高一化学氧化还原反应测试题
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)
高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。
高一化学 氧化还原反应 练习
氧化还原反应第一课时一、选择题1．下列反应中，S元素的化合价升高的是A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4====CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 D．S+O2====SO22．下列反应中，是氧化还原反应的是A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3+2HNO3====Ca（NO3）2+H2O+CO2↑C．SO 2+H2O H2SO3 D．AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO33．下列反应不属于氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．6KOH+5Cl25KCl+KClO3+3H2OC．Ba（OH）2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOHD．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe4．2CO+O22CO2，从CO来看是。
5．CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
6．C+H2O CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
7．CaO+3C CaC2+CO，从CaO来看是反应，从C来看是反应（当本节学完后请同学们再分析本题）。
8．CH4+2O2CO2+2H2O，从CH4来看是反应。
第二课时一、填空题1K ，Na ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ，S ，C ，N ，P2．通常情况下H显价，O显价，X2（OH）2CO3中X的化合价为。
3．分别写一种当氯元素显：－1、0、+1、+3、+5、+7价时对应的物质的分子式：、、、、、二、从化合价升降的角度判断下列反应是否属氧化还原反应，如果是，请用教材中使用的方法标出。
4．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑5．Zn+CuSO4====Cu+ZnSO46．2FeCl2+Cl2====2FeCl37．2Na+2H2O====2NaOH+H28．SiO2+3C====SiC+2CO9A．HCl→H2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4（浓）→SO2 D．Fe→Fe3O410．氧化还原反应中，氧化剂得电子数必然等于还原剂失电子数，据此，下列氧化还原反应方程式正确的是A．2KMnO4+2H2S+2H2SO4====K2SO4+2MnSO4+S+4H2O B．2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5S+8H2OC．2KMnO4+8H2S+4H2SO4====K2SO4+2MnSO4+9S+12H2O D．2KMnO4+11H2S+5H2SO4====K2SO4+2MnSO4+13S+16H2O第三课时一、填空题1．氧化剂是电子的物质，化合价还原剂是电子的物质，化合价2．在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移总数为。
(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。
以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。
高一化学氧化还原反应试题
高一化学氧化还原反应试题1.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性【答案】B【解析】铁单质作“吸氧剂”，吸收氧气，本身被氧化为铁的氧化物，在该过程中作还原剂，具有还原性，所以答案选B。
【考点】考查化学与生活的联系2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。
【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中含有Cu2+B．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+【答案】B【解析】A、铜离子呈蓝色，错误；B、亚铁离子呈浅绿色，铁离子呈黄色，正确；C、氢氧根离子无色，错误；D、钠离子无色，错误，答案选B。
【考点】考查对离子颜色的判断4. KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其反应可表述为：KClO3+ HCl(浓)＝ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中的氧化剂是， ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的倍。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2O B．N2O5C．NO2D．NO【答案】D【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。
【考点】考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。
【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】A、氨气溶于水，产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，碱使石蕊变蓝色，但与氧化还原反应无关，错误；B、饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故，与氧化还原反应无关，错误；C、沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的缘故，与氧化还原反应有关，正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失所以红色褪去，与氧化还原反应无关，错误，答案选C。
高一化学氧化还原反应练习题
高一化学氧化还原反应练习题1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热,可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式,指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO2Cu+CO2↑,从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递2.生活中有很多氧化反应,如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质,然后再在你的生活中找一找,还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高,细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子,其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应,燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多,电子层数越少,得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子,氢得失电子能力都不强; 氖则既不易得电子,又不易失电子。
4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程,总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了,被还原,发生的是还原反应; 钠元素的原子失去电子,化合价升高被氧化,发生的是氧化反应; 氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子,氢的化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练,可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是()A.B.C.D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力,从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
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高一化学氧化还原反应测试题Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（）A．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O7.在Fe2O3+3CO 高温 2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( )A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3−−→− SO2 B．HCl−−→− Cl2C．H2SO4(浓)−−→− SO2 D．SO2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O H2CO3B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑10.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:112.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl2+H2↑② 2HCl+CuO CuCl2+H2O③ MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A ．O 2 MnO 2 KMnO 4 B ．KMnO 4 MnO 2 O 2 C ．MnO 2 KMnO 4 O 2 D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 14.已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6 15．11P+15CuSO 4+24H 2O5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6 16．对于反应CaH 2+2H 2OCa(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
上述判断正确的是（ ） A ．①④⑤ B ．②④ C ．① D ．③⑤17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI2FeCl 2+Cl 22FeCl 32FeCl 2+2HI2FeCl 3+2HCl+I 2－＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2 －＞Fe 2+＞SO 2＞I －+＞I －＞Cl －＞SO 2 ＞I －＞Fe 2+＞Cl －、W 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G −→−W+NaCl ②W+H 2O −−→−电解X+H 2 ③Y+NaOH −→−G+W+H 2O④Z+NaOH −→−W+X+H 2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A ．W 、G 、Z 、Y 、XB ．G 、Y 、W 、Z 、XC ．G 、Y 、Z 、W 、XD ．Z 、X 、G 、Y 、W19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）A ．Cl 2+H 2O HCl+HClOB ．NH 4HCO 3 △ NH 3↑+CO 2↑+H 2O C ．3N02+H 2O 2HNO 3+NO D ．SO 2+2H 2S2H 2O+3S20.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O NaBO 2+4H 2↑下列说法中正确的是(NaBH 4中H 元素为－1价)（ ）A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 二、填空题21．下列微粒：Fe 、Cl －、H +、F 2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。
22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（）（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（）（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A．2KClO3 2MnO2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3C．NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2 CaCO3E．Cl2+H2O HCl+HClO23．反应2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。
24．在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。
A．3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C．2NH3+2Na 2NaNH2+H2D．NH3+NaH NaNH2+H2三、简答题25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOH △ K2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3C 点燃 K2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2四、计算题26．取含MnO2的软锰矿石，跟足量浓盐酸反应4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得氯气（该状态下Cl2密度为L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数（2）被氧化的HCl为多少g27．在3BrF3+5H2O====9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有被氧化，求被水还原的BrF3是多少g参考答案一、1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．AD 7．BC 8．CD二、21．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高22．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E 23．KMnO4，HCl，73 24．CD，A三、25．略四、26．（1）% （2） 27．。