2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学
合肥高三第二次段考化学试题(含答案)
合肥2019届高三第二次段考化学试题（含答案）对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。
以下是高三第二次段考化学试题，希望考生可以练习。
第Ⅰ卷选择题 (共44分)一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案)1.下列关于物质的分类说法正确的是 ( )A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A:含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B. 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA4.分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有( )A.8种B. 7种C.6种D. 5种5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C.某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+6.下列实验能达到预期目的的是( )7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，是还原产物C.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD.每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L8.从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用 +NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A2.下列叙述中，错误的是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol−1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D. 摩尔是物质的量的单位3.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+H+AlO2−SO32−B. NH4+Al3+SO42−Cl−C. OH−K+SO42−HCO3−D. Fe2+Na+ClO−NO3−5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()A. 只有还原性B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl7.下列说法中正确的是()A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有①②B. 只有④C. 只有③④D. 只有①②④9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 5.20gB. 3.36gC. 2.24gD. 1.12g10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是()A. 滤液中含有Cu2+B. 反应中一定有气体产生C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定会减小13.下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L−1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 无法计算16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
2019-2020学年[全国百强校]安徽省合肥市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
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2019-2020学年[全国百强校]安徽省合肥市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。
将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。
下列说法正确的是（）A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+【答案】D【解析】甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g 白色沉淀，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，可知含有0.01molSO42-，滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g，物质的量为0.02mol，则溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+，故A错误；B．不存在Na+、K+，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C．废水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C错误；D．有分析可知废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正确；答案为D。
2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；答案选D。
2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
合肥一中、六中、八中2019—2020学年第一学期高一期中考试化学试题卷考试说明：1．考查范围：必修1第一、二章。
2．试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：80分钟。
3．所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物【答案】D【解析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A. 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；B. 盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，B项错误；C. 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等，属于混合物，C项错误；D. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；答案选D。
2.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A. 用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B. 用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C. 量筒的“0”刻度在下面D. 容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 量筒的精确度为0.1mL ，用10mL 量筒无法量取5.35mL 浓硫酸，A 项错误； B. 托盘天平的精确度为0.1g ，用托盘天平无法称量6.25g 硝酸钾固体，B 项错误； C. 量筒没有“0”刻度，C 项错误；D. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标识有温度、容量规格（即容量）、刻度线，D 项正确； 答案选D 。
3.设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A. 同温同压下，N A 个NO 气体与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积相等 B. 标准状况下，22.4LCCl 4所含分子数为N AC. 4℃时，9mL 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的原子数D. 1.7gH 2O 2中含有的电子数为N A 【答案】A 【解析】【详解】A. 根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，故含有相同分子数的NO 与N 2和O 2的混合气体的体积相等，A 项正确； B. 标准状况下，CCl 4不是气体，无法计算其物质的量，B 项错误； C. 4℃时，9mL 水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为9g=0.5mol 18g/mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；标况下，氮气的物质的量为11.2L=0.5mol 22.4L/mol，则其含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，C 项错误； D. 一个H 2O 2分子中含有18个电子，1.7gH 2O 2物质的量为 1.7g=0.05mol 34g/mol，则含有的电子数为0.9N A ，D 项错误； 答案选A 。
2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学
2019—2020 学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学化学试卷注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Mg-24Mn-55Ag-108一、选择题〔每题只有一个正确答案，共 18 小题，共 54 分〕1．想一想： Ba 〔 OH 〕 2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、 CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类A ．75％的酒精溶液B ．硝酸钠C ．Fe 〔 OH 〕3 胶体D ．豆浆2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是A ． Na SB ． SC ．SO2D ． H S O4223．有如下反应：① 2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，② ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③ 2FeCl 3+2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2，④ 2FeCl 2+Cl 2 ==2FeCl 3。
