1.1.2《元素的性质与原子结构》PPT课件(新人教版-必修2)
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
查阅资料，找到钠和钾的工业制法， 及在化工工业中的用途。
2. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
提示：少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
课外小知识
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热， 观察现象。同钠与氧气的反应比较。 （学习包内附有视频，同学们可自行观看）
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰 反应 呈 黄色，生成
淡黄 色的固体
剧烈燃烧，火 紫 焰呈 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
加热 加热
现象
产物
结论
从Li—Cs， 随电子层数 的递增，还 原性（即金 属性）逐渐 增强。
元素
Li
现象
会反应，比Na缓慢
产物
结论
剧烈反应，有“浮、熔、 Na 游、红、鸣”现象
K Rb 更剧烈，气体会燃烧，轻 微爆炸
Cs
遇水燃烧， 甚至爆炸！
对 应 的 碱 和 氢 气
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
归纳与小结
1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都 相似 。碱金 1 个电子，它们的化学性质_____ 只有__ +1 价，它们都能跟氧气 属元素的化合价都显___ 等非金属单质以及水发生反应。完成下列化 学方程式： 4 Li + O2 = 2Li2O
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，
电子层数 依次增多，原子半径依次 。增大
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1
个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，
并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共 同之处 ,然后找出答案。
科学探究:完成课本第5页的表.
（完成后请与下一个幻灯片对比，通过对比思考碱金属元素的原子结构有何
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：
碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都 为 1个 。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属 性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金
由此我们总结出判断元素的金属性强弱规律如下：
元素金属性强弱判断依据：
1 、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反 应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强 弱如何？
金属性 A > B > C
元素金属性强弱判断依据：
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C)
从 上 到 下180.5 密97.81 度 增63.65 大， 38.89 但 钾28.40 例 外！
属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为
Na﹥Mg﹥Al
提示：按照金属活动性顺序表可判断： 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag 氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+< (H+)<Cu2+<Hg2+<Ag+
第一节 元素周期表 第2课时
制作人：贾晓明
导语：
1.不同元素的性质是不同的，元 素的性质由什么来决定呢？ 2.碱金属元素属于同一族，这个 家族元素的性质完全相同吗？
碱金属元素单质
Rb
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
[思考与交流]
我们把ⅠA (除H外）称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？
Li
Na K Rb
稍加热
接触空气不加 热
反 燃烧，较 反 Li2O 应 不剧烈 应 条 燃烧，剧烈 越 件 来 Na2O2 越 越 得出结论 来 剧 越 烈 超氧化物 容 剧烈 KO2 易 剧烈 更复杂的 氧化物
钠、钾与水的反应
（请同学们观看钠钾与水反应的对比实验， 以及铷和铯与水的反应视频）
通过实验视频我们可以发现：
沸点 。 （ C）
从 上 到 下 熔 沸 点 降 低
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
1347 882.9 774 688 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
相 似
颜色
硬度
密度 熔沸点 导电导热性
点
较低
强
递 变 密度变化 性 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
练习 1. 下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到 逐渐增强 ，元素 铯，原子的失电子能力__________ 的金属性___________ 逐渐增强 ，具体表现在： 与水、氧气反应越来越剧烈 ____________________、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐增大 ,原子核 对最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐 增强 渐 。 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质的还原 性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越来越 剧烈 ， 生成的氧化物越来越 复杂 。最高价氧化物对应 水化物的碱性越来越 强 。
△
对比：2Na+O2 = Na2O2
△
2 Li + 2 H2O = 2LiOH+H2↑ 碱金属与水反应通式：
2R +2H2O = 2ROH + H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加，
逐渐增多 ， 碱金属元素原子的电子层数__________
逐渐减弱 ， 原子核对最外层电子的引力__________
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人教版高中化学必修二1-1-2《元素的性质与原子结构》课件
结论 对于同族元素而言
核电失 得 金 非
从 电子电 电 属 金
上 荷层子 子 性 属
到 数数能 能 逐 性
下 逐依力 力 渐 逐
渐次逐 逐 增 渐
增增渐 渐 强 减
多加增 减
弱
强弱
6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不 正确的是（ C）
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增 加而增多。
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来 的可能性随核电荷数的增加而增大。
KI +Br2水
振荡
+CCl4
振荡 观察
上层：黄色 KBr的水溶液 下层：紫色 I2的CCl4溶液 Br2＋2KI===2KBr ＋I2
阅读自学：课本P8 资料卡片 卤素单质的物理性质
结论 对于同族元素而言
核电
