【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物单元综合检测卷 新人教版
高考化学一轮复习 第4章 非金属元素及其重要化合物 第13讲 碳、硅及其重要化合物教学案
第四章非金属元素及其重要化合物[考纲解读] 1.了解常见非金属元素C、Si、Cl、S、N的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
第13讲碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2H 2O与浓HNO 3反应09 C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅 反应①：01 SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO↑。
反应②：02 Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
反应③：03 SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质01 无色气体，02 有毒，03 难溶于水。
(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，04 淡蓝色火焰(空气中燃烧)。
②还原Fe 2O 3：05 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较 物质二氧化硅二氧化碳结构01 空间网状结构，02 不存在单个分子03 存在单个CO 2分子主要物 理性质硬度04 大，熔、沸点05 高，常温下为06 固体，07 不溶于水熔、沸点08 低，常温下为气体，09 可溶于水 化①与水不反应10 CO 2＋H 2OH 2CO 31．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸盐组成的表示方法通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为01 K2O·Al2O3·6SiO2。
化学培优增分一轮全国经典讲义：第4章 第1节 碳、硅及无机非金属材料
第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用.2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途.命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点,其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1．碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备（1)结构及物理性质(2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下,能与O2、Cl2等少数非金属单质化合.写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑,②粗硅的提纯Si＋2Cl2错误!SiCl4、SiCl4＋2H2错误!Si＋4HCl。
3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2）二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时,硅为还原剂，H2O为氧化剂.(2）不能依据反应2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。
（3）用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO2。
(4）SiO2是碱性氧化物，但能与HF反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√"，错误的画“×”。
（1)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。
（×)（2）SiO2既可以和氢氟酸反应，又可以和NaOH溶液反应，是两性氧化物。
步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题4专题突破3
（2）若用Cl2代替SO2,其余同上。观察到的现象与（1） 相 同 和 不 相同同点:之有黄色处物质分附着在别烧瓶是 内__壁__;_不__同__点__:没__有__水__珠__及__喷__泉__现__象_ _________________________反__应__前__后__气, 并体用体积简没要有文发字 和生化变学化方,不程能式产解生释压原强因差:_:_C_l2_＋__H__2S_=_=_=__S_↓__＋__2_H_C_l_ _【__试__题__解__析__】__若__用__C_l_2_代__替__S_O_2_,由___于__C_l2_的__氧__化__性__比__S_O2。还强,同样也会与H2S发 生反应:Cl2＋H2S===S↓＋2HCl。产生的S单质附着在烧瓶的内壁。因为在反 应前后气体的物质的量没有变化,所以气体的体积不变,烧瓶内外不会产生压强 差,因而不能产生喷泉,即烧杯内的NaOH溶液不会进入烧瓶内形成喷泉。
（3）中学化学教材中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表:
气体
HCl
NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸
浓NaOH溶液
水
（4）喷泉实验的装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷,为此可设计多种不同的装置和 采用不同的操作（如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的 反应等）来使喷泉产生。
【试题解析】烧瓶Ⅱ中装有NH3,胶头滴管中装有水,若要在烧瓶Ⅱ中产生喷 泉,应使烧瓶中的压强迅速减小,即挤压胶头滴管,使水进入烧瓶中,由于NH3大 量溶解,烧瓶内的压强迅速减小,然后打开a、b活塞,烧杯中的水在大气压强的 作用下,进入烧瓶,使烧瓶中的氨又迅速溶于水,持续产生压强差,烧杯中的水不 断进入烧瓶中,从而形成喷泉。也可先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第14讲 碳、硅及无机非金属材料讲义
第14讲碳、硅及无机非金属材料考点一 碳、硅单质及氧化物1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较2.碳、硅单质的化学性质——还原性碳、硅的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
(1)碳的还原性碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成上图转化关系中①～④的化学方程式。
①CO 2＋C=====△2CO ； ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑； ③C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2； ④2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑。
碳的还原性还表现为可将强氧化性浓硫酸、浓硝酸分别还原为SO 2和NO 2，本身被氧化为CO 2。
(2)硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应，加热时能与氧气、氯气反应。
完成上图转化关系中⑥～⑧的化学方程式。
⑥Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ⑦Si＋2F 2===SiF 4；⑧Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．二氧化硅和二氧化碳的比较深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
2．从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO 2反应制取Si ，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
步步高高中化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 本章知识系统及重要化学方程式的
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热 _M__n_O_2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－_=_=_△_=_=_=_M__n_2＋_＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__ ；
⑧电解饱和食盐水 _2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=_电=_=_解_=_=_C_l_2↑__＋__H__2↑__＋__2_O__H_－___ ；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 △
_2_N__H__4_C__l_＋___C__a_(_O___H__)_2_=_=__=__=_=__2_N___H__3_↑___＋___2_H__2_O__＋___C__a__C__l_2 _；
④NH3的催化氧化 催化剂
_4_N_H_3_＋__5_O_2_=_=_△=__=_=_4_N_O__＋__6_H_2_O___；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 _2_N_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_N__O_－ 3__＋__N_O_－ 2__＋__H_2_O__；
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一 种钠盐 _N_O_＋__N__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_N_O__－ 2 _＋__H_2_O___；
⑪Fe和过量稀HNO3的反应 _F_e_＋_4_H__＋_＋__N_O__－ 3 _=_=_=_F_e_3＋__＋__N_O_↑__＋__2_H_2_O__；
⑫C和浓HNO3的反应 _C_＋__4_H_＋_＋__4_N_O__－ 3 _=_=△_=_=_=_C_O_2_↑__＋__4_N_O_2_↑__＋__2_H_2_O___；
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合第17讲氮及其化合物考点一氮气及其氧化物1．氮气写出有关化学方程式：点燃①3Mg＋N2Mg3N2；高温、高压②N2＋3H23；放电或高温③N2＋O2。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成下表中NO和NO2的比较：3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx 尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx 与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
深度思考1．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。
请写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物课件
123 45 6 78 9
9.(1)下列物质中，可形成酸雨的是___A___。
A.二氧化硫
B.氟氯代烃
C.二氧化碳
D.甲烷
解析 SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸， 降落到地面即为酸雨；
氟氯代烃破坏臭氧层；
CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。
解析答案
123 45 6 78 9
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体 ①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①_B__a_S_O_4__；②_B__a_S_O_3__；③_B__a_S_O_4__；④___S_____。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①_S_O__2＋__C__l2_＋__2_H_2_O_=_=_=__S_O_24_－_＋__2_C_l_－_＋__4_H_＋__、__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓____ _(_或__S_O_2_＋__C_l_2_＋__2_H_2_O_＋__B__a2_＋_=__=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2_C__l－_＋__4_H__＋_)_； ④_2_H__2S__＋__S_O_2_=_=_=_3_S_↓__＋__2_H__2O__(_或__2_H_2_S_＋__H_2_S_O_3_=_=_=_3_S__↓__＋__3_H_2_O_)_。
