A.C>D>B>AB.D>C>A>BC.B>A>C>DD.A>B>D>C6.下列说法中不正确的是( )A.共价化合物中还可能含有配位键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物- -定是离子化合物7.下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的有几个①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HC1O的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性: Cl-<S2-A.4个B.5个C.6个D.7个8.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A.CH3COONa固体B.Na2CO3溶液C.CuSO4固体D.NaNO3溶液9.右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，有关金属的腐蚀和防护说法正确的是A.铁主要发生的是吸氢腐蚀，酸性条件下发生的是吸氧腐蚀B.正极为C，电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.可在轮船上焊金属锌的方法对铁加以保护，此法为外加电源的阴极保护法D.镀锌白铁的保护层破损，金属铁很快就会被腐蚀10.二甲醚(CH3OCH3) 燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是A.该装置能实现化学能100%转化为电能B.电子移动方向为:a极→b极→质子交换膜→a极C.a 电极的电极反应式为:CH3OCH3+H2O=2CO2+12e-+12H+D.当b电极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4moH+通过二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意)11.如右图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。

在恒温恒压下发生如下反应: A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。

当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A.20%B.40%C.60%D.无法确定12.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法不正确的是A.由MgCl2制取Mg是吸热过程B.热稳定性: MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下还原性: F-<Cl-<Br-<I-D.由图知此温度下MgBr2(s) 与Cl2(g) 反应的热化学方程式为: MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) +Br2(g) △H=-117kJ/mol13.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。

图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同.已知t3—t4阶段为使用催化剂。

下列说法错误的是A.若t1=l5s，生成物C 在反应开始到t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(L·s)B.B 的起始物质的量为0.02molC.t2～t3改变的条件为反应物或生成物的浓度，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度D.该化学反应的表达式为: 3A(g)B(g)+2C(g)14.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，己知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n-6B.n-5C.n+11D.n+115.相同温度下，体积均为0.25L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ/mol。

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:下列叙述正确的是A.容器①、②中反应物X2的转化率①>②B.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LC.达平衡时，向容器①、②分别加入1molHe，①平衡不移动，②则平衡正向移动D.容器②,Q大于23.15kJ16.下列有关催化剂的说法正确的是A.催化剂不参与化学反应，所以反应前后质量和化学性质不变B.Fe3+和Cu2+都可以催化H2O2的分解，但Cu2+的催化效果更好C.催化剂有活性温度，有高效性和选择性，可以加快反应速率，使平衡正向移动D.草酸与酸性高锰酸钾反应的溶液中加少量MnSO4固体，溶液颜色很快褪去，这是因为MnSO4是该反应的催化剂17.下列说法正确的是A.碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高B.卤族元素自上而下非金属性逐渐增强，气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强C.Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中，当溶液中通过的电子是0.2mol时，钢片上产生标况下2.24L氢气D.实验室制氢气，为加快反应速率可滴加几滴CuSO4溶液，但不要加太多。

18.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是A.Z、N 两种元素形成的化合物水溶液或熔融状态下均可以导电B.X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应19.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)达到平衡的标志的是①⑦C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成amolC；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 1: 2。

A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ③④⑤D. ④⑤⑥⑧20.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H<0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2第II卷(主观卷，共50分)三.实验题(15分)21.(15 分)I.某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题:(1) 写出上述反应的离子方程式_____________。

(2)①C1=_____；V1=_____。

②能说明温度对该反应速率影响的组合比较是_____ (填实验序号)；③A 和B、A和C 的组合比较所研究的问题是_____。

II.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题。

(1) 仪器A的名称是__________。

(2) A的材质能否用铜丝代替? _________ (填“能”或“不能”)，其原因是:_________ 。

(3) 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是: _________。

实验中若改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为: _________ 。

(5) 若用醋酸代替稀盐酸做实验，会使测定的数值____(填“偏大偏小”或“无影响”)。

四.填空题(共35分)22.(14 分) A、F、B、M、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B 与M 同周期且相邻，M与E同主族，E2-与Ar 原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。

请回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置_______；B2A4的电子式_______ 。

(2) A 分别与M、E形成最简单化合物中沸点较高的是_______ (填化学式)。

(3) A、M、D 三种元素形成的物质中含有的化学键类型________。

(4) A、F、B、C 四种元素形成化合物A8F2B2M4，其化学式为_______。

(5) 向盛有A2M2溶液的试管中加入几滴酸化的WEM4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______(请用方程式及必要文字解释)；红褐色沉淀的化学式_______。

23.(6 分)I.二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。