江西省南昌二中2018-2019学年高一下学期第一次月考(4月)化学试题
南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．以下性质的比较中，错误的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔、沸点：K>Na >LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)22．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－3．下列组合不能．．实现喷泉实验的是A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液4.铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，参考铜的相对原子质量（63.5），估算6329Cu的原子个数百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.75%5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应剧烈程度，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )A. 只有x+1B. 可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+257．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA族B．B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A．用装置甲制取二氧化硫气体B．B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子C．用装置丙验证氨气极易溶解于水D．D．用装置丁加热氢氧化钠固体9．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确．．．的是A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B．b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性D．只能用烧碱溶液吸收尾气10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是11．图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（已知CH4高温时可发生分解生成C、H2）①F2②N2③C④SA．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
Z的＋2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Y和M可以形成Y2M型化合物。
下列有关说法错误的是A．X与Y能形成两种化合物B．简单氢化物的稳定性：N>MC．原子半径：r(Y)＞r(M)＞r(X)D．Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应13．标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B ．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为C．溶液体积占试管容积的三分之二D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④15.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为A．0.15mol/L B．0.3mol/LC．0.225mol/L D．无法计算16．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为A．n(SO2)/n(H2)=1/1 B．n(SO2)/n(H2)=4/1C．n(SO2)/n(H2)=1/4 D．n(SO2 )/n（H2）=3/2二、填空题（共52分）17．（8分）(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。
（_______）②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。
（_______）③向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。
（_______）④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（_______）（2）①有H、D、T 三种原子，在标况下，它们的单质的密度之比是，在标况下，1L各单质中，它们的电子数之比。
②水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的质量比；生成气体的质量比。
18．（10分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：（1）元素X原子结构示意图为________。
（2）元素Y的最高价氧化物的分子式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成18电子分子，分子式为_________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。
19．（10分）硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。
实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；当反应转移0.2mol 电子时，生成气体在标况下的体积为 L。
(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是______________；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。
A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。
20 (14分)．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4·2H2O）碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;已知:(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
（3）一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________（4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。
21．（10分）一定量铜与100mL cmol/L的稀硝酸反应，产生1.12LNO(标准状况)，反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
回答下列问题:（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______________________________。
（2）铜与稀硝酸反应中被还原HNO3的物质的量为________mol。
（3）铜与稀硝酸反应后的溶液中，H+的物质的量浓度为________mol/L(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
（4）稀硝酸的物质的量浓度c=______mol/L。
（5）将铜与稀硝酸反应生成的NO通入NaOH 溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部转化为NaNO3，反应的化学方程式是__________________________。
高一化学试题参考答案一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）17．（8分）(1)D B A C （2）①1∶2∶3， 1∶1∶1，②9：10 1∶218．（10分）（1）（2）CO2（3） N2H4（2分）（4）Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－（2分）（5）NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑（2分）（6）H2CO319．（10分）(1)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 2.24 (2) 吸收多余的SO2 (3)溶液倒流回长颈漏斗中 D (4) 除去CO2中的SO2 (5)CDFECD ①第二个丙装置不褪色②乙中生成白色沉淀20 (14分) （1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高(2)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH（3）6NO2＋8NH37N2＋12H2O （4）①（m+n）/V ②3∶2 21．（10分）（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2）0.05 （3）0.5（4）2.5 （5）2NO+2NaOH+3H2O2=2NaNO3+4H2O。
江西省南昌市第二中学高一化学下学期第一次月考试题
江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 K:39 Fe:56 Ca:40 Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括16小题，每小题3分，共48分。
)1.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D..已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定2．随着科技的不断进步，15N、N70、N＋5、NH5等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N＋5中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键3.元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是:A.在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B..在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C.同周期主族元素电子层数相同,但最外层电子数逐渐增多,因此从左到右原子半径逐渐增大D.不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同4.下列叙述中,正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱B．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6C．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素7．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量B．该反应为吸热反应C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应8．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9．下列有关元素性质比较正确的是A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．NaH的电子式∶C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO310．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水11．运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小12．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W13．下列说法正确的是A．HF很稳定是因为其分子间存在氢键B．含有离子键的化合物中，也可能还含有非极性共价键C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D．所有物质间都存在化学键14．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M 15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16. 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。
