氧化还原反应导学案(学生版)
氧化还原反应配平 导学案
歧化反应:Cl2+KOH－－KClO3+KCl+H2O
③缺项配平：（1）根据化合价升降（电子守恒）配平变价离子或分子系数
（2）根据电荷守恒和原子守恒来确定所需物质根据观察法配平系数。
(1)Fe2++ H2O2+－－Fe3++ H2O
【重点难点】
重点：选择合适的配平方法。难点：配平方法的运用。
【导学流程】
一、基础感知
1.配平方程式的步骤： ①标价态 ②列变化 ③求总数 ④配系数 ⑤细检查。
请同学们根据以上提示信息完成以下内容
1正向配平：SO2+H2S－－S↓+ H2O
2逆向配平法：
部分氧化还原反应:KMnO4+HCl－－MnCl2+ KCl+Cl2↑+H2O
氧化还原反应的配平（第四课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1．学生通过回忆前面所学知识，能够熟练说出常见元素的化合价；
2．学生通过自主探究，能够正确应用氧化还原反应配平的步骤；
3．学生通过本节学习，能够正确配平歧化、归中等反应；
4．学生通过对原子守恒、电荷守恒、质量守恒的回忆，能够正确补充方程式中缺少的物质。
(2)Cr(OH)4-+ ClO-+－－CrO42-+Cl-+H2O
(3) Cu + HNO3(稀）－－Cu(NO3)2+ NO↑+
(4)MnO4-+Fe2++－－Mn2++ Fe3++
【教育学习文章】第三节 氧化还原反应(第一课时)导学案
第三节氧化还原反应（第一课时）导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第三节氧化还原反应（第一课时）教学目标：.复习和巩固初中所学的四种基本反应类型以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应，是学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。
2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3.使学生了解氧化还原反应的相关概念。
教学重点、难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：1.氧化还原反应的本质。
2.氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的理解。
教学设计：（一）、回顾初中所学习的四种基本反应类型填写下面表格：反应类型通式举例化合反应A＋B﹦AB2Na＋cl2点燃2Nacl分解反应AB﹦A＋B2kmno4△k2mno4＋mno2＋o2置换反应A＋Bc﹦Ac＋BFe＋cuSo4﹦cu＋FeSo4复分解反应AB＋D﹦Ac＋BDcuSo4＋2Hcl﹦cacl2＋co2↑＋H2o（二）、复习初中所学习的氧化还原反应.分析下列3个氧化还原反应；看反应中个元素的化合价在反应前后有无变化，并标注各物质所含元素的化合价。
2cuo+c高温co2↑+cuH2o+c高温H2+cocuo+H2△cu+H2o2.定义：（1）氧化还原反应：同时发生的，这样的反应，我们称为氧化还原反应。
（2）物质所含元素化合价的反应是氧化反应；物质所含元素化合价的反应是还原反应（3）并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是的化学反应都是氧化还原反应。
（4）有电子转移（得失或偏移）的反应是反应。
（5）氧化还原反应的实质：电子的转移（或得失、偏移）。
（6）氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素化合价降低。
氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价升高。
1.3.1氧化还原反应 导学案-【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。
(2)还原反应:。
一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。
(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。
二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
氧化还原反应导学案(第二课时)
高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）氧化还原反应学习目标：1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。
2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。
预习案知识回顾：1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO33、下列说法错误的是（）A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
课前预习：1、氧化还原反应的特征与本质（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。
（2）特征：反应前后元素的发生变化。
2、氧化还原反应中的有关概念（1）氧化反应和还原反应氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
（2）氧化剂和还原剂氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
（4）氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。
得电子能力越强，氧化性越强。
还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。
失电子能力越强，还原性越强。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
氧化还原反应
从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为：
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为：
【练习】《同》P34变式训练1、2，基础巩固1
【思考2】氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？
2、从电子转移的角度来认识氧化还原反应
元素化合价的升降实质是电子的得失。
平江十中高一化学导学案
学生姓名：班级：第组第号主备教师：王扬威备课时间：11月18日组长审阅：林明明评价：
课题：
氧化还原反应
学习目标：
1.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。
2.理解被氧化、被还原的概念。
学习重点：
氧化还原反应的定义、特征
【使用说明】
1.依据学习目标自学课本，预习完成“自主学习”部分，用红笔标注重点、疑点。
得到电子转移的角度来看，氧化还原反应即是有电子得失（偏移）的反应。
【总结】
氧化还原反应的表现：，实质：
【练习】《同》P34基础巩固3
3、氧化欢颜反应与有关概念之间的相互联系
1.从化合价升降角度
氧化反应：物质所含元素化合价的反应；
还原反应：物质所含元素化合价的反应。
1 2Na Cl2=====2NaCl
_______________反应
2 CaO H2O====Ca(OH)2
_______________反应
3 2KClO3
2KCl 3O2↑
_______________反应
高温
4 Ca CO3
CaO CO2↑
_______________反应
5 Zn 2HCl === ZnCl2H2↑
氧化还原反应导学案(第一课时)
2、在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
（1）CaCO3高温CaO + CO2↑
（2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
（4）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、复分解反应一定不是氧化还原反应
课后
作业
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、3Cl2＋6KOH△5KCl＋KClO3＋3H2O