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，
再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第4单元非金属及其化合物第17讲氮及其重要化合物
第17讲氮及其重要化合物考纲要求 1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一氮气及氮的常见氧化物知识归纳1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：①与氧气反应：_______________________________________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。
②与氢气反应：_______________________________________________(工业合成氨的反应原理)。
③氮气与金属镁反应的化学方程式为____________________________。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如________、________、________、________、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________、________。
(2)NO和NO2的比较■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( ) (2)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( ) (3)NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象( ) (4)在实验室里，NO 和NO 2均可用排水法收集( ) (5)常温下，N 2既能与O 2反应又能与H 2反应( ) 2．如何鉴别NO 2与溴蒸气？典型例题1 [2015·北京卷] 在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是( )A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化2 如图4171所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
版步步高高中化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 章末总结PPT57张
易挥发，挥发出HNO3气
体
发
体
2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较 (1)不稳定性 浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为 4HNO3(浓) 光=加=照=热=或= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。因此， 实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄 的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程 式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
第四章 非金属及其化合物
章末总结(教师用书独具)
内容索引 章末总结一 几种重要的物质性质比较 章末总结二 哪些非金属及化合物对环境造成影响
章末总结一
几种重要的物质性质比较
一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较
1.HCl、H2S和NH3的制取方法
HCl
H2S
NH3
利用食盐和浓硫酸在 用硫化亚铁跟稀盐酸或 用NH4Cl固体与消
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7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得
不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月22日星期一2时24分25
秒02:24:2522 November 2021
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8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者
②与金属的反应
盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应， 反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。例如： Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化 还 原 反 应 ， HNO3 中 的 氮 元 素 被 还 原 。 其 中 Fe 、 Cu 、 Hg 、 Ag 等 分 别 与 稀 HNO3、浓HNO3反应的通式： 金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。例如： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 金属＋浓HNO3―→硝酸盐＋NO2↑＋H2O。例如： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
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第四章非金属及其化合物考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。
节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。
下列说法不符合这一主题思想的是( )A．大力开采煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3．下列说法错误的是( )A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在4．下列关于材料的说法不正确的是( )A．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．二氧化硅可用作光导纤维C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机5．(2015·江西师大附中、临川一中联考)下列说法不正确的是( )A ．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B ．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C ．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D ．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO 3固体，其漂白性增强6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为H ··N H , ··Cl·· C ．氯胺中氯的化合价为＋1价D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：SiO 2――→①C 高温Si(粗)――→②HCl 300 ℃SiHCl 3――→③过量H 21000～1 100 ℃Si(纯) 下列说法正确的是( )A ．步骤①的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑B ．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si ，转移4 mol 电子C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D ．SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl 4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 38．下列说法正确的是( )A ．SO 2具有漂白性，能使FeCl 3、KMnO 4溶液迅速褪色B ．可以用品红溶液鉴别SO 2和CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2有漂白性，Cl 2也有漂白性，两者同时使用效果会更好9．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 4 10．(2016·海口一中月考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )11.( )A．实验过程中气球体积会发生变化B．广口瓶中液体的pH减小C．广口瓶中有化合反应发生D．试管中不可能发生分解反应12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．(2015·河南第二次适应性考试)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。
下列说法正确的是( ) A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－14．(2015·哈师大附中四模)实验室制取下列气体的实验正确的是( )15．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3溶液充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( )A．0.5a mol B．(0.1＋a) molC．0.1a mol D．2a mol16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物。
为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已省略)。
(1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→()( )→()( )→()( )→()( )(填装置接口的字母编号)。
连接好装置，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________________________________________________。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有_______________________________________________________________________________________________________________。
(3)装置C的作用是______________________________________________________。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解，生成一氧化氮。
装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：________(写出实验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： _____________________________________________________________________________________________________________________。
18．(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：已知反应Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)副产品的化学式是________________________________________________________________________。
(6)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________________；检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是________(填编号)。
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸19．(12分)(2015·南京市、盐城市高三第二次模拟考试)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO2－3===5Br－＋BrO－3＋3CO2(1)上述流程中，步骤①～③的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。