化学1必修4.3《硫和氮的氧化物》教学课件 2
2SO2 +
（还原性）
O2
催化剂 加热
2SO3
精品课件
SO2的化学性质
SO2的氧化性
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
SO2的还原性
2SO2 + O2 催△化剂2SO3 （工业制硫酸的第二步） SO2+ Cl2+2H2O ＝H2SO4+2HCl
SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因
精品课件
SO3的化学性质
SO2与 碱反应
SO2的 漂白性 SO2与 水反应
比比看谁知道得多？
关于城市空气质量日报
精品课件
空气质量日报
精品课件
国家环 保局信
息
空气质量日报
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 2007-12-14
91
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
天津 2007-12-14
1.硫化氢的物理性质： 硫化氢的可燃性.
2.硫化氢的化学性质： 硫化氢与二氧化硫反应
写出有关化学方程式，了解硫化氢的还原性
3.硫化氢的毒性：
精品课件
Ⅰ、硫元素在自然界中的存在形式 物理 无色、有刺激性气味、有毒、易
Ⅱ、 二氧化硫
课 结堂
小
性质 液化1、、比具空有气酸重性、氧易化溶物于的水通性
精品课件
SO2的化学性质
④二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）
少S量O2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + 过S量O2 + H2O = Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
注
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的
意 气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
第四章非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫及硫的化合物
第二课时 氮及氮的化合物
精品课件
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物 第一课时
硫及硫的氧化物
精品课件
第四章非金属及其化合物
H2S的 性质
SO2的 用途
SO3的 性质
SO2氧化 还原性
硫磺
SO2的物 理性质
空气
质量
日报
精品课件
精品课件
SO2的化学性质 ② SO2具有漂白作用：但漂白后的新
物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)
精品课件
SO2的化学性质
精品课件
SO2的化学性质
思考：草帽、纸张为什么会泛黄？
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭
物理吸附
H2O2 Na2O2
HClO … ...
氧化漂白 漂白原理是否相同？
易液化
SO2
有毒
易溶于水(1:40) 密度比空气大
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、
容易液化、易溶于水的气体精品。课件
硫的氧化物
2二. 氧SO化2的硫化的学化学性性质质——酸性氧化物的通性
① SO2能与水反应
SO2 + H2O
正反应 逆反应
H2SO3 （亚硫酸）
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应
1、硫（S）
(1)、硫在自然界中的存在：
游离态
火山喷口 地壳岩层
二
硫
硫化物：硫铁矿或硫黄晶铁体矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 黄H2铜S 矿：精S（O品石2课C件u膏Fe（SS2OC）3aSO4·2H2硫O)粉
硫的氧化物
（2）硫的物理性质
实验
俗称：硫磺
观察硫黄样品 研磨硫块 在二个装有
方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
思考
2H2O 通电 2H2↑ +O2 ↑ 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？
精品课件
硫的氧化物
2. SO2的化学性质
② SO2的漂白性 （暂时性）
漂白原理： SO2 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质。
现象：滴入品红溶液后，颜色褪去； 加热时又恢复原来的红色。
精品课件
SO2的化学性质
⑤二氧化硫跟碱性氧化物反应
——酸性氧化物的通性 SO2 + CaO 高=温 CaSO3 ——防治大气污染，石灰法脱硫
SO2+Na2O=Na2SO3
精品课件
三.SO2的用途
SO2的用途
作漂白剂
制硫酸
杀菌、防腐
精品课件
资 片料
卡
硫化氢的性质
阅读课本P91资料卡片，理解如下内容：
精品课件
SO2的化学性质
探究
根据硫原子的结构示意图
，
判断硫元素的最高化合价析SO2 还 可能有什么化学性质？
精品课件
SO2的化学性质
2. SO2的化学性质
③ SO2既有氧化性，又有还原性
得4e-
2H2S+SO2
3S ↓ +2H2O
（氧化性）
失4e-
淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，
硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精。
易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 )
熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃) 精品课件
硫的氧化物
（3）硫的化学性质
0
S+
O2
点＝燃
+4
SO2
硫作为还原剂，具有还原性。
现 有刺激性气味的气体生成。 象 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；
82
二氧化硫
Ⅱ
良
广州 2007-12-14
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
柳州 2007-12-14
103
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
云浮 为200什7-1么2-14要选8择0 SO2等可吸作入为颗粒首物要污染Ⅱ物呢？它们良是
从哪儿来的？具有什么样的性质呢？ 思 考
精品课件
二氧化硫对环境的污染
精品课件
硫的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
精品课件
SO2的化学性质
思 二氧化硫与氯气的漂白性比较
考
氯水
氯气中HClO将
二SO氧2与化有硫色物质
原理
有色物质氧化成无 色物质
直接结合生成不稳 定无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性 可漂白大多数
非氧化还原反应 暂时性
可漂白某些有色
有色物质,能使紫色 物质,不能使紫色石
范 围 石蕊试液褪色
蕊试液褪色
3、三氧化硫——酸性氧化物）
无色固体，熔点（16.8℃）
SO3
SO3+ H2O 2SO2 + O2
沸点（44.8℃ ）都很低 催化△H剂2SO24SO（3 放出大量热）
工业上常用上面两个反应制取硫酸
精品课件
SO3的化学性质
三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O
硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 精品课件
硫的氧化物
二. 二氧化硫（SO2）
1、 SO2的物理性质 现象：试管内水位上升 结论： SO2易溶于水
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
精品课件
硫的氧化物
1.SO2的物理性质
刺激性气味 无色气体
高中化学人教版必修1课件：4.3硫和氮的氧化物(2)
导与练 P63
例2
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂 生 产 硫 酸
防 腐 剂
二氧化硫
学科网
衡量一个国 家化学工业 生产能力的 标志之一
农药 炸药
合成纤维 石油炼制等
（二）三氧化硫
1、物理性质 常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。 2、化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。 SO3+H2O = H2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O SO3+Na2O = Na2SO4
溶液重新变为红色
讨论2：如何鉴别CO2与SO2？ 导与练 P62
讨论3：已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集 到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除 去一种杂质。试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式 表示出吸收杂质的反应。
混有杂质的CO2
纯净的CO2
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 试管容积2/3处 无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + O2 + 2H2O 水逐渐充满试管 = 4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
3
往试管通入O2
学科网
继续通入氧气
A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，
是因 为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种 气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 SO 2+X2+2H2O === H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I） C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性， 使有色物质发生了还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫和氮的氧化物
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水
（2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水吸收。
*据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 3NO2＋H2O＝2HNO3 水位上升，最后充满试 ＋NO 管的2/3，无色气体充 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑
2
3
将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气 2NO+O2=2 NO2 的通入步骤 体，又变为无色气体， 3NO2＋H2O＝2HNO3 1的试管中 气体体积减少，液面不 ＋NO 断上升
1.硫 （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质
S + O2 == SO2
S + Fe == FeS
△
点燃
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件
H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
高一化学年第4章 第3节硫和氮的氧化物 第2课时课件
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．了解NO、NO2的性质。
2．了解SO2、NO、NO2对环境质量的影响。
3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章
第2课时 二氧化氮和一氧化氮
大气污染
第四章
非金属及其化合物
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业
新思维·名师讲堂
新视点·专家博客
输工具及电信电缆的腐蚀。
(3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 ____________________________________________________ 。 CO、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
氮气和氮的氧化物
●思维导图
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●细品教材
1．氮气
(1)物理性质 氮气是一种无色、无味的气体，密度为1.250 6 g·L－1， 难溶于水，难液化。
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
人教版高中化学必修一：4.3硫和氮的氧化物(学案1)(2课时)
△点燃 第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.培养实验设计、观察、分析能力；2.掌握SO 2的四性、认识可逆反应。
【重点、难点】SO 2的化学性质、可逆反应。
【预习案】一、硫 1、硫是一种 色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、S + O 2 — 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
Fe+S ==二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫一种 色、有 的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。
2、 化学性质 （1）酸性氧化物的通性①与氢氧化钠反应： 、 ②与氧化钙反应： ③与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3可逆反应：在 条件下，既能向 反应方向进行，同时又能向 反应方向进行的反应。
用“”连接，如“H 2O H ++OH -”、“Cl 2+H 2O HCl+HClO ”、“HClO H ++ClO -”等。
（2）氧化性 与硫化氢反应：（3）还原性 ①与氧气反应： ②与氯气反应：（4）漂白性三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性 ①与氧化钙反应：②与氢氧化钙反应： 【探究案】【探究点一】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较【例】下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【探究点二】SO2与BaCl2（aq）之间的反应（1）向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。