江西省南昌市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
A. NO和水B. CO2和NaOH溶液C. HCl和水D. Cl2和
NaOH溶液
【答案】A
【分析】
【剖析】
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则
气体极易溶于水、或气体极易与溶液反响，以此来解答。
详解】A．一氧化氮不溶于水，不可以形成压强差，不可以形成喷泉，A切合题意；
D．Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物分别为
NaOH、Mg(OH)、HClO，此中NaOH、Mg(OH)之
2
4
2
间不可以反响，选项D错误；
答案选D。
13.标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充足反响后，以下表达不正确的
是(设试管中的溶质不往试管外扩散) A.此反响中水既不是氧化剂又不是复原剂
x+2
D.可能是
x+1或
x+11或
x+25
【答案】D
【分析】
试题剖析：若该元素处于第二、第三周期，ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素
的原子序数是x+1；若该元素处于第周围期、第五周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ族元
素的原子序数是x+11；若该元素处于第六周期、第七周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ
含氧酸，①切合；
②氮气与氧气化合生成NO，氨气被氧化能够转变成氮气或
NO，NO被氧化转变成二氧化氮，二
氧化氮溶于水生成硝酸，②不切合；
4分解生成碳和氢气，碳焚烧能够生成
，甲烷不完整焚烧也能够生成
③高温下，CH
的COCO，CO
被氧化转变成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，③不切合；
④硫焚烧生成二氧化硫，氯化氢被氧化能够转变成单质硫或二氧化硫，二氧化硫被氧化生成
江西南昌二中18-19学度高一下第一次抽考-化学
江西南昌二中18-19学度高一下第一次抽考-化学化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Fe-56K-39Cu-64Ag-108Zn-65【一】选择题〔此题16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活 动中过度排放有关物质引起的。
以下环境问题与所对应的物质不相关的是 A.温室效应——二氧化碳B.光化学污染——二氧化氮 C.酸雨——二氧化碳D.臭氧层破坏——氟氯烃2.一定条件下，以下转化关系中，X氧化物氧化物。
X 不可能是A.N 2B.SiC.NaD.C3.以下说法正确的选项是：①二氧化硅是酸性氧化物，它能够跟碱反应，但不能与任何酸反应 ②依照反应SiO 2＋CaCO 3===CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中能够制得硅酸 ④粗硅的制备涉及氧化还原反应⑤我国自主研发的“龙芯1号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料 ⑥酒精与水互溶，因此不能用酒精把碘从碘水中萃取出来 ⑦制一般玻璃的要紧原料是烧碱、石灰石、石英⑧氢氟酸能和玻璃发生化学反应，因此氢氟酸要存放在塑料瓶中 ⑨用加热的方法能够将NH 4Cl 与碘的混合物分离 A.②③⑤⑧B.③④⑥⑧C.③④⑥⑨D.①②⑥⑦ 4.氮的固定是指〔〕A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥5.用贮存特别久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 ①CO 2②HCl ③H 2O 〔g 〕④Cl 2A.①②③B.②③④C.②③D.全部6.某溶液中Cl -、Br -、I -离子的物质的量之比为1:2:3,现欲使溶液中的Cl -、Br -、I -离子 的物质的量之比改为3:2:1。
要通入Cl 2的物质的量与原溶液中I -的物质的量之比应为 A.1:3 B.3:1C.1:2 D.2:17.以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.分离碘酒中B.实验室制氨气C.除去Cl 2中D.排水法收集NO 的碘和酒精的HCl8.某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，假设气体体积不断减少，最后颜色变深，那么 原混合气体的成份可能是A.H 2、Cl 2、H 2SB.NH 3、NO 、CO 2C.NH 3、O 2、NOD.HCl 、NO 2、CO 2 9.标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满 ①NH 3〔含三分之一空气〕；②NO 2进行喷泉实验。
1南昌市高一下学期第一次月考化学试卷
1南昌市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法正确的是()A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是CO2，可看到试管中液面上升很少B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管C. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到试管中液体上升并呈红色D. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色2.下列装置及其使用说法正确的是()A. 用装置①分离胶体和溶液B. 用装置②制备SO2C. 用装置③分离NaCl和I2D. 用装置④收集SO2并验证其漂白性3.已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是()A. 该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行4.爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是()A. 正极为Ni2O3，原电池工作过程中正极周围pH值降低B. 负极为Fe，发生还原反应：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C. 正极质量增加20g，电路中转移的电子为2molD. 为了提高原电池的工作效率，可用稀硫酸做电解质溶液5.密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3。
下列说法错误的是A. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等B. 升高温度可以增大反应速率C. 使用合适催化剂可以加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH36.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑥某种气体的百分含量，能判断反应aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g)一定达到平衡状态的是()A. ①②③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ⑥7.下列关于卤族元素的说法正确的是()A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B. 卤族元素的单质只有氧化性C. 从F到I，原子的得电子能力依次加强D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难8.已知1−18号元素的离 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H2Y>HZC. 离子的氧化性 a W3+>b X+D. a+3=c−29.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()A. CaCl2B. MgOC. HNO3D. NH4Cl10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液11.下列各组物质的性质比较中不正确的是()A. 热稳定性：SiH4>PH3>H2SB. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 氧化性：F2>Cl2>Br212.下列叙述中，正确的是()A. 氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D. 置换反应都是氧化还原反应13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()XYZA. X是最活泼的非金属元素B. Y的最高化合价为+7C. Z原子的最外层电子数是6D. 3种元素的单质分子都是双原子分子14.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、−2+7、−1+4、−4−2下列说法正确的是()A. 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性15.下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A. 食盐和蔗糖熔化B. 金刚石和硫熔化C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化16.下列说法正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C. H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）17.为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷
