化学金属与氧气、酸的反应课件(人教版九年级)下册
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第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
九年级化学下册：金属与氧气、酸反应【精品课件】
课堂探究
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
在试管里分别放入少量 镁、锌、铁、铜，加入5ml 稀盐酸，用燃着的小木条放 在试管口，观察现象。用稀 硫酸代替稀盐酸进行实验， 比较发生的现象。
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金属 镁
锌
现象
反应很剧烈，镁条表 面产生大量气泡，镁 条逐渐溶解，反应前 后溶液均为无色。
反应很剧烈，锌粒表 面产生大量气泡，锌 粒逐渐溶解，反应前 后溶液均为无色。
化学方程式
金属 铁
现象
反应较剧烈，铁片表 面产生大量气泡，铁 片逐渐溶解，溶液由 无色变为浅绿色。
铜
无明显现象
化学方程式
归纳
金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这四种金属的活动性顺序为
及反应剧烈程度不同的差异呢？ 金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有 关（即金属活动性）。
拓展延伸
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属 本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧 气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
归纳
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
课堂教学展示
典例剖析
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应， 但反应的难易和剧烈程度是不同的。
1. 常温下能反应：镁、铝
铝具有很好的抗腐蚀性 ：铝在空气中与氧气反 应，表面生成一层致密 的氧化膜，从而阻止铝 进一步氧化。
2. 点燃或加热条件下能反应：铁、铜
3. 高温下也不能反应：金、银
思考 为什么金属与氧气反应中存在能否反应，
质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量
第八单元 课题2 金属的化学性质 课件-----2022~2023学年九年级化学人教版下册
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
2、铁、铜等在高温时能与氧气反应
点燃
3Fe+2 O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO 3、金不与氧气反应
真金不怕火炼!!!
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 表示为：A + BC = AC + B
稀盐酸
置 镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
换 反
应 铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜 单质 化合物 化合物 单质
稀硫酸
置 镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg Zn Fe Cu
金属活动性由强到弱
讨论 2：
口诀：
嫁给那美女 锌铁惜千斤 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅金
童工赢铂金 铜汞银铂金
化合反应 特点: 多变一
分解反应 特点: 一变多
稀盐酸
镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
？ 锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动
性顺序为
（B）
A、X>Y>Z B、Z>Y>X
C、Y>X>Z D、Z>X>Y
抄写本节课10个化学方程式
铜 无现象
无
第2课时 金属的活动性顺序 九年级化学下册课件(人教版)
置换出来，判断金属活动性的强弱。
我是金属1
我们是金属 2的化合物
我把金属2赶走 了，因为我比它 的活动性更强
金属1
Hale Waihona Puke 酸根 金属2金属2
金属1 酸根
方法总结
金属与氧气 反应
金属与 稀盐酸\稀
硫酸
金属与 金属化合
物溶液
根据金属与氧气反 应的难易及剧烈程 度来判断金属活动
性顺序
根据金属与稀盐酸\ 稀硫酸反应的难易 及剧烈程度来判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)铜与稀盐酸: 不能 ; (2)锌与硫酸铜溶液: Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu ; (3)铁与硫酸锌溶液: 不能 ; (4)铝与硝酸银溶液: Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3Ag 。
感受化学之美
1.金属活动性顺序
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活 动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
B. X＞Y＞Ag＞Z
C. X＞Y＞Z＞Ag
D. (H)＞X＞Y＞Z
当堂训练
5.有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下:
①X+YSO4══XSO4+Y
②Y+2ZNO3══Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4══XSO4+H2↑ ④Z+H2SO4不发生反应
《金属与氧气、酸的反应》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
《金属的化学性质》PPT课件
知识点3 金属活动性顺序
回顾 铁钉与硫酸铜溶液反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液 由蓝色变为浅绿色。
化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况。 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
着火点； D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气
的速率加快，原因是高锰酸0 钾对氯酸钾分解起催化作用。
连接中考
素养考点 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
例（2019•益阳）下列四种金属中，能与稀H20 SO4反
应放出H2的是（ C ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn D．Hg
基础巩固题
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ C ）
的气体。
基础巩固题
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下
列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ B ）
A. 食盐水
B. 白醋
C. 料酒
D. 酱油
基础巩固题
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气
泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶
液的质量增加。以上叙述中正确的是（ D ）
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1. 以上反应类型都属于置换反应。
2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序_A__l>_C__u_>_A__g__。
人教版九年级化学下册实验活动4《金属的物理性质》精品课件
【解析】选A。本题考查金属活动性强弱的比较,关键是依据 反应现象来确定。甲与稀硫酸反应,乙不与稀硫酸反应,故甲的 活动性比乙的强;乙能与硝酸银反应,丙不能与硝酸银反应,故 乙的活动性比丙的强。三者强弱关系是甲>乙>丙。故选A。
5.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的
()
A.硝酸汞溶液
B.硝酸银溶液
8.如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组 实验:
(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号)
,
请写出这一反应的化学方程式
。
(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理,请写出
该反应的化学方程式
。
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活
动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实
C.硫酸锌溶液
D.稀硫酸
【解析】选B。由于铜的金属活动性比银强,因此铜可以和硝
酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜溶液,这样就可以把铜除
去,故选B。
6.(2012·陕西中考改编)如图为某学习小组探究金属化学性 质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述A中的实验现象
。
(2)写出C中反应的化学方程式
2.假黄金(Cu、Zn合金)外形与黄金相似,请你根据金属的化 学性质,用三种不同的方法鉴别。 提示:方法一:灼烧,若表面变黑,则为假黄金;若表面不变化,则 为真黄金。 方法二:放入稀硫酸中,若表面冒气泡,则为假黄金;若表面无变 化,则为真黄金。 方法三:放入CuSO4溶液中,若表面变红色,则为假黄金,否则 为真黄金。
验目的。
实验步骤
现象
结论
课堂小结
1.同桌之间相互交流本课学习收获。 2.老师引导学生总结归纳本课学习知识点，并 总结交流本课学习心得
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可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应 的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
讲授新课
Mg Fe Zn 2Al
单质
+ H2SO4 == + H2SO4 == + H2SO4 == + 3H2SO4 ==
化合物
这四个化学方程式
M有gS什O么4 特点？+ FeSO4 + ZnSO4 + Al2(SO4)3 +
导入新课
学习目标
1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧 烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道 什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