B、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C、SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
4、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A、生石灰和水反应B、三氧化硫和水反应
C、铜和氯气反应D、氨气和氯化氢反应
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A、Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
测
1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3高温CaO + CO2↑
B、NaO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
《氧化还原反应》导学案
《氧化还原反应》导学案【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。
2、理解氧化还原反应的本质。
3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。
4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。
5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移6、初步理解氧化还原反应的若干规律第1、2课时引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。
例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。
一、氧化还原反应的特征：问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。
二、氧化还原反应的本质：元素化合价升降与电子得失的关系：元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。
元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。
1、三组概念：氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。
还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。
氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。
还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。
问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
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氧化还原反应考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.根据反应中有无_______ 转移或元素__________ 变化，可以把化学反应划分为应。
判断氧化还原反应的最佳判据是_。
2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（）A.2Fe+3CI 2——2FeCI 3B.Fe2Q+3CO 2Fe+3COC.CaO+C —CaCOD.H2SO+2NaO卄Na2SO+2HO变式1下列说法错误的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应核心突破对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区误区①无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应②无单质生成的分解反应一定I I 、、不是氧化还原反应③有单质参加或生成的反应一I *, I I 、-定属于氧化还原反应考点2氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的判断氧化还原反应的本质特征是_______________________ ，实质是2.氧化还原反应电子转移的表示方法（1）双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。
得nc________ 反应和_________ 反反例用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标"得”、"失”字样。
还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。
3.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂(2)(3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性SO2+Fe、S 3、SQ主要表现____________ , HzQ主要表现 ________例题2下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂变式2 硫酸亚铁煅烧反应为2FeS0(s)竺SO(g)+Fe 2O(s)+S0 3(g)，有关说法正确的是( )A.该反应中FeSO既作氧化剂，又作还原剂B.SO2能使溴水褪色，说明SO具有漂白性231 X 6.02 X 10(2)依据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pl Au单质还原性逐渐减弱K+〔'J* Na* Al* Zu" 1七"Pb"〔hT) Cu" H呂"Ag：阳离子氧化性逐新增强2+ 2+ 2+ 3+ 4+ 4+注意是Fe、Sn、Pb，不是Fe、Sn、Pb。
(3)依据非金属活动性顺序F2 Cl2 02 Br2 (F 尹) I2S P 得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱~F~ CL ■ 住卅+) 厂即-P弘-氏电子能力逐渐增强*还原性逐渐增强*3.根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断C.该反应中每生成1molFe203转移电子数约为D.该反应生成的气体通入足量BaCh溶液中, 可得到BaSO和BaSO两种沉淀氧化性和还原性相对强弱的比较1.根据反应原理判断对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系: 氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物。
氧化性：氧化剂> 氧化产物；还原性：还原剂> 还原产物。
如K2Cr2O7+14HCI(浓)——2KCI+2CrCI 3+3CI2 f +7H2O, 氧化性：K2C「2O>Cl2,还原性：HCI>CrCl3。
2.根据“表”判断(1)根据元素周期表判断反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。
A例如：2KMn O+16HCI(浓)——2KCI+2 Mn CI2+5CI2 f +8H0(常温)、Mn O4HCI(浓) Mn Cb+Ch f +2H2O(加热)，可得氧化性：KMn(4>MnOb4.根据产物价态高低判断还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe+3Cb 仝2FeCI 3、Fe+S FeS,可得氧化性：Cl2>S。
5.根据电化学原理判断(1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质)，还原性：负极金属〉正极金属。
(2)电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
6.氧化性、还原性强弱与外界条件有关(1)浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。
如氧化性：浓硝酸>稀硝酸。
(2)温度：如MnO只与热的浓盐酸反应生成CI2，不与冷的浓盐酸反应。