以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是3 -3-2 3+ >I 2B ． BrO 3-23-2 3+A ． ClO >BrO>Cl >Fe>Cl >ClO >I >Fe--2>Fe 3+>I 2D ． BrO--3+C ． BrO 3 >ClO 3 >Cl 3 >ClO 3 >Fe >Cl 2>I 24．以下表达正确的选项是A ．将 5.85gNaCl 晶体溶入 100mL 水中，制得 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B ．将 25g 无水 CuSO 4 溶于水制成 100mL 溶液，其浓度为 1mol/LC ．将 wg a ％的 NaCl 溶液蒸发掉w2a ％的 NaCl 溶液g 水〔未有晶体析出〕 ，得到2D ．将 1 体积 c 1mol/L 的硫酸用4 体积水稀释，稀溶液的浓度为 0.2c 1mol/L5．在反应： 3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔 BrF 3 中 Br 为 +3 价， F 为 -1 价〕，当有2mol水被氧化时，由水还原的BrF 3 和总的被还原的BrF 3 物质的量分不是A ． 1mol 、 3molB ． 2mol 、 3molC ． 4/3 mol 、 2molD ． 3mol 、 1mol6．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．氨气通入醋酸溶液CH COOH+NH3== CH COONH433B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H ++OH - == H 2OC．碳酸钡溶于醋酸3+2H+== Ba2+ 2 2 BaCO +H O+CO ↑D．金属钠跟水反应+ - ↑Na+H O == Na +OH +H2 27．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞。
2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一上学期期中考试化学试题(解析版)
安徽省合肥一中、六中、八中2019-2020学年高一上学期期中考试试题考试说明：1．考查范围：必修1第一、二章。
2．试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：80分钟。
3．所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
『答案』填涂到答题卡上。
1.下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物『答案』D『解析』【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A. 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；B. 盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，B项错误；C. 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等，属于混合物，C项错误；D. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；『答案』选D。
2.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A. 用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B. 用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C. 量筒的“0”刻度在下面D. 容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线『答案』D『解析』【详解】A. 量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒无法量取5.35mL浓硫酸，A项错误；B. 托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平无法称量6.25g硝酸钾固体，B项错误；C. 量筒没有“0”刻度，C项错误；D. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标识有温度、容量规格（即容量）、刻度线，D项正确；『答案』选D。
3.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A. 同温同压下，N A个NO气体与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AC. 4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D. 1.7gH2O2中含有的电子数为N A『答案』A『解析』【详解】A. 根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，故含有相同分子数的NO与N2和O2的混合气体的体积相等，A项正确；B. 标准状况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，B项错误；C. 4℃时，9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为9g=0.5mol18g/mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；标况下，氮气的物质的量为11.2L=0.5mol22.4L/mol，则其含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，C项错误；D. 一个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2物质的量为1.7g=0.05mol34g/mol，则含有的电子数为0.9N A，D项错误；『答案』选A。
合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试卷+答案
合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试卷+答案合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试题卷命题学校：合肥一中命题人：陈发生、张强审题人：邱学华考试说明：1、考查范围：必修1 第一章至第四章第二节2、试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值100分，考试时间80分钟3、所有答案均要写在答题卷上，否则无效，考试结束后只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I 卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A. 1 mol OH?含8 N A个电子B. 1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为N AC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3N A2. 下列叙述不正确的是（）A. 同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积B. 同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为N2O）的密度相同C. 质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D. 28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H+ + CO32－+ H+ = CO2↑ + H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+4. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、SO42－、Cl－B. K+、Na+、HCO3－、NO3－C. Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D. Ba2+、Na+、OH－、NO3－5. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P ＋ 15CuSO4＋ 24H2O ＝ 5Cu3P ＋ 6H3PO4＋ 15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（）A. Cu3P既是氧化产物也是还原产物B. 11 mol P参与反应时，该反应中有15 mol电子发生转移C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D. CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（）A．NaHCO3溶液B．MgSO4溶液C．FeCl3溶液 D．HCl溶液7. 对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) === 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．O2既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为4 mol e－D．18 g H2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g8. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A. ①③④⑥B. ②③④⑤C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤9. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。