江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于指定粒子构成的描述错误的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . 第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C . H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D . O22-和S2－具有相同的质子数和电子数2. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOHA . ①②B . ①③C . ②③D . ②④4. （2分）下列关于碱金属元素的叙述错误的是（）A . 随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B . 随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C . 碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D . 碱金属元素的原子最外层都只有一个电子5. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列说法不符合IA族元素性质特征的是（）A . 易形成＋1价离子B . 从上到下原子半径逐渐增大C . 从上到下金属性逐渐减弱D . 从上到下失电子能力逐渐增强6. （2分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）。
A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下都为固体C . 含金属元素的离子都是阳离子D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质7. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CS2B . PCl5C . HClOD . BeCl28. （2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷9. （2分）(2019·福州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>X>WB . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC . W、Y、Z组成的化合物只含共价键D . W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水10. （2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化11. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NAB . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2LC . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA12. （2分） (2016高三上·桓台期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣13. （2分）(2018·临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
2019届江西省南昌市高三4月月考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届江西省南昌市高三4月月考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列与社会、生活有关的说法不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，19gH 3 O + 含有10NA个电子B．25℃时，1LpH=12的Ba(OH) 2 溶液中含有的OH - 的数目为0.02N AC．lmolFe与1molCl 2 充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N A3. 下列实验能达到预期目的的是4. 编号实验内容实验目的 A 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO 4 酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H 2 C 2 O 4 溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H 2 C 2 O 4 溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快 B 向含有酚酞的Na 2 CO 3 溶液中加入少量BaCl 2 固体，溶液红色变浅证明Na 2 CO 3 溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl 2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH) 2 ＞Fe(OH) 3 D 测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO 3 溶液与Na 2 CO 3 溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C5. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C 8 H 18 O 4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产22.4 L H 26. 人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH 2 ） 2 ]，原理如图，下列有关说法正确的是A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl 2 ↑、CO（NH 2 ） 2 +3Cl 2 +H 2 O═N 2 +CO 2 +6HCl7. X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X 2- 、W 3+ 具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
江西省南昌二中2018-2019学年高一化学期末试卷
江西省南昌二中2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO32．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料4．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol5．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．残余固体一定全部是铜D．最后得到的溶液中含有Fe3＋6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标7．下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A．澄清石灰水 B．Na2SO3溶液 C．NaOH溶液 D．浓硫酸8．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe10．下列离子方程式正确的是：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O11．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 含解析
南昌二中2018—2019学年度下学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Al:27 一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1.下列各项中，表达正确的是 A. 水分子的球棍模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO 2分子的电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH 3CH 2Cl【答案】B 【解析】【详解】A.水分子是V 形分子，不是直线形分子，故A 错误；B.Cl 元素的质子数是17，Cl -的核外电子数是18，所以Cl -的结构示意图为，故B 正确；C.CO 2分子的电子式：，故C 错误；D.氯乙烯的结构简式：CH 2=CHCl ，故D 错误。
答案选B 。
【点睛】解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。
2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有中子数为N AB. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N AD. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A 【答案】C 【解析】【详解】A ．1.8g 甲基(-CD 3)物质的量= 1.8g18g /mol=0.1mol ，甲基不显电性，故0.1mol-CD 3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×N A =0.9N A ，故A 错误；B．假设11.2L都是乙烯，则n(C2H4)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n(C3H6)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3N A～4.5N A之间，故B错误；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子数为0.2N A，故C正确；D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键间的一种独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；答案选C。
1南昌市高一下学期第一次月考化学试卷
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
【答案】C
【详解】
A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；
C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；
故选C。
10．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )
序号
被提纯的物质
该盐一定是碳酸钠
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质一定不含钾元素
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
加入试剂