讲授新课
一 金属和氧气的反应
知识回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁
铁
条
丝
燃
燃
烧
烧
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
4Al + 3O2 === 2Al2O3
讲授新课
铜片在空气中加热 现象：铜片表面由红色变为黑色。
金
△
2Cu + O2 === 2CuO
属 铜
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
讲授新课
小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条
件下反应现象的剧烈程度进行判断。 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
△ H2 + CuO === Cu + H2O
△ C + CuO === Cu + CO2
△ CO + CuO === Cu + CO2
课堂小结
◆ 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
◆ 置换反应 A+BC===B+AC
◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
△ KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
讲授新课
置换反应用字母怎么表示呢？
A+B===C+D A+BC===B+AC
思考：这个反应是置换反应吗？ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
必须是一种单质置换出另一种单质
讲授新课
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
2.大多数金属都能与氧气发生反应
讲授新课
二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
讲授新课
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
讲授新课
金属
现象
化学方程式
镁 表面产生气泡，非常快 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
锌 表面产生气泡，较快
产生气泡较慢，溶液由 铁
讲授新课
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但 在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
讲授新课
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化， 所以铝具有很好的抗腐蚀性。
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无色变为浅绿色
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ +2价
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜
无气泡产生
讲授新课
想一想
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓 度的盐酸反应的现象会不一样呢？
金属活动性（金属的活泼程度）不一样 镁＞锌＞铁＞铜
讲授新课
小结
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二：
H2↑ H2↑ H2↑ 3H2↑
化合物
单质
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质与另一种化合物的反应。
讲授新课
回顾：化学反应基本类型
化合反应 A+B==AB
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
点燃
C +O2===CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应 A==B+C (+D)
第八单元
九年级化学（RJ） 教学课件
金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属课堂小结
随堂训练
导入新课
金属材料的发展
青铜器
铁器
铝器
导入新课
铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关， 还与铝的化学性质密切相关。
铝有很好的抗腐蚀性能
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
目录
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以下赠品教育通用模板
前言
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可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应 的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
讲授新课
Mg Fe Zn 2Al
单质
+ H2SO4 == + H2SO4 == + H2SO4 == + 3H2SO4 ==
化合物
这四个化学方程式
M有gS什O么4 特点？+ FeSO4 + ZnSO4 + Al2(SO4)3 +
导入新课
学习目标
1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧 烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道 什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
讲授新课
一 金属和氧气的反应
知识回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁
铁
条
丝
燃
燃
烧
烧
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
4Al + 3O2 === 2Al2O3
讲授新课
铜片在空气中加热 现象：铜片表面由红色变为黑色。
金
△
2Cu + O2 === 2CuO
属 铜
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
讲授新课
小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条
件下反应现象的剧烈程度进行判断。 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
△ H2 + CuO === Cu + H2O
△ C + CuO === Cu + CO2
△ CO + CuO === Cu + CO2
课堂小结
◆ 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
◆ 置换反应 A+BC===B+AC
◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
△ KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
讲授新课
置换反应用字母怎么表示呢？
A+B===C+D A+BC===B+AC
思考：这个反应是置换反应吗？ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
必须是一种单质置换出另一种单质
讲授新课
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
2.大多数金属都能与氧气发生反应
讲授新课
二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
讲授新课
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
讲授新课
金属
现象
化学方程式
镁 表面产生气泡，非常快 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
锌 表面产生气泡，较快
产生气泡较慢，溶液由 铁
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许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但 在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
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在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化， 所以铝具有很好的抗腐蚀性。
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无色变为浅绿色
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ +2价
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜
无气泡产生
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想一想
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓 度的盐酸反应的现象会不一样呢？
金属活动性（金属的活泼程度）不一样 镁＞锌＞铁＞铜
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小结
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二：
H2↑ H2↑ H2↑ 3H2↑
化合物
单质
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质与另一种化合物的反应。
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回顾：化学反应基本类型
化合反应 A+B==AB
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
点燃
C +O2===CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应 A==B+C (+D)
第八单元
九年级化学（RJ） 教学课件
金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属课堂小结
随堂训练
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金属材料的发展
青铜器
铁器
铝器
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铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关， 还与铝的化学性质密切相关。
铝有很好的抗腐蚀性能
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
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