得
非
从 电子
电
金
上 荷层
子
属
到 数数
能
性
下 逐依
力
逐
渐次
逐
渐
增增
渐
减
多加
减
弱
弱
温
（氧化钠）
（氧化钾）
△
2K+O2===K2O2
非 常
点燃 4Li+O2===2Li2O
点燃 2Na+O2===Na2O2
温 （氧化锂） （过氧化钠）
（过氧化钾） △
K+O2===KO2
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
普通高中课程标准实验教科书 人民教育出版社 高中化学 高一 必修二
1.1 元素周期表 元素的性质与原子结构 人教版高中化学必修二课件(共24张PPT)
Cl2
Br2
水溶液 (浅)黄绿色 橙色
I2 黄色
(3)卤素单质的化学性质
反应条件 产物稳定性
化学方程式
F2
暗处
很稳定 H2＋F2===2HF
Cl2 光照或点燃
较稳定
光照或点燃 H2＋Cl2=============2HCl
Br2 加热 I2 不断加热
稳定性差
△ H2＋Br2=====2HBr
不稳定 H2＋I2 △ 2HI
液的试管中，振荡,观 察溶液颜色变化。 无色溶液变成棕黄色
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-
氧化性：
Cl2>Br2
Cl2>I2
实验4--1
将少量溴水加入盛 有KI溶液的试管中 ，振荡，观察溶液 颜色变化。
现象
化学方程式
无色溶液 变成棕黄色
2KI＋Br2===2KBr＋I2
在化合物中为+1价
层只有一个电子
碱金属元素原子 层数依次增加
原子半径逐渐增大
元素原子失去最外层 电子的能力逐渐增强
元素的金属性（或 还原性）逐渐增强
金属元素的金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难 易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
单质 的还 原性
金属性
Li
反
依
依
依
Na
应 越
次 增
次
次
增
增
K
来
强
强
强
越
还原性：金属性：
《物质结构与性质》1-2原子结构与元素的性质(新人教版精品)
第二节原子结构与元素的性质第1课时〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。
16个族又可分为主族、副族、0族。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。
元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
1.1.2 元素的性质与原子结构-2019-2020学年2月份高一化学 自学课件 人教版必修2第1章 (共31张PPT)
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐 渐减弱
2KI+Cl2 2KCl+I2
实验操作 实验现象
化学方程式
结论
静置后,液体分层, 上层接近无色,下 2KI+Br2 层紫红色
2KBr+I2
三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1.元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数 有关。 2.同主族元素性质的递变规律
2.单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密 度较小,熔点较低,导电、导热性强
递 密度 逐渐增大(钾反常)
变 规 律
熔、沸 点
逐渐降低
特点
①铯略带金色光泽;②锂的密度比煤油的小;③钠的密 度比钾的密度大
3.单质的化学性质 (1)实验探究。
二、卤素单质性质的相似性、递变性和特性
1.相似性
(1)与 H2 反应:X2+H2
2HX。
(2)与活泼金属(如 Na)反应:2Na+X2 2NaX。 (3)与 H2O 反应:
2.递变性 (1)氧化性与还原性。
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。 ①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐 渐增强。 ②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。
第1节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
1.能说出原子结构与元素性质的关系。 2.能记住碱金属元素、卤族元素的性质递变规律,并能运用原子 结构理论解释这些规律。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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结束
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
向后
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构.ppt
依据
方法
根据与水(或酸)反应置换 出氢气的难易程度
_越__易__者__金__属__性__越__强__
根据最高价氧化物对应的 水化物的碱性强弱
_碱__性__越__强__者__金__属__性__越__强__
根据金属之间的置换反应 _活__动__性__强__的__能_够__置__换__出__活__动__性__弱__的__
3.下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ） A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B.单质颜色随核电荷数的增加而加深 C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.非金属性随核电荷数的增加而增强
【解析】选B。卤族元素最外层电子数都是7，A错；卤素单 质颜色由F2→I2依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑 色，单质颜色随核电荷数的增加而加深，B正确；由F→I， 随核电荷数的增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减 弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，C、D两项错误。
三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
增多
增大
增强
减弱
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.实验室中可将少量的金属钠、钾保存在煤油中,能否用四 氯化碳代替煤油保存金属钠、钾? 提示：不能。金属钠、钾性质活泼,可与空气中的氧气、水 发生反应,且密度都比煤油大,故可保存在煤油中以隔绝空气; 而四氯化碳的密度比钠、钾的密度大,金属钠、钾会浮在四 氯化碳液面上,无法与空气隔绝,会被空气中的氧气氧化,故 不能保存在四氯化碳中。
【解析】选A。Li与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有 差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的 金属性比Na弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与O2反应只 能生成Li2O，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有2个电子； 且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存 在石蜡中。
2020-2021学年高中化学必修2人教版课件：1.1.2 元素的性质与原子结构
