9-3 常见的酸
九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
26
三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
第3课 常见的酸-【学与练】2024-2025学年九年级科学上册学练测(浙教版)
第3课常见的酸-【学与练】一、盐酸性质1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存), 打开瓶塞后在空气中形成白雾。
2、盐酸是由HCl气体和H2O混合在一起的溶液，属于混合物。
3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+4、盐酸的化学性质(1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。
(2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄灭。
利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低。
(3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈消失，同时观察到溶液逐渐变为棕黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
利用该反应，生活中可以除锈。
（4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用该反应，实验室可以制取氢气。
（5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉Cl(离子)。
以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3+HCl=AgCl 淀,说明试液中含↓+HNO3。
二、硫酸的性质1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。
稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。
2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。
浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密封保存),所以常做某些气体的干燥剂。
浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
常见的50种酸
常见的50种酸一、引言酸是一种普遍存在于我们生活中的物质，它可以被用于食品加工、化学实验、药品制造等领域。
本文将会介绍常见的50种酸，包括它们的化学性质、应用领域以及注意事项。
二、无机酸1. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、化学品和合成纤维等领域。
2. 盐酸盐酸是一种气味刺激的无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于金属清洗和电镀等领域。
3. 氢氟酸氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性和毒性。
它在工业上被广泛应用于玻璃刻蚀和半导体制造等领域。
4. 硝酸硝酸是一种无色透明的液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造炸药、肥料和化学品等领域。
5. 磷酸磷酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、食品添加剂和清洗剂等领域。
6. 碳酸碳酸是一种白色粉末或结晶体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和洗涤剂等领域。
7. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的碱性。
它在工业上被广泛应用于制造肥皂、纸张和合成纤维等领域。
8. 氢氧化铝氢氧化铝是一种白色凝胶状固体，具有弱碱性。
它在工业上被广泛应用于制造陶瓷、电解铝和防火材料等领域。
9. 氯酸氯酸是一种无色液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造漂白剂、消毒剂和清洗剂等领域。
10. 硫酸铜硫酸铜是一种蓝色晶体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造电池、催化剂和染料等领域。
三、有机酸11. 乙酸乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它在食品加工、药品制造和染料生产等领域被广泛应用。
12. 氨基乙酸氨基乙酸是一种无色透明的液体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、橡胶和染料等领域。
13. 丁二酸丁二酸是一种无色透明的液体，具有低毒性和低挥发性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、纤维和树脂等领域。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《常见的酸》
第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。
（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。
现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。
说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。
（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。
（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。
说明氢离子决定反应。
图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。
氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。
图三铁钉和盐酸反应产生气泡。
氯化钠不和铁钉反应。
说明反应由氢离子决定。
图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。
说明反应由氯离子决定。
以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。
理解没有现象也可能发生反应。
再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。
最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。
九年级化学几种常见的酸
返回
实验二：往锌粒中加入稀硫酸 稀硫酸
结论：硫酸可与
排在金属活动顺序 表中H前面的金属
锌粒
反应方程式:
返回
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
结论：硫酸可与碱
带锈铁钉
性氧化物反应生成盐 和水
返回
反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
实验四:往酚酞NaOH溶液中滴 入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞
NaOH溶液
结论：硫酸可与
碱反应生成盐和水
反应方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
返回
实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
结论：硫酸可与盐
发生复分解反应，生 成盐和水。
反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3↓
返回
；
/kxianjishufenxi/ K线
djm497zbg
大哥看着我俩谁也不再说话，怕伤了兄弟感情，急忙对二哥说：“二弟，老六说得对，我去跟马天栓谈谈，让他好好干，你就 给老六个面子，不能因为这点小事，伤了我们兄弟之间的和气。” 二哥望着我，极不情愿地说：“好吧，谁叫我们是亲兄弟呢！但是„„你要跟他说明白，一定不能误了事！”
我压着心中的火说：“天栓哥，现在只有你我没有外人，我问你，你知道给你找这份活干不容易吗？”