此处应为,原因是。
（2）向BaCl2（aq）中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。
向一份中加入NaOH（aq）,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。
试回答下列问题:①沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。
②写出生成沉淀B的离子方程式: 。
③生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。
人教版高中化学必修一 高一硫和氮的氧化物 PPT课件
3、与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2 + H2O 正反应
逆反应
H2SO3
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成 氢气和氧气，是可逆反应吗？
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市 北京 日期 2007-12-17 污染指数 239 首要污染物 可吸入颗粒物 空气质量级别 Ⅳ1 空气质量状况 中度污染
上海
南京 苏州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
69
72 62
二氧化硫
二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅱ Ⅱ
良
良 良
南通
连云港 扬州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
44
80 107
---二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ1
优
良 轻微污染
镇江
杭州
2007-12-17
2007-12-17
62
104
二氧化氮
可吸入颗粒物
质
阅读教材
一无二有两易
已知二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，依据 酸性氧化物的通性，思考二氧化硫可发生哪些反 应，写出方程式。
第三节 硫和氮的氧化物
学习目标
1、了解硫元素在自然界的存在形式。掌握 SO2、的化学性质。
2、了解SO2对环境的影响，增强环保意识。 3、学会从化合价的角度建构非金属及其化合 物知识。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
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@皮皮课件
3
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二 氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合 体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
@皮皮课件
4
第一章 二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉 末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
@皮皮课件
6
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水 中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进 试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？ 操作图示
第二章 氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件 下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。 此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
@皮皮课件
16
第二章 氧化氮和一氧化氮
@皮皮课件
9
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有 色物质生成不稳定的无色物质。这种无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 二氧化硫漂白过的草帽日久又变 成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂 白作用也被一些不法厂商非法用 来加工食品，以使食品增白。
化学必修一4-3-1
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
CO2＋H2O 2CO3 H
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
SO2 SO2 气体通入澄清 的石灰水中，先生 成沉淀，当气体过 与碱 量时沉淀又溶解： 化学性质 的反 应 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓ ＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2
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CO2
CO2 气体通入澄清的石灰水 中，先生成沉淀，当气体过 量时沉淀又溶解：Ca(OH)2 ＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2
实验探究
活页规范训练
SO2 弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 催化剂 2SO2＋O2 3，二氧 △ 2SO 化硫能被高锰酸钾、氯水、溴 还原性 水、碘水等氧化剂氧化。X2 ＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HX(X＝Cl，Br，I)
—— 是
与有色物质结合成无 色物质
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实验探究
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2.氯水与 SO2 漂白作用的对比
氯
水
SO2
HClO具有强氧化性，将 SO2跟某些有色物质化合生 漂白原理 有色物质氧化成无色物 成不稳定的无色物质 质 反应类型 氧化还原反应 化合反应 稳定性 稳定 不稳定
与品红溶 液作用 与石蕊溶 液作用 同类物质 褪色 先变红后褪色 Na2O2、H2O2、O3
无色) (3)溶液的红色比原来加深
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实验探究
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实验探究二十 【探究分析】
SO2 的制取与性质
1．SO2 属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 (1)能与碱反应 (2)能与碱性氧化物反应 (3)能与水反应