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2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第
二次段考高中化学
化学试卷
注意：所有答案均要写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108
一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕
1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归
为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类
A ．75％的酒精溶液
B ．硝酸钠
C ．Fe 〔OH 〕3胶体
D ．豆浆
2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A ．Na 2S
B ．S
C ．SO 2
D ．H 2SO 4
3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，
③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
以下各微粒氧化能力由强到弱的
顺序正确的选项是
A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+
C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2
4．以下表达正确的选项是
A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液
B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L
C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2
w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L
5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有
2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是
A ．1mol 、3mol
B ．2mol 、3mol
C ．4/3 mol 、2mol
D ．3mol 、1mol
6．以下反应的离子方程式正确的选项是
A ．氨气通入醋酸溶液
CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应
H ++OH - == H 2O
C ．碳酸钡溶于醋酸
BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑ D ．金属钠跟水反应 Na+H 2O == Na ++OH -+H 2↑
7．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2；FeCl 3 溶液也能与铁反应2FeCl 3+Fe=3FeCl 2；当向盛有氯化铁溶
液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后，烧杯底部不可能显现的是
A ．有铜无铁
B ．有铁无铜
C ．有铁有铜
D ．无铁无铜 8．用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶
液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A ．3∶2∶2
B ．1∶3∶3
C ．1∶2∶3
D ．3∶1∶1
9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
假设同温同压下放出
相同体积的气体，那么两份铝粉的质量比为
A ．2:3
B ．1:1
C ．3:2
D ．1:6
10．以下各组离子，能大量共存的是
A ．Fe 3+、I -、Cl -、Na +
B ．Cl -、K +、AlO 2-、OH - Ｃ．H +、Na +、K +、CO 32- D ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-
11．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是
A ．24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A
B ．2g 氢气所含分子数目为2N A
C ．在25℃，101105
.⨯Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D ．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A
12．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是
A ．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B ．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并连续煮沸至生成红褐色液体即可
D ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并连续煮沸至生成红褐色沉淀即可
13．在以下状态下，能导电的电解质是
A ．氨水
B ．液态氯化氢
C ．熔融氯化钠
D ．液态水银 14．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，以下哪个缘故会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH差不多潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用〝左码右物〞
15．某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
假设把1.2×10—3mol[RO〔OH〕2]2+还原，需要消耗6mL0．2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R 的化合价为〔亚硫酸钠被氧化成硫酸钠〕
A．0B．+2C．+3D．+4
16．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
17．将一小块钠投入以下溶液时，既能产动气体又会显现沉淀的是
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液
18．在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲．乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
二、非选择题〔共7小题，总分48分〕
19．〔1〕标准状况下_______L二氧化碳中所含的氧原子数与0．8 mol H2O中所含的氧原子数相等。
〔2〕质量相同的H2、NH3、SO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________。
〔3〕在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液中含4g NaOH溶质。
20．书写以下离子方程式：
〔1〕实验室制取CO2
〔2〕硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
〔3〕CO2通入足量氢氧化钠溶液
21．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下〔写出最正确答案〕
〔1〕沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；〔2〕写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
22．硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。
〔1〕一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：
5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O
由该反应的氧化产物是，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为。
〔2〕某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO2和O2。
假设产生的NO2和O2的物质的量之比为8：1，那么金属元素的化合价在反应过程中〔填〝升高〞、〝降低〞或〝不变〞〕。
23．某有色电解质溶液中可能大量存在Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是__________，一定没有的离子是______________，还需进一步确认的是_____。
24．某学习小组用以下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
〔1〕A中试剂为．
〔2〕实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．
〔3〕B中发生反应的化学方程式为．
〔4〕假设实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL〔已换算为标准状况〕，B中剩余固体的质量为cg，那么铝的相对原子质量为．
25．实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
〔1〕求生成氯气的体积〔标准状况〕
〔2〕假设向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。