他却大大咧咧地说：“老六啊，咱都是自家兄弟，说这些干啥？” 我被他气笑了，“自家兄弟有这样不讲信用的吗？难道你不知道这样会误事的吗？” “老六啊，巧妇难为无米之炊，你可不能强人所难，我都没钱加油了，怎么去拉沙？”他伸着双手向我摊牌了。 “钱的事并不是针对你一个人，工人的工资也没有着落，你自己先想想办法，等资金到位了还少了你的运费？” “话是这么说，可我„„一天一个现打现„„我的家庭状况你又不是不知道„„我去哪儿想办法？” 是啊，马天栓说的都是实情，当时的企业都是三角债，现金往来都是以白条的形式代替，一年到头能见几个钱！ 我突然想起了在银行工作的四哥，立刻拿起了电话。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
九年级人教版化学：常见的酸和碱-教师版
第二讲常见的酸和碱【学习目标】（1）熟练掌握常见的酸碱及其性质（2）学会探究中和反应及其反应后的成分（3）学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，浓硫酸具有吸水性；瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。
（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。
（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。
证明某溶液显碱性的方法：。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。
5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。
浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒，其目的是。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。
9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。
九年级科学第3节 常见的酸
。
解析 （1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是 锌、铁等活泼金属。（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类 别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应 为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
第 3 节 常见的酸
方法透视 掌握酸的有关化学性质，加深对酸的化学性质的理解 和应用是解决此类题的关键。与酸发生反应的物质有：①酸碱指 示剂、②活泼金属、③某些金属氧化物、④碱、⑤某些盐。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
。
②与碳酸钠溶液反应：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
。
③与氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
变黑 ，触摸试管壁，感觉到
发热
。
分析以上现象，可说明浓硫酸具有的性质：
①
密度比水的大
；②
脱水性
；
③
溶于水放热
。
第 3 节 常见的酸
解析 浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。 由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底，故木条上端无变化，而木条下端 因脱水而逐渐变黑；因为浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。
第 3 节 常见的酸
6. 如图 1-3-10 所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法 世界，魅力科学”。
请回答碱”或“盐”），
试剂 A 的名称是
紫色石蕊试液
。
（2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的酸
（HCl = H+ + Cl-） 【探究活动】观察纯净浓盐酸和工业盐酸各
一瓶观察其色、态、闻气味（注意煽闻）
一、盐酸 盐酸是氯化氢气体的水溶液。
【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐 酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量 和溶质的质量分数有何改变？
常见的酸 一、盐酸
硝 酸 银
碳 酸 钠
产生白色沉淀，滴 加稀硝酸沉淀不溶 解
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2 ↑
白色固体溶解， 产生大量气泡
通过以上的学习，你获 得了稀盐酸的哪些知识？
一、稀盐酸的物理性质、保存方法 二、稀盐酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应。 2、与金属反应生成盐和氢气。 3、与金属氧化物反应生成盐和水。 4、与碱反应生成盐和水。 5、与盐反应生成新酸和新盐。
三、盐酸、硫酸的用途
用 盐 酸 硫 酸 途
重要的化工产品。用于金属表面除锈、制 造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液 中含有盐酸，可以帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
通过以上的学习，你获 得了哪些知识？
三、稀盐酸的用途
第二课时
常见的酸——硫酸
【探究活动】观察一瓶纯净浓硫酸之色、态、闻 气味（注意煽闻）
硫 酸 颜色、状态 有无挥发性 气 味
盐 酸
无色、液态
无
无味
有
有刺激性气味
常见的酸——硫酸
1、吸水性（物理性质） —干燥剂（洗气）
2、脱水性（化学性质）—“碳水化合 物”炭化
常见的酸——硫酸
1、操作：一定要酸入水，且不可水入酸。不 能在量筒中进行实验！ 2、原因： a、浓硫酸溶解时放出大量的热 b、浓硫酸密度大于水
课堂练习
12、（2010-长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐 酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味， 泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院 观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同 学们展开了激烈的讨论： （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 NaOH或Ca(OH)2或KOH (填写一种具体物质) ___________________________ （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不 能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应 反应无明显现象。 ，因为________________ （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液， 例如 _________________( 填写一种具体物质） CaCO3
课堂练习
8、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后的溶液质 量、溶质的质量分数发生以下何种变化（ D ） A、质量都增加，质量分数都减小 B、质量都减小，质量分数都减小 C、质量一个增加，一个减小；质量分数一个增加， 一个减小 D、质量一个增加，一个减小；质量分数都减小 9、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ A ） A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸
第一课时
说一说：生活中有哪些东西含有酸？
胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。
常见的酸
回忆：
1、什么是酸？
2、如何将酸分类、命名？
电离时产生的阳离子只有氢离 子的化合物
你是如何理解酸这种物质的
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?