[小试身手] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)第ⅠA 族的所有元素都是碱金属元素。( ) (2)碱金属元素的最高正化合价均为＋1 价。( ) (3)碱金属的氧化物均有两种或两种以上。( ) (4)碱金属均保存在水里。( ) (5)碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大。( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑦碱金属元素单质与 H2O 反应从上到下越来越难，生成的氢氧化物的碱性越来越强
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
[小试身手] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示。( ) (2)HX 的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强。( ) (3)卤素单质的颜色 F2→I2 随相对分子质量增大而加深。( ) (4)卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高。( ) (5)从上到下原子半径逐渐减小。( ) (6)从上到下非金属性逐渐减弱。( ) 答案： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
2．递变性
(1)与 O2 反应。 从 Li→Cs，与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复杂， 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等。
结论：Na 和 K 的活泼性：_K__>_N__a_。
3．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐_增__多__，原子半径逐渐 _增__大__，原子核对最外层电子的引力逐渐_减__弱__，元素的金属性逐渐_增__强__。
人教版必修二元素周期表元素的性质与原子结构课件
第2课时元素的性质与原子结构课前自主学习^聲温故丸新1・决定元素化学性质的是（D ）0A・电子层氏质子数C.相对原子质量D・最外层电子数2•图1 一 1一3为氯原子的结构示意图, 的是(D ) oA.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子下列有关说法错误图 1-1-3■■下列各组原子结构不意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是(A)。
4- CH4、NH3、H20> HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是空，-个NH3分子中，质子总数为10个，电子总数为垃个c 礒基础梳理——\碱金属元素1.碱金属元素的原子结构（1）相同点：最外层电子数均为_Lo（2）不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs,电子层鑿依次递增，原子半径逐渐增大。
2.碱金属单质的物理性质除链（略带金色）夕卜，颜色都呈銀白色:质软,有延展性；密度较小，从Li到Cs逐渐增大;熔沸点较小,从Li到Cs逐渐减小：都是电和热的良导体。
易错警示(1)金属K的密度反常地比Na小；(2)K、Na. Li的密度都比水小。
3・碱金属单质的化学性质⑴化学性质的相似性。
①写出Li、Na在02中燃烧的化学方程式: 4Li+02一2Li20 , 2Na+02= =Na202°②写出Na、K与水反应的化学方程式：2Na+2H20===2Na0H+H2f ,2K+2 出 0 二二二2K0H+H? f。
(2)化学性质的差异性。
Li Na K Rb Cs金属性逐渐增强，与02或HgO反应越来越剧烈：二、卤族元素1.卤族元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为7。
(2)不同点：卤族元素的原子结构中，从F到I,电子层数依次递增，原子半径逐渐增大。
2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态:(2)熔沸点：从F?到I?逐渐升高。
(3)密度：从圣到【2逐渐增大。
3・卤族元素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的反应。
原子结构与元素的性质(1)教学课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
长周期： 第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别是 ：
_1_8__、__1_8__、_3_2___ 、__3_2__ 。
构造原理与元素周期表
元素周期表探究 元素周期表的结构 族：每一纵行叫一族。 个数
特点
知识梳理
元素周期表中有_1_8_个纵列，共有__1_6_个族 主族元素的族序数＝_最__外__层__电__子__数__
维尔纳
维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金 属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐，
它确定了前五个周期的元素种类。(2\8\8\18\18)
知识梳理
元素周期律、元素周期系和元素周期表
三张有重要历史意义的周期表
波尔
重要之处：
把21～28、39～46等元素用 方框 框 起，这些框内元素的原子新增加的 电子是填入__内__层__轨__道__的，他已经 用原子结构解释元素周期系了，玻 尔元素周期表确定了第六周期 为 32种元素 。
典例精讲
【例1】为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019
年为“国际化学元素周期表年”，关于下表的说法正确的是( C )
A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4 D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族
知识梳理
构造原理与元素周期表
元素的对角线规则 对角线规则 ——实例分析 ②铍和铝的相似性 a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。
b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
_1_8__、__1_8__、_3_2___ 、__3_2__ 。
构造原理与元素周期表
元素周期表探究 元素周期表的结构 族：每一纵行叫一族。 个数
特点
知识梳理
元素周期表中有_1_8_个纵列，共有__1_6_个族 主族元素的族序数＝_最__外__层__电__子__数__
维尔纳
维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金 属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐，
它确定了前五个周期的元素种类。(2\8\8\18\18)
知识梳理
元素周期律、元素周期系和元素周期表
三张有重要历史意义的周期表
波尔
重要之处：
把21～28、39～46等元素用 方框 框 起，这些框内元素的原子新增加的 电子是填入__内__层__轨__道__的，他已经 用原子结构解释元素周期系了，玻 尔元素周期表确定了第六周期 为 32种元素 。
典例精讲
【例1】为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019
年为“国际化学元素周期表年”，关于下表的说法正确的是( C )
A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4 D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族
知识梳理
构造原理与元素周期表
元素的对角线规则 对角线规则 ——实例分析 ②铍和铝的相似性 a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。
b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O