(3)溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KCIO在酸性条件下能将CI-氧化成CI2，在~ ~ — I I —~中性条件下不能氧化CI-。
考点3氧化还原反应的常见规律1.守恒规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
f ~ I. I(2)得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数，化合价升高的总价态化合价降低的总价态。
(3)电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子的电荷数。
2.竞争规律一一“强强联手”：若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性_________ 的最先和还原性最强的还原剂反应。
3•价态规律：以硫(S)元素为例价S仅能失电子化合价升髙，仅有还原性I中间价态既I I-2 0能得电子又+4 +64 |能矢电子 4 I+6价S只能得电子，化合价降低，仅有氧化性说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH;当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO。
4.强弱规律：强氧化剂+强还原剂一弱还原产物+弱氧化产物。
例题3 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
现有以下反应① Cl2+2KBr——2KCI+B"、② KCIO+6HCI——3Cl2f +KCI+3H2C③2KB1O+CI2 Br2+2KCIQ，下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO>KCIO>C|2>Br2C.反应②中还原齐U与氧化剂的物质的量之比为6 : 1D.反应③中1moI还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为2moI律*0丸确“价态归中，互不交叉”同种元素不同价态发生氧化还原反应时，归纳如下：①价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体)；②价态相间能归中(2H2S+SO 3S J +2H2O);③归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
灾尿T |r ~ ~+4 *H2S + H 2504(^) S+ +SO2+ + 2H3O 0丨I __________ | ~2 |御2〔化仃输交冥.哲门I I 节-2 口44 +4 1 r1 [2S + i ] 2SO4(^} s+ + Su, + + 2i t2C> (>樹在一2{化介价客拢・*确)考点4氧化还原反应的配平例题4 ⑴配平化学方程式：NaBO+ ______ SiO2+ ____ N a ___ H2 ——NaBH _____ Na2SiO3(2)完成以下离子方程式: Mn°4 +2-G°4 + 2+Mn + ___ CO f+ _____ HO变式4 (1)请将5种物质: N2O FeSO、Fe(NC3)3、HNO和Fe2(SO) 3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平： +_ '—“+ ________ + _________ + ________ HO（2）用KMnO氧化溶质质量分数为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应的化学方程式：___________________________________________________ 。
（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应的化学方程式：。
⑷ 完成并配平化学方程式：3fQ+Cr2（SO4）3+10KOH—________________ +【题组训练】1.氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为______________________________________ 。
2.铜和稀硫酸不反应，往其中加入HkQ后溶液很快变成蓝色，反应的离子方程式为_____________________ 。
3.过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为_________________________ 。
4.FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为。
5.铜和稀硫酸不反应，向其中通入氧气后，反应的离子方程式为。
6.二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为。
7.用酸性KMnO溶液检验Fe2（SCu）3溶液中混有的FeSO，反应的离子方程式为。
8.氯化铁和金属铜反应的化学方程式为。
9.二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为______________________ 。
10.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为。
I 一—I 2:,* f f【随堂检测】1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.得到电子的物质是还原剂B.置换反应一定是氧化还原反应C.得电子发生氧化反应D.原子失电子化合价降低2.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A.2Na+2HO一2NaOH+MB.2F 2+2H2O—4HF+OC.CaO+HO Ca（OH）2D.CI 2+HO HCl+HClO3.工业上通过2AI2O+3C+6CI2 4AICI 3+3CO制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A.AlCl 3是氧化产物B.CI2是氧化剂C.每生成1molCO,转移4个电子D.C发生还原反应4.工业上将Na^CO和Na>S以1 : 2的物质的量之比配成溶液，再通入SO,可制取Na^Q,同时放出CO。
在该反应中（）A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 2C.每生成1molNa2S2Q,转移4mol电子. . 3 3D.相同条件下，每吸收1OmSO就会放出2.5m CO【课后检测】1.加入氧化剂能实现的转化是（）A.MnO~MnSOB.Na z O^O 2C.KI KIO3D.AICI 3~AI(OH) 32.下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是（）A.失电子越多，该物质的还原性越强B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D.某元素由化合态变成游离态一定被还原3.）以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O一2NaOH+MB.N2H4+C2 N2+2H2OC.FeO+2HCI—FeCI 2+HOD.NO+INONaC —2NaNO+CO4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.NazQ用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al 2Q制备AIC.工业上利用热纯碱溶液清洗油污D.用焰色反应鉴定是否有钾元素存在5.下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是CI>Br>l的是（）① 2HCIO4+Br2——2HBrO4+Cl2 ② 2NaBr+Cb 2NaCI+Br2③2KI+CI 2——2KCI+I 2④2KI+Br2 2KBr+I 2A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④6.氮化铝（AIN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。