盐酸
⑴强酸HCl=H⁺+Cl⁻ ⑵人体胃液里有胃酸， 0.45∼0.6%HCl能增强胃 蛋白酶消化蛋白质的功 能和杀菌作用
碳酸
⑴CO₂溶于水生成的酸 H₂CO₃只能存在水溶液中 ，溶解的CO₂大部分以微 弱的水合物形式存在， 只有小部分生成了H₂CO₃
第1孔 第2孔 第 3 孔、第 4 孔
滴加紫色石蕊溶液后的现象 孔中溶液仍为紫色 孔中溶液仍为紫色 孔中溶液变为红色
结论 水分子不能使紫色石蕊溶液变红 － Cl 不能使紫色石蕊溶液变红 ＋ H 能使紫色石蕊溶液变红
常见的酸
一、盐酸
（二）稀盐酸的化学性质
【探究活动】 2、稀盐酸与锌片、铁片的反应。
与盐酸反应
常见的酸
一、盐酸
（二）稀盐酸的化学性质
【探究活动】 1、稀盐酸与石蕊试液、酚酞试液的反应。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
常见的酸
拓展：认识指示剂
1、定义：酸碱指示剂是指在酸性或碱性溶 液中可以显示不同颜色的物质。 2、常见指示剂： 紫色石蕊试液、无色酚酞试液
常见的酸
拓展：认识指示剂
酸的性质——酸的水溶液中都有H+，所以 酸既有相似的化学性质，也有相异的化学 性质。
1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与盐反应生成新酸和新盐。
3.(2010-湖州)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片 上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上 就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤维 素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 化学变化 ______________ 。（选填“物理变化”或“化学变化”） （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸 进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀 释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________ 1860 毫升的蒸馏水，稀 释时需要的仪器有烧杯和________ 玻璃棒。
4、下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42C.H+、Na+、SO42-
B.OH-、Ba2+
D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5、某一溶液的PH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石 蕊试液 红 色，无色酚酞试液 不变色 ，使蓝色石蕊试 纸变 蓝 色。 6、下表列出了家庭中某些物质的PH:
课堂练习
10、（2010.山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具 D 有许多相似化学性质的原因是 （ ） A、它们都是溶液 B、它们都含有酸根离子 C、它们都含有氢元素 D、它们电离出的阳离子都是氢离子 11、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应 A 后得到无色溶液的是（ ） A、锌粒 B、铁钉 C、铁锈 D、氧化铜
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸性溶液 （PH<7) 碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
常见的酸
二、填空题 ＋ － 1．(2010· 昆明)盐酸溶液中含有 H2O、 H 和 Cl ，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶 ．． 液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
常见的酸
（二）稀盐酸的化学性质
【探究活动】 4、稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化铜的反应。 反应现象 与盐酸反应
氢 氧 化 钠
氢 氧 化 铜
无明显现象
NaOH+HCl=NaCl+H2O
蓝色沉淀溶解， Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 溶液变蓝
常见的酸
（二）稀盐酸的化学性质
【探究活动】 5、稀盐酸与硝酸银溶液、碳酸钠的反应。 反应现象 与盐酸反应
物质 PH 醋 3 牙膏 9 食盐溶液 7 肥皂水 10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 牙膏、 肥皂水 是
.
课堂练习
7、在人的胃液中含有的酸性物质主要是 （D） A、硫酸 B、白醋 C、氯化钠溶液 D、盐酸 8、能使紫色石蕊试液变成红色的溶液，如果 向其中滴入无色酚酞溶液，酚酞显（ A ） A、无色 B、紫色 C、红色 D、蓝色
√
1、稀硫酸与酸碱指示剂反应。 2、稀硫酸与某些活泼金属反应生成盐和氢气。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4、稀硫酸与碱反应生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 注意：此反应没有明显现象，必须借助 指示剂 5、稀硫酸与盐反应生成新酸和新盐。 H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl （“钡餐”）
小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ? ?
Cu
CO2
NaCl
Fe
HCl
Cu
CO2
Fe2O3 H2SO4
Cu
NaOH NaCl
入口
CaCO3 CO2 NaCl
H2SO4
出口
H2SO4
Cu
CO2
NaCl
H2SO4
课堂Байду номын сангаас习
1、下列物质不属于酸的是 （B） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验 步骤。 3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐 酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么 个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如 果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有